【三維設計】高中化學 生產(chǎn)生活中的含氮化合物階段質(zhì)量檢測（四）蘇教版(1).doc

【三維設計】2014高中化學 生產(chǎn)生活中的含氮化合物階段質(zhì)量檢測（四）蘇教版硫、氮和可持續(xù)發(fā)展(滿分100分時間90分鐘)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列說法中正確的是 ()aco2和ch4都是引起“溫室效應”的氣體bco2和so2都是產(chǎn)生酸雨的氣體c使用天然氣可避免co2的排放dco2是一種有害而無益的氣體解析：co2不是產(chǎn)生酸雨的氣體，b錯誤；天然氣的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)物中也有co2，c錯誤；co2是光合作用的原料之一，并不是有害無益，d錯誤。答案：a2某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的so2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()a利用了so2的水溶性，將so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，將so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其與o2反應而轉化為so3，再與水反應d利用了so2的還原性，使其與o2反應而轉化為so3，再與水反應解析：so2與o2反應而轉化為so3體現(xiàn)了其還原性。答案：d3上世紀80年代后期人們逐漸認識到，no在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關于no的說法錯誤的是 ()ano是具有刺激性的紅棕色氣體bno是汽車尾氣的有害成分之一cno在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能dno能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒解析：no是無色無味氣體。答案：a4下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 ()aso2、o2、n2bhcl、cl2、co2cch4、h2、co dnh3、cl2、o2解析：濃硫酸不能干燥堿性、有還原性的氣體，堿石灰不能干燥酸性氣體。so2、co2、hcl不能用堿石灰干燥，nh3不能用濃硫酸干燥，so2雖具有還原性，但與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥。答案：c5雙選題某混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()a肯定有so2和nob肯定沒有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2d肯定只有no解析：因該混合氣體為無色，則該氣體中肯定沒有cl2和no2，混合氣體能使品紅溶液褪色，可知該氣體中含so2；把剩余氣體排入空氣中，變?yōu)榧t棕色，可知氣體中含no。答案：ab6對某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)到堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是 ()abr bsoch2so3 dnh解析：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，可知溶液含h2so3；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，可知溶液含nh；加入氯水時，溶液顯黃色，可知溶液含br；氯水可將h2so3氧化成h2so4，不能確定溶液中是否含so。答案：b7硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是()a在沸騰爐中進行的反應為：4fes211o22fe2o38so2b氨被氧氣催化氧化：4nh35o24no6h2oc硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理d接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水解析：接觸法制硫酸的原料中無so2，應為硫磺或含硫礦石。答案：d8往下列物質(zhì)中加入足量的稀硝酸，反應完全后停止滴加。在反應中硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是 ()afe(oh)2固體 b銀cna2so3溶液 dnahco3溶液解析：酸在化學反應中的作用，通常的判斷方法是(以hno3為例)：中心原子(n)化合價降低，硝酸作氧化劑；hno3反應后仍以no形式存在，硝酸體現(xiàn)了酸性。因fe(oh)2fe(no3)3、agagno3，故a、b選項符合要求；na2so3被hno3氧化，hno3只體現(xiàn)氧化性；nahco3與hno3反應，hno3只體現(xiàn)強酸性。答案：ab9下圖所示裝置可用于 ()a加熱nahco3制co2b用cu與稀硝酸反應制noc用nh4cl與濃naoh溶液反應制nh3d用nacl與濃硫酸反應制hcl解析：該裝置缺少酒精燈，a錯；nh3、hcl極易溶于水，不適宜排水法收集，c、d錯。答案：b10下列化學實驗事實解釋正確的是 ()a過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/l稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1 mol/l稀硫酸反應b鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入cuso4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜c把so2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，可驗證so2的漂白性d常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化解析：a項，加入稀h2so4后，h2so4電離出h，與原溶液中的no構成強氧化性條件(即相當于溶液中又“生成了稀硝酸”)；c項，so2使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了so2的還原性；d項，銅與濃硫酸在不加熱的情況下不反應。