山東省濟南一中高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

山東省濟南一中2014-2015學(xué) 年高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題（共18小題，每題3分，共54分每小題僅有一個選項符合題意）1下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述中正確的是（）ac、s、n所形成的氧化物均為酸性氧化物b“水滴石穿”是因為caco3與co2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)c常用作水處理劑的kal（so4）2和漂白粉都是強電解質(zhì)d232th 轉(zhuǎn)變成233u是化學(xué)變化，233u和235u的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同2下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（）abcch4odc3下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）a銅和硝酸反應(yīng)b二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中c細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒d氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（）a用bacl2溶液鑒別so3（g）和so2b用ca（oh）2溶液鑒別na2co3溶液和nahco3溶液c用co2鑒別naal（oh）4溶液和na2sio3溶液d用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別br2（g）和no25正確掌握化學(xué)基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是（）a過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同bnahso4在水溶液中的電離方程式為：nahso4na+h+so42c因為nh4hco3是強電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡dh216o、d216o、h218o、d218o互為同素異形體6下列有關(guān)實驗的做法不正確的是（）a分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出b用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體c配置0.1000 moll1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流d檢驗nh4+時，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體7下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是（）a實驗室用裝置制取氨氣b用裝置吸收氨氣，并防止倒吸c用裝置稀釋濃硫酸d用裝置除去co2中的hcl8已知阿伏加德羅常數(shù)為na，下列說法正確的是（）a1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時，失電子數(shù)目均為nab1mol na2o2與足量co2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2na個電子c1mol/l的naoh溶液中含na+數(shù)目nad1mol na2o2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2na9下列說法正確的是（）a棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水b淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機高分子化合物c蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水d苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴發(fā)生加成反應(yīng)10下列陳述i、正確并且有因果關(guān)系的是（）選項表述i表述iiasio2有導(dǎo)電性sio2可用于制備光導(dǎo)纖維bso2有漂白性so2可使溴水褪色c溶液中含有大量的no3溶液中不能存在大量i或s2d將淀粉與kcl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色半透膜有破損aabbccdd11下列離子方程式正確的是（）a用小蘇打類藥物治療胃酸過多：hco3+h+co2+h2obfecl3溶液與cu的反應(yīng)：cu+fe3+cu2+fe2+c向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好為中性：ba2+oh+h+so42baso4+h2od醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco3+2h+ca2+h2o+co212下列說法正確的是（）a石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物b用氫氧化鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)c化合物 是苯的同系物d 在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物13元素周期表中短周期的一部分如右圖，關(guān)于x、y、z、w、q說法正確的是（）a元素y與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9b原子半徑的大小順序為：wzyc離子半徑的大小順序為：w2y2z3+dw的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比q的氫化物的強14類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對的，不能違背客觀事實下列各種類比推測的說法中正確的是（）a已知fe與s能直接化合生成fes，推測cu與s可直接化合生成cusb已知caco3與稀硝酸反應(yīng)生成co2，推測caso3與稀硝酸反應(yīng)生成so2c已知br2與fe反應(yīng)生成febr3，推測i2與fe生成fei3d已知fe與cuso4溶液反應(yīng)，推測fe與agno3溶液也能反應(yīng)15向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2odoh+co32+3h+co2+2h2o16下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康腶溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗溶液中存在so42bfebr2溶液加入少量氯水，溶液有淺綠色變?yōu)辄S色比較fe2+、br還原性強弱c向一定濃度na2sio3溶液中通co2，溶液變渾濁比較c、si非金屬性強弱d溶液中加kscn溶液，再加氯水，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色檢驗fe3+溶液中是否含有fe2+aabbccdd17藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（）a貝諾酯分子中有三種含氧官能團b可用fecl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚c乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與nahco3溶液反應(yīng)d貝諾酯與足量naoh溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉18足量的鋁與20ml1.0mol/l的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量最少的是（）a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c濃鹽酸d稀硝酸二、解答題（共4小題，滿分46分）19如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此回答：（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為moll1用該硫酸配制100ml 