【三維設(shè)計(jì)】（江蘇專用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題備選題庫(kù) 專題4 物質(zhì)的量試題(1).DOC

專題4 物質(zhì)的量考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1(2013新課標(biāo)全國(guó)理綜，6分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab78 g苯含有c=c 鍵的數(shù)目為3nac常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1na解析：選c本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的分析判斷能力。clo能發(fā)生水解，故1 l 1 mol/l的naclo溶液中clo的數(shù)目小于na，故a錯(cuò)誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，b錯(cuò)誤。14 g n2與co混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于na，c正確。在反應(yīng)3no2h2o=2hno3no中，若有3 mol no2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)況下6.72 l no2為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，故d錯(cuò)誤。2(2013廣東理綜，6分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a常溫常壓下，8 g o2含有4na個(gè)電子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na個(gè)nhc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l鹽酸含有na個(gè)hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na個(gè)電子解析：選a本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生分析、解決問題的能力。8 g o2的物質(zhì)的量是0.25 mol，每個(gè)o2分子所含電子數(shù)是16，則8 g o2含有4na個(gè)電子，a項(xiàng)正確；nh3h2o是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，故溶液中nh小于na個(gè)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，且hcl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，鹽酸中無hcl分子，c項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol na被完全氧化時(shí)，不論生成na2o還是na2o2，都失去na個(gè)電子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2013江蘇，2分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab78 g苯含有c=c 鍵的數(shù)目為3nac常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1na解析：選c本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的分析判斷能力。clo能發(fā)生水解，故1 l 1 mol/l的naclo溶液中clo的數(shù)目小于na，故a錯(cuò)誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，b錯(cuò)誤。14 g n2與co混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于na，c正確。在反應(yīng)3no2h2o=2hno3no中，若有3 mol no2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)況下6.72 l no2為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，故d錯(cuò)誤。4(2012新課標(biāo)全國(guó)理綜，6分)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na解析：選項(xiàng)a，分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有2 mol氧原子，a正確；選項(xiàng)b，乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為ch2，故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子，b正確；選項(xiàng)c，無論是92 g no2還是92 g n2o4中均含有6 mol原子，則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子，c正確；選項(xiàng)d,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，但常溫常壓下22.4 l氯氣不是1 mol，所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol，d錯(cuò)誤。答案：d5(2012廣東理綜，4分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a常溫下，4 g ch4含有na個(gè)ch共價(jià)鍵b1 mol fe與足量的稀hno3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na個(gè)hcod常溫常壓下，22.4 l的no2和co2混合氣體含有2 na個(gè)o原子解析：a選項(xiàng)，4 g ch4為0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol ch鍵，故4 g ch4含1 mol ch鍵。b選項(xiàng)，當(dāng)硝酸足量時(shí)會(huì)生成fe3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3na。c選項(xiàng)，hco在水溶液中存在水解及電離平衡，最終的平衡濃度小于其起始濃度。d選項(xiàng)，常溫常壓下22.4 l氣體不是1 mol，含有的o原子不是2na。答案：a6(2012江蘇，3分)設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab常溫常壓下，18 gh2o中含有的原子總數(shù)為3nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子數(shù)目為0.5nad常溫常壓下，2.24 l co和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na解析：a項(xiàng)，氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，0.1 mol氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1na，a錯(cuò)；b項(xiàng)，正確；c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，c錯(cuò)；d項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓下2.24 l co和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1na，d錯(cuò)。答案：b7(2012四川全國(guó)，6分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5nab常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為nac50 ml 18.4 mol/l 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分子的數(shù)目為0.46nad某密閉容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na解析：氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量，a項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為ch2,7.0 g ch2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含氫原子數(shù)為na個(gè)，b項(xiàng)正確；結(jié)合化學(xué)方程式cu2h2so4(濃)=cuso4so22h2o,50 ml 18.4 mol/l硫酸(含0.92 mol h2so4)參與反應(yīng)時(shí)生成so2 0.46 mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，反應(yīng)停止，h2so4未全部反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；n2、h2的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，0.1 mol n2未反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6na，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b8(2011廣東理綜，4分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a常溫下，23 g no2 含有na 個(gè)氧原子b1 l 0.1 moll1氨水含有0.1na個(gè)ohc常溫常壓下，22.4 l ccl4含有na個(gè)ccl4分子d1 mol fe2與足量的 h2o2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)計(jì)算的掌握情況.23 g no2(0.5 mol)含氧原子數(shù)為0.52nana ，a項(xiàng)正確；氨水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，1 l 0.1 moll1(0.1 mol)氨水中oh數(shù)小于0.1na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，ccl4呈液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，c項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol fe2完全被氧化成fe3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na，d項(xiàng)錯(cuò)誤答案：a9(2011江蘇，2分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是()a1 mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab25，ph 13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為 0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l 己烷含有分子的數(shù)目為0.1nad常溫常壓下，na2o2 與足量h2o 反應(yīng)，共生成 0.2 mol o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4na解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對(duì)分子中共價(jià)鍵的數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)及反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等知識(shí)的綜合判斷能力a項(xiàng)，1 mol甲醇中的ch鍵數(shù)為 3na，不正確；b項(xiàng)，溶液的體積未知，故不可以進(jìn)行計(jì)算；c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)物質(zhì)，故不正確；d項(xiàng)，正確答案：d10(2011全國(guó)理綜，6分)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()a18 g h2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10nab12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4nac46 g no2和n2o4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3nad1 mol na 與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個(gè)電子解析：本題考查化學(xué)計(jì)量中的阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的思維能力和計(jì)算能力a選項(xiàng)，1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10na；b 選項(xiàng)，金剛石中每個(gè)碳原子平均含有2個(gè)共價(jià)鍵，因此12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2na；c選項(xiàng)，46 g混合物相當(dāng)于1 mol二氧化氮，含有原子數(shù)目為3na；d選項(xiàng)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，1 mol鈉參加反應(yīng)失去電子數(shù)為na.答案：b 11(2010江蘇，2分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a常溫下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2nab1 mol羥基中電子數(shù)為10nac在反應(yīng)kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l乙烯中ch鍵數(shù)為4na解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)，意在考查考生的綜合計(jì)算能力a項(xiàng)，正確；b項(xiàng)，1 mol羥基中的電子數(shù)為9na，不正確；c項(xiàng)，每生成3 mol i2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5na，不正確；d項(xiàng)，常溫常壓下，22.4 l乙烯中ch鍵數(shù)小于4na，不正確答案：a考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度與氣體摩爾體積12(2012大綱全國(guó)理綜，6分)在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4。體積大小順序正確的是()av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4dv2v3v1v4解析：設(shè)各固體物質(zhì)均為2 mol，則分解所得氣體的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，則v3v2v4v1，所以選a。答案：a13(2010廣東理綜，4分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a16 g ch4中含有4na個(gè)ch鍵b1 moll1 nacl溶液含有na個(gè)nac1 mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生na個(gè)no分子d常溫常壓下，22.4 l co2中含有na個(gè)co2分子解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對(duì)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算能力.1個(gè)ch4中含有4個(gè)ch鍵，則16 g ch4中的ch鍵數(shù)為：4na4na，a項(xiàng)正確；由于沒有提供1 moll1 nacl溶液的體積，則溶液所含na數(shù)目無法確定，b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)cu與稀硝酸的反應(yīng)：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，則反應(yīng)生成的n(no)n(cu)，其分子數(shù)目為1.5na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體的摩爾體積不為22.4 lmol1，因此22.4 l co2所含分子數(shù)不是na，d項(xiàng)錯(cuò)誤答案：a14(201