【狀元之路】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.2 水的電離和溶液的酸堿性實效精練（含解析）.doc

水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12014合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測常溫下，15 ml某待測物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液滴定的滴定曲線如下圖所示，則兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度分別是()abcdc(hcl)(mol/l)0.120.060.050.1c(naoh)(mol/l)0.060.120.10.05解析：由圖象起點ph1，可知鹽酸濃度為0.1 mol/l，只有d選項符合題意。答案：d2在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后ph一定小于7的是()aph3的硝酸和ph11的氫氧化鉀溶液bph3的鹽酸和ph11的氨水cph3的硫酸和ph11的氫氧化鈉溶液dph3的醋酸和ph11的氫氧化鋇溶液解析：a中hno3koh=kno3h2o，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；b中nh3h2o是弱電解質(zhì)，hclnh3h2o=nh4clh2o，nh3h2o過量，溶液呈堿性，ph7；c中h2so42naoh=na2so42h2o，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；d中ch3cooh是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)后ch3cooh過量，溶液呈酸性，phbb水的電離常數(shù)k電離數(shù)值大小關(guān)系為bdc溫度不變，加入少量naoh可使溶液從c點變到a點d在b點對應(yīng)溫度下，將ph2的h2so4與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液顯酸性解析：a、b兩點水的離子積分別為11014、11012，溫度越高水的離子積越大，所以b點對應(yīng)的溫度較高，a項錯誤。由于b點對應(yīng)的溫度高于d點，所以b點時水的電離常數(shù)大于d點，b項正確。溫度不變時，水的離子積不變，加入naoh不可能使溶液從c點變到a點，因為這兩點c(h)不相等但c(oh)相等，水的離子積不相等，故c項錯誤。由于b點水的離子積為11012，所以將ph2的h2so4與ph10的naoh溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，d項錯誤。答案：b42014福州高三練習(xí)有甲、乙兩種溶液，甲溶液的ph是乙溶液ph的2倍，則甲溶液中c(h)與乙溶液中c(h)的關(guān)系是()a21b1001c1100 d無法確定解析：由于溶液具體的ph未知，所以無法確定氫離子濃度的倍數(shù)關(guān)系。答案：d5對于常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()a該溶液1 ml稀釋至100 ml后，ph小于3b向該溶液中加入等體積、ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和c該溶液中硝酸電離的c(h)與水電離出的c(h)之比為1012d該溶液中水電離出的c(h)是ph為3的硝酸中水電離出的c(h)的100倍解析：a項，1 ml稀釋至100 ml后，h濃度由0.1 mol/l變?yōu)?03mol/l，所以，ph由1變?yōu)?；b項ph為13的氫氧化鋇溶液中oh濃度為0.1 mol/l，所以與等體積ph為1的硝酸溶液(h濃度為0.1 mol/l)恰好完全反應(yīng)；c項，水電離出的c(h)等于水電離出的c(oh)，為mol/l1013mol/l，所以該溶液中硝酸電離出的c(h)與水電離出的c(h)之比為1012；d項，ph1的硝酸溶液中水電離出的c(h)為1013mol/l，ph為3的硝酸中水電離出的c(h)與水電離出的c(oh)相等，為mol/l1011mol/l，所以該溶液中水電離出的c(h)是ph為3的硝酸中水電離出的c(h)的倍。答案：b62014北京質(zhì)檢將ph為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(so)c(h)約為()a11 b12c110 d101解析：ph5的硫酸溶液中，c(h)105mol/l，c(so)5106mol/l。將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(so)1108 mol/l，而c(h)趨近于1107mol/l，則c(so)c(h)約為110。故選c。本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的ph計算，則很容易誤選b。答案：c7下列關(guān)于水的說法正確的是()a常溫下正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7.0b將25 純水加熱至95 時，增大c將純水加熱到95時，水的離子積變大，ph不變，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離解析：正常雨水的ph為5.6，酸雨的ph小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，b項算式表示氫離子濃度，其值變大，ph變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的電離，而加入醋酸鈉則促進(jìn)水的電離。答案：b82014哈三中上學(xué)期高三學(xué)年第三次驗收考試已知：25 h2c2o4 k15.4102，k25.4105；h2co3 k14.5107，k24.71011，下列離子方程式一定不正確的是()ah2c2o4co=hcohc2obhc2oco=hcoc2och2c2o4hco=hc2oh2oco2dh2c2o4co=c2oh2oco2解析：hco與hc2o進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，a選項中離子方程式不正確。答案：a92014廣州一調(diào)下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是()a滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好b用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定naoh溶液時，指示劑加入越多越好c滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差d滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化解析：a項，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；b項，指示劑的用量增多，也會多消耗酸液，增大誤差；c項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產(chǎn)生誤差；只有選項d正確。答案：d102014河北石家莊模擬常溫下，向20 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol/l naoh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法不正確的是()aa點表示的溶液中c(oh)1011 mol/lba、b點表示的溶液中相等cc點表示ch3cooh和naoh恰好完全反應(yīng)dd點表示的溶液中c(na)c(ch3coo)解析：溶液中kch3cooh，溫度不變，kch3cooh、kw均為常數(shù)；d點時溶液中存在電荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，此時溶液中c(oh)c(h)，故c(na)c(ch3coo)；c點時溶液呈中性，而ch3cooh與naoh恰好反應(yīng)得到ch3coona溶液，溶液應(yīng)顯堿性，故c不正確。答案：c二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。