4.6moll1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸ml量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填序號：10ml、50ml、100ml）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：膠頭滴管 燒瓶 燒杯 藥匙 量筒 托盤天平配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是20（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑試寫出符合條件的兩種物質(zhì)（寫化學(xué)式）、（2）在一定條件下，ro3n 和i發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：ro3n+6i+6h+r+3i2+3h2o，ro3n中r元素的化合價為，r元素的原子最外層電子有個利用i2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為h2so3，然后用一定濃度的i2溶液進行滴定，所用指示劑為，該滴定反應(yīng)的離子方程式為21氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用完成下列填空：實驗室設(shè)計了如圖1示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗（1）a處是氣體發(fā)生裝置，a中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選?。合跛徜@碳酸氫銨氯化銨熟石灰氫氧化鈉若a中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是（選填上述編號），此時a處的裝置應(yīng)為（選圖2編號）至此，完成了對圖1中裝置的補充某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認(rèn)為這兩處缺陷是、（2）寫出圖1裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個即可）；在圖1中，若a、b處試劑足量，則裝置e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（3）寫出圖1裝置c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式22下列為合成聚合物f的路線圖：已知：hcho+rch2cho列問題：（1）a中含有官能團的名稱是，c的系統(tǒng)命名是（2）b+de的反應(yīng)類型是（3）c生成d的反應(yīng)化學(xué)方程式為，如果c與naoh的醇溶液反應(yīng)，則反應(yīng)類型為（4）g物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的g的同分異構(gòu)體有種分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 遇氯化鐵溶液變紫色山東省濟南一中2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題（共18小題，每題3分，共54分每小題僅有一個選項符合題意）1下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述中正確的是（）ac、s、n所形成的氧化物均為酸性氧化物b“水滴石穿”是因為caco3與co2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)c常用作水處理劑的kal（so4）2和漂白粉都是強電解質(zhì)d232th 轉(zhuǎn)變成233u是化學(xué)變化，233u和235u的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 分析：a、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；b、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；c、漂白粉是混合物；d、化學(xué)是在分子原子層次上研究物質(zhì)，核反應(yīng)不是化學(xué)變化解答：解：ano、co都不屬于酸性氧化物，為不成鹽氧化物，故a錯誤；b、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了co2的雨水能把石頭穿透，故b正確；c、漂白粉屬于混合物而不是純凈物，所以漂白粉不屬于電解質(zhì)，故c錯誤；d、核反應(yīng)不是物理變化，也不是化學(xué)變化，故d錯誤；故選b點評：本題考查物質(zhì)分類、性質(zhì)、組成等，難度較小，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，注意原子核內(nèi)的變化不是化學(xué)反應(yīng)2下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（）abcch4odc考點：結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡式 專題：化學(xué)用語專題分析：“只能用來表示一種微?！?，說明僅表示一種分子，據(jù)此選擇正確答案即可解答：解：a可以是甲烷，也可以是硅烷，故a錯誤； bpng_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可以用來表示氖原子或鈉離子甚至氧離子等，故b錯誤；cch4o無同分異構(gòu)體，只能用來表示甲醇，故c正確；dc可以代表金剛石和石墨，故d錯誤故選c點評：本題考查化學(xué)用語，難度中等，明確可以用來表示氖原子或鈉離子等陽離子以及氟離子等陰離子是解題的關(guān)鍵3下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）a銅和硝酸反應(yīng)b二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中c細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒d氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物 分析：acu和濃硝酸反應(yīng)生成no2、和稀硝酸反應(yīng)生成no；b二氧化碳和少量naoh反應(yīng)生成nahco3、和過量naoh反應(yīng)生成na2co3；c無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵；d氯化鋁和少量naoh反應(yīng)生成al（oh）3、和過量naoh反應(yīng)生成naalo2解答：解：acu+4hno4（濃）=cu（no3）2+2no2+2h2o、3cu+8hno3=cu（no3）2+2no+4h2o，所以生成物與濃度有關(guān)，故a錯誤；bnaoh+co2=nahco3、2naoh+co2=na2co3+h2o，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故b錯誤；c無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，2fe+3cl22fecl3，所以與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度無關(guān)，故c正確；alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl、4naoh+alcl3=naalo2+3nacl+2h2o，所以產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故d錯誤；故選c點評：本題考查產(chǎn)物成分，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，有些反應(yīng)中產(chǎn)物與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)條件有關(guān)，熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，易錯選項是c4下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（）a用bacl2溶液鑒別so3（g）和so2b用ca（oh）2溶液鑒別na2co3溶液和nahco3溶液c用co2鑒別naal（oh）4溶液和na2sio3溶液d用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別br2（g）和no2考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 