【優(yōu)化探究】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練 選32 新人教版.doc

【優(yōu)化探究】2013年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練 選3-2 新人教版一、選擇題1(2011年高考海南化學(xué))下列分子中，屬于非極性的是()aso2bbecl2cbbr3 dcocl2解析：對(duì)于abn型分子，若a原子的最外層電子均參與成鍵，該分子為非極性分子，否則為極性分子。becl2和bbr3為非極性分子，so2為極性分子。cocl2的分子結(jié)構(gòu)為，碳上連一個(gè)雙鍵氧，然后左右各一個(gè)氯，鍵角約111.8。負(fù)電在三角上，正電在碳上，但它們的正負(fù)電荷中心不是重合的，是極性分子。答案：bc2(2012年長(zhǎng)沙模擬)在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()a2na2o22h2o=4naoho2bmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3ccl2h2o=hclohcldcac22h2oca(oh)2c2h2解析：b項(xiàng)，mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂與形成；c項(xiàng)，cl2h2o=hclohcl反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂與形成，沒有形成非極性鍵；d項(xiàng)，cac22h2oca(oh)2c2h2反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂。答案：a3下列過程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()a除去鐵粉中的sio2可用強(qiáng)堿溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向fe3溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：對(duì)于a項(xiàng)，除去鐵粉中的sio2是利用sio2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無(wú)關(guān)；對(duì)于b項(xiàng)，agno3與氨水反應(yīng)先生成agoh沉淀，再生成ag(nh3)2；對(duì)于c項(xiàng)，fe3與kscn反應(yīng)生成fe(scn)n3n；對(duì)于d項(xiàng)，cuso4與氨水反應(yīng)先生成cu(oh)2沉淀，再生成cu(nh3)42。答案：a4下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()nh3的熔、沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定a bc d解析：氫鍵存在于電負(fù)性較大的n、o、f等原子與氫原子之間，而水的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的氧氫共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)。答案：c5在硼酸b(oh)3分子中，b原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中b原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()asp，范德華力 bsp2，范德華力csp2，氫鍵 dsp3，氫鍵解析：由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知c原子為sp2雜化，故b原子也為sp2雜化，但由于b(oh)3中b原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力就為氫鍵。答案：c二、非選擇題6(2010年高考安徽理綜)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：(1)y位于元素周期表第_周期第_族，y和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)xy2是一種常用的溶劑，xy2的分子中存在_個(gè)鍵。在hy、hz兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_。(3)w的基態(tài)原子核外電子排布式是_。w2y在空氣中煅燒生成w2o的化學(xué)方程式是_。(4)處理含xo、yo2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)y。已知：xo(g)o2(g)=xo2(g)h283.0 kjmol1y(s)o2(g)=yo2(g) h296.0 kjmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。解析：根據(jù)條件可推得x、y、z、w分別為c、s、cl、cu四種元素。(1)s位于元素周期表的第三周期第a族。一般地，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故hclo4的酸性較強(qiáng)。(2)xy2為cs2其結(jié)構(gòu)式為scs，故其分子中存在2個(gè)鍵。由于cl的電負(fù)性比s強(qiáng)，因此鍵的極性較強(qiáng)的是hcl，由于s和cl位于同一周期且s原子的半徑大于cl原子的，故鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是hs。(3)w是銅原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，cu2s和o2發(fā)生反應(yīng)生成cu2o和so2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cu2s3o22cu2o2so2。(4)根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)2得總反應(yīng)：2co(g)so2(g)s(s)2co2(g)h270.0 kjmol1。答案：(1)三ahclo4(2)2hclhs(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)2cu2s3o22cu2o2so2(4)2co(g)so2(g)=s(s)2co2(g)h270.0 kjmol17均由兩種短周期元素組成的a、b、c、d化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。a和c分子中的原子個(gè)數(shù)比為11，b和d分子中的原子個(gè)數(shù)比為12。d可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問題：(1)a、b、c、d分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開(用元素符號(hào)回答)。(2)a與hf相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是_。(3)b分子的空間構(gòu)型為_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測(cè)b分子在水中的溶解度較_(“大”或“小”)。(4)a、b兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(填化學(xué)式)，若設(shè)a的中心原子為x，b的中心原子為y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱。hxo_hxo3_hxo4；h2yo3_h2yo4(5)d分子中心原子的雜化方式是_，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含_個(gè)鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為_。