高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 智能考點(diǎn)歸類(lèi)總結(jié)（教材精講+典型例題+跟蹤訓(xùn)練）物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究（含方法提示和解析）.doc

智能考點(diǎn) 物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究.課標(biāo)要求1認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)、生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。2能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋?zhuān)\(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律。.考綱要求了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求做到： 1設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。2了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。3分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。4繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。.教材精講一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法研究物質(zhì)性質(zhì)的方法：觀察、分類(lèi)、預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證、比較等。1鋅及其化合物的性質(zhì)：鋅及其化合物的性質(zhì)金屬鋅(4).既與酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：zn +2hcl = zncl2 +h2zn+2naoh+2h2o = na2zn(oh)4+ h2（四羥基合鋅酸鈉）(5).與鹽溶液反應(yīng)：zn+cuso4 = znso4+cu(3).與x2反應(yīng)：zn +x2 znx2 (x2表示鹵素單質(zhì)) (2).與o2反應(yīng)：2zn + o2 2zno(1).“生銹”：4zn+2o2+3h2o+co2 = znco33zn(oh)2zn2+2oh=zn(oh)2氯化鋅zn(oh)2 zno + h2o氫氧化鋅(兩性氫氧化物)zn(oh)2 +2h+ = zn2+ +2h2ozn(oh)2+oh = zn(oh)42氧化鋅(兩性氧化物)zno +2hcl = zncl2 +h2ozno+2naoh+h2o = na2zn(oh)4鋅及其化合物的應(yīng)用：鋅元素是人體必需的微量元素之一。金屬鋅用于制造鍍鋅材料。氧化鋅是一種優(yōu)良的白色顏料，由于有一定殺菌能力，可以用來(lái)制醫(yī)藥軟膏。氯化鋅常用做有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑，它的濃溶液常用于清除金屬表面的氧化物。2有機(jī)化合物性質(zhì)（苯酚、甲醛）研究(1)苯酚性質(zhì)的研究 研究苯酚性質(zhì)的方法：官能團(tuán)預(yù)測(cè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證官能團(tuán)之間相互影響。純凈的苯酚是無(wú)色晶體，具有特殊氣味，熔點(diǎn)是43，露置于空氣中因部分被氧化而呈粉紅色。常溫時(shí)，溶解度約為8g，溫度高于65時(shí)能與水混溶。易溶于有機(jī)溶劑。 其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性（應(yīng)用酒精洗滌）。 物理性質(zhì)：與堿反應(yīng)(弱酸性)與金屬鈉反應(yīng)苯酚性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：與溴水反應(yīng)與fecl3溶液反應(yīng)：苯酚跟fecl3反應(yīng)，使溶液呈紫色。（用于鑒別）（注：淀粉遇碘顯藍(lán)色， kscn遇fecl3溶液顯紅色）應(yīng)用：苯酚是一種重要的化工原料，常用做消毒劑和防腐劑。(2)甲醛性質(zhì)的研究甲醛性質(zhì)的研究方法：官能團(tuán)預(yù)測(cè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。甲醛(還原性)與酸性kmno4溶液反應(yīng)：kmno4 / h+溶液褪色。與新制氫氧化銅反應(yīng)：物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%40%的甲醛水溶液叫福爾馬林?；瘜W(xué)性質(zhì)：應(yīng)用：工業(yè)上制人造板材所需脲醛樹(shù)脂、酚醛樹(shù)脂的原料，制染料，用于消毒。與銀氨溶液反應(yīng)：與氫氣反應(yīng)：hcho + 2cu(oh)2 hcooh +cu2o+2h2ohcho +2ag(nh3)2oh hcoonh4+2ag+3nh3+h2ohcho +h2 ch3oh二、認(rèn)識(shí)發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)1認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)水解規(guī)律的研究思路：電離理論鹽溶液的酸堿性 酸堿性的原因 鹽類(lèi)水解的本質(zhì) 鹽類(lèi)水解的規(guī)律測(cè)定鹽溶液的酸堿性鹽的名稱(chēng)碳酸鈉氯化鋅醋酸鈉硫酸鋁氯化鈉氯化銨硝酸鉀化學(xué)式na2co3 zncl2ch3coonaal2(so4)3naclnh4clkno3ph777=77=7酸堿性堿性酸性堿性酸性中性酸性中性探討鹽溶液呈酸性或堿性的原因在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的h+或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。水解程度一般較小，是一個(gè)可逆過(guò)程。al3+3h2oal(oh)3+ 3h+co32+h2ohco3 +ohhco3+h2oh2co3 + oh強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性(不水解)強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性(水解)強(qiáng)酸弱堿鹽：堿性(水解)鹽類(lèi)水解規(guī)律的初步探討雙水解：硫酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽與碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽混合時(shí)，互相促進(jìn)了水解。 2al3+3co32+3h2o = 2al(oh)3+3co22研究電解電解飽和食鹽水在直流電的作用下，電解質(zhì)溶液(或熔融態(tài)電解質(zhì))在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。其中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱(chēng)為陰極。2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2電解規(guī)律的初步探索陽(yáng)離子在陰極的放電順序：k+ca2+na+mg2+al3+zn2+fe2+sn2+pb2+h+cu2+fe3+hg2+ag+陰離子在陽(yáng)極放電順序：so42no3ohclbris2金屬（鉑、金除外）三、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響研究的方法：變量控制（只改變一種條件，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出該條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響）1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響agcl + 2nh32ag(nh3)2 + clfecl3+3kscn fe(scn)3 +3kcl2反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2h2o2 = 2h2o + o2(濃度、溶液酸堿性、溫度、催化劑對(duì)雙氧水分解的影響)3反應(yīng)介質(zhì)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響（1）kmno4溶液與na2so3溶液在不同酸堿性條件下的反應(yīng)。