【紅對勾】高中化學(xué) 33用途廣泛的金屬材料課后作業(yè) 新人教版必修1 (1).DOC

【紅對勾】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 3-3用途廣泛的金屬材料課后作業(yè) 新人教版必修1 限時：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共39分。)1. 有關(guān)合金的敘述正確的是()a. 合金的密度比各成分金屬小b. 合金的抗腐蝕性能都很好c. 合金的導(dǎo)電性能比成分金屬強d. 多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大2. 下列說法正確的是()a. 青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金b. 不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣c. 我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫降你~合金制品主要是黃銅制的d. 各種銅合金都有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性3. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()a. 硬鋁b. 黃銅c. 鋼鐵 d. 水銀4. 用于飛機制造業(yè)的重要材料是()a. mgal合金 b. cusn合金c. alsi合金 d. 不銹鋼5. 選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是()主要用途物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)價格加工難度日常維護(hù)環(huán)境保護(hù)a. b. c. d. 6. (雙選)根據(jù)下列金屬的熔沸點：金屬nacualfe熔點()97.51 0836601 535沸點()8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()a. cu與na b. fe與cuc. fe與na d. al與na7. 我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵退火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的武器(如鋒利的寶劍)，這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年，那么白鐵退火處理的主要作用是()a. 除硫、磷雜質(zhì) b. 適當(dāng)降低了含碳量c. 摻進(jìn)合金元素 d. 改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)8合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛a bc d9(雙選)某金屬與鹽酸反應(yīng)時，生成h2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示，此金屬可能是()a純鋅 b純鐵c鎂鋅合金 d銅鐵合金10碲鋅鎘(tezncd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是()a它是由te、zn、cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點b它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性c它的熔沸點比zn的低d它的硬度和強度比cd的大11. 鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑、裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等，下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()a. 不易生銹 b. 導(dǎo)電性好c. 密度小 d. 強度高12被視為中國藝術(shù)品之極品的近百件中國古代青銅器和玉器，于2010年11月20日在美國華盛頓著名的國家級亞洲主題藝術(shù)博物館弗利爾美術(shù)館面向公眾開放。這些國寶級青銅器中有些至今看上去仍然熠熠生輝。下列對其原因的分析中最可能的是()課后作業(yè)1. d。合金的密度介于各金屬成分中密度最大和最小的之間，a錯。生鐵極易生銹，b錯。白銅的導(dǎo)電性極差，c錯。2. c。我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，a錯。合金因其構(gòu)成元素及其配比的不同，性質(zhì)各異，b錯。黃銅的性質(zhì)使其適于制造日用品，c對。白銅的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性很差，d錯。點評：熟練掌握各種常見銅合金的成分、性能和應(yīng)用，是解答本題的關(guān)鍵?？山Y(jié)合現(xiàn)實生活中的親身體驗去掌握課本知識點。3. d。硬鋁為alcumgmnsi合金；黃銅為cuzn合金；鋼鐵主要成分是鐵，雜質(zhì)主要是碳，是鐵的合金。水銀即單質(zhì)汞，是純凈物，不是合金。4. a。飛機制造所用材料強度越高、密度越小越好。點評：鋁密度只有2.7 gcm3，是典型的輕金屬。鋁合金輕而堅韌，可作汽車、飛機、火箭的材料。5. d。在選用材料時，要綜合考慮所選材料的性能、價格、制造或安裝成本等，從眾多材料中選取最合適者。6. ac。合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互溶解或相互混合形成的，熔化時的溫度需達(dá)到兩種金屬中最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中的最低沸點溫度。選項中的cuna，fena不符合合金要求。7b。高溫下鐵中的雜質(zhì)碳的一部分與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，從而降低含碳量。8a。一般情況下純金屬的導(dǎo)電性比合金的導(dǎo)電性好，正確。9cd。金屬h2e 30 g0.5 mol 1 mol可得出金屬平均每失去1 mol e需金屬30 g，純鋅需要32.5 g，純鐵需要28 g，純鎂需要12 g，銅不反應(yīng)，所以鎂鋅合金、銅鐵合金都符合。10a。碲鋅鎘晶體是由te、zn、cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定、其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金具有比成分金屬低的熔、沸點，高的硬度和強度。11. b。題目中所提到的用途與導(dǎo)電性無關(guān)。點評：理清物質(zhì)的性質(zhì)與其用途的關(guān)系，將其因果關(guān)系前后對應(yīng)起來，理解物質(zhì)的某一用途是由哪些方面的性質(zhì)決定的。提高學(xué)生分析解答問題以及從本質(zhì)上認(rèn)識問題的能力。