答案：b11取三張藍色石蕊試紙用蒸餾水潤濕后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加足量的濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸，三張紙最終變成 ()a白色、紅色、紅色 b紅色、紅色、紅色c紅色、黑色、白色 d白色、黑色、紅色解析：濃硝酸有酸性和強氧化性，使藍色石蕊試紙先變紅后變白；濃硫酸具有脫水性，能使藍色石蕊試試脫水炭化，變成黑色；濃鹽酸具有強酸性，能使藍色石蕊試紙變紅。故正確答案為d。答案：d12雙選題同溫同壓下，將no2、no、o2按一定的體積比充滿一容器。再倒置于盛有水的水槽中，一段時間后液體充滿了容器(無任何氣體逸出)，則充入的no2、no、o2的體積比可能是 ()a111 b431c42419 d41417解析：由于反應后液體充滿了容器，說明no2、no和o2恰好全部反應轉化為硝酸，根據(jù)電子得失守恒得n(no2)3n(no)4n(o2)，將各選項代入驗證即可。答案：ac二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如圖轉化： 其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)(用物質(zhì)名稱表示)a_；b_；c_；d_；e_。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)(用化學式表示)a_；b_；c_；d_；e_。解析：由于a物質(zhì)是淡黃色粉末，且能夠被連續(xù)兩次氧化，所以a物質(zhì)是非金屬硫，b為硫化氫，c為二氧化硫，d為三氧化硫；若a為氣體單質(zhì)，則a為n2，b為nh3，c為no，d為no2，e為hno3。答案：(1)硫硫化氫二氧化硫三氧化硫硫酸(2)n2nh3nono2hno314(12分)中學常見的某反應的化學方程式為abcdh2o(未配平，反應條件略去)。請回答下列有關問題：(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為_。(2)若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為_。(3)若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，c能發(fā)生催化氧化反應。寫出該反應的化學方程式_。(4)若d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為_。解析：(1)因稀硝酸過量，所以得到的是fe(no3)3。(2)c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則c、d為so2或co2，該反應為c與濃h2so4的反應。(3)氣體c水溶液呈弱堿性，則c為nh3，該反應為實驗室制取氨氣的反應。(4)氯堿工業(yè)的主要原料為nacl，c是造成溫室效應的主要氣體，c為co2，該反應可能為na2co3與hcl或nahco3與hcl的反應。答案：(1)fe4hno=fe3no2h2o(2)c2h2so4(濃)co22so22h2o(3)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(4)na2co22hcl=2naclh2oco2或nahco3hcl=naclh2oco215(12分)濃h2so4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2h2so4(濃)cco22h2o2so2請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢出反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液試劑自選(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)。將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用解析：該實驗目的是發(fā)生反應c2h2so4(濃)=co22so22h2o及反應產(chǎn)物的檢驗，該發(fā)生裝置應用固液氣體，故選c。反應產(chǎn)物有h2o、co2和so2，故應先用無水cuso4粉末檢驗h2o的存在。co2和so2均可使澄清石灰水變渾濁，故應先檢驗so2(用品紅溶液)，并用酸性kmno4溶液除凈so2，再次用品紅溶液檢驗so2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗co2的存在。答案：選用的儀器(填字母)加入的試劑作用c濃h2so4和木炭反應器(或發(fā)生氣體)b無水cuso4檢出h2oa品紅溶液檢出so2a酸性kmno4溶液吸收余下的so2a品紅溶液檢驗so2是否除盡a澄清石灰水檢出co216(16分)有一硫酸與硝酸的混合稀溶液，取出10.00 ml加入足量bacl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到9.32 g的沉淀；濾液與4.00 mol/l naoh溶液反應，用去22.50 ml堿液時恰好完全中和，請計算(1)原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_，硝酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)另取10.00 ml此混合溶液，加入3.20 g銅粉共熱，則在標準狀況下可收集到的氣體的體積為_。解析：(1)設混酸中硫酸和硝酸分別為x mol和y mol，則：233 x9.32(g)，x0.04(mol)；2xy4 mol/l0.022 5 l，解得y0.