【備考新思路】高考化學 第4章 材料家族中的元素3雙基限時練（含解析）.doc

【備考新思路】2014高考化學 第4章 材料家族中的元素3雙基限時練（含解析）一、選擇題1下列說法中不正確的是()a我國歷史上使用最早的合金是青銅b司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器c目前世界上使用量最大的合金是鋁合金d目前世界上用途最廣的合金是鋼解析本題考查化學史及合金的用途。目前世界上使用量最大的合金是鋼而不是鋁合金，c項錯誤。答案c2(2013鄭州市四中調(diào)考)下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是()a常溫下，鋁不能與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應b等物質(zhì)的量的鋁失電子比鎂多，其還原性更強c鋁能溶解于冷的濃硝酸生成硝酸鋁d鋁是一種比較活潑的金屬，在化學反應中易失去電子，發(fā)生氧化反應解析鋁為活潑金屬，常溫下與o2發(fā)生反應生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)層的鋁繼續(xù)反應，a項錯誤；還原性與失電子的能力有關(guān)，與失電子數(shù)無關(guān)，鎂比鋁還原性強，b項錯誤；常溫鋁遇濃hno3發(fā)生鈍化，c項錯誤；只有d項正確。答案d3下列說法正確的是()acuso4變成cuso45h2o是物理變化b一定條件下，新制的cu(oh)2懸濁液能與乙醛反應，但不能與乙酸反應c紅熱的鐵與水蒸氣反應可生成對應的堿dna、mg、al均可通過電解法冶煉得到解析cuso4變成cuso45h2o是化學變化，a項錯誤；cu(oh)2是堿能與乙酸發(fā)生中和反應，b項錯誤；鐵與水蒸氣反應生成fe3o4和h2，c項錯誤；na、mg、al為活潑金屬，可通過電解法冶煉得到，d項正確。答案d4(2013河南信陽高中模擬)用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量co2生成al(oh)3沉淀加入鹽酸生成al(oh)3沉淀加入過量燒堿溶液a bc d解析利用鋁與naoh溶液反應而鎂不反應，可除去鋁，為減少以后步驟中co2的通入，加入燒堿溶液應使固體不再溶解為宜，故步驟中應選，而不選擇，b項正確。答案b5(2013天津大港區(qū)月考)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：fecl3fe2o3cu(no3)2kno3，銅粉溶解的是()a只有或 b只有或或c只有或或 d上述任意一種解析cu為不活潑金屬不與稀h2so4反應，cu與fecl3反應，fe2o3與稀h2so4反應后，生成fe2(so4)3可使cu溶解，加入cu(no3)2、kno3溶液中h、no會使cu溶解，d項正確。答案d6“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空，之后完成了與1個月前發(fā)射的“天宮一號”的成功交會對接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障。下列關(guān)于鋁鋰合金的認識正確的是()a鋁鋰合金是鋁與鋰形成的一種化合物b可用鋁熱反應制得金屬鋁c鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同d若鋁鋰合金中鋰含量為1.1%,127.3 g鋁鋰合金中含有鋰原子0.2 mol解析合金不是化合物，a項錯；金屬鋁很活潑不能用鋁熱反應制得金屬鋁；工業(yè)上電解熔融的al2o3制備鋁，b項錯；鋁離子核外電子數(shù)為10，而鋰離子核外電子數(shù)是2，c項錯；根據(jù)d項所給數(shù)據(jù)，可計算出其中含li的物質(zhì)的量為0.2 mol，d項正確。答案d7(2013鄭州市新意中學模擬)金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是()ahg bagccu dal解析al的化學性質(zhì)很活潑，常用作還原劑(如鋁熱反應)還原其他金屬。答案d8(2013合肥一中階段考試)某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()a溶液a和溶液b均可以是鹽酸或naoh溶液b溶液a和溶液b均可選用稀硝酸c若溶液b選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小d實驗室中方案更便于實施解析銅鋁混合物遇到鹽酸或naoh溶液時，鋁與二者都反應，生成h2，銅不反應，a項正確；當選用稀hno3時方案可以，而方案中cu與稀hno3也反應，沒有剩余固體，b項錯誤；當選用濃hno3時，鋁常溫下鈍化，表面氧化成致密的氧化膜，稱剩余固體鋁的質(zhì)量時，使鋁的質(zhì)量偏大，銅的質(zhì)量偏小，其質(zhì)量分數(shù)也偏小，c項正確；稱量固體的質(zhì)量比測氣體體積方便，方案更便于實施，d項正確。答案b9(2013河南信陽模擬)x、y、z、w均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是()a若w是單質(zhì)鐵，則z溶液可能是fecl2溶液b若w是氫氧化鈉，則x與z可反應生成yc若x是金屬鎂，則w可能是強氧化性的單質(zhì)d若w為氧氣，則z與水作用(或溶于水)可能生成一種強酸解析若x是鐵，cl2fecl3fecl2，a項正確；若w是naoh，alcl3al(oh)3naal(oh)4，alcl3與naal(oh)4可反應生成al(oh)3，b項正確；金屬mg沒有可變化合價，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，c項錯誤；sso2so3，so3溶于水生成h2so4，h2so4為強酸，d項正確。答案c10出土的錫青銅(銅錫合金)文物常用cu2(oh)3cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()a錫青銅的熔點比純銅高b在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可加速對銅的腐蝕c錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快d生成cu2(oh)3cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程解析合金的熔點低于各成分金屬的熔點，故錫青銅的熔點比純銅的熔點低，a項錯誤；錫為活潑金屬，發(fā)生電化腐蝕時，錫作負極，而cu被保護，b項錯誤；電化學腐蝕過程一定是化學反應過程，d項錯誤，只有c項正確。