a它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金b環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去c銅屬于金屬活動性較弱的金屬，因此不被氧化d它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅的合金13將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml濃度為1 moll1的naoh溶液，然后用1 moll1的鹽酸滴定，至沉淀量最大時消耗鹽酸40 ml，原合金中鈉的質(zhì)量()a0.92 gb0.69 gc0.46 g d0.23 g二、填空題(共61分)14(16分)金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，其中的一些被收藏愛好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是_幣，黑色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_。綠色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式是_。若要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，_。充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為_色。(2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，表面一直未被氧化的原因是_。15.(12分)某課外活動小組，收集了一種合金進(jìn)行探究。(1)外觀暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量h2so4，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2 8.96 l；(4)另取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量naoh(aq)中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2 8.96 l。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是_(寫元素符號)；下列元素可能含有的是_(填選項編號)。aagbmgcnadfe如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是_。16(18分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品a g(精確到0.1 g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有_，濾渣為_，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。17(15分)鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一為金紅石( tio2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)ti的方法如下：第一步：金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入cl2制得ticl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的還原劑為_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的mg在加熱條件下與ticl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)如何由上述所得的產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述實驗步驟并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。課后作業(yè)12.d。古代沒有電鍍技術(shù)，且由題給信息可知銅鑄國寶的耐腐蝕性很強，其材料應(yīng)是抗腐蝕性強的銅合金。13a。由題意知發(fā)生的反應(yīng)有：2na2h2o=2naohh2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，naalo2hclh2o=al(oh)3nacl。用hcl滴定時hcl先與naoh反應(yīng)，消耗hcl 0.02 mol，則與naalo2反應(yīng)的hcl為0.02 mol，n(naalo2)0.02 mol，由na原子守恒n(na)n(naoh)n(naalo2)0.02 mol0.02 mol0.04 mol，m(na)0.92 g。14解析：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及co2一起發(fā)生反應(yīng)而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸，所以將其放入到稀酸，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復(fù)原貌；而銀和金都不活潑很難與空氣中氧氣等反應(yīng)，所以保持原樣。答案：(1)銅氧化銅2cuo2=2cuocu2(oh)2co32cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3稀酸cuo2h=cu2h2ocu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o紅(2)金金不活潑，不易與空氣中o2反應(yīng)15解析：(1)火焰呈綠色，說明有cu元素。(2)等質(zhì)量的金屬與足量h2so4或naoh反應(yīng)放出h2的體積相同，說明一定含有鋁，且不能再含有其他的活潑金屬mg、fe。(3)na的熔、沸點太低，不能與cu熔合。(4)該合金至少含有cu、al。2al3h22 mol3 molmolm(al)mol27 gmol17.2 g，m(cu)10.0 g7.2 g2.8 g，m(al)m(cu)7.22.8187。答案：cu、ala18716解析：(1)稱取a g樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中al、mg可與鹽酸反應(yīng)生成alcl3、mgcl2和h2，而cu、si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得cu、si，濾液中主要含alcl3和mgcl2。(3)向(2)的濾液中加過量naoh溶液，發(fā)生的反應(yīng)為mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o，過濾后濾液中含alo、oh。(4)向含alo、oh的濾液中通入足量co2，發(fā)生的反應(yīng)為ohco2=hco、aloco22h2o=al(oh)3hco，過濾可得al(oh)3。(5)所得b g固體為al2o3，故合金中含al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。答案：(1)托盤天平(2)mgcl2、alcl3cu、si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)mg22oh=mg(oh)2，al34oh=alo2h2o(4)ohco2=hco，aloco22h2o=al(oh)3hco(5)2al(oh)3灼燒,al2o33h2o%17解析：由反應(yīng)物金紅石、炭粉及cl2和產(chǎn)物之一的ticl4，可知另一產(chǎn)物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為co。顯然ti元素的化合價不變，而cl元素