分析：a三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，二氧化硫不反應(yīng)；b二者均與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；cnaalo2溶液和na2sio3溶液與二氧化碳均反應(yīng)生成白色沉淀；dbr2（g）和no2均可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{解答：解：a三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，二氧化硫不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故a正確；b二者均與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故b錯誤；cnaalo2溶液和na2sio3溶液與二氧化碳均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故c錯誤；dbr2（g）和no2均可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故d錯誤；故選a點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為2015屆高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大5正確掌握化學(xué)基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是（）a過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同bnahso4在水溶液中的電離方程式為：nahso4na+h+so42c因為nh4hco3是強電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡dh216o、d216o、h218o、d218o互為同素異形體考點：化學(xué)鍵；同素異形體；電離方程式的書寫；影響鹽類水解程度的主要因素 分析：a先判斷化合物是什么類型的化合物；如果化合物類型相同，再比較各元素間的化學(xué)鍵；bnahso4在極性水分子作用下完全電離；c根據(jù)弱酸的酸式根離子既存在電離平衡又存在水解平衡；d由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體解答：解：ah2o2是共價化合物，只含共價鍵，o原子與h原子之間形成極性共價鍵，o原子與o原子之間形成非極性共價鍵，na2o2是離子化合物，na+與o22形成離子鍵，o原子與o原子之間通過非極性共價鍵形成o22離子，故a錯誤；bnahso4在極性水分子作用下完全電離，所以電離方程式為：nahso4na+h+so42，故b正確；chco3在其水溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，故c錯誤；d水、過氧化氫都是化合物，不是單質(zhì)，故d錯誤；故選b點評：本題考查化學(xué)鍵的類型、同素異形體，弱酸的酸式根離子的電離平衡和水解平衡，屬于綜合題型，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握6下列有關(guān)實驗的做法不正確的是（）a分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出b用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體c配置0.1000 moll1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流d檢驗nh4+時，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體考點：分液和萃??；銨離子檢驗；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 專題：實驗評價題分析：a本題根據(jù)分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；b碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水；c轉(zhuǎn)移溶液時可使用玻璃棒引流；d氨氣遇紅色石蕊試紙變藍色解答：解：a分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故a正確； b碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故b正確；c將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故c正確；d檢驗氨氣時應(yīng)該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故d錯誤故選d點評：本題考查分液、物質(zhì)的檢驗、實驗基本操作等，難度不大，注意檢驗氨氣時應(yīng)該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗7下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是（）a實驗室用裝置制取氨氣b用裝置吸收氨氣，并防止倒吸c用裝置稀釋濃硫酸d用裝置除去co2中的hcl考點：氣體發(fā)生裝置；物質(zhì)的溶解與加熱；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氣體的收集 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：anh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，而當(dāng)溫度降低時，nh3和hcl又重新化合成固體nh4cl；b氨氣極易溶于水；c量筒不能用來配制溶液；d除雜不能將原物質(zhì)除掉解答：解：anh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，而當(dāng)溫度降低時，nh3和hcl又重新化合成固體nh4cl，得到氣體的機會不多，故a錯誤； b氨氣極易溶于水按照裝置圖，倒扣的漏斗可防止倒吸，故b正確；c量筒不能用來稀釋或配制溶液，故c錯誤；d碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將二氧化碳除掉，不符合除雜原則，故d錯誤故選b點評：本題考查氨氣的制取和收集、溶液的配制、除雜等，難度不大，注意nh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，而當(dāng)溫度降低時，nh3和hcl又重新化合成固體nh4cl，得到氣體的機會不多8已知阿伏加德羅常數(shù)為na，下列說法正確的是（）a1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時，失電子數(shù)目均為nab1mol na2o2與足量co2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2na個電子c1mol/l的naoh溶液中含na+數(shù)目nad1mol