江西省撫州市臨川一中高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）(1).doc

2015-2016學(xué)年江西省撫州市臨川一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1今年8月天津港發(fā)生爆炸，其爆炸品中含“tnt”，則在“tnt”包裝袋上的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（）abcd2下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a和b和c和d和3兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）a分子個(gè)數(shù)比為17：16b原子個(gè)數(shù)比為17：16c氫原子個(gè)數(shù)比為17：12d氫原子質(zhì)量比為17：124某溶液中滴入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）a一定有so42b可能有so42或ag+c一定無(wú)ag+d還可能有co325下列行為中符合安全要求的是（）a進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明b節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹c用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣d實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸6某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b，b為氣體，其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）以下對(duì)b分子組成的推測(cè)一定正確的是（）a有1個(gè)氧原子b有2個(gè)氧原子c有1個(gè)a原子d有2個(gè)a原子7下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（）aco2中混有hcl，將混合氣體通入飽和的nahco3溶液中b從溴水中提取溴，用酒精萃取分液c用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精d從較稀的kno3溶液中得到kno3晶體，可先對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾8取濃度相等的naoh和hcl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液中的c（oh）=0.01mol/l，則原溶液的濃度為（）a0.01 mol/lb0.017 mol/lc0.05 mol/ld0.50 mol/l9下列說(shuō)法中正確的是（）ah3po4的摩爾質(zhì)量為98b阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12c所含的碳原子數(shù)c任何氣體的摩爾體積均約為22.4lmol1d一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4時(shí)，9ml水中所含電子數(shù)約為3.01102410鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）a51019個(gè)b2.51022個(gè)c2.51019個(gè)d51022個(gè)11為了除去硝酸鉀晶體中所含的ca（no3）2、k2so4、mgso4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入k2co3、ba（oh）2、hno3等試劑，通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準(zhǔn)確的是（）ahno3、k2co3、ba（oh）2bba（oh）2、hno3、k2co3ck2co3、ba（oh）2、hno3dba（oh）2、k2co3、hno312把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolnaoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolbacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l13現(xiàn)有等物質(zhì)的量的n2o和co2，下列數(shù)值不一定相同的是（）a分子數(shù)b電子數(shù)c原子數(shù)d體積14下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）a蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入到液體中b萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑要大c用固體naoh配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，將naoh固體溶于水后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中d稱(chēng)取28.6gna2co310h2o溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液15下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/l的是（）a將40gnaoh溶解于1l水中b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10mol/l 的濃鹽酸與9l水混合d將10gnaoh溶解于水中配成250ml溶液16設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o含有的分子數(shù)等于0.1nab分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gc常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙醇的分子數(shù)為na二、非選擇題（共52分）17（14分）（2015秋大新縣月考）如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)儀器：（1）填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng)：c，g（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有（填序號(hào)，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點(diǎn)：乙醇78.5，甘油259）；標(biāo)有使用溫度的儀器是（3）填寫(xiě)除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：nacl溶液（泥沙）； nacl溶液（汽油）；氯化鈉固體（碘）18已知某氣體單質(zhì)r3在標(biāo)況下的密度為pgl1，阿伏伽德羅常數(shù)的值用na表示，現(xiàn)有v l（標(biāo)況下）該氣體，用含有p、v、na的代數(shù)式回答下列問(wèn)題：（1）該氣體所含原子總數(shù)為；（2）一個(gè)r原子的質(zhì)量為19已知20時(shí)，nacl在水中溶解度為sg，此溫度下的飽和溶液的密度為pgcm3，則20時(shí)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為20（12分）（2015秋撫州校級(jí)月考）某同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定h2在通常狀況下的摩爾體積，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：連接如右圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性向a儀器中裝入vml稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，b中加入堿石灰；稱(chēng)取a裝置和b儀器和藥品的總質(zhì)量，記為a g；采取措施使裝置a中發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)停止后，測(cè)得在通常狀況下收集的氣體體積為b ml；再次稱(chēng)量a裝置和b儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為c g；處理數(shù)據(jù)等（1）寫(xiě)出a儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）寫(xiě)出檢查該裝置氣密性的方法（3）a裝置中儀器a的名稱(chēng)為（4）若拆除b儀器（其他儀器不變），（填“會(huì)”或“不會(huì)”） 