【三維設(shè)計】高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第一課時 電解原理課時跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4(1).doc

【三維設(shè)計】2014高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第一課時 電解原理課時跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4 課時跟蹤訓(xùn)練(時間45分鐘滿分60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列有關(guān)電解池的說法正確的是()a在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陽極b電解任何物質(zhì)陽極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等c電解氯化銅溶液時在陰極上有氣體生成d電解nacl、cucl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的解析：與負(fù)極相連的是陰極；電解氯化銅時陽極上有氯氣生成，陰極上有銅析出；電解nacl溶液時水參加了反應(yīng)，而電解cucl2溶液水沒有參加反應(yīng)。答案：b2用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別為h2和o2的是()a稀naoh溶液 bhcl溶液ccucl2溶液 d酸性agno3溶液解析：電解naoh溶液，實質(zhì)就是電解水，陰極、陽極產(chǎn)物分別為h2和o2。答案：a3(2012三明模擬)為使反應(yīng)cu2h2o=cu(oh)2h2能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是()a用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池b用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液c用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液d用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸解析：該反應(yīng)為不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必須設(shè)計為電解池才能發(fā)生。陽極為cu放電，陰極為h放電，即用cu作陽極，電解質(zhì)溶液中為h2o放電，選項c符合要求。答案：c4關(guān)于下圖所示、兩個裝置的敘述，正確的是()a裝置名稱：是原電池，是電解池b硫酸濃度變化：增大，減小c電極反應(yīng)式：中陽極：4oh4e=2h2oo2中正極：zn2e=zn2d離子移動方向：中h向陰極方向移動，中h向負(fù)極方向移動解析：中有外加電源為電解池，為原電池，a錯誤；中電解水，硫酸濃度增大， 中負(fù)極材料消耗硫酸，硫酸濃度減小，b正確；中正極反應(yīng)為2h2e=h2，c錯誤；中h向正極移動，d錯誤。答案：b5雙選題下列有關(guān)用惰性電極電解agno3溶液一段時間后的說法，正確的是()a電解過程中陰極的質(zhì)量不斷增加b電解過程中溶液的ph不斷升高c此時向溶液中加入適量的ag2o固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況d電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2 1解析：用惰性電極電解agno3溶液，總的電解反應(yīng)式為：4agno32h2o電解,4ago24hno3，陰極上析出ag，陽極上放出o2，故a正確，d錯誤；由于生成hno3，溶液的ph降低，b錯誤；要使溶液恢復(fù)電解前的狀況要加入的物質(zhì)應(yīng)是4ago2，即ag2o，c正確。答案：ac6電解cucl2溶液時，如果陰極上有1.6 g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為()a0.28 l b0.56 lc0.14 l d11.2 l解析：陰極反應(yīng)式：cu22e=cu，陽極反應(yīng)式：2cl2e=cl2，生成cu的物質(zhì)的量：0.025 mol，生成cl2的體積：0.025 mol22.4 lmol10.56 l。答案：b7用惰性電極電解飽和na2co3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后()a溶液的ph變大bc(na)與c(co)的比值變大c溶液濃度變大，有晶體析出d溶液濃度不變，有晶體析出解析：用惰性電極電解飽和na2co3溶液，實際是電解水，故na2co3會結(jié)晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液，故溶液濃度不變，ph不變，c(na)c(co)不變，故選d。答案：d二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(9分)(2011長安高二期末檢測)從no、so、h、cu2、ba2、ag、cl等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。(1)若兩極分別放出h2和o2，電解質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式為_。解析：題中提供的電解質(zhì)離子有七種，這些離子放電的順序是：陽極：cloh(水電離出的)(no、so)，陰極：agcu2hba2。(1)兩極分別放出h2和o2，即h和oh放電，實質(zhì)是電解h2o，水中的溶質(zhì)應(yīng)是起導(dǎo)電作用，它可以是hno3、h2so4、ba(no3)2中的任意一種，但不能是baso4。(2)陰極析出金屬，即ag或cu2放電；陽極放出o2，即oh放電。水中的溶質(zhì)可以是agno3、cu(no3)2、cuso4中的任意一種。(3)兩極都生成氣體，且氣體體積比為11，則放電的離子應(yīng)是cl和h。水中的溶質(zhì)可以是hcl、bacl2中的任意一種。答案：(1)hno3、h2so4、ba(no3)2中的任意一種(2)agno3、cu(no3)2、cuso4中的任意一種(3)hcl或bacl29(12分)如下圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉ki試紙的c端變?yōu)樗{(lán)色。(1)e為電源的_極，f為電源的_極。(2)a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在b中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)d端的電極反應(yīng)式為_。解析：本題實質(zhì)上是三個電解裝置串聯(lián)，首先判斷電源的正、負(fù)極，e為負(fù)極，f為正極；a中是以pt為陽極、fe為陰極電解agno3溶液。b中cu為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：cu2e=cu2，石墨為陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2h2e=h2，由于水電離出的h放電，所以溶液中的c(oh)c(h)，故溶液中有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成。d端為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為：2h2e=h2。答案：(1)負(fù)正(2)4agno32h2o4ag4hno3o2(3)銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成(4)2h2e=h210(6分)(2011天津高考)工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o，它對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，可用電解法進(jìn)行處理。該法用 fe 做電極電解含cr2o的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 ph 升高，產(chǎn)生 cr(oh)3 沉淀。(1)用fe做電極的原因為_。(2)在陰極附近溶液 ph 升高的原因是(用電極反應(yīng)解)_，溶液中同時生成的沉淀還有_。解析：(1)用鐵做陽極，反應(yīng)中生成fe2，提供還原劑。(2)陰極 h 得電子生成 h2，隨著電解的進(jìn)行，溶液的 ph逐漸增大，溶液中還會生成 fe(oh)3 沉淀。答案：(1)陽極反應(yīng)為： fe2e=fe2，提供還原劑fe2(2)2h2e=h2，使溶液中c(oh)c(h)fe(oh)311(12分)(2011北京東城區(qū)綜合練習(xí))如圖所示，e為沾有na2so4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。a、b分別為pt片，壓在濾紙兩端，r、s為電池的電極。m、n是用多微孔的ni作電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。g為電流計，k為開關(guān)。c、d和電解池中都充滿濃koh溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的kmno4溶液，k打開，接通電源一段時間后，c、d中有氣體產(chǎn)生。(1)外電源的正、負(fù)極分別是r為 _，s為 _。(2)a附近溶液的現(xiàn)象是 _，b附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _。(3)濾紙上的紫色點向哪方移動： _(填“a”或“b”)。(4)當(dāng)c、d里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)k，經(jīng)過一段時間，c、d中氣體逐漸減少，c中的電極為 _(填“正”或“負(fù)”)極，有關(guān)的電極反應(yīng)式為 _。解析：(1)c、d產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷c端的氣體是氫氣，d端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定r為負(fù)極而s端是正極。(2)因為d端放氧氣，n端為陽極，a端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2h2e=h2，因為電解破壞了水的電離平衡，所以，此處oh濃度增大，溶液顯紅色。而在b端oh放電，其反應(yīng)為：4oh4e=2h2oo2。(3)因為b端是陽極，所以高錳酸根離子向b端移動，而顯示紫色。(4)當(dāng)c、d里的