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2015-2016學(xué)年江西省撫州市臨川一中高一(上)第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分,共48分)1今年8月天津港發(fā)生爆炸,其爆炸品中含“tnt”,則在“tnt”包裝袋上的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是()abcd2下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a和b和c和d和3兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()a分子個(gè)數(shù)比為17:16b原子個(gè)數(shù)比為17:16c氫原子個(gè)數(shù)比為17:12d氫原子質(zhì)量比為17:124某溶液中滴入bacl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中()a一定有so42b可能有so42或ag+c一定無(wú)ag+d還可能有co325下列行為中符合安全要求的是()a進(jìn)入煤礦井時(shí),用火把照明b節(jié)日期間,在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹c用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣d實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸6某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b,b為氣體,其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍(同溫同壓)以下對(duì)b分子組成的推測(cè)一定正確的是()a有1個(gè)氧原子b有2個(gè)氧原子c有1個(gè)a原子d有2個(gè)a原子7下列混合物分離與提純的方法中不正確的是()aco2中混有hcl,將混合氣體通入飽和的nahco3溶液中b從溴水中提取溴,用酒精萃取分液c用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精d從較稀的kno3溶液中得到kno3晶體,可先對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再過(guò)濾8取濃度相等的naoh和hcl溶液,以3:2體積比相混和,所得溶液中的c(oh)=0.01mol/l,則原溶液的濃度為()a0.01 mol/lb0.017 mol/lc0.05 mol/ld0.50 mol/l9下列說(shuō)法中正確的是()ah3po4的摩爾質(zhì)量為98b阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12c所含的碳原子數(shù)c任何氣體的摩爾體積均約為22.4lmol1d一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4時(shí),9ml水中所含電子數(shù)約為3.01102410鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()a51019個(gè)b2.51022個(gè)c2.51019個(gè)d51022個(gè)11為了除去硝酸鉀晶體中所含的ca(no3)2、k2so4、mgso4,現(xiàn)將其配成溶液,然后加入k2co3、ba(oh)2、hno3等試劑,通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,制成純凈的硝酸鉀晶體,其加入試劑的順序準(zhǔn)確的是()ahno3、k2co3、ba(oh)2bba(oh)2、hno3、k2co3ck2co3、ba(oh)2、hno3dba(oh)2、k2co3、hno312把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolnaoh的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolbacl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根,則原混合溶液中鉀離子的濃度為()amol/lbmol/lcmol/ldmol/l13現(xiàn)有等物質(zhì)的量的n2o和co2,下列數(shù)值不一定相同的是()a分子數(shù)b電子數(shù)c原子數(shù)d體積14下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入到液體中b萃取操作時(shí),應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑,且萃取劑與原溶劑互不相溶,其密度比原溶劑要大c用固體naoh配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液,將naoh固體溶于水后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中d稱(chēng)取28.6gna2co310h2o溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液15下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/l的是()a將40gnaoh溶解于1l水中b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10mol/l 的濃鹽酸與9l水混合d將10gnaoh溶解于水中配成250ml溶液16設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l h2o含有的分子數(shù)等于0.1nab分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l,質(zhì)量為28gc常溫常壓下,1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l乙醇的分子數(shù)為na二、非選擇題(共52分)17(14分)(2015秋大新縣月考)如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)儀器:(1)填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng):c,g(2)分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有(填序號(hào),下同)(已知乙醇和甘油互溶,沸點(diǎn):乙醇78.5,甘油259);標(biāo)有使用溫度的儀器是(3)填寫(xiě)除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):nacl溶液(泥沙); nacl溶液(汽油);氯化鈉固體(碘)18已知某氣體單質(zhì)r3在標(biāo)況下的密度為pgl1,阿伏伽德羅常數(shù)的值用na表示,現(xiàn)有v l(標(biāo)況下)該氣體,用含有p、v、na的代數(shù)式回答下列問(wèn)題:(1)該氣體所含原子總數(shù)為;(2)一個(gè)r原子的質(zhì)量為19已知20時(shí),nacl在水中溶解度為sg,此溫度下的飽和溶液的密度為pgcm3,則20時(shí)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為20(12分)(2015秋撫州校級(jí)月考)某同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定h2在通常狀況下的摩爾體積,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟:連接如右圖所示裝置,并檢查裝置的氣密性向a儀器中裝入vml稀鹽酸,錐形瓶中加入鋅粒,b中加入堿石灰;稱(chēng)取a裝置和b儀器和藥品的總質(zhì)量,記為a g;采取措施使裝置a中發(fā)生反應(yīng);反應(yīng)停止后,測(cè)得在通常狀況下收集的氣體體積為b ml;再次稱(chēng)量a裝置和b儀器得總質(zhì)量(含內(nèi)裝物質(zhì)),記為c