na2o2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2na考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、鈉與足量氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時，鈉由0價變成+1價，失去一個電子；b、1mol na2o2與足量co2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子；c、溶液的體積不知無法求微粒的數(shù)目；d、na2o2的構(gòu)微粒是鈉離子和過氧根離子，所以陰陽離子個數(shù)之比為1：2解答：解：a、鈉與足量氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時，鈉由0價變成+1價，失去一個電子，所以失電子的數(shù)目均為na，故a正確；b、1mol na2o2與足量co2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移na個電子，故b錯誤；c、溶液的體積不知無法求微粒的數(shù)目，故c錯誤；d、na2o2的構(gòu)微粒是鈉離子和過氧根離子，所以陰陽離子個數(shù)之比為1：2，所以陰離子數(shù)目為na，故d錯誤；故選a點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意結(jié)合反應(yīng)原理的考查9下列說法正確的是（）a棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水b淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機高分子化合物c蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水d苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴發(fā)生加成反應(yīng)考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；生活中的有機化合物 分析：a羊毛的成分是蛋白質(zhì)，含有c、h、o元素外還含有n元素；b油脂屬于小分子化合物；c蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析，鹽析具有可逆性；d苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色解答：解：a蛋白質(zhì)含有氮元素燃燒會生成氮元素的氧化物，故a錯誤；b油脂相對分子質(zhì)量較小，高分子化合物相對分子質(zhì)量在1000左右，所以油脂是小分子化合物，故b錯誤；c蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析，鹽析具有可逆性，所以蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水，故c正確；d苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，屬于物理變化，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，屬于化學(xué)變化，且反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，所以原理不同，故d錯誤；故選c點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)原理、基本概念等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意蛋白質(zhì)鹽析和變性區(qū)別，易錯選項是d，注意二者原理區(qū)別10下列陳述i、正確并且有因果關(guān)系的是（）選項表述i表述iiasio2有導(dǎo)電性sio2可用于制備光導(dǎo)纖維bso2有漂白性so2可使溴水褪色c溶液中含有大量的no3溶液中不能存在大量i或s2d將淀粉與kcl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色半透膜有破損aabbccdd考點：硅和二氧化硅；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見陰離子的檢驗 分析：a、二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料；b、二氧化硫的漂白性是和有色有機物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c、硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，中性和堿性條件下不具有氧化性，所以在中性和堿性條件下能存在大量i或s2；d、淀粉是膠體，而膠體不能透過半透膜，加碘水變藍色，說明半透膜有破損解答：解：a、二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，不正確、正確，無因果關(guān)系，故a不選；b、二氧化硫的漂白性是和有色有機物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、正確但無因果關(guān)系，故b不選；c、硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，中性和堿性條件下不具有氧化性，所以在中性和堿性條件下能存在大量i或s2，正確、不正確，無因果關(guān)系，故c不選；d、淀粉是膠體，而膠體不能透過半透膜，加碘水變藍色，說明半透膜有破損，正確、正確，有因果關(guān)系，故d選；故選：d點評：本題考查了二氧化硫、二氧化硅、膠體的性質(zhì)、硝酸根離子的氧化性的應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵11下列離子方程式正確的是（）a用小蘇打類藥物治療胃酸過多：hco3+h+co2+h2obfecl3溶液與cu的反應(yīng)：cu+fe3+cu2+fe2+c向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好為中性：ba2+oh+h+so42baso4+h2od醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco3+2h+ca2+h2o+co2考點：離子方程式的書寫 分析：a小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；b根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式中電荷不守恒；c混合后溶液為中性，則氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，硫酸根離子過量；d醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式解答：解：a胃酸中主要成分為鹽酸，小蘇打為碳酸氫鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為：hco3+h+co2+h2o，故a正確；bfecl3溶液與cu的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故b錯誤；c向ba（oh）2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好為中性，反應(yīng)中硫酸根離子過量，正確的離子方程式為：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故c錯誤；d醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故d錯誤；故選a點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為2015屆高考常見題型，注意把握量對反應(yīng)的影響，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大12下列說法正確的是（）a石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物b用氫氧化鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)c化合物 