對(duì)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，理由是（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算在通常狀況下，h2的摩爾體積vm=（用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示）21（10分）（2015秋撫州校級(jí)月考）現(xiàn)有21.6g由co和co2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44l，回答下列問(wèn)題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為；（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為；（3）將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下次測(cè)定）氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為；氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為（用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）；氣球的體積為l22某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則的容器的體積，取14.3g na2co310h2o放入100ml燒杯中，加入50ml水配成溶液，將溶液轉(zhuǎn)移到該容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿(mǎn)該容器，從中取出10ml該溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%（密度為1g/cm3）的稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去該稀鹽酸10ml求：（1）該容器的容積（2）所得co2在標(biāo)況下的體積2015-2016學(xué)年江西省撫州市臨川一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1今年8月天津港發(fā)生爆炸，其爆炸品中含“tnt”，則在“tnt”包裝袋上的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（）abcd【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類(lèi) 【分析】根據(jù)“tnt”易爆炸，無(wú)腐蝕性，無(wú)毒、不燃燒，據(jù)此解題【解答】解：a警示標(biāo)記為易燃品標(biāo)志，故a錯(cuò)誤； b警示標(biāo)記為爆炸品標(biāo)志，故b正確；c警示標(biāo)記為腐蝕品標(biāo)志，故c錯(cuò)誤；d警示標(biāo)記為劇毒品標(biāo)志，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)試劑的分類(lèi)及警示標(biāo)記，題目難度不大，明確“tnt”易爆炸，無(wú)腐蝕性，無(wú)毒、不燃燒是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義2下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a和b和c和d和【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器 【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用【解答】解：在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答，較簡(jiǎn)單3兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）a分子個(gè)數(shù)比為17：16b原子個(gè)數(shù)比為17：16c氫原子個(gè)數(shù)比為17：12d氫原子質(zhì)量比為17：12【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、根據(jù)n=計(jì)算判斷；b、根據(jù)n=結(jié)合分子構(gòu)成判斷；c、根據(jù)n=結(jié)合一個(gè)分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)計(jì)算判斷；d、根據(jù)分子式中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氣體質(zhì)量計(jì)算判斷【解答】解：a、根據(jù)n=知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以?xún)煞葙|(zhì)量相同的ch4和nh3的分子數(shù)之比為17：16，故a正確；b、ch4和nh3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由a知兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為175：164=85：64，故b錯(cuò)誤；c、ch4和nh3的分子含有的h原子數(shù)分別為4、3，由a知兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的h原子數(shù)之比為174：163=17：12，故c正確；d、由c可知兩份質(zhì)量相同的ch4和nh3所以含有的h原子數(shù)之比為17：12，h原子數(shù)目之比等于h原子質(zhì)量之比為17：12，故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握4某溶液中滴入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）a一定有so42b可能有so42或ag+c一定無(wú)ag+d還可能有co32【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾；能夠與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：向該溶液滴加bacl2溶液，當(dāng)不加稀硝酸時(shí)，沉淀可能是由于ba2+造成的baco3或者是baso4，也可能是由于cl生成的agcl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是baso4或者是agcl，所以原溶液中可能存在so42或ag+，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確離子檢驗(yàn)時(shí)需要排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性5下列行為中符合安全要求的是（）a進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明b節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹c用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣d實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理 【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體； b在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹可減少事故的發(fā)生；c可燃性氣體遇到明火會(huì)產(chǎn)生爆炸；d濃硫酸的稀釋是放熱的，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸會(huì)引起液體飛濺【解答】解：a煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故a錯(cuò)誤； b節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，可減少事故的發(fā)生，故b正確；c若有漏氣，用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣會(huì)引起爆炸，故c錯(cuò)誤；d配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故的處理，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累6某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b，b為氣體，其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）以下對(duì)b分子組成的推測(cè)一定正確的是（）a有1個(gè)氧原子b有2個(gè)氧原子c有1個(gè)a原子d有2個(gè)a原子【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=nna知，物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，再根據(jù)原子守恒確定b分子組成【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=nna知，物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，所以b分子和參加反應(yīng)的氧氣分子個(gè)數(shù)之比為2：1，根據(jù)原子守恒知，b分子中含有1個(gè)o原子，非金屬a和生成物b的關(guān)系式未知，無(wú)法確定b分子中a原子個(gè)數(shù)，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題據(jù)此阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律解答即可，題目難度不大7下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（）aco2中混有hcl，將混合氣體通入飽和的nahco3溶液中b從溴水中提取溴，用酒精萃取分液c用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精d從較稀的kno3溶液中得到kno3晶體，可先對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】ahcl可與nahco3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；b酒精與水混溶；c酒精與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離；d可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中分離可溶性固體【解答】解：a二氧化碳與nahco3不反應(yīng)，hcl可與nahco3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于除雜，故a正確；b酒精與水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故b錯(cuò)誤；c酒精與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故c正確；d硝酸鉀溶于水，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中分離，結(jié)晶后可過(guò)濾分離，故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的可行性與嚴(yán)密性8取濃度相等的naoh和hcl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液中的c（oh）=0.01mol/l，則原溶液的濃度為（）a0.01 mol/lb0.017 mol/lc0.05 mol/ld0.50 mol/l【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 【分析】設(shè)溶液濃度為cmol/l，naoh溶液、hcl溶液的體積分別為3l、2l，表示出剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度列方程計(jì)算【解答】解：設(shè)溶液濃度為cmol/l，naoh溶液、hcl溶液的體積分別為3l、2l，二者混合后所得溶液中的c（oh）=0.01mol/l，則：3lcmol/l2lcmol/l=5l0.01mol/l解得c=0.05故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、酸堿混合的計(jì)算，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握9下列說(shuō)法中正確的是（）ah3po4的摩爾質(zhì)量為98b阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12c所含的碳原子數(shù)c任何氣體的摩爾體積均約為22.4lmol1d一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4時(shí)，9ml水中所含電子數(shù)約為3.011024【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 【分析】a、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；b、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol1；c、氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)；d、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4時(shí)，水的密度為1g/ml【解答】解：a、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故a錯(cuò)誤；b、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol1，故應(yīng)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，故b錯(cuò)誤；c、氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，和氣體的種類(lèi)無(wú)關(guān)，故22.4l/mol為氣體摩爾體積的一個(gè)取值，故c錯(cuò)誤；d、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4時(shí)，水的密度為1g/ml，故9ml水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol水中含10mol電子，故0.5mol水中含5mol電子即3.011024個(gè)，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、氣體摩爾體積的數(shù)值等知識(shí)，難度不大，掌握好基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵10鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）a51019個(gè)b2.51022個(gè)c2.51019個(gè)d51022個(gè)【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 【專(zhuān)題】計(jì)算題【分析】鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg，根據(jù)n=計(jì)算碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nna計(jì)算碳原子數(shù)目【解答】解：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為=104mol，所以含有的碳原子數(shù)目為104mol6.021023=2.51019，故選：c【點(diǎn)評(píng)】考查物質(zhì)中原子數(shù)目及常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用11為了除去硝酸鉀晶體中所含的ca（no3）2、k2so4、mgso4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入k2co3、ba（oh）2、hno3等試劑，通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準(zhǔn)確的是（）ahno3、k2co3、ba（oh）2bba（oh）2、hno3、k2co3ck2co3、ba（oh）2、hno3dba（oh）2、k2co3、hno3【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 【分析】為了除去硝酸鉀晶體中所含的ca（no3）2、k2so4、mgso4，先將它配成溶液，應(yīng)先加入ba（oh）2，除去so42、mg2+，然后加入過(guò)量的k2co3，除去ca2+和ba2+，最后加入hno3除去k2co3和koh【解答】解：為了除去硝酸鉀晶體中所含的ca（no3）2、k2so4、mgso4，先將它配成溶液，應(yīng)先加入ba（oh）2，生成baso4，除去so42和mg2+，再加入過(guò)量的k2co3，生成caco3和baco3沉淀，除去ca2+和ba2+，最后加入hno3除去k2co3和koh，注意不能先加k2co3，否則不能除去過(guò)量的ba2+故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及常見(jiàn)混合物分離方法和裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大12把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolnaoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolbacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算 【分析】?jī)傻确萑芤褐幸环菁觔acl2的溶液發(fā)生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），再利用電荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），據(jù)此計(jì)算每份中n（k+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加bacl2的溶液發(fā)生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2b2amol=（2ba）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol/l，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等13現(xiàn)有等物質(zhì)的量的n2o和co2，下列數(shù)值不一定相同的是（）a分子數(shù)b電子數(shù)c原子數(shù)d體積【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 