解析：根據(jù)18電子化合物和分子中原子個(gè)數(shù)比可推知a、b、c、d四種化合物分別為hcl、h2s、h2o2、n2h4。(1)四種化合物中相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素分別為：cl、s、o、n。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，四種元素的第一電離能為：nocls。(2)a為hcl，因?yàn)閔f的分子之間存在氫鍵和范德華力，而hcl分子之間只存在范德華力，所以hf的熔、沸點(diǎn)高于hcl。(3)b分子為h2s，其結(jié)構(gòu)類似于h2o，因?yàn)閔2o分子中o原子以sp3雜化，分子構(gòu)型為v形，所以h2s分子也為v形，屬于極性分子。(4)a、b的中心原子為cl和s，形成的酸為hclo4和h2so4，因?yàn)榉墙饘傩詂ls，所以酸性hclo4h2so4；x、y的化合價(jià)越高酸性越強(qiáng)，所以hclohclo3hclo4；h2so3h2so4。(5)d分子為n2h4，其結(jié)構(gòu)為。n原子sp3雜化，n2的結(jié)構(gòu)為：nn，其中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵。答案：(1)nocls(2)hf分子之間存在氫鍵(3)v極性大(4)hclo4h2so4(5)sp32co8短周期的5種非金屬元素，其中a、b、c的特征電子排布可表示為：a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c，d與b 同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。回答下列問題：(1)由a、b、c、e四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子bc2ba4a2c2be4，其中屬于極性分子的是_(填序號(hào))。(2)c的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_。(3)b、c兩元素都能和a元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為_、_。de4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)ba4、be4和de4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。解析：由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a1，bc2，即a為h，b為c，c為o。由d與b同主族，且為非金屬元素得d為si；由e在c的下一周期且e為同一周期電負(fù)性最大的元素可知e為cl。(1)、分別為co2、ch4、h2o2、ccl4，其中h2o2為極性分子，其他為非極性分子。(2)c的氫化物為h2o，h2o分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。(3)b、a兩元素組成苯，c、a兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，sicl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(4)ba4、be4、de4分別為ch4、ccl4、sicl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)閟icl4ccl4ch4。答案：(1)(2)h2o分子間形成了氫鍵(3)c6h6h2o大于(4)sicl4ccl4ch49碳族元素包括c、si、ge、sn、pb。(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過_雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_結(jié)合在一起。(2)ch4中共用電子對(duì)偏向c，sih4中共用電子對(duì)偏向h，則c、si、h的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷snbr2分子中snbr鍵的鍵角_120(填“”“”或“”)。解析：(1)石墨晶體中每一個(gè)碳原子與其余3個(gè)碳原子形成3個(gè)cc單鍵，即3個(gè)鍵，碳原子雜化方式為sp2。(2)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，所以c的電負(fù)性大于h的電負(fù)性，si的電負(fù)性小于h的。(3)snbr2中sn為sp2雜化，其中成鍵電子形成的兩個(gè)snbr鍵受到孤對(duì)電子的排斥作用，鍵角變小，故snbr鍵的鍵角小于120。答案：(1)sp2分子間作用力(或范德華力)(2)chsi(3)10(2012年揚(yáng)州模擬).已知a、b、c、d四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，b、c是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12, d是一種有毒的有機(jī)物。(1)組成a分子的原子的元素符號(hào)是_。(2)從b分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)c分子中包含_個(gè)鍵。(4)d的熔、沸點(diǎn)比ch4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明d是何物質(zhì))：_。.co的結(jié)構(gòu)可表示為co，n2的結(jié)構(gòu)可表示為nn。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kj/mol)：abababco357.7798.91 071.9n2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明co比n2活潑的原因：_。.fe、co、ni、cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。(6)基態(tài)ni原子的核外電子排布式為_，基態(tài)cu原子的價(jià)電子排布式為_。(7)fe(co)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5 ，沸點(diǎn)為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe(co)5晶體屬于_(填晶體類型)。解析：.含有18個(gè)電子的粒子有：ar(18)、hcl(171)、h2s(162)、ph3(153)、sih4(144)、f2(92)、h2o2(92)、n2h4(92)、c2h6(92)、ch3f(99)、ch3oh(99)、ch3nh2(99)、hof(99)、nh2f(99)等。由“a分子所含原子的數(shù)目為1，且含有18個(gè)電子”可推知a為ar；由“b分子所含原子的數(shù)目為3，且含有18個(gè)電子，b由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為12”可推知b為h2s，h2s是極性分子；由“c分子所含原子的數(shù)目為6，且含有18個(gè)電子，c由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為12”可推知c為n2h4，n2h4分子中含有4個(gè)nh鍵(4個(gè)鍵)和一個(gè)nn鍵(1個(gè)鍵)，共5個(gè)鍵。由“d分子所含原子的數(shù)目為6，且含有18個(gè)電子，d是一種有毒的有機(jī)物?！笨赏浦猟為ch3oh，ch3oh分子之間能形成氫鍵，所以ch3oh的熔、沸點(diǎn)比ch4的熔、沸點(diǎn)高。.co打開第一個(gè)鍵需要能量1 071.9 kjmol1798.9 kjmol1273 kjmol1，而n2打開第一個(gè)鍵需要能量941.7 kjmol1418.4 kjmol1523.3 kjmol1。.(6)基態(tài)ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63