【紅對勾】高中化學 33用途廣泛的金屬材料課后作業(yè) 新人教版必修1 (1).DOC

【紅對勾】2014-2015學年高中化學 3-3用途廣泛的金屬材料課后作業(yè) 新人教版必修1 限時：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共39分。)1. 有關合金的敘述正確的是()a. 合金的密度比各成分金屬小b. 合金的抗腐蝕性能都很好c. 合金的導電性能比成分金屬強d. 多數合金比成分金屬熔點低，硬度大2. 下列說法正確的是()a. 青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金b. 不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質也和金屬銅一樣c. 我們日常生活中用到的銅合金制品主要是黃銅制的d. 各種銅合金都有良好的導電、導熱性3. 下列物質中，不屬于合金的是()a. 硬鋁b. 黃銅c. 鋼鐵 d. 水銀4. 用于飛機制造業(yè)的重要材料是()a. mgal合金 b. cusn合金c. alsi合金 d. 不銹鋼5. 選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是()主要用途物理性質、化學性質價格加工難度日常維護環(huán)境保護a. b. c. d. 6. (雙選)根據下列金屬的熔沸點：金屬nacualfe熔點()97.51 0836601 535沸點()8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()a. cu與na b. fe與cuc. fe與na d. al與na7. 我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵退火處理得到相當于鑄鋼的武器(如鋒利的寶劍)，這一技術要比歐洲早近兩千年，那么白鐵退火處理的主要作用是()a. 除硫、磷雜質 b. 適當降低了含碳量c. 摻進合金元素 d. 改善表面的結構性質8合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金合金比純金屬的導電性能更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛a bc d9(雙選)某金屬與鹽酸反應時，生成h2的質量與消耗金屬質量的關系如下圖所示，此金屬可能是()a純鋅 b純鐵c鎂鋅合金 d銅鐵合金10碲鋅鎘(tezncd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是()a它是由te、zn、cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點b它易導電、導熱，具有延展性c它的熔沸點比zn的低d它的硬度和強度比cd的大11. 鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑、裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等，下列與這些用途無關的性質是()a. 不易生銹 b. 導電性好c. 密度小 d. 強度高12被視為中國藝術品之極品的近百件中國古代青銅器和玉器，于2010年11月20日在美國華盛頓著名的國家級亞洲主題藝術博物館弗利爾美術館面向公眾開放。這些國寶級青銅器中有些至今看上去仍然熠熠生輝。下列對其原因的分析中最可能的是()課后作業(yè)1. d。合金的密度介于各金屬成分中密度最大和最小的之間，a錯。生鐵極易生銹，b錯。白銅的導電性極差，c錯。2. c。我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，a錯。合金因其構成元素及其配比的不同，性質各異，b錯。黃銅的性質使其適于制造日用品，c對。白銅的導電、導熱性很差，d錯。點評：熟練掌握各種常見銅合金的成分、性能和應用，是解答本題的關鍵?？山Y合現實生活中的親身體驗去掌握課本知識點。3. d。硬鋁為alcumgmnsi合金；黃銅為cuzn合金；鋼鐵主要成分是鐵，雜質主要是碳，是鐵的合金。水銀即單質汞，是純凈物，不是合金。4. a。飛機制造所用材料強度越高、密度越小越好。點評：鋁密度只有2.7 gcm3，是典型的輕金屬。鋁合金輕而堅韌，可作汽車、飛機、火箭的材料。5. d。在選用材料時，要綜合考慮所選材料的性能、價格、制造或安裝成本等，從眾多材料中選取最合適者。6. ac。合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互溶解或相互混合形成的，熔化時的溫度需達到兩種金屬中最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中的最低沸點溫度。選項中的cuna，fena不符合合金要求。7b。高溫下鐵中的雜質碳的一部分與空氣中氧氣反應生成二氧化碳氣體，從而降低含碳量。8a。一般情況下純金屬的導電性比合金的導電性好，正確。9cd。金屬h2e 30 g0.5 mol 1 mol可得出金屬平均每失去1 mol e需金屬30 g，純鋅需要32.5 g，純鐵需要28 g，純鎂需要12 g，銅不反應，所以鎂鋅合金、銅鐵合金都符合。10a。碲鋅鎘晶體是由te、zn、cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定、其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金具有比成分金屬低的熔、沸點，高的硬度和強度。11. b。題目中所提到的用途與導電性無關。點評：理清物質的性質與其用途的關系，將其因果關系前后對應起來，理解物質的某一用途是由哪些方面的性質決定的。提高學生分析解答問題以及從本質上認識問題的能力。a它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金b環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去c銅屬于金屬活動性較弱的金屬，因此不被氧化d它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅的合金13將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml濃度為1 moll1的naoh溶液，然后用1 moll1的鹽酸滴定，至沉淀量最大時消耗鹽酸40 ml，原合金中鈉的質量()a0.92 gb0.69 gc0.46 g d0.23 g二、填空題(共61分)14(16分)金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，其中的一些被收藏愛好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是_幣，黑色物質是_，形成這種物質的化學方程式為_。