【專(zhuān)題】計(jì)算題【分析】等物質(zhì)的量的n2o和co2，根據(jù)分子中所含的原子數(shù)、電子數(shù)分別計(jì)算比較，氣體體積大小與溫度壓強(qiáng)均有關(guān)系【解答】解：a、等物質(zhì)的量的n2o和co2，則分子數(shù)相同，故a不選；b、n2o和co2均含有3個(gè)原子，所以等物質(zhì)的量的n2o和co2，原子數(shù)也相同，故b不選；c、n2o和co2均含有22個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的n2o和co2，電子數(shù)也相同，故c不選；d、氣體體積大小與溫度壓強(qiáng)均有關(guān)系，由于外界條件不知，所以不能確定n2o和co2的體積關(guān)系，故d選；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體分子中原子數(shù)、電子數(shù)的比較，氣體體積的比較，注意氣體的體積大小與物質(zhì)的量、溫度、壓強(qiáng)均有關(guān)系，題目難度不大14下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）a蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入到液體中b萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑要大c用固體naoh配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，將naoh固體溶于水后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中d稱(chēng)取28.6gna2co310h2o溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【分析】a蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球放在支管口處； b萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)；c應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；d28.6gna2co310h2o的物質(zhì)的量為0.1mol【解答】解：a蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，故a錯(cuò)誤； b萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；cnaoh固體溶于水后放熱，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，故c錯(cuò)誤；d28.6gna2co310h2o的物質(zhì)的量為0.1mol，可溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及混合物的分離、提純以及溶液配制等，側(cè)重混合物分離原理及基本操作的考查，把握實(shí)驗(yàn)基本操作為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大15下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/l的是（）a將40gnaoh溶解于1l水中b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10mol/l 的濃鹽酸與9l水混合d將10gnaoh溶解于水中配成250ml溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度 【分析】a體積指溶液體積不是溶劑體積； b根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷；c根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷；d質(zhì)量換算物質(zhì)的量，依據(jù)濃度概念計(jì)算得到【解答】解：a體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gnaoh溶解于1l水中配成的naoh溶液濃度不是1mol/l，故a錯(cuò)誤； b氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4lhcl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4lhcl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4lhcl氣體溶于水配成1l的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故b錯(cuò)誤；c1l10mol/l的濃鹽酸與9l水混合配成溶液的體積不是10l，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故c錯(cuò)誤；d10gnaoh物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250ml的溶液，其濃度為1 moll1，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液濃度的計(jì)算應(yīng)用，主要是溶液混合后體積變化的判斷，濃度概念的理解分析，題目難度中等16設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o含有的分子數(shù)等于0.1nab分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gc常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙醇的分子數(shù)為na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】a、標(biāo)況下，水為液態(tài)；b、氣體所處的狀態(tài)不明確；c、甲烷為10質(zhì)子分子；d、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)【解答】解：a、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故22.4l水的物質(zhì)的量大于1mol，分子個(gè)數(shù)大于na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b、氣體所處的狀態(tài)不明確，故na個(gè)co和乙烯的混合氣體分子的體積不一定為22.4l，故b錯(cuò)誤；c、甲烷為10質(zhì)子分子，故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子即10na個(gè)，故c正確；d、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、非選擇題（共52分）17（14分）（2015秋大新縣月考）如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)儀器：（1）填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng)：c圓底燒瓶，g蒸發(fā)皿（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有b、e、h、i（填序號(hào)，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點(diǎn)：乙醇78.5，甘油259）；標(biāo)有使用溫度的儀器是j（3）填寫(xiě)除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：nacl溶液（泥沙）過(guò)濾； nacl溶液（汽油）分液；氯化鈉固體（碘）升華【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合；物質(zhì)的分離、提純和除雜 【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)寫(xiě)出c、g的名稱(chēng)；（2）分離乙醇和甘油組成的混合物的方法為蒸餾，根據(jù)蒸餾操作方法判斷使用的儀器；溫度影響溶液體積，則容量瓶上標(biāo)有溫度；（3）通過(guò)過(guò)濾除去溶液中難溶物，分離不溶的液體采用分液操作，碘單質(zhì)易升華，可據(jù)此除去氯化鈉中的碘單質(zhì)【解答】解：（1）根據(jù)圖示可知，儀器c為圓底燒瓶，儀器g為蒸發(fā)皿，故答案為：圓底燒瓶、蒸發(fā)皿；（2）乙醇和甘油互溶，可根據(jù)二者的沸點(diǎn)相差較大采用蒸餾法分離，蒸餾操作所以的儀器有：蒸餾燒瓶、錐形瓶、冷凝管、溫度計(jì)等，所以需要用到的上述儀器有b、e、h、i；由于溫度影響溶液體積，所以配制溶液時(shí)必須在一定溫度下進(jìn)行，故容量瓶上標(biāo)有溫度，故答案為：b、e、h、i；j；（3）nacl溶液（泥沙）：泥沙不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾操作分離出氯化鈉溶液的中的泥沙； nacl溶液（汽油）：汽油不溶于氯化鈉溶液，可通過(guò)分液操作分離出氯化鈉溶液中的汽油； 