g;處理數(shù)據(jù)等(1)寫(xiě)出a儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)寫(xiě)出檢查該裝置氣密性的方法(3)a裝置中儀器a的名稱(chēng)為(4)若拆除b儀器(其他儀器不變),(填“會(huì)”或“不會(huì)”) 對(duì)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響,理由是(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算在通常狀況下,h2的摩爾體積vm=(用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示)21(10分)(2015秋撫州校級(jí)月考)現(xiàn)有21.6g由co和co2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44l,回答下列問(wèn)題:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為;(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為;(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下次測(cè)定)氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為;氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為(用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值);氣球的體積為l22某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則的容器的體積,取14.3g na2co310h2o放入100ml燒杯中,加入50ml水配成溶液,將溶液轉(zhuǎn)移到該容器中,用蒸餾水稀釋到完全充滿(mǎn)該容器,從中取出10ml該溶液,然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%(密度為1g/cm3)的稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止,用去該稀鹽酸10ml求:(1)該容器的容積(2)所得co2在標(biāo)況下的體積2015-2016學(xué)年江西省撫州市臨川一中高一(上)第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分,共48分)1今年8月天津港發(fā)生爆炸,其爆炸品中含“tnt”,則在“tnt”包裝袋上的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是()abcd【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類(lèi) 【分析】根據(jù)“tnt”易爆炸,無(wú)腐蝕性,無(wú)毒、不燃燒,據(jù)此解題【解答】解:a警示標(biāo)記為易燃品標(biāo)志,故a錯(cuò)誤; b警示標(biāo)記為爆炸品標(biāo)志,故b正確;c警示標(biāo)記為腐蝕品標(biāo)志,故c錯(cuò)誤;d警示標(biāo)記為劇毒品標(biāo)志,故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)試劑的分類(lèi)及警示標(biāo)記,題目難度不大,明確“tnt”易爆炸,無(wú)腐蝕性,無(wú)毒、不燃燒是解答本題的關(guān)鍵,難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義2下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a和b和c和d和【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器 【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用【解答】解:在過(guò)濾時(shí),玻璃棒起引流作用;在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因局部受熱而飛濺;玻璃棒的作用是攪拌,加速物質(zhì)的溶解;向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和,故選d【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了玻璃棒的作用,熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答,較簡(jiǎn)單3兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()a分子個(gè)數(shù)比為17:16b原子個(gè)數(shù)比為17:16c氫原子個(gè)數(shù)比為17:12d氫原子質(zhì)量比為17:12【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù);物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、根據(jù)n=計(jì)算判斷;b、根據(jù)n=結(jié)合分子構(gòu)成判斷;c、根據(jù)n=結(jié)合一個(gè)分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)計(jì)算判斷;d、根據(jù)分子式中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氣體質(zhì)量計(jì)算判斷【解答】解:a、根據(jù)n=知,質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾之比的反比,所以?xún)煞葙|(zhì)量相同的ch4和nh3的分子數(shù)之比為17:16,故a正確;b、ch4和nh3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4,由a知兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3的分子數(shù)之比為17:16,所以含有的原子數(shù)之比為175:164=85:64,故b錯(cuò)誤;c、ch4和nh3的分子含有的h原子數(shù)分別為4、3,由a知兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3的分子數(shù)之比為17:16,所以含有的h原子數(shù)之比為174:163=17:12,故c正確;d、由c可知兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3所以含有的h原子數(shù)之比為17:12,h原子數(shù)目之比等于h原子質(zhì)量之比為17:12,故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意公式的運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握4某溶液中滴入bacl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中()a一定有so42b可能有so42或ag+c一定無(wú)ag+d還可能有co32【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí),則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾;能夠與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,加入稀硝酸后沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇,原溶液中可能含有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子,據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解:向該溶液滴加bacl2溶液,當(dāng)不加稀硝酸時(shí),沉淀可能是由于ba2+造成的baco3或者是baso4,也可能是由于cl生成的agcl沉淀,滴加稀硝酸后,沉淀不溶解,所以該沉淀可能是baso4或者是agcl,所以原溶液中可能存在so42或ag+,故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),題目難度不大,注意掌握常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,明確離子檢驗(yàn)時(shí)需要排除干擾離子,確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性5下列行為中符合安全要求的是()a進(jìn)入煤礦井時(shí),用火把照明b節(jié)日期間,在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹c用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣d實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理 