11現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 moll1 ch3cooh溶液0.01 moll1 hcl溶液ph12的氨水ph12的naoh溶液0.01 moll1 ch3cooh溶液與ph12的氨水等體積混合后所得溶液0.01 moll1 hcl溶液與ph12的naoh溶液等體積混合所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號，下同)，水的電離程度相同的是_；(2)若將、混合后所得溶液ph7，則消耗溶液的體積：_(填“”“”“c(h)，則混合溶液可能呈_(填序號)。a酸性b堿性c中性解析：(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有為nacl溶液，對h2o的電離無抑制作用。和對水的電離抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 moll1，故、混合，欲使ph7；則需的體積的體積。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的ph：；。(4)由電荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，僅知道c(ch3coo)c(h)，無法比較c(h)與c(oh)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)a、b、c122013黃岡模擬現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/l的naoh溶液，乙為0.1 mol/l的hcl溶液，丙為0.1 mol/l的ch3cooh溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的ph_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(oh)的大小關(guān)系為_。(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：圖1圖2甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_ml。解析：(1)c(oh)0.1 moll1，則c(h)1013 moll1，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用，c(h)或c(oh)越大，水的電離程度越小，反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，ph7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，ph7。對照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點后保留兩位。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh，h2oohh(3)丙甲乙(4)圖220.00132014南昌模擬已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)k1.6105。該溫度下，向20 ml 0.01 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol/l koh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(1)a點溶液中c(h)為_，ph約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑。(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填序號)。解析：(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由k得，c(h)4104(mol/l)。(2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c點是ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d點是ch3cook和koh的混合溶液，酸、堿能抑制水的電離，ch3cook水解促進(jìn)水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項a和c；兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性，排除選項d，故本題的答案為b。答案：(1)4104 mol/l3.4(2)c點酚酞(3)b142014河北正定質(zhì)檢現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/l的下列溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨請回答下列問題：(1)四種溶液中由水電離出的h濃度由大到小的順序是(填序號)_。(2)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(3)已知t ，kw11013，則t 、_(填“”“”或“”)25 。在t 時將ph11的naoh溶液a l與ph1的h2so4溶液b l混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的ph10，則ab_。(4)25 時，有phx的鹽酸和phy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a l該鹽酸與b l該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若xy14，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy13，則a/b_(填數(shù)據(jù))；若xy14，則a/b_(填表達(dá)式)；該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的ph(x、y)的關(guān)系式為_(填表達(dá)式)。解析：(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制h2o的電離，且溶液中h或oh濃度越大，由水電離出的h濃度越??；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，即由水電離出c(h)的大小順序為。(2)二者完全反應(yīng)生成nacl和nh3h2o，nh3h2o電離使溶液呈堿性，即c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)。(3)升溫促進(jìn)水的電離，即升溫kw增大，t 時kw11014，即t 25 ；naoh溶液中n(oh)0.01a mol，h2so4中n(h)0.1b mol，根據(jù)混合后溶液ph10，得103，解得ab1019。(4)兩溶液完全中和，則溶液中n(h)n(oh)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14時，a/b1；若xy13，則a/b0.1；若xy14，則a/b10xy14；兩溶液完全中和，則有10xy14即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。答案：(1)(2)c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c (h)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享對水電離產(chǎn)生的c(h)、c(oh)的計算進(jìn)行強(qiáng)化。12014?？谀M25 時，等體積的ph0的h2so4溶液，0.05 mol/l的ba(oh)2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109d110104109解題指南：解答本題時應(yīng)注意：(1)25 時，無論純水還是酸、堿、鹽溶液中，kw11014；(2)明確電解質(zhì)電離出的h(或oh)與溶液中的h(或oh)、由水電離出的h(或oh)的關(guān)系。解析：ph0的h2so4溶液，溶液中c(h)1 moll1，根據(jù)kw1014，可求溶液中c(oh)11014 moll1，故由水電離出的c(oh)11014 moll1c(h)水；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)101 moll1，根據(jù)kw1014，可求溶液中c(h)11013 moll1，故c(h)水11013 moll1；ph10的na2s溶液，溶液中c(oh)1104 moll1，溶液中oh完全來自水的電離，故由水電離出的oh和h相等，ph5的nh4no3溶液中c(h)1105 moll1，溶液中h完全來自于水的電離，故由水電離出的h是1105 moll1；綜上所述：中c(h)水11014 moll1，中c(h)水11013 moll1，中c(h)水