氯化鈉固體（碘）：氯化鈉比較穩(wěn)定，而碘單質(zhì)易升華，可通過(guò)升華除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)，故答案為：過(guò)濾；分液；升華【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離與提純的方法及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?8已知某氣體單質(zhì)r3在標(biāo)況下的密度為pgl1，阿伏伽德羅常數(shù)的值用na表示，現(xiàn)有v l（標(biāo)況下）該氣體，用含有p、v、na的代數(shù)式回答下列問(wèn)題：（1）該氣體所含原子總數(shù)為；（2）一個(gè)r原子的質(zhì)量為g【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論 【分析】根據(jù)n=以及=結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算【解答】解：（1）n（r3）=mol，含有r的原子數(shù)目為，故答案為：；（2）單質(zhì)r3在標(biāo)況下的密度為pgl1，則1mol的質(zhì)量為22.4pg，所以一個(gè)r原子的質(zhì)量為g，故答案為：g【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，并注意摩爾質(zhì)量的意義來(lái)計(jì)算19已知20時(shí)，nacl在水中溶解度為sg，此溫度下的飽和溶液的密度為pgcm3，則20時(shí)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/l【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%計(jì)算出該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后根據(jù)c=計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度【解答】解：20時(shí)，nacl在水中溶解度為sg，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=；該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/l=mol/l，故答案為：；mol/l【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題充分考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力20（12分）（2015秋撫州校級(jí)月考）某同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定h2在通常狀況下的摩爾體積，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：連接如右圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性向a儀器中裝入vml稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，b中加入堿石灰；稱(chēng)取a裝置和b儀器和藥品的總質(zhì)量，記為a g；采取措施使裝置a中發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)停止后，測(cè)得在通常狀況下收集的氣體體積為b ml；再次稱(chēng)量a裝置和b儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為c g；處理數(shù)據(jù)等（1）寫(xiě)出a儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式zn+2hclzncl2+h2（2）寫(xiě)出檢查該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，把導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，且在一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變，則說(shuō)明氣密性良好（3）a裝置中儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗（4）若拆除b儀器（其他儀器不變），會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”） 對(duì)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，理由是h2中混有的hcl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會(huì)被當(dāng)成是h2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算在通常狀況下，h2的摩爾體積vm=l/mol（用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示）【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量 【分析】（1）a儀器中利用鹽酸與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅；（2）根據(jù)壓強(qiáng)差的原理可以檢查該裝置氣密性；（3）根據(jù)裝置圖可知a裝置中儀器a的名稱(chēng)；（4）b儀器中裝有堿石灰，可以吸收氫氣中的氯化氫氣體；（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，氫氣的體積為b ml，氫氣的質(zhì)是為agcg，所以氫氣物質(zhì)的量為mol，據(jù)此計(jì)算h2的摩爾體積【解答】解：（1）a儀器中利用鹽酸與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，反應(yīng)的方程式為zn+2hclzncl2+h2，故答案為：zn+2hclzncl2+h2；（2）根據(jù)壓強(qiáng)差的原理可以檢查該裝置氣密性，具體操作為關(guān)閉分液漏斗的活塞，把導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，且在一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變，則說(shuō)明氣密性良好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，把導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，且在一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變，則說(shuō)明氣密性良好；（3）根據(jù)裝置圖可知a裝置中儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（4）b儀器中裝有堿石灰，可以吸收氫氣中的氯化氫氣體，所以若拆除b儀器，h2中混有的hcl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會(huì)被當(dāng)成是h2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，故答案為：會(huì)；h2中混有的hcl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會(huì)被當(dāng)成是h2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響；（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，氫氣的體積為b ml，氫氣的質(zhì)是為agcg，所以氫氣物質(zhì)的量為mol，h2的摩爾體積vm=l/mol，故答案為：l/mol【點(diǎn)評(píng)】本題以氫氣的摩爾體積測(cè)定為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解分析、化學(xué)計(jì)算等，本題測(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力和計(jì)算的考查，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等21（10分）（2015秋撫州校級(jí)月考）現(xiàn)有21.6g由co和co2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44l，回答下列問(wèn)題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol；（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為7.2g；（3）將混合氣體依次通過(guò)如圖