江蘇省徐州市第三十六中學高三化學下學期4月月考試卷（含解析）.doc

江蘇省徐州市第三十六中學2016屆高三下期4月月考化學試卷（解析版）1下列推斷正確的是a綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理b硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為sio2c加碘食鹽中加人的是碘單質，可防止甲狀腺腫大疾病d要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中【答案】b【解析】 試題分析：a綠色化學的核心是：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。錯誤。b硅在地殼中含量位居第二，瑪瑙、光導纖維的主要成分都是sio2。正確。c為了預防碘缺乏引起的疾病甲狀腺腫大，在食鹽中要加碘。但加入的是碘的化合物，通常加kio3。d漂白液有強氧化性，即漂白性。但是要除去衣服上的頑固污漬，應該根據(jù)污漬種類的不同選擇不同的去污劑。錯誤?？键c：考查化學與人體健康、環(huán)境污染的治理、污漬的洗滌等關系的知識。2糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動中所必須的三大營養(yǎng)物質。下列說法正確的是a植物油是純凈物 b淀粉遇碘水變藍色c葡萄糖能發(fā)生水解反應 d蛋白質水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖【答案】b【解析】試題分析：植物油由多種組成是混合物，a錯；淀粉遇碘水變藍色這是淀粉的特征反應，b對；葡萄糖是單糖，不發(fā)生水解，c錯；蛋白質的水解產(chǎn)物是氨基酸，d錯。考點：生活中常見的有機物的了解。3李聰把一熟透的蘋果切成片，然后滴上幾滴碘水，發(fā)現(xiàn)切面變藍；然后他又把蘋果片榨成果汁后，向該果汁中滴加銀氨溶液并水浴加熱，發(fā)現(xiàn)有光亮的銀鏡生成。據(jù)此推斷，下列說法中正確的是（ ） a熟蘋果中肯定含有淀粉 b熟蘋果中不可能含淀粉c熟蘋果中可能含有葡萄糖d熟蘋果中肯定含有蔗糖等還原性的糖【答案】ac【解析】碘與淀粉變藍，a正確；蔗糖是非還原性糖，d錯誤；能發(fā)生銀鏡反應，一定有還原性的糖，c正確。4 已知下表中元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是原子nsosi半徑r/10-10m0.751.020.741.17a、0.7010-10mb、0.8010-10mc、1.1010-10m d、1.2010-10m【答案】c【解析】磷的半徑在硅和硫之間，1.02-1.17,以此可推出c正確。5一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，x氣體、y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是a 反應的化學方程式為5yxb t1時，y的濃度是x濃度的1.5倍c t2時，正、逆反應速率相等d t3時，逆反應速率大于正反應速率【答案】b【解析】反應進行到t1時x增加了2mol，y減少了4mol，所以方程式為2yx，a不正確。t1時y的物質的量是6mol，x的物質的量是4mol，所以b正確。t2時，物質的濃度仍然是變化的，即正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，c不正確。t3是物質的濃度不再變化，即正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，d不正確。所以答案選b，6下列實驗中，ph試紙的使用，過濾，蒸發(fā)，配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是a蒸發(fā)皿 b玻璃棒 c試管 d分液漏斗【答案】b【解析】試題分析：使用ph試紙測溶液的ph值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；過濾用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；以上操作中都用到了玻璃棒，故選b?？键c：考查了常見化學實驗使用儀器的相關知識。7下表中，對陳述i、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是【答案】d【解析】試題分析：a銅綠與稀鹽酸反應的化學方程式為cu2(oh)2co3+4hcl=2cucl2+3h2o+co2，陳述i、有因果關系，a錯誤；b銅表面不易形成致密的氧化膜，常溫下，銅與濃硫酸不反應，所以銅器可以盛放濃硫酸，陳述i、無因果關系，b錯誤；c硫酸銅能與氨水反應生成cu(oh)2 ，cu(oh)2受熱分解生成黑色的氧化銅，銅在加熱的條件下能與氧氣反應生成黑色的氧化銅，陳述i、無因果關系，c錯誤；d硫酸銅晶體受熱分解生成白色的硫酸銅粉末是化學變化，陳述i錯誤；銅鹽屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，則可用作游泳池的消毒劑，陳述正確，陳述i、無因果關系，d正確；答案選d?？键c：考查常見物質的性質及應用8下列離子方程式書寫正確的是（ ）a向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失2h+sio32=h2sio3（膠體）b用惰性電極電解mgcl2溶液：2cl+2h2o電解=cl2+h2+2ohc碳酸氫銨溶液與足量的naoh溶液混合后加熱： nh4ohnh3h2od56 g fe與200 ml 20 mol/l hno3溶液充分反應：3fe + 2no3+ 8h+3fe2+ + 2no + 4h2o【答案】a【解析】試題分析：a2h+sio32=h2sio3（膠體），正確；b應該有氫氧化鎂沉淀生成，錯誤；c產(chǎn)物中應該有碳酸根生成，錯誤；d01mol fe與04 mol hno3溶液充分反應,由于硝酸過量產(chǎn)物應該是三價鐵離子，錯誤；考點：考查給定條件下的離子方程式的書寫。