【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為第三節(jié)鹽類的水解課時(shí)作業(yè) 魯科版.docVIP

課時(shí)作業(yè)24鹽類的水解(時(shí)間：45分鐘分?jǐn)?shù)：100分)一、選擇題(本題共12題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()。acnh2ohcnohbnh3h2onhohchcoh2oh3ocodh2co3hcoh2用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()。a20 ml 2 moll1 fecl3溶液b40 ml 1 moll1 nahco3溶液c20 ml 1 moll1 na2so3溶液d40 ml 2 moll1nh4hco3溶液3(2011大綱全國(guó)理綜)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()。a若ph7，則一定是c1v1c2v2b在任何情況下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c當(dāng)ph7時(shí)，若v1v2，則一定是c2c1d若v1v2，c1c2，則c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)4ha為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()。ac(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)5下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。a常溫下，在ph8的naa溶液中：c(na)c(a)9.9107 moll1b由10 ml 0.1 moll1的ch3cooh溶液與10 ml 0.1 moll1的naoh溶液混合，離子濃度大小的順序：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)c室溫下，由ph1的ch3cooh溶液與ph13的naoh溶液等體積混合，濃度大小的順序：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d常溫下，0.1 moll1 ph8的nahb溶液中：c(hb)c(b2)c(h2b)6常溫下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()。a點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b點(diǎn)所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c點(diǎn)所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)7某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四種離子。則下列描述正確的是()。a該溶液由ph3的ch3cooh與ph11的naoh溶液等體積混合而成b該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入適量naoh，溶液中離子濃度為c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入適量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh)之和8下列濃度關(guān)系正確的是()。a氯水中：c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)9有關(guān)100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3兩種溶液的敘述不正確的是()。a溶液中水電離出的h個(gè)數(shù)：b溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)100.1 moll1的k2co3溶液中，由于co的水解，使得c(co)0.1 moll1。如果要使c(co)更接近于0.1 moll1，可以采取的措施是()。a加入少量鹽酸 b加入適量的水c加入適量的koh d加熱11下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()。a氨水與氯化銨的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸銨溶液中：c(nh)c(so)c(h)c(oh)d0.1 moll1的硫化鈉溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)12下列說(shuō)法正確的是()。aph3的hx酸與ph11的yoh堿等體積混合，所得溶液的ph一定為7b在0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中c(h)c(nh)c(fe2)c(oh)c(so)c在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d0.2 moll1hcl與0.1 moll1naal(oh)4等體積混合，所得溶液中c(cl)c(na)c(al3)c(h)c(oh)二、非選擇題(本題共4題，共52分)13(12分)工業(yè)上制取純凈的cucl22h2o的主要過(guò)程是：將粗氧化銅(含少量fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的ph為3；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知cu2、fe2在ph為45時(shí)不水解，而fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)x是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：_。14(14分)“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的cl、fe3)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取zn(no3)26h2o的過(guò)程如下：已知：zn(no3)26h2o是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，zn(no3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為n2o，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加熱、煮沸的目的是_；此步驟操作的理論依據(jù)是_。(5)操作保持ph2的目的是_；此步驟操作中所用的主要儀器是_。15(2012浙江理綜)(14分)已知：i22s2o=s4o2i。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，為得到純凈的cucl22h2o晶體，加入_，調(diào)至ph4，使溶液中的fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(fe3)_。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到cucl22h2o晶體。(2)在空氣中直接加熱cucl22h2o晶體得不到純的無(wú)水cucl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。由cucl22h2o晶體得到純的無(wú)水cucl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有cucl22h2o晶體的試樣(不含能與i發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量ki固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml。可選用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。cucl2溶液與ki反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中cucl22h2o的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。16(2012廣東理綜)(12分)難溶性雜鹵石(k2so4mgso42caso42h2o)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso42h2o(s)2ca22kmg24so2h2o為能充分利用鉀資源，用飽和ca(oh)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋ca(oh)2溶液能溶解雜鹵石浸出k的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_溶液調(diào)濾液ph至中性。(4)不同溫度下，k的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見下圖，由圖可得，隨著溫度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：caso4(s)cocaco3(s)so已知298 k時(shí)，ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。參考答案 1a2a3a4d解析：因ha為弱酸，則naa溶液水解顯堿性，即c(h)c(oh)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；因鹽的水解程度較小，因此未水解的c(a)大于水解產(chǎn)生的c(oh)，因此有c(na)c(a)c(oh)c(h)，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；naa溶液中存在電荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，故c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。