【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體; b在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹可減少事故的發(fā)生;c可燃性氣體遇到明火會(huì)產(chǎn)生爆炸;d濃硫酸的稀釋是放熱的,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸會(huì)引起液體飛濺【解答】解:a煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體,用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸,故a錯(cuò)誤; b節(jié)日期間,在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹,可減少事故的發(fā)生,故b正確;c若有漏氣,用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣會(huì)引起爆炸,故c錯(cuò)誤;d配制稀硫酸時(shí),先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水,再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸,并不斷攪拌,防止液體飛濺,故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故的處理,難度不大,平時(shí)注意知識(shí)的積累6某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b,b為氣體,其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍(同溫同壓)以下對(duì)b分子組成的推測(cè)一定正確的是()a有1個(gè)氧原子b有2個(gè)氧原子c有1個(gè)a原子d有2個(gè)a原子【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論;物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,根據(jù)n=nna知,物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比,再根據(jù)原子守恒確定b分子組成【解答】解:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,根據(jù)n=nna知,物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比,所以b分子和參加反應(yīng)的氧氣分子個(gè)數(shù)之比為2:1,根據(jù)原子守恒知,b分子中含有1個(gè)o原子,非金屬a和生成物b的關(guān)系式未知,無(wú)法確定b分子中a原子個(gè)數(shù),故選a【點(diǎn)評(píng)】本題據(jù)此阿伏伽德羅定律及其推論,根據(jù)阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律解答即可,題目難度不大7下列混合物分離與提純的方法中不正確的是()aco2中混有hcl,將混合氣體通入飽和的nahco3溶液中b從溴水中提取溴,用酒精萃取分液c用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精d從較稀的kno3溶液中得到kno3晶體,可先對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再過(guò)濾【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】ahcl可與nahco3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;b酒精與水混溶;c酒精與水的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離;d可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中分離可溶性固體【解答】解:a二氧化碳與nahco3不反應(yīng),hcl可與nahco3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可用于除雜,故a正確;b酒精與水混溶,應(yīng)用蒸餾的方法分離,故b錯(cuò)誤;c酒精與水的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離,故c正確;d硝酸鉀溶于水,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中分離,結(jié)晶后可過(guò)濾分離,故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,難度不大,注意把握實(shí)驗(yàn)的可行性與嚴(yán)密性8取濃度相等的naoh和hcl溶液,以3:2體積比相混和,所得溶液中的c(oh)=0.01mol/l,則原溶液的濃度為()a0.01 mol/lb0.017 mol/lc0.05 mol/ld0.50 mol/l【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 【分析】設(shè)溶液濃度為cmol/l,naoh溶液、hcl溶液的體積分別為3l、2l,表示出剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度列方程計(jì)算【解答】解:設(shè)溶液濃度為cmol/l,naoh溶液、hcl溶液的體積分別為3l、2l,二者混合后所得溶液中的c(oh)=0.01mol/l,則:3lcmol/l2lcmol/l=5l0.01mol/l解得c=0.05故選:c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、酸堿混合的計(jì)算,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握9下列說(shuō)法中正確的是()ah3po4的摩爾質(zhì)量為98b阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12c所含的碳原子數(shù)c任何氣體的摩爾體積均約為22.4lmol1d一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4時(shí),9ml水中所含電子數(shù)約為3.011024【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 