山東省濟寧市高二化學(xué)上學(xué)期期末考試新人教版 (2).docVIP

微山一中20122013學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共25小題，每小題2分，共50分）1下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是 ()a試管 b燒瓶c燒杯 d量筒2下列實驗操作中，正確的是 () a稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上 b實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈 c先將ph試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的phd在量筒中稀釋濃硫酸3下列化學(xué)反應(yīng)中，h2so4作為氧化劑的是() a2naoh+h2so4=na2so4+2h2obc+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2ocbacl2+h2so4=baso4+2hcldcuo+h2so4=cuso4+h2o4下列離子在溶液中可以大量共存的一組是()ah+ na+ oh clbna+ no3 cl so42 ck+ h+ so42 hco3dca2+ so42 co32 cl-5下列離子方程式中，錯誤的是()a鈉與水反應(yīng)：na+h2o=na+oh+h2b鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：h+oh=h2oc鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe+2h+=fe2+h2d氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：ag+cl=agcl6一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)：x(g)2y(g) 2z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()x、y、z的物質(zhì)的量之比為122x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol z，同時生成2n mol yabc d7對可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列敘述中正確的是()a達到化學(xué)平衡時4v正(o2)5v逆(no)b若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)c達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(nh3)3v正(h2o)8.下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是( )a在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成 bh2、i2、hi三者的平衡混合氣加壓后顏色變深c鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹d含有酚酞的氨水中加入少量的氯化銨溶液的顏色變淺9在一容積可變的密閉容器中，aa(氣)bb(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60%，則( )a平衡向正反應(yīng)方向移動了 b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了 c物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)減小了 d化學(xué)計量數(shù)關(guān)系ab10據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨ph=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是 （ ） a.2h+2e-=h2 b.2h20+02+4e-=40h- c.fe-2e-=fe2+d.40h-4e-=2h20+0211一定條件下反應(yīng)n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在10 l的密閉容器中進行，測得2 m內(nèi)，n2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)n2的反應(yīng)速率為 （ ）a1.2 mol(lmin)b6 mol(lmin)c0.6 mol(lmin)d0.4 mol(lmin)12足量的zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （ ） anaoh固體 bch3coona固體 cnacl晶體 d na2co3固體13.對a2+3b2 2ab3的反應(yīng)，以下反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是 （ ）av(ab3)=0.5mol/(lmin) bv(b2)=0.6mol/(lmin)cv(a2)=0.4mol/(lmin) dv(a2)=0.3mol/(lmin)14.室溫時，下列混合溶液的ph一定小于7的是 （ ）aph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合bph3的鹽酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合cph3的醋酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合dph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合15.在一密閉容器中充入 1mol no2氣體,建立如下平衡:,測得no2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol no2,待重新建立平衡時,測得no2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（ ）aab bab ca=b d無法確定16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )a將氨水逐滴滴加到alcl3溶液中：al3+3oh al(oh)3b銅與稀硝酸反應(yīng)：cu+4h+ +no3 cu2+no+2h2oc硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)： ba2+oh+h+so42 baso4+h2od用fecl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板： 2fe3+cu=2fe2+cu2+17.可逆反應(yīng)a a（s）b b（g）c c（g）d d（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，c的百分含量（c）與溫度（t）和壓強（p）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是 （ ）a.達平衡后，加入催化劑則c增大 b.達平衡后，若升溫，平衡左移 c.化學(xué)方程式中b c +d d.達平衡后，增加a的量有利于平衡向右移動 18.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是： （ ）a使酚酞試液變紅的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+b使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-cc(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d碳酸氫鈉溶液：k+、so42-、cl-、h+19.