【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 3.5 單元整合同步練習(xí) 蘇教版選修3.doc

第五單元 單元整合(時(shí)間：30分鐘)1. 下列說法正確的是 ()。a冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵b除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸c金屬離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體dco2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體解析氫鍵的形成必須在一定的距離之內(nèi)，故水蒸氣中不含氫鍵；b中氧元素就無(wú)含氧酸；d中同素異形體概念的落點(diǎn)應(yīng)為單質(zhì)而不是化合物。答案c2在a mol金剛石中含cc鍵數(shù)為 ()。a4a6.021023ba6.021023c2a6.021023 d8a6.021023解析在金剛石晶體中，每一個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子相連，但每?jī)蓚€(gè)碳原子才能構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵，因此，每個(gè)碳原子可形成42個(gè)cc共價(jià)鍵，即a mol c原子可形成a26.021023個(gè)共價(jià)鍵。答案c3據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似c60的物質(zhì)n60，試推測(cè)下列有關(guān)n60的說法不正確的是 ()。an60易溶于水bn60是一種原子晶體，有較高熔點(diǎn)和硬度cn60的熔點(diǎn)高于n2dn60的穩(wěn)定性低于n2解析本題是綜合考查晶體的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及化學(xué)鍵知識(shí)的綜合信息題，n60是一種單質(zhì)，無(wú)極性，不易溶于極性溶劑水中，所以a錯(cuò)誤。根據(jù)n60這種寫法，即表明60個(gè)n原子形成n60分子，它應(yīng)是分子晶體，分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。所以b錯(cuò)誤，c正確。n2以“nn”結(jié)合，n60只存在“nn”，“nn”比“nn”牢固的多，所以d正確。答案ab4已知c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于c3n4晶體說法錯(cuò)誤的是 ()。a該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固b該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子c該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)d該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)答案d5下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯(cuò)誤的是 ()。選項(xiàng)abcd晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力解析在石墨晶體內(nèi)還存在著范德華力。答案c6. 石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，k原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作cxky，其平面圖形見右圖所示，則值為()。a8 b12c24 d60解析以當(dāng)研究對(duì)象：k：3，c：4，ck481。答案a7下列微粒的個(gè)數(shù)比不是11的是 ()。anahco3晶體中陰、陽(yáng)離子bnh3分子中的質(zhì)子和電子cna2o2固體中陰、陽(yáng)離子d12h原子中的質(zhì)子和中子解析na2o2固體是由na和o22構(gòu)成的，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12。答案c8同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：物質(zhì)anaclkclcscl熔點(diǎn)/k1 0741 049918物質(zhì)bnamgal熔點(diǎn)/k317923933晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。a組是_晶體，晶體微粒之間通過_相連。b組晶體屬_晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是_，粒子半徑由大到小的順序是_。由庫(kù)侖定律f_可知，金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序?yàn)開。解析a組為離子晶體，離子之間通過離子鍵相結(jié)合，強(qiáng)度可借助庫(kù)侖定律比較：f，由于nacl、kcl、cscl中的陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等，而r(na)r(k)f(kcl)f(cscl)，故熔點(diǎn)是逐漸降低的。b組為金屬晶體，是由金屬鍵結(jié)合而成的，因?yàn)閝(na)q(mg2)r(mg2)r(al3)，所以f(na)f(mg)f(al)，故其熔點(diǎn)是逐漸升高的。答案離子離子鍵金屬namgmgalf(na)f(mg)kclo3i2(2)(3)co2h2h2、co2、hfhf(nh4)2so4sicsic(nh4)2so4hfco2h2(4)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體11已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：mgoal2o3mgcl2alcl3熔點(diǎn)/2 8522 072714190(2.5105 pa)沸點(diǎn)/3 6002 9801 412182.7請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答下列問題：(1)工業(yè)上常用電解熔融mgcl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解al2o3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解mgo的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解alcl3的方法生產(chǎn)鋁？_。(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明mgcl2、alcl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)因?yàn)閙go的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于mgcl2，故電解熔融mgo將需要更高的溫度，不便于操作，且經(jīng)濟(jì)效益低；觀察表中數(shù)據(jù)可見，alcl3易升華、熔沸點(diǎn)低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解(2)將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，做熔融體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體，若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體，測(cè)得mgcl2能導(dǎo)電，alcl3不能導(dǎo)電。證明mgcl2為離子晶體，alcl3為分子晶體12短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示。(1)x元素的單質(zhì)的分子式是_，若x核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則x的摩爾質(zhì)量為_。(2)自然界中存在的一種含y的天然礦物的名稱是_，化學(xué)式為_。(3)z單質(zhì)的晶體屬于_，z與鈉形成的化合物的電子式是_。解析由x、y、z三元素在周期表中的位置關(guān)系可得x為he，y為f，z為s。從而可迅速得出其他答案。答案(1)he4 gmol1(2)螢石caf2(3)分子晶體13在118號(hào)元素中的部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如右圖所示：(1)c點(diǎn)代表的單質(zhì)是 _，其熔點(diǎn)高的主要原因是_ _。(2)圖中的a所代