答案c二、非選擇題11銅是生命必需的元素，也是人類最早使用金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響，請完成下列各題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(cuso4)跟鐵反應生成銅。試寫出該反應的化學方程式：_。(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：_，這層銅綠可以用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：_。(3)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：fecl2；fe2o3；zn；kno3，銅粉可溶解的是()a bc d(4)用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的cuo制成單質(zhì)銅，有人設計以下兩種方案：feh2cucuocuso4cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是()a多 b多c相等 d無法判斷解析(1)據(jù)題意有fecuso4=feso4cu。(2)2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇鹽酸，因鹽酸不和銅反應，且鹽酸具有揮發(fā)性，化學方程式為cu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o。(3)fe2o3溶于稀h2so4生成的fe3可使銅粉溶解，kno3溶解后，其電離的no在酸性條件下，可溶解銅粉。(4)從關(guān)系式上看，二者應相等，但實際操作中，中h2還原cuo時要先通入一段時間h2，那么制得的h2不能完全用來還原cuo，制得的cu的量就比少。答案(1)fecuso4=feso4cu(2)2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3cu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o(3)b(4)b12(2013石家莊市弘文中學模擬)ai分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知g為主族元素的固態(tài)氧化物，a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_。(2)列出c、g物質(zhì)的化學式。c_g_。(3)寫出、反應的化學方程式。反應：_。反應：_。反應：_。解析由題意g為主族元素的固態(tài)氧化物，且電解生成i、h，g與naoh溶液反應，其電解產(chǎn)物i與naoh溶液也反應，可判斷g為al2o3，i為al，h為o2，j為naal(oh)4。e在空氣中轉(zhuǎn)化為f，并結(jié)合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知a為fe，b為fe3o4，c為fecl2，d為fecl3，e為fe(oh)2，f為fe(oh)3。答案(1)第四周期第族(2)fecl2al2o3(3)8al3fe3o49fe4al2o32al2naoh6h2o=2naal(oh)43h24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)313(2013山東淄博市模擬)蛇紋石礦石可以看作由mgo、fe2o3、al2o3和sio2組成。某實驗小組設計如下流程欲分別制得al、fe、mg和si。有關(guān)氫氧化物沉淀的ph見表：金屬陽離子氫氧化物開始完全沉淀的ph沉淀時的ph氫氧化物fe31.93.2mg29.411.6請回答下列問題：(1)濾液a中含有的陽離子有_。(2)操作中涉及的化學方程式為_，操作中生成沉淀g的離子方程式為_。(3)操作中調(diào)節(jié)ph到56，可以用到的試劑(填序號)_。anaoh溶液 b氨水cmgo dmg(oh)2(4)從濾液h制取金屬mg的流程如下：流程中由mgcl2冶煉mg的方法是_。在干燥的hcl氣流中加熱mgcl26h2o制取無水氯化鎂的原因是_。解析蛇紋石礦由mgo、fe2o3、al2o3和sio2組成。當加入過量鹽酸時，不溶物b為sio2，操作中涉及的化學方程式為sio22csi2co。mgo、fe2o3、al2o3均完全溶解，濾液a中含有的陽離子有fe3、al3、mg2、h。加入過量燒堿過濾后，濾液e中含有al(oh)4、oh，通入過量co2的離子方程式為al(oh)4co2=al(oh)3hco，沉淀d是fe(oh)3、mg(oh)2，加入過量鹽酸后，溶液f中的陽離子有fe3、mg2、h，調(diào)節(jié)ph到56時，由表中數(shù)據(jù)可知此時fe3完全沉淀為fe(oh)3，mg2尚未開始沉淀，加入的試劑應該是不引入新雜質(zhì)又能中和h的藥品，例如mgo、mg(oh)2、mgco3等。由mgcl2冶煉制取金屬mg的方法只能是電解法。mgcl2溶液中存在如下平衡：mgcl22h2omg(oh)22hcl，當對溶液加熱時，由于hcl的揮發(fā)使得平衡不斷右移，最終mgcl2能夠完全水解生成mg(oh)2，為防止此過程就需要在hcl氣氛下進行加熱。答案(1)fe3、al3、mg2、h(2)sio22csi2coal(oh)4co2=al(oh)3hco(3)cd(4)電解防止mg2水解，并帶走水分14(2012廣東珠海模擬)氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(h2o、h、so)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖、和三個實驗完成這次探究活動。(1)該同學提出的假設是_。(2)通過實驗可以證明_。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的確認實驗為：在中先加入_，再加入_。(4)探究結(jié)果為_。你認為除實驗和所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是_。解析(1)要探究稀硫酸中的哪種粒子能使cuo溶解，就必須分別進行實驗，但不可能用只含一種離子的物質(zhì)與cuo反應，因此有時需要進行對照實驗。(2)水與cuo不