【分析】a、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol;b、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol1;c、氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān);d、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4時(shí),水的密度為1g/ml【解答】解:a、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,故a錯(cuò)誤;b、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol1,故應(yīng)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為0.012kg12c所含的碳原子數(shù),故b錯(cuò)誤;c、氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān),和氣體的種類(lèi)無(wú)關(guān),故22.4l/mol為氣體摩爾體積的一個(gè)取值,故c錯(cuò)誤;d、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4時(shí),水的密度為1g/ml,故9ml水的質(zhì)量為9g,物質(zhì)的量為0.5mol,而1mol水中含10mol電子,故0.5mol水中含5mol電子即3.011024個(gè),故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、氣體摩爾體積的數(shù)值等知識(shí),難度不大,掌握好基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵10鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()a51019個(gè)b2.51022個(gè)c2.51019個(gè)d51022個(gè)【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 【專(zhuān)題】計(jì)算題【分析】鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg,則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg,根據(jù)n=計(jì)算碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)n=nna計(jì)算碳原子數(shù)目【解答】解:鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg,則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為=104mol,所以含有的碳原子數(shù)目為104mol6.021023=2.51019,故選:c【點(diǎn)評(píng)】考查物質(zhì)中原子數(shù)目及常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意公式的靈活運(yùn)用11為了除去硝酸鉀晶體中所含的ca(no3)2、k2so4、mgso4,現(xiàn)將其配成溶液,然后加入k2co3、ba(oh)2、hno3等試劑,通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,制成純凈的硝酸鉀晶體,其加入試劑的順序準(zhǔn)確的是()ahno3、k2co3、ba(oh)2bba(oh)2、hno3、k2co3ck2co3、ba(oh)2、hno3dba(oh)2、k2co3、hno3【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 【分析】為了除去硝酸鉀晶體中所含的ca(no3)2、k2so4、mgso4,先將它配成溶液,應(yīng)先加入ba(oh)2,除去so42、mg2+,然后加入過(guò)量的k2co3,除去ca2+和ba2+,最后加入hno3除去k2co3和koh【解答】解:為了除去硝酸鉀晶體中所含的ca(no3)2、k2so4、mgso4,先將它配成溶液,應(yīng)先加入ba(oh)2,生成baso4,除去so42和mg2+,再加入過(guò)量的k2co3,生成caco3和baco3沉淀,除去ca2+和ba2+,最后加入hno3除去k2co3和koh,注意不能先加k2co3,否則不能除去過(guò)量的ba2+故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及常見(jiàn)混合物分離方法和裝置為解答的關(guān)鍵,側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大12把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolnaoh的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolbacl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根,則原混合溶液中鉀離子的濃度為()amol/lbmol/lcmol/ldmol/l【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算 【分析】?jī)傻确萑芤褐幸环菁觔acl2的溶液發(fā)生ba2+so42baso4,由方程式可知n(so42)=n(ba2+),另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生mg2+2ohmg(oh)2,由方程式可知每份溶液中n(mg2+)=n(oh),再利用電荷守恒可知每份中2n(mg2+)+n(k+)=2n(so42),據(jù)此計(jì)算每份中n(k+),根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度【解答】解:混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,一份加bacl2的溶液發(fā)生ba2+so42baso4,由方程式可知n(so42)=n(ba2+)=n(bacl2)=bmol,另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生mg2+2ohmg(oh)2,由方程式可知每份溶液中n(mg2+)=n(oh)=amol,由電荷守恒可知每份中2n(mg2+)+n(k+)=2n(so42),故每份中溶液n(k+)=2b2amol=(2ba)mol,則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol/l,故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度中等13現(xiàn)有等物質(zhì)的量的n2o和co2,下列數(shù)值不一定相同的是()a分子數(shù)b電子數(shù)c原子數(shù)d體積【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 【專(zhuān)題】計(jì)算題【分析】等物質(zhì)的量的n2o和co2,根據(jù)分子中所含的原子數(shù)、電子數(shù)分別計(jì)算比較,氣體體積大小與溫度壓強(qiáng)均有關(guān)系【解答】解:a、等物質(zhì)的量的n2o和co2,則分子數(shù)相同,故a不選;b、n2o和co2均含有3個(gè)原子,所以等物質(zhì)的量的n2o和co2,原子數(shù)也相同,故b不選;c、n2o和co2均含有22個(gè)電子,所以等物質(zhì)的量的n2o和co2,電子數(shù)也相同,故c不選;d、氣體體積大小與溫度壓強(qiáng)均有關(guān)系,由于外界條件不知,所以不能確定n2o和co2的體積關(guān)系,故d選;故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體分子中原子數(shù)、電子數(shù)的比較,氣體體積的比較,注意氣體的體積大小與物質(zhì)的量、溫度、壓強(qiáng)均有關(guān)系,題目難度不大14下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入到液體中b萃取操作時(shí),應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑,且萃取劑與原溶劑互不相溶,其密度比原溶劑要大c用固體naoh配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液,將naoh固體溶于水后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中d稱(chēng)取28.6gna2co310h2o溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【分析】a蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球放在支管口處; b萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān);c應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移;d28.6gna2co310h2o的物質(zhì)的量為0.1mol【解答】解:a蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處,故a錯(cuò)誤; b萃取時(shí),萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng),且不相溶,出現(xiàn)分層,萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān),故b錯(cuò)誤;cnaoh固體溶于水后放熱,應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移,故c錯(cuò)誤;d28.6gna2co310h2o的物質(zhì)的量為0.1mol,可溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液,故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及混合物的分離、提純以及溶液配制等,側(cè)重混合物分離原理及基本操作的考查,把握實(shí)驗(yàn)基本操作為解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大15下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/l的是()a將40gnaoh溶解于1l水中b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10mol/l 的濃鹽酸與9l水混合d將10gnaoh溶解于水中配成250ml溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度 【分析】a體積指溶液體積不是溶劑體積; b根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷;c根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷;d質(zhì)量換算物質(zhì)的量,依據(jù)濃度概念計(jì)算得到【解答】解:a體積指溶液體積不是溶劑體積,所以40gnaoh溶解于1l水中配成的naoh溶液濃度不是1mol/l,故a錯(cuò)誤; b氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,溫度越高,氣體摩爾體積越大,標(biāo)況下,22.4lhcl的物質(zhì)的量是1mol,常溫常壓下,22.4lhcl的物質(zhì)的量小于1mol,所以常溫常壓下將22.4lhcl氣體溶于水配成1l的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/l,故b錯(cuò)誤;c1l10mol/l的濃鹽酸與9l水混合配成溶液的體積不是10l,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/l,故c錯(cuò)誤;d10gnaoh物質(zhì)的量為0.25mol,溶解后配制為250ml的溶液,其濃度為1 moll1,故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液濃度的計(jì)算應(yīng)用,主要是溶液混合后體積變化的判斷,濃度概念的理解分析,題目難度中等16設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l h2o含有的分子數(shù)等于0.1nab分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l,質(zhì)量為28gc常溫常壓下,1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l乙醇的分子數(shù)為na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】a、標(biāo)況下,水為液態(tài);b、氣體所處的狀態(tài)不明確;c、甲烷為10質(zhì)子分子;d、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)【解答】解:a、標(biāo)況下,水為液態(tài),故22.4l水的物質(zhì)的量大于1mol,分子個(gè)數(shù)大于na個(gè),故a錯(cuò)誤;b、氣體所處的狀態(tài)不明確,故na個(gè)co和乙烯的混合氣體分子的體積不一定為22.4l,故b錯(cuò)誤;c、甲烷為10質(zhì)子分子,故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子即10na個(gè),故c正確;d、標(biāo)況下乙醇為液態(tài),故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算,故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大二、非選擇題(共52分)17(14分)(2015秋大新縣月考)如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)儀器:(1)填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng):c圓底燒瓶,g蒸發(fā)皿(2)分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有b、e、h、i(填序號(hào),下同)(已知乙醇和甘油互溶,沸點(diǎn):乙醇78.5,甘油259);標(biāo)有使用溫度的儀器是j(3)填寫(xiě)除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):nacl溶液(泥沙)過(guò)濾; nacl溶液(汽油)分液;氯化鈉固體(碘)升華【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合;物質(zhì)的分離、提純和除雜 【分析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)寫(xiě)出c、g的名稱(chēng);(2)分離乙醇和甘油組成的混合物的方法為蒸餾,根據(jù)蒸餾操作方法判斷使用的儀器;溫度影響溶液體積,則容量瓶上標(biāo)有溫度;(3)通過(guò)過(guò)濾除去溶液中難溶物,分離不溶的液體采用分液操作,碘單質(zhì)易升華,可據(jù)此除去氯化鈉中的碘單質(zhì)【解答】解:(1)根據(jù)圖示可知,儀器c為圓底燒瓶,儀器g為蒸發(fā)皿,故答案為:圓底燒瓶、蒸發(fā)皿;(2)乙醇和甘油互溶,可根據(jù)二者的沸點(diǎn)相差較大采用蒸餾法分離,蒸餾操作所以的儀器有:蒸餾燒瓶、錐形瓶、冷凝管、溫度計(jì)等,所以需要用到的上述儀器有b、e、h、i;由于溫度影響溶液體積,所以配制溶液時(shí)必須在一定溫度下進(jìn)行,故容量瓶上標(biāo)有溫度,故答案為:b、e、h、i;j;(3)nacl溶液(泥沙):泥沙不溶于水,可通過(guò)過(guò)濾操作分離出氯化鈉溶液的中的泥沙; nacl溶液(汽油):汽油不溶于氯化鈉溶液,可通過(guò)分液操作分離出氯化鈉溶液中的汽油; 氯化鈉固體(碘):氯化鈉比較穩(wěn)定,而碘單質(zhì)易升華,可通過(guò)升華除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì),故答案為:過(guò)濾;分液;升華【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)分離與提純的方法及應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?8已知某氣體單質(zhì)r3在標(biāo)況下的密度為pgl1,阿伏伽德羅常數(shù)的值用na表示,現(xiàn)有v l(標(biāo)況下)該氣體,用含有p、v、na的代數(shù)式回答下列問(wèn)題:(1)該氣體所含原子總數(shù)為;(2)一個(gè)r原子的質(zhì)量為g【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論 