是苯的同系物d 在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；混合物和純凈物；芳香烴、烴基和同系物；物質(zhì)的分離、提純和除雜 分析：a石油經(jīng)過分餾得到的是不同沸點范圍段的產(chǎn)物，裂化時得到多種產(chǎn)物；bnaoh促進乙酸乙酯水解；c該化合物中除了含有一個苯環(huán)外還含有一個環(huán)；d該物質(zhì)中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)解答：解：a石油經(jīng)過分餾得到的是不同沸點范圍段的產(chǎn)物，裂化時得到多種產(chǎn)物，所以是混合物，故a錯誤；bnaoh促進乙酸乙酯水解，飽和碳酸鈉和乙酸乙酯不反應(yīng)，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，然后采用分液方法分離，所以用飽和碳酸鈉除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故b錯誤；c該化合物中除了含有一個苯環(huán)外還含有一個環(huán)，所以和苯的結(jié)構(gòu)不同，不是苯的同系物，故c錯誤；d該物質(zhì)中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生縮聚生成含有酯基的高分子化合物，故d正確；故選d點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、基本概念、除雜等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系、概念內(nèi)涵即可解答，難點是除雜劑的選取，題目難度不大13元素周期表中短周期的一部分如右圖，關(guān)于x、y、z、w、q說法正確的是（）a元素y與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9b原子半徑的大小順序為：wzyc離子半徑的大小順序為：w2y2z3+dw的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比q的氫化物的強考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 分析：由元素在周期表中的位置可知，x為n元素，y為o元素，w為s元素，z為al，q為cla氧元素沒有最高正化+6；b同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；c電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；d非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強、氫化物還原性越弱解答：解：由元素在周期表中的位置可知，x為n元素，y為o元素，w為s元素，z為al，q為claal元素最高正化合價為+3，氧元素沒有最高正化+6，二者最高正化合價不是9，故a錯誤；b同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：zwy，故b錯誤；c電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：s2o2al3+，故c正確；d非金屬性cls，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強、氫化物還原性越弱，故d錯誤，故選c點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握14類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對的，不能違背客觀事實下列各種類比推測的說法中正確的是（）a已知fe與s能直接化合生成fes，推測cu與s可直接化合生成cusb已知caco3與稀硝酸反應(yīng)生成co2，推測caso3與稀硝酸反應(yīng)生成so2c已知br2與fe反應(yīng)生成febr3，推測i2與fe生成fei3d已知fe與cuso4溶液反應(yīng)，推測fe與agno3溶液也能反應(yīng)考點：探究化學(xué)規(guī)律 分析：a硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為降低價態(tài)；b亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化；c碘的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)生成較低價態(tài)金屬碘化物；d在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬解答：解：a硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為降低價態(tài)，所以cu和s反應(yīng)生成cu2s，故a錯誤；b亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成no，故b錯誤；c碘的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)生成較低價態(tài)金屬碘化物，所以碘和fe反應(yīng)生成fei2，故c錯誤；d在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性fecuag，所以fe與agno3溶液也能反應(yīng)生成ag，故d正確；故選d點評：本題考查化學(xué)規(guī)律，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，易錯選項是bc15向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2odoh+co32+3h+co2+2h2o考點：真題集萃；離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時發(fā)生co32+h+hco3，鹽酸過量時發(fā)生co32+2h+co2+h2o解答：解：根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)a設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：oh+h+h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)co32+h+hco3，將兩個方程式相加得：oh+co32+2h+hco3+h2o，故a正確；b設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2oh+2h+2h2o，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)co32+h+hco3，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2oh+co32+3h+hco3+2h2o，故b正確；c設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2oh+2co32+4h+2hco3+2h2o，即oh+co32+2h+hco3+h2o，故c錯誤；d設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：oh+h+h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)co32+2h+co2+h2o，將兩個方程式相加得：oh+co32+3h+co2+2h2o，故d正確；故選：c點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與naoh和na2co3反應(yīng)的先后順序以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵16下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康腶溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗溶液中存在so42bfebr2溶液加入少量氯水，溶液有淺綠色變?yōu)辄S色比較fe2+、br還原性強弱c向一定濃度na2sio3溶液中通co2，溶液變渾濁比較c、si非金屬性強弱d溶液中加kscn溶液，再加氯水，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色檢驗fe3+溶液中是否含有fe2+aabbccdd考點：化學(xué)實驗方案的評價 分析：a加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能為baso4或agcl； b向febr2溶液中加入少量氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明生成了fe3+，沒有生成br2；c最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強；d先加氯水，可氧化亞鐵離子，原溶液可能存在鐵離子、亞鐵離子解答：解：a加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在ag+或so42，故a錯誤； b向febr2溶液中加入少量氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明生成了fe3+，沒有生成br2，則fe2+的還原性強于br，故b正確；c最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，所以向飽和na2sio3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強弱，故c正確；d先加氯水，可氧化亞鐵離子，原溶液可能存在鐵離子、亞鐵離子，則檢驗亞鐵離子應(yīng)先加kscn，再加氯水，故d錯誤故選bc點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、非金屬性比較等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大17藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（）a貝諾酯分子中有三種含氧官能團b可用fecl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚c乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與nahco3溶液反應(yīng)d貝諾酯與足量naoh溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu) 專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a貝諾酯分子中有cooc、nhco；b對乙酰氨基酚含酚oh；c乙酰水楊酸含cooh，酚oh的酸性不能與nahco3溶液反應(yīng)；d貝諾酯與足量naoh溶液共熱發(fā)生水解，cooc、nhco均發(fā)生斷鍵解答：解：a貝諾酯分子中有cooc、nhco，兩種含氧官能團，故a錯誤；b對乙酰氨基酚含酚oh，遇fecl3溶液顯紫色，則可用fecl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故b正確；c乙酰水楊酸含cooh，酚oh的酸性不能與nahco3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與nahco3溶液反應(yīng)，故c錯誤；d貝諾酯與足量naoh溶液共熱發(fā)生水解，cooc、nhco均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故d錯誤；故選b點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項d中的水解為解答的難點和易錯點，題目難度中等18足量的鋁與20ml1.0mol/l的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量最少的是（）a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c濃鹽酸d稀硝酸考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算 分析：氫氧化鈉、硫酸、hcl、硝酸的物質(zhì)的量均為1.0mol/l0.02l=0.02mol，這幾種物質(zhì)和al反應(yīng)方程式分別為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2、2al+6h2so4=al2（so4）3+3h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2、al+4hno3=al（no3）3+no+2h2o，結(jié)合方程式計算判斷解答：解：氫氧化鈉、硫酸、hcl、硝酸的物質(zhì)的量均為1.0mol/l0.02l=0.02mol，根據(jù)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，可得n（h2）=0.03mol；根據(jù)2al+6h2so4=al2（so4）3+3h2，可得n（h2）=0.01mol；根據(jù)2al+6hcl=2alcl3+3h2，可得n（h2）=0.01mol；根據(jù)al+4hno3=al（no3）3+no+2h2o，可得n（no）=0.005mol，通過以上分析知，生成氣體物質(zhì)的量最少的是硝酸，故選d點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大二、解答題（共4小題，滿分46分）19如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此回答：（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4moll1用該硫酸配制100ml 4.6moll1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸25.0ml量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填序號：10ml、50ml、100ml）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：膠頭滴管 燒瓶 燒杯 藥匙 量筒 托盤天平配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有100ml容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是so2+cl2+2h2o=so42+2cl+4h+考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；濃硫酸的性質(zhì) 分析：（1）根據(jù)c=計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)計算結(jié)果判斷量筒規(guī)格；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用儀器及缺少的儀器；（2）銅與濃硫酸加熱生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式解答：解：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/l=18.4mol/l；用該硫酸配制100ml 4.6moll1的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要改濃硫酸的體積為：=0.025l=25.0ml；量取25.0ml濃硫酸需要選用規(guī)格為50ml的量筒；配制100ml溶液需要選用100ml的容量瓶，配制過程中需要用玻璃棒攪拌和引流，所以還缺少的儀器為100ml容量瓶和玻璃棒，故答案為：18.4；25.0； ；100ml容量瓶、玻璃棒；（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，將二氧化硫通入新制氯水中，反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式是：so2+cl2+2h2o=so42+2cl+4h+，故答案為：so2+cl2+2h2o=so42+2cl+4h+點評：本題考查了物質(zhì)的量的濃度的計算、離子方程式書寫及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