2mno4 + 6h+ + 5so32 = 2mn2+ + 5so42+ 3h2o2mno4 + h2o + 3so32 = 2mno2 + 3so42+ 2o h2mno4 +2o h + so32 = 2mno42 + so42+ h2o（2）濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)的對(duì)比研究c + 2h2so4 (濃) co2+ 2so2+2h2o cu + 2h2so4 (濃) cuso4+ 2so2+2h2ocu +4hno3 (濃) cu(no3)2+ 2no2+2h2o3cu +8hno3 (稀) 3cu(no3)2+ 2no+4h2o四、現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)技術(shù)在研究物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律中的應(yīng)用熔點(diǎn)儀密度儀旋光儀折光率1研究物質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)譜分析儀核磁共振技術(shù)2研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)閃光光譜儀脈沖激光技術(shù)飛秒光譜技術(shù)掃描探針顯微鏡技術(shù)3研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程.典型例題例1.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物a也能催化氯酸鉀的分解，且a和二氧化錳的最佳催化溫度均在500左右。于是對(duì)a和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500ml氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。表一 用mno2作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)kclo3質(zhì)量(g)mno2質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度() 待測(cè)數(shù)據(jù) 1 800 200 500 2 800 200 500表二 用a作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)kclo3質(zhì)量(g) a質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度() 待測(cè)數(shù)據(jù) 1 800 200 500 2 800 200 500請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是 。 完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目： ?！窘馕觥扛鶕?jù)題意，此實(shí)驗(yàn)的目的是為了對(duì)照mno2和a的催化能力。而催化能力的高低可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體的量，或者用產(chǎn)生一定量氣體需要的時(shí)間來(lái)表示。現(xiàn)在題目指明“以收集滿500ml氧氣為準(zhǔn)”，因此在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中應(yīng)記錄產(chǎn)生這些氣體需要的時(shí)間。本次實(shí)驗(yàn)的主要目的在于比較，比較的又是催化劑的效果。在擬定實(shí)驗(yàn)報(bào)告標(biāo)題的時(shí)候注意給出這兩個(gè)要點(diǎn)就可以了。答案：時(shí)間 催化效果的對(duì)照研究【點(diǎn)評(píng)】本題研究問(wèn)題的方法也是變量控制法，知道該實(shí)驗(yàn)的目的以及反應(yīng)速率的表示方法便可作答。例2.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入so2氣體，將帶余燼的木條插入試管c中，木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)生成了na2so3和o2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明na2o2與so2反應(yīng)生成的白色固體中含有na2so3。(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)除了生成na2so3和o2外，還有na2so4生成。為檢驗(yàn)是否有na2so4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：白色沉淀將b中反應(yīng)后的固體溶解于水bacl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有na2so4生成上述方案是否合理? 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由： ； ?！窘馕觥咳鬾a2o2與so2發(fā)生反應(yīng)：2na2o2+2so22na2so3+o2，則其生成物na2so3可與酸(鹽酸或h2so4)作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的so2氣體，故取白色固體，加入稀h2so4，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則白色固體中含na2so3。(3)由于稀hno3具有強(qiáng)氧化性可將baso3氧化成為baso4，或反應(yīng)后的固體仍有殘留強(qiáng)氧化劑na2o2時(shí)，溶于水后，它能將so32氧化成為so42，故所給方案不合理。答：(1)2na2o2+2so2=2na2so3+o2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留na2o2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根【點(diǎn)評(píng)】因so2有還原性，na2o2與so2反應(yīng)比na2o2與co2反應(yīng)要復(fù)雜的多。本題從化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析等方面對(duì)考生進(jìn)行考查。、跟蹤訓(xùn)練一、選擇題（單選題）1、室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來(lái)的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物。甲醛易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈刺激性氣味，當(dāng)溫度超過(guò)20時(shí)，揮發(fā)速度加快。根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯(cuò)誤的是 ( )a入住前房間內(nèi)保持一定濕度并通風(fēng)b裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)c請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門(mén)檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住d緊閉門(mén)窗一段時(shí)間后入住2、關(guān)于電解nacl水溶液，下列敘述正確的是（ ）a 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色b 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉d 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、濃硫酸和2mol/l的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（ ）a、a升華、b冷凝b、a揮發(fā)、b吸水c、a蒸發(fā)、b潮解d、a冷凝、b吸水4、氯化碘（icl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（ ）a、hi和hclo b、hcl和hio c、hclo3和hiod、hclo和hio5、向50ml 18 moll-1h2so4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后,被還原的h2so4的物質(zhì)的量（ ）a小于0.45 mol b等于0.45 mol c在0.45 mol和0.90 mol之間 d大于0.90 mol6、下列可檢驗(yàn)阿司匹林( )樣品中混有水楊酸( )的試劑是（ ）a 三氯化鐵溶液b 碳酸氫鈉溶液c 石蕊試液 d 氫氧化鈉溶液7、用沒(méi)食子酸( )制造墨水主要利用了（ ）類(lèi)化合物的性質(zhì)。