【分析】根據(jù)n=以及=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算【解答】解:(1)n(r3)=mol,含有r的原子數(shù)目為,故答案為:;(2)單質(zhì)r3在標(biāo)況下的密度為pgl1,則1mol的質(zhì)量為22.4pg,所以一個(gè)r原子的質(zhì)量為g,故答案為:g【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算,明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答,并注意摩爾質(zhì)量的意義來(lái)計(jì)算19已知20時(shí),nacl在水中溶解度為sg,此溫度下的飽和溶液的密度為pgcm3,則20時(shí)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/l【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%計(jì)算出該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);然后根據(jù)c=計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度【解答】解:20時(shí),nacl在水中溶解度為sg,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=;該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為:mol/l=mol/l,故答案為:;mol/l【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題充分考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力20(12分)(2015秋撫州校級(jí)月考)某同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定h2在通常狀況下的摩爾體積,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟:連接如右圖所示裝置,并檢查裝置的氣密性向a儀器中裝入vml稀鹽酸,錐形瓶中加入鋅粒,b中加入堿石灰;稱(chēng)取a裝置和b儀器和藥品的總質(zhì)量,記為a g;采取措施使裝置a中發(fā)生反應(yīng);反應(yīng)停止后,測(cè)得在通常狀況下收集的氣體體積為b ml;再次稱(chēng)量a裝置和b儀器得總質(zhì)量(含內(nèi)裝物質(zhì)),記為c g;處理數(shù)據(jù)等(1)寫(xiě)出a儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式zn+2hclzncl2+h2(2)寫(xiě)出檢查該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞,把導(dǎo)管插入水中,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止微熱后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱,且在一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變,則說(shuō)明氣密性良好(3)a裝置中儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗(4)若拆除b儀器(其他儀器不變),會(huì)(填“會(huì)”或“不會(huì)”) 對(duì)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響,理由是h2中混有的hcl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會(huì)被當(dāng)成是h2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算在通常狀況下,h2的摩爾體積vm=l/mol(用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示)【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量 【分析】(1)a儀器中利用鹽酸與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅;(2)根據(jù)壓強(qiáng)差的原理可以檢查該裝置氣密性;(3)根據(jù)裝置圖可知a裝置中儀器a的名稱(chēng);(4)b儀器中裝有堿石灰,可以吸收氫氣中的氯化氫氣體;(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知,氫氣的體積為b ml,氫氣的質(zhì)是為agcg,所以氫氣物質(zhì)的量為mol,據(jù)此計(jì)算h2的摩爾體積【解答】解:(1)a儀器中利用鹽酸與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅,反應(yīng)的方程式為zn+2hclzncl2+h2,故答案為:zn+2hclzncl2+h2;(2)根據(jù)壓強(qiáng)差的原理可以檢查該裝置氣密性,具體操作為關(guān)閉分液漏斗的活塞,把導(dǎo)管插入水中,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止微熱后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱,且在一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變,則說(shuō)明氣密性良好,故答案為:關(guān)閉分液漏斗的活塞,把導(dǎo)管插入水中,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止微熱后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱,且在一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變,則說(shuō)明氣密性良好;(3)根據(jù)裝置圖可知a裝置中儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(4)b儀器中裝有堿石灰,可以吸收氫氣中的氯化氫氣體,所以若拆除b儀器,h2中混有的hcl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會(huì)被當(dāng)成是h2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響,故答案為:會(huì);h2中混有的hcl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會(huì)被當(dāng)成是h2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響;(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知,氫氣的體積為b ml,氫氣的質(zhì)是為agcg,所以氫氣物質(zhì)的量為mol,h2的摩爾體積vm=l/mol,故答案為:l/mol【點(diǎn)評(píng)】本題以氫氣的摩爾體積測(cè)定為載體,考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解分析、化學(xué)計(jì)算等,本題測(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力和計(jì)算的考查,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度中等21(10分)(2015秋撫州校級(jí)月考)現(xiàn)有21.6g由co和co2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44l,回答下列問(wèn)題:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol;(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為7.2g;(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖

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