山東省濟(jì)寧市汶上一中高二化學(xué)10月月考新人教版.docVIP

汶上一中20132014學(xué)年高二10月月考化學(xué)一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（ ）固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入適量的空氣abcd全部2下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（ ）3下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物燃燒熱的是（ ）ah2(g)cl2(g)=2hcl(g)；h=184.6 kjmol-1 bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)；h=802.3 kjmol-1 c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h=571.6 kjmol-1 dco(g)o2(g)=co2(g)；h=283 kjmol-1 4在3l密閉容器中充入2 mol so2和一定量o2，反應(yīng)生成so3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n(so2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(so2)為：（ ）a小于1.2molb大于1.2molc大于0.8mold小于0.8mol5下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）a銅鋅原電池中銅是負(fù)極b用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極c在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極d電解稀硫酸制h2、o2時(shí)銅作陽極6.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3zn+2k2feo4+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列敘述不正確的是（ ）a放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3zn 6e+6oh 3zn（oh）2b放電時(shí)正極反應(yīng)為：2feo42+6e+8h2o2fe（oh）3+10ohc放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化d放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。7 用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液.電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（ ） a. agno3 b. h2so4 c. cucl2 d. nacl8把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)c為正極；b、d相連時(shí)b為正極。.則這四種金屬活動(dòng)性順序(由大到小)為 （ ） a. abcd b. acdb c. cabd d. bdca9將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） a. 123 b. 321 c. 631 d. 63210.ph3 是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 nh3 相似。下列判斷錯(cuò)誤的是()aph3 分子呈三角錐形 bph3和nh3分子中孤對(duì)電子數(shù)相同cph3 分子中h原子之間是非極性鍵dph3 分子穩(wěn)定性低于 nh3 分子，因?yàn)?nh 鍵鍵能高 11.氰酸銨（nh4ocn）與尿素co(nh2)2 （ ）a.都是共價(jià)化合物 b.都是離子化合物c.互為同分異構(gòu)體 d.互為同素異形體12.230th和232th是釷的兩種同位素，232th可以轉(zhuǎn)化成233u。下列有關(guān)th的說法正確的是（ ）a. th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 b. th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231c. 232th 轉(zhuǎn)換成233u是化學(xué)變化 d. 230th和232th的化學(xué)性質(zhì)相同13、下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是 （ ）a電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小b電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值c元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng) d元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)14.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（ ）a.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度b.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值c.平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)d.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度15.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）a.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mnb.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡c.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d.t1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍16在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是 a. 2h2oo24e- 4oh- b. 2h+2e-h2c. 4oh- 4e- 2h2oo2 d. fe2e- fe2+17.在25和1.01105pa時(shí)，2n2o5(g) = 4no2(g) + o2(g)；h=+56.7kjmol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )a是吸熱反應(yīng) b是放熱反應(yīng) c是熵減反應(yīng) d是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)18.對(duì)于3fe（s）+4h2o(g) fe3o4（s）+4h2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（ ）a.k= b.k=c.k= d.k=二、填空題（共4道題，共46分，所有答案均必須寫到答題卷上）19(6分)正常情況下，人體胃液的ph在1.23.0之間。當(dāng)人體內(nèi)胃酸分泌過多時(shí)，會(huì)出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃痛等癥狀。你若到醫(yī)院去診治，醫(yī)生可能會(huì)建議你服用一些抗酸藥品。(1)從化學(xué)視角來分析，你認(rèn)為以下物質(zhì)中哪些可制作成為治療“胃酸過多癥”的藥物()a小蘇打 b胃舒平(內(nèi)含氫氧化鋁)c生石灰 d低濃度的燒堿溶液(2)經(jīng)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及胃黏膜下層，對(duì)于這樣的胃酸過多癥病人來說，可作為治療“胃酸過多癥”的藥物是()a小蘇打 b胃舒平(主要成分氫氧化鋁)c生石灰 d胃得樂(主要成分碳酸鎂)請(qǐng)你寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。20（14分）a.肼又叫聯(lián)氨，其化學(xué)式為n2h4，為無色中性液體，熔點(diǎn)275k，沸點(diǎn)386.5k，1g肼徹底燃燒時(shí)放出19.5kj的熱量(通常狀況下測(cè)定，產(chǎn)物中有氮?dú)?，是一種清潔的能源物質(zhì)。古典的rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：(1)寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(2)古典rasching法制備肼的化學(xué)方程式 。b已知：mg(s)+2h2o(g)=mg(oh)2(s)+h2(g) h1=-441kjmol-1 h2o(g)=h2(g)+ o2(g) h2=+242kjmol-1 mg(s)+ o2(g) = mgo(s) h3=-602kjmol-1 寫出mg(oh)2分解的熱化學(xué)方程式： 。c2so2(g)+o2(g)2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3(g)的h= 99kjmol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn) （填“升高”還是“降低”）。（2）圖中h= kjmol-1；（3）v2o5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：v2o5氧化so2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為v2o5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 、 。21（14分）在80時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2l已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間 (s)c(moll-1)020406080100c(n2o4)0.20a0.10cdec(no2)0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)20s時(shí)，n2o4的的濃度為 moll-1，020s內(nèi)n2o4的平均反應(yīng)速率為 (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ，80反應(yīng)k值為 (保留2位小數(shù))(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的k值越大，表明建立平衡時(shí) 。an2o4的轉(zhuǎn)化率越高 bno2的產(chǎn)量越大cn2o4與no2的濃度之比越大 d正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大c（n2o4） 80 0 t（s）(5)要增大該反應(yīng)的k值，可采取的措施 a增大n2o4起始濃度 b向混合氣中通入no2c使用高效催化劑 d升高溫度(6)如圖是80時(shí)容器中n2o4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60反應(yīng)時(shí)n2o4濃度的變化曲線。22（12分）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1）元素周期表中存在“對(duì)角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類似，寫出硼酸（h3bo3）加熱至300時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式： 。(2）硼酸（h3bo3）溶液中存在如下反應(yīng)：h3bo3(aq)+h2o(l)b(oh)4(aq)+h+(aq) k5.71010（298k）實(shí)驗(yàn)中不慎將naoh沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與naoh反應(yīng)的離子方程式 。計(jì)算25時(shí)0.7moll1 硼酸溶液中h的濃度。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)后一位）(3）已知298k時(shí)：化學(xué)式碳酸醋酸電離常數(shù)k1=4.4107k2=4.71011k1.75105下列說法正確的是 。a碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生b碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生c等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，ph：前者后者參考答案:1-5 dbdac 6-10 cbbdc 11-15 cdcdd 16-18 adc19. (共6分) (1)ab (2)b al(oh)33h=al33h2o 20（14分）a.(4分)(1)n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(l)；h=624kjmol-1 （2分）(2)2nh3naclo=n2h4naclh2o （2分）b(2分)（1）mg(oh)2(s)=mgo(s)+h2o(g) h=+81kjmol-1 c（8分）（1）無，降低，（2）-198（3）so2+v2o5=so3+2vo2，4vo2+o2=2v2o5 c（n2o4） 80 0 t（s）6021.（14分）(1)n2o42no2（1分），(2) 0.14（2分），0.003 mol/(ls) （2分）(3) （1分），0.54（2分）(4)abd（2分）