山東省棗莊市嶧城區(qū)吳林街道中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第三單元 溶液 3.2 溶液組成的定量表示學(xué)案（無答案） 魯教版.doc

3.2 溶液組成的定量表示學(xué)習(xí)目標：1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。能夠進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。3.了解溶液組成的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的重要意義。知識點（重點、難點）：重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義及其簡單計算。難點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。實驗準備：多媒體素材、托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水板書設(shè)計：第二節(jié) 溶液組成的定量表示一、 溶液組成的表示方法1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%溶液質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量變形公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量3. 有關(guān)計算二、溶液的配制1.儀器、藥品：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水2.步驟:計算稱量溶解裝瓶存放3.誤差分析學(xué)習(xí)過程： 師生互動活動意圖【創(chuàng)設(shè)情景】【投影】你能簡便、快速的判斷出下列各組所配的a、b溶液中，哪一種更甜？a 溶液b溶液一組5gnacl與100g水10gnacl與100g水二組10gnacl與100g水10gnacl與50g水三組10gnacl與90g水5gnacl與95g水四組5gnacl與45g水19gnacl與81g水 學(xué)生討論總結(jié)：b、b、a、b【提問】你是怎么判斷出來的？學(xué)生回答：1.質(zhì)量相同的溶劑，看溶質(zhì)質(zhì)量；2.質(zhì)量相同的溶質(zhì)，看溶劑質(zhì)量；3.看溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比?！緦?dǎo)入新課】大家的思路都很好！這都是表示溶液組成的方法，下面我們共同學(xué)習(xí)這方面的知識?！景鍟n題】第二節(jié) 溶液組成的定量表示【出示學(xué)習(xí)目標和重難點】學(xué)習(xí)目標：1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。能夠進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。3.了解溶液組成的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的重要意義。知識點（重點、難點）：重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義及其簡單計算。難點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。【板書】一、 溶液組成的表示方法【過渡】化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。那么，什么是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？【探究一】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)課本第65頁內(nèi)容，并完成下列問題。1. 什么是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？2. 如何求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？3. 溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的關(guān)系？學(xué)生自學(xué)、記憶，并上黑板板書。1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%溶液質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量【問題】m%的氯化鈉溶液中的m%表示什么意義？學(xué)生討論回答，教師總結(jié)。m%表示100份質(zhì)量的溶液中含有m份質(zhì)量的溶質(zhì)?！緦崙?zhàn)演練】1.將100g某氯化鉀溶液加熱蒸干后得到20g氯化鉀固體，求該氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.從100克10的食鹽水中取出25克溶液，則取出的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為_；剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_克。 答案：1. 20 2. 10 10學(xué)生討論完成練習(xí)題，教師矯正。【提問】由前面的公式還能推出哪些變形公式？學(xué)生討論總結(jié)，并上黑板板書。變形公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量【快速搶答】溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g40g100g250g5g45g50g20%10g10%答案：30g 25% 50g 60% 50g 10% 10g 40g 90g 100g學(xué)生快速搶答，其他學(xué)生矯正?！咎骄慷坑嘘P(guān)計算【例題展示】例題 將100g 25的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。學(xué)生獨立完成例題?！局v解并強調(diào)】1.表達式中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一；2.解計算題時，步驟要規(guī)范?！靖櫨毩?xí)】現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，可以：加入多少克食鹽？蒸發(fā)多少克水？加入多少克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25的食鹽溶液？答案：12.5g 50g 200g學(xué)生討論完成題目，并矯正?！径嘧R一點】簡單介紹體積分數(shù)【引導(dǎo)過渡】我們做實驗時需要用到不同溶質(zhì)的不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。那么，如何配制某溶質(zhì)的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液呢？【播放視頻】氯化鈉溶液的配制地址：/us/63279597/27872491.shtml【問題】1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要哪些儀器、藥品？2. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的一般步驟？學(xué)生討論回答并總結(jié)，一生板書。二、溶液的配制1.儀器、藥品：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水2.步驟:計算稱量溶解裝瓶存放提醒學(xué)生注意以下問題：1.稱量食鹽的質(zhì)量時注意“左 右 ”。2.實驗時不能直接用天平稱量水的質(zhì)量，而是換算成_后用量筒量取。3.量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應(yīng)比需要量取液體的量略大，這樣可減少 。4.在使用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時，改用_逐滴滴加。讀數(shù)時，量筒必須放_，視線必須_保持水平。5.實驗中玻璃棒的作用是 。6.如果是濃溶液的稀釋或者溶質(zhì)、溶劑都是液體時，步驟應(yīng)為： 、 、 、 。 答案：1.物 碼 2.體積 3.誤差 4.膠頭滴管 平穩(wěn) 與液體凹液面最低處 5.促溶 6.計算 量取 稀釋 裝瓶存放【學(xué)生活動】“活動天地3-5”。配制50g16%的氯化鈉溶液。學(xué)生分組實驗，教師巡視指導(dǎo)。要求學(xué)生仔細觀察實驗現(xiàn)象，并將實驗結(jié)果與同學(xué)們交流?！咎骄咳空`差分析【問題】如果實驗中所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或大于16%，你認為可能的原因有哪些？學(xué)生討論、回答，教師總結(jié)。1計算錯誤 ，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量得數(shù)錯誤；2天平未調(diào)平，就稱量； 3天平物碼放反 ；4.稱量時選用的砝碼少了一個角；5.稱量時使用的砝碼生銹了（比原質(zhì)量大了）；6.稱量時天平指針偏轉(zhuǎn)并讀數(shù)；7.量筒仰視或俯視讀數(shù)；8.量筒內(nèi)的水沒有全倒入燒杯中；9.氯化鈉晶體不純含雜質(zhì)；10.將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體留在紙上或者部分灑落；11.燒杯使用前先用水潤濕；【追問】配好的溶液向細口瓶中倒時，如果有少量濺出，是否影響所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 學(xué)生思考后回答：不影響。從實際問題入手，引導(dǎo)學(xué)生用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生帶著疑問參與教學(xué)過程。 讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)方向。 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 通過交流，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念及其意義的理解。 練習(xí)鞏固。 激發(fā)學(xué)生的發(fā)散思維，提高解決問題的能力。 鞏固提高。通過計算，讓學(xué)生感受到溶液各組分之間的質(zhì)量關(guān)系，加深對溶液組成的理解。培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力，使他們學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。加深學(xué)生對“定量表示溶液組成”的方法的認識。使他們知道體積分數(shù)也是表示溶液組成的一種方法。 通過視頻吸引學(xué)生，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。使學(xué)生了解配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的方法。并提醒學(xué)生注意實驗中易出錯的地方，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。訓(xùn)練學(xué)生的實驗技能,培養(yǎng)實驗?zāi)芰?。讓學(xué)生去探究，去分析實驗結(jié)果不準確的原因，體驗知識獲得的過程?！菊n中檢測】 1. 下面是四位同學(xué)對“100g10的硝酸鉀溶液”的解釋，正確的是（ ）a100克水中溶解了10克硝酸鉀 b100克硝酸鉀溶液中含有10克硝酸鉀c該溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1:10 d該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為9:10 2. 將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液稀釋成10%的硝酸鈉溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）a50g b90g c100g d200g3. 常溫下，欲把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的nacl溶液的質(zhì)量分數(shù)變成20%，可采取的措施是（ ）a蒸發(fā)掉一半溶劑 b加入10gnacl c蒸發(fā)掉50g水 d加入12.5gnacl4.實驗室中要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液。(1)試計算需氫氧化鈉 g，水 g。 (2)需要選用的實驗儀器有 、 、 、 、玻璃棒、膠頭滴管。(3)實驗步驟是：計算、 、 、裝瓶存放。(4)若配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)略大于12，造成誤差的可能原因有哪些？5.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 ；（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)；a.增加適量氯化鈉固體b.減少適量氯化鈉固體c.調(diào)節(jié)游碼d.添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。參考答案：1. b 2. c 3. c、d 4.（1）18 132；（2托盤天平 量筒 燒杯 藥匙 （3）稱量 溶解(4)用量筒量取水時俯視讀數(shù)；用托盤天平稱量氫氧化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，但未采取任何措施，繼續(xù)做后面的實驗；將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出。5. (1) cbdea （2）b（3）加速溶解。【總結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們談?wù)動惺裁词斋@？【布置作業(yè)】助學(xué)p53課后評價。教學(xué)反思：一、計算題是學(xué)生感覺困難而又沒有興趣的課題，在教學(xué)中我把與計算相關(guān)的重點知識交給了學(xué)生，并進行了重點訓(xùn)練，又在難點處