綠色物質是_，形成這種物質的化學方程式是_。若要除去這些物質應選用_，發(fā)生反應的離子方程式為_，_。充分反應后，這枚金屬幣的真面目為_色。(2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，表面一直未被氧化的原因是_。15.(12分)某課外活動小組，收集了一種合金進行探究。(1)外觀暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量h2so4，收集到標準狀況下的h2 8.96 l；(4)另取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量naoh(aq)中，也收集到標準狀況下的h2 8.96 l。試據此判斷，合金中一定含有的元素是_(寫元素符號)；下列元素可能含有的是_(填選項編號)。aagbmgcnadfe如果該合金中，只含2種元素，它們的質量比是_。16(18分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：(1)稱取樣品a g(精確到0.1 g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有_，濾渣為_，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是_。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是_。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質量為b g。有關反應的化學方程式是_，原樣品中鋁的質量分數是_。17(15分)鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時卻可與常見非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一為金紅石( tio2)，目前大規(guī)模生產ti的方法如下：第一步：金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入cl2制得ticl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為_，該反應的還原劑為_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的mg在加熱條件下與ticl4反應制得金屬鈦。(1)寫出此反應的化學方程式：_。(2)如何由上述所得的產物中獲取金屬鈦？簡述實驗步驟并寫出有關的化學方程式。課后作業(yè)12.d。古代沒有電鍍技術，且由題給信息可知銅鑄國寶的耐腐蝕性很強，其材料應是抗腐蝕性強的銅合金。13a。由題意知發(fā)生的反應有：2na2h2o=2naohh2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，naalo2hclh2o=al(oh)3nacl。用hcl滴定時hcl先與naoh反應，消耗hcl 0.02 mol，則與naalo2反應的hcl為0.02 mol，n(naalo2)0.02 mol，由na原子守恒n(na)n(naoh)n(naalo2)0.02 mol0.02 mol0.04 mol，m(na)0.92 g。14解析：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及co2一起發(fā)生反應而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸，所以將其放入到稀酸，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復原貌；而銀和金都不活潑很難與空氣中氧氣等反應，所以保持原樣。答案：(1)銅氧化銅2cuo2=2cuocu2(oh)2co32cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3稀酸cuo2h=cu2h2ocu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o紅(2)金金不活潑，不易與空氣中o2反應15解析：(1)火焰呈綠色，說明有cu元素。(2)等質量的金屬與足量h2so4或naoh反應放出h2的體積相同，說明一定含有鋁，且不能再含有其他的活潑金屬mg、fe。(3)na的熔、沸點太低，不能與cu熔合。(4)該合金至少含有cu、al。2al3h22 mol3 molmolm(al)mol27 gmol17.2 g，m(cu)10.0 g7.2 g2.8 g，m(al)m(cu)7.22.8187。答案：cu、ala18716解析：(1)稱取a g樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中al、mg可與鹽酸反應生成alcl3、mgcl2和h2，而cu、si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得cu、si，濾液中主要含alcl3和mgcl2。(3)向(2)的濾液中加過量naoh溶液，發(fā)生的反應為mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o，過濾后濾液中含alo、oh。(4)向含alo、oh的濾液中通入足量co2，發(fā)生的反應為ohco2=hco、aloco22h2o=al(oh)3hco，過濾可得al(oh)3。(5)所得b g固體為al2o3，故合金中含al的質量分數為100%。答案：(1)托盤天平(2)mgcl2、alcl3cu、si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)mg22oh=mg(oh)2，al34oh=alo2h2o(4)ohco2=hco，aloco22h2o=al(oh)3hco(5)2al(oh)3灼燒,al2o33h2o%17解析：由反應物金紅石、炭粉及cl2和產物之一的ticl4，可知另一產物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為co。顯然ti元素的化合價不變，而cl元素