已知x、y、z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：hxo4h2yo4h3zo4。則下列說法正確的是 （ ）a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3 b非金屬活潑性：yxzc原子半徑：xyz d原子序數(shù)：zyx20.在水中加入等物質(zhì)的量的ag+、pb2+、na+、so42、no3、cl，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 （ ）a35.5108 b16207 c81 d10835.521用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是() a32g so2含有氧原子數(shù)為0.5na b物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l cacl2溶液，含有cl-離子數(shù)為1nac標準狀況下，22.4l h2o的分子數(shù)為1na d. 常溫常壓下，14g n2含有分子數(shù)為0.5na 22x、y、z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如圖，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是()ay元素為albz的氧化物只能與酸反應(yīng)c原子半徑大小為yzxdy不能在xo2中燃燒23將一定量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100ml4.40mol/l鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mlh2（標準狀況），殘留固體1.28g。過濾，濾液中無cu2+。將濾液加水稀釋到200ml，測得其中c(h+)為0.400mol/l。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()a10.08g b. 5.60g c. 3.36g d. 2.40g24.將標準狀況下體積為2.24l的h2s緩慢通入100ml， 1.5mol/lnaoh溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯誤的是 () a、c(na+)+ c(h+)= c(hs-)+2 c(s2-)+ c(oh-) b、c(na+)c(hs-)c(s2-)c(h+)c(oh-) c、c(na+)c(hs-)+c(s2-)+c(h2s) d、c(hs-)+c(s2-)+c(h2s)=1.0mol/l25.已知25時，ka(hf)3.6104，ksp(caf2)1.461010。現(xiàn)向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，則下列說法中，正確的是 () a25時，0.1 moll1 hf溶液中ph1 bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 d該體系中hf與cacl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀二填空題(共50分)26.(10分)如圖所示的實驗裝置中，e為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，c、d為夾在濾紙兩端的鉑夾；x、y分別為直流電源的兩極。在a、b中充滿koh溶液后倒立于盛有koh溶液的水槽中，再分別插入一多孔的惰性電極。切斷電源開關(guān)s，閉合開關(guān)s，通直流電一段時間后，生成氣體如圖所示。請回答下列問題：(1)標出電源的正、負極：x為 。(2)在濾紙的c端附近，觀察到的現(xiàn)象是 。(3)寫出電極反應(yīng)式：b電極 。(4)若電解一段時間后，a、b中均有氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)s閉合開關(guān)s，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn) (填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。(5)若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答。)； 。若電流計指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由(若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答) 。abc高溫d鹽酸e過量naoh溶液fnaoh溶液鹽酸gnaoh溶液h空氣中i（紅褐色固體）b加熱鹽酸j27（6分）下圖中aj均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a、d為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請回答以下問題：（1）a是_，e是_。（填化學(xué)式）（2）寫出j與d反應(yīng)轉(zhuǎn)化為g的離子方程式_。（3）寫出h在空氣中變成i的化學(xué)方程式_ _。28(18分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如下圖所示。請回答：(1)“o”點導(dǎo)電能力為0的理由是_；(2)a、b、c三點處，溶液的c(h)由小到大的順序為 ；(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是 ；(4)若使c(ch3coo)增大，溶液c(h)減小，可采取的措施是：_；_；_。29.（6分）. ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph為11。（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_ml；（2）如果加入ph10的naoh溶液，應(yīng)加_ml；（3）如果加0.01mol/l hcl，應(yīng)加_ml。30（10分，每空2分）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量naoh溶液，過濾。氫氧化鋁與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_ _。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定c中生成的baco3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌b、c中的反應(yīng)物外，還有：_ _。（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的co2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在ab之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在bc之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（5）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得baco3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案:1-5 dbbba 6-10 cddaa 11-15 cbccb 16-20 dbcaa 21-25 dcbbd26. 正 （1分） 濾紙變藍 （2分） b極：4oh4e=2h2o+o2 （2分） 偏轉(zhuǎn) （1分） 2h2+4oh4e=4h2o （2分） 2h2o+o2+4e=4oh （2分）27.（1）al alcl3 （各1分）（2）2fe3+