a、醇 b、酚 c、油脂 d、羧酸二、選擇題（12選項(xiàng)）8、繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)c3o2是金星大氣成分之后，2004年，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車(chē)探測(cè)出水星大氣中含有一種稱(chēng)為硫化羰（化學(xué)式為cos）的物質(zhì)，已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)c3o2與硫化羰的說(shuō)法不正確的是（ ）a c3o2與co一樣可以在氧氣中燃燒生成co2b co、c3o2、co2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體c cos是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d 硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是co2 和so39、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2(g)十o2(g)2so3(g)；h0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 ( )a圖i表示的是t1時(shí)刻增大o2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響b圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響c圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d圖表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高10、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有co氣體，左端放置不純的鎳（ni）粉。在一定條件下，ni可以與co（g）發(fā)生如下反應(yīng)： 但ni粉中的雜質(zhì)不與co（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350k和470k，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是a、純ni（s）和ni（co）4（g） b、純ni（s）和co（g）c、不純ni（s）和co（g） d、不純ni（s）和ni（co）4（g）11、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a 氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇b z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳c 氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇d z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)12、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性fe2ni2cu2）a 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：ni22enib 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有fe2和zn2d 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有cu和pt13、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮變化是：明一暗一明，下列說(shuō)法正確的是 ( )a溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)b溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的數(shù)目多少有關(guān)c燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子d往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同14、有四位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)方案確證溶液中含有so42，你認(rèn)為合理的是 ( )足量鹽酸氯化鋇溶液足量鹽酸足量鹽酸氯化鋇溶液a.試液 白色沉淀 沉淀不溶解硝酸鋇溶液足量稀硝酸b試液 無(wú)沉淀 白色沉淀足量稀硝酸c試液 無(wú)沉淀 白色沉淀硝酸鋇溶液d試液 無(wú)沉淀 白色沉淀三、填空題15、在二氧化錳催化氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)中，制得的氧氣中常有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，對(duì)這一客觀事實(shí)的一種分析認(rèn)為其反應(yīng)過(guò)程如下：2kclo3+2mno2=2a+b+o22a d+mno2+o2b+d=2kcl+mno2+o2根據(jù)上述分析請(qǐng)回答：(1)a物質(zhì)的化學(xué)式為 (2)除去氧氣中的b氣體常有的試劑為： 。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。16、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（p）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kj熱量。通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。17、.(1)1986年,化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣,試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式: k2mnf6 + sbf5 ksbf6 + mnf3 + f2反應(yīng)中 元素被還原。(2)氰(cn)2、硫氰(scn)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(x2)很相似,化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素。如：+h2ohscn+hscno。它們陰離子的還原性 強(qiáng)弱為:clbrcnscni.試寫(xiě)出:以下的反應(yīng)式。(cn)2與koh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。nabr和kscn的混合溶液中加入(cn)2,反應(yīng)的離子方程式。 。18、某化學(xué)反應(yīng)2abd在四種不同條件下進(jìn)行，b、d起始濃度為零，反應(yīng)物a的濃度（mol/l）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(lmin)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，a的初始濃度c2 mol/l，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 。19、由金紅石(tio2)制取單質(zhì)ti，涉及到的步驟為：tio2 ticl4timg800，ar 反應(yīng)ticl4 +2mg 2mgcl2 + ti在ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。20、.(1）下表為相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇與烷烴的沸點(diǎn)比較數(shù)據(jù)：名稱(chēng)甲醇乙烷乙醇丙烷乙二醇丙醇丁烷相對(duì)分子質(zhì)量32304644626058沸點(diǎn)64. 7-886785-421188972-05根據(jù)表中數(shù)據(jù)， 總結(jié)有機(jī)物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量、羥基官能團(tuán)之間的關(guān)系： 。(2)根據(jù)上述規(guī)律，下列有機(jī)物沸點(diǎn)最高的是 (填代號(hào))。 a丙烷 b丁烯 c.1，2-丙二醇 d甘油(3)多元醇具有較大的酸性，所以cu(o