5a解析：a選項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)可知c(na)c(a)c(oh)c(h)1106 moll11108 moll1，正確；b選項(xiàng)，混合后為ch3coona溶液，水解程度較小，所以c(ch3coo)c(oh)，錯(cuò)誤；c選項(xiàng)，混合后溶液呈酸性，錯(cuò)誤；d選項(xiàng)，ph8，說(shuō)明hbh2oh2boh大于hbb2h，所以c(h2b)c(b2)，錯(cuò)誤。6d解析：點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol ch3cooh和0.001 mol ch3coona，據(jù)物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根據(jù)電荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，整理后得c(ch3cooh)2c(h)c(ch3coo)2c(oh)；點(diǎn)溶液的ph7，據(jù)電荷守恒有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，又c(h)c(oh)，則c(na)c(ch3coo)；點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol ch3coona，離子濃度大小關(guān)系為c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。7a解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)b溶液naoh與ch3cooh恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)c中當(dāng)加入naoh后，若溶液仍然呈酸性，則c(h)c(oh)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(na)c(ch3coo)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(na)c(ch3coo)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)d中加入氨水，由電荷守恒得：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(nh)c(h)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(oh)c(h)，則c(ch3coo)c(nh)c(na)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(h)c(oh)，則c(ch3coo)c(nh)c(na)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(h)c(oh)，則c(ch3coo)c(nh)c(na)，所以c(ch3coo)不一定大于c(na)、c(nh)之和。8d解析：氯水中含有cl2、hclo、cl、h、oh等溶質(zhì)分子和離子，其中c(cl2)和其他離子濃度不存在定量關(guān)系，而溶液中c(clo)c(oh)，a和b錯(cuò)誤；c項(xiàng)中混合后的溶液是ch3coona溶液，ch3coo水解使c(na)c(ch3coo)。9c解析：a項(xiàng)中100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3兩種溶液中，na2co3水解程度要大些，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，水電離出的h個(gè)數(shù)要多，正確；依據(jù)電荷守恒，100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3兩種溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，而c(na)是的2倍，故溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：，正確；c項(xiàng)中nahco3水解程度要大于電離程度，故錯(cuò)誤；d項(xiàng)，na2co3中第一步水解要大于第二步水解，故c(hco)c(h2co3)，正確。10c解析：a項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2hco=co2h2o，co濃度更小；b項(xiàng)和d項(xiàng)均促進(jìn)co水解，co濃度更??；c項(xiàng)koh抑制co的水解，正確。11c解析：a中溶液呈中性，c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒可推知c(cl)c(nh)，a不正確；b項(xiàng)中酸堿強(qiáng)弱不明，無(wú)法判斷混合溶液的酸堿性，b不正確；c項(xiàng)(nh4)2so4中，c(nh)c(so)c(h)c(oh)，c項(xiàng)正確；d中，由溶液中電荷守恒、物料守恒可推知c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，d項(xiàng)不正確。12d解析：a中不知道hx酸與yoh堿的相對(duì)強(qiáng)弱，所以ph可能小于7、等于或者大于7，a錯(cuò)；b根據(jù)電荷守恒，c(h)c(nh)2c(fe2)c(oh)2c(so)，b錯(cuò)；c中溶液呈酸性，溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，c錯(cuò)。13答案：(1)cl2cl22fe2=2fe32cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使ph為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì)cuo或cu(oh)2(3)通入hcl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干解析：由于fe3在ph45時(shí)即可沉淀完全，所以題中利用這種性質(zhì)把fe2轉(zhuǎn)化為fe3，再轉(zhuǎn)化為fe(oh)3過(guò)濾除去，由于cu2在ph45時(shí)不水解，此時(shí)所得溶液為cucl2溶液，加熱蒸干時(shí)會(huì)促進(jìn)cucl2的水解，因此要在hcl氣流中進(jìn)行。14答案：(1)zn(no3)24zn10hno3=4zn(no3)2n2o5h2o(2)防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解(3)zn(oh)2和fe(oh)3(4)促使fe3完全水解溫度越高，水解程度越大(5)抑制zn2水解為zn(oh)2蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒解析：(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為zn(no3)2。(2)因?yàn)閦n(oh)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作中保持ph8的目的是為了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)堿性條件下，fe3、zn2都會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀為zn(oh)2和fe(oh)3。(4)操作是為了分離zn(oh)2和fe(oh)3，不難想出加熱、煮沸是為了促使fe3完全水解。(5)通過(guò)“zn(no3)26h2o是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性”可知，zn(no3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持ph2的目的是抑制zn2水解為zn(oh)2。15答案：(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co32.6109 moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o主要產(chǎn)物寫成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可在干燥的hcl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍(lán)色退去，放置一定時(shí)間后不復(fù)色2cu24i=2cuii295%解析：(1)調(diào)節(jié)ph，且不引入新的雜質(zhì)離子，所以只能加入cu的化合物才可以做到，根據(jù)fe(oh)3的離子積表達(dá)式變形得，c(fe3)2.6109 moll1。(2)cucl22h2o加熱時(shí)會(huì)發(fā)生水解生成cu(oh)2，受熱還會(huì)分解產(chǎn)生cuo，故混有雜質(zhì)，所以加熱時(shí)要給定抑制水解的條件，即干燥的hcl氣體保護(hù)下加熱失水。(3)為測(cè)定cucl22h2o試樣純度，利用cu2能氧化i生成i2，然后用na2s2o3滴定，根據(jù)na2s2o3用量，可計(jì)算i2的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出cu2的物質(zhì)的量，以測(cè)定純度，本題采用容量分析精確測(cè)定。16答案：(1)mg(oh)2caso4(二者位置互換也正確)(2)加入ca(oh)2溶液后，生成mg(oh)2、caso4沉淀，溶液中mg2濃度減小，使平衡右移(3)k2co3h2so4(4)溶浸達(dá)到平衡的時(shí)間縮短平衡時(shí)k的浸出濃度增大(其他合理答案也給分)(5)解：caso4(s)c