山東省濟(jì)寧一中高三化學(xué)10月月考試題新人教版.doc

濟(jì)寧一中高三第一次月考化學(xué)試題本試卷分卷和卷兩部分，卷為選擇題57分，卷為非選擇題43分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o16 na 23 mg 24 s 32 fe 56 ba 137第卷一選擇題（每題3分共57分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選或錯(cuò)選不得分）1. 下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是()a.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出b.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體c.配置0.1000 moll-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流d.檢驗(yàn)nh4+時(shí)，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體2.水溶液中能大量共存的一組離子是()ana+、al3+、cl-、co32-b.h+、na+、fe2+、mno4-ck+、ca2+、cl-、no3-b. k+、nh4+、oh-、so42-3.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()a常溫常壓下，8go2含有2na個(gè)電子b1l0.1moll-1的氨水中有na個(gè)nh4+c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l鹽酸含有na個(gè)hcl分子d1molna被完全氧化生成na2o2，失去na 個(gè)電子4用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是() a稱量 b溶解 c轉(zhuǎn)移 d定容5.下列物質(zhì)分類正確的是() a.so2、sio2、 co均為酸性氧化物 b.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 c.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) d.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物6能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()anh4hco3溶液與過(guò)量的koh溶液反應(yīng)：nh4+ hco3-+2oh-= co32-+ nh3+2 h2ob向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh -=2 al(oh)3+3baso4c向febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2+4br-+3cl2=2 fe3+2 br2+6 cl-d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o7甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()a若甲為焦炭，則丁可能是o2 b若甲為so2，則丁可能是氨水c若甲為fe，則丁可能是鹽酸d若甲為naoh 溶液，則丁可能是co28.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()a.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：nh3+hc1=nh4c1b.碳酸鈉溶液顯堿性：co2-3+h2ohco-3+oh-c.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：fe-3e-=fe3+d.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：ca（oh）2+co2=caco3+h2o9.下列敘述與膠體無(wú)關(guān)的是()a膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m 10-7m之間b當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線c膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子d向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀10、下列操作不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作a.配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液將25 g cuso45h20溶于100 ml蒸餾水中b.除去kno3中少量nacl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾c.在溶液中將mno4完全轉(zhuǎn)化為mn2向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d.確定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁11下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()a用潤(rùn)濕的ph試紙測(cè)稀堿溶液的ph，測(cè)定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小c滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小d測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低12.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為（） a. b.c. d.13. 某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過(guò)量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()a.至少存在5種離子b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在14.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()a.生成40.0ln2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）b.有0.250molkno3被氧化c.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mold.被還原的n原子的物質(zhì)的量為3.75mol15.一定條件下，將0.1lco、0.2lco2、0.1lno、0.2lno2和0.2lnh3混合，然后依次通過(guò)盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）()a.可能是單一氣體 b.不可能含有一氧化碳c.存在原氣體中的兩種氣體 d.成分和洗氣瓶的排列順序無(wú)關(guān)16.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 ml該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于() a.0.37 mol b.0.63 molc.0.74 mol d.1.5 mol17.已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()a.2 4 3 2 2 6 b.0 2 1 0 1 2c.2 0 1 2 0 2 d.2 2 2 2 1 418.設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某 o2 和 n2 的混合氣體 mg含有 b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是() 19.下列敘述正確的是 ()a與v l co具有相同分子數(shù)的co2的體積一定是v lb.與28 g co具有相同分子數(shù)的co2的質(zhì)量一定是44 gc.所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為711d.所含原子數(shù)相等的co與co2的密度之比為2122第卷二非選擇題（共分）20.（12分）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。未知步驟。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于水槽中液面）。測(cè)量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）未知步驟應(yīng)為？_。（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）。（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c l（0，1.01105pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：m（o2）_。21.（10分）a、b、c、d、e 5瓶透明溶液，分別是hcl、bacl2、nahso4、na2co3和agno3中的一種。 已知：a與b反應(yīng)有氣體生成 b與c反應(yīng)有沉淀生成c與d反應(yīng)有沉淀生成 d與e反應(yīng)有沉淀生成a與e反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨涸诤偷姆磻?yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_a是_， c是_，d是_。a與e反應(yīng)的離子方程式是_22（12分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。 先測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）移取10.00 ml密度為 g/ml的過(guò)氧化氫溶液至250 ml_（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00 ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。+h2o2+h+=mn2+h2o+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。23.（9分）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧： 3o22o3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi) gmol-1(保留一位小數(shù))。(2)將8 l氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 l，其中臭氧為_(kāi)l。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。高三化學(xué)第一次月考答題紙20 （ 14分）（1） （2） （3） （4） 21 （10分）（1） （2） ， ， 。（3） 22 （12分）（1） （2）+h2o2+h+=mn2+h2o+（3） （4） （5） 23 （9分）（1） (2) (3) 高三月考答案：一1d 2c 3d 4b 5d 6c 7c 8c 9d 10a 11b 12c 13b 14c 15c 16d 17b 18a 19b20【答案】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性3分（2）3分 （3）慢慢將