山東省曲阜師大附中高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版.doc

試卷類型：a高二化學(xué)試題(滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘)注意：請(qǐng)將i卷的答案涂到答題卡上第i卷 (52分)一、選擇題(本題5個(gè)小題，每小題2分，共10分。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列電離方程式的書寫正確的是( ) a、2h2o=h3o+oh- b、nahco3=na+h+co32- c、nahso4=na+h+so42- d、h2s2h+s2-2、下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是( ) a、紅色石蕊試紙b、藍(lán)色石蕊試紙 c、碘化鉀淀粉試紙d、ph試紙3、在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(h+)=2410-7moll-1，則c(oh-)為( )a、 10-7moll-1 b、2410-7moll-1 c、 110-7moll-1 d、 c(oh-)無(wú)法確定4、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2x(g)+y(g) 2z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( ) a、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) c、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) a、2a(g)+b(g)=2c(g)；h0 c、2a+b=2c：h0 d、2c=2a+b：hq2 c、q1b b、25l.010-1mol/l鹽酸的ph=3.0，1.010-8mol/l鹽酸的ph=8.0 c、lmlph=1的鹽酸與10mlnaoh溶液混合后ph=7，則naoh溶液的ph=11 d、ph=1的鹽酸溶液稀釋100倍后，ph=311、下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3a(g)+b(g)2c(g) h0的是( )12、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：x(s)+3y(g)z(g)h0。為了使平衡向生成z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出z( ) a、 b、 c、 d、13、一定量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，向鹽酸中加入適量的下列物質(zhì)，能減緩反應(yīng)速率，但不影響生產(chǎn)h2的總量，適宜的方法組合為( )naoh固體 h2onacl溶液ch3coona溶液nano3溶液a、 b、 c、全部 d、14、t時(shí)，將6molco2和8molh2充入2 l密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)，容器中h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，h2的物質(zhì)的量隨時(shí)同的變化，下列說(shuō)法正確的是( )a、t 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125 b、反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(co2)=1moll-1min-1 c、若曲線i對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)h0 d、曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)15、用食用白醋(醋酸濃度約1 moll-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )a、醋酸能使紫色石蕊試液變紅b、ph=3的醋酸溶液稀釋100倍后ph5 c、醋酸溶液中既存在ch3cooh分子又存在h+和ch3coo-離子d、常溫下，0.1moll-1醋酸溶液ph=2516、ph=1的兩種酸溶液a、b各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其ph與溶液體積(v)的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是( )a、a、b兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等b、若a=4，則a是強(qiáng)酸，b是弱酸c、稀釋后，b酸溶液的酸性比a酸溶液弱d、若1a4，則a、b都是弱酸17、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )a、a、b、c三點(diǎn)溶液的ph：cab b、a、b、e三點(diǎn)醋酸的電離程度：abc c、用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量a處溶液的ph，測(cè)量結(jié)果偏大d、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab18、在由水電離產(chǎn)生的h+濃度為110-13moll-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )k+、cl-、no3-、s2- k+、fe2+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42-na+、ca2+、cl-、hco3- k+、ba2+、cl-、no3- a、 b、 c、 d、19、某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：a(氣)+2b(氣)2c(氣)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(a)：c(b)：c(c)=1：1：2，保持溫度不變，以1：l：2的體積比再充入a、b、c，則下列敘述正確的是( )a、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正減少，v逆增大b、充入氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)c、達(dá)到新的平衡時(shí)c(a)：c(b)：c(c)仍為l：1：2，d、達(dá)到新平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小第卷 (48分)三、填空題20、(9分)在一體積為10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在85時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h=-q kjmol co和h2o濃度變化如下圖，則(1)04min的平均反應(yīng)速率v(co)= mol/(lmin)(2)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a、每消耗1mol co2的同時(shí)生成l molh2o b、體系壓強(qiáng)保持不變 c、v正(co)=v逆(co2) d、容器中混合氣體的密度保持不變 e、混合氣體中h2o的體積分?jǐn)?shù)保持不變 f、co2和h2的體積比保持不變t1時(shí)物質(zhì)濃度(moll)的變化時(shí)間（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104(3)t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min-4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)； c1數(shù)值 0.08 moll(填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 (單選)， 表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 (單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度21、(19分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下 (1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：co+h2o(g)co2+h2，850時(shí)，往1l密閉容器中充入03mol co和02molh2o(g)。反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c(h2)=0.12moll-1。co的平衡濃度為 轉(zhuǎn)化率為 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k= (填計(jì)算結(jié)果)。在850時(shí)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有 (選填a、b、c、 d、e)abcden(co2)3l01ln(h2)2l012n(co)1230.53n(h2o)5232l(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h”、“”、“”或“=”)。(4)-50時(shí)，液氨存在如下電離：2nh3nh4+nh2-，k=210-12，往液氨中加入nh4c1固體，k 210-12(填“”或“=”)23、(8分)為了證明一水合氨(nh3h2o)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01 moll-1氨水、0.1 moll-1nh4cl溶液、nh4cl晶體、酚酞試劑、ph試紙、蒸餾水。 (1)甲用ph試紙測(cè)出0.01moll-1氨水的ph為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確? (填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由： 。(2)乙取出10ml0.01mo