9在1.01kpa和298k條件下，2molh2生成水蒸汽放出484kj熱量，下列熱化學方程式正確的是a2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)； h=484kj/molbh2o(g)= h2(g)+o2(g)； h=+242kj/molc2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g)； h=484kj/moldh2(g)+ o2(g)= h2o(g)； h=+242kj/mol【答案】bc【解析】試題分析：根據(jù)“2molh2生成水蒸汽放出484kj熱量”，說明水是氣態(tài)，a錯；熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示該物質的物質的量，2molh2生成水蒸汽放出484kj熱量，那么1molh2生成水蒸汽放出242kj熱量，反應物和生成物調換的時候焓變符號也改變，故b對；c對，反應是放熱反應，焓變符號為“”，d錯?？键c：熱化學方程式的書寫。10在一定條件下的密閉容器中，加入2molso2和1molo2，充分反應后能證明反應：2so2(g)+o2(g)2so3(g) 是可逆反應的事實是ao2仍為1mol bso2仍為2molcso2完全轉化為 so3 dso2、o2、 so3同時存在【答案】d【解析】試題分析：可逆反應中反應物的轉化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內so2、o2、 so3同時存在，即可證明該反應是可逆反應，答案選d?？键c：考查可逆反應的判斷點評：該題主要是考查學生對可逆反應特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎，提高學生分析、歸納、總結問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。11下列試劑的保存方法不正確的是anaoh溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中b金屬鈉通常密封保存在煤油中c濃硝酸通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處d在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)【答案】a【解析】a、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水sio2+2naoh=na2sio3+h2o，硅酸鈉是黏性物質，很容易將玻璃塞粘結，不易打開，所以盛裝naoh溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故a錯誤b、鈉的性質很活潑，極易和空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，所以應密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故b正確c、濃硝酸是見光易分解的液體，所以通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，故c正確d、液溴應用磨口的細口棕色瓶，并在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”因為液溴易揮發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應而使橡膠老化、龜裂，故d正確故選a12室內污染物中，不是由地板、地毯、膠合板等裝修材料中釋放的是（ ）a甲苯 b.苯 c.甲醛 d.一氧化碳【答案】d【解析】試題分析：地板、地毯、膠合板等裝修材料的粘合劑中含有苯、甲苯和甲醛等，長期接觸這些有機物會對皮膚、呼吸道以及眼黏膜有所刺激，引起接觸性皮炎、結膜炎、哮喘性支氣管炎以及一些變應性疾病，故選d.考點：考查室內污染物13已知下列反應的熱化學方程式： c(金剛石，s) o2(g) = co2(g) h1 c(石墨，s) o2(g) = co2(g) h2 c(石墨，s) = c(金剛石，s) h31.9 kj/mol 則下列說法正確的是a石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應 b金剛石比石墨穩(wěn)定ch3h1h2dh1h2【答案】a【解析】試題分析：a石墨轉化為金剛石h3=1.9kj/mol，吸熱為正，為吸熱反應，a正確； b石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，b錯誤；c根據(jù)蓋斯定律，=-，h3=h2-h1，c錯誤；d石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，式放出的能量比低，放熱為負值，h1h2，d錯誤；選a?？键c：考查吸熱反應與放熱反應。14苯的同系物c12h18有多種同分異構體，其中二取代苯的同分異構體（不考慮立體異構）有a48種 b45種 c42種 d以上都不是【答案】b【解析】試題分析：苯環(huán)有6個c原子，則取代基也有6個c原子，二取代苯中取代基固定時對應的同分異構體都有鄰、間、對三種結構，把取代基中的6個c原子分為2個取代基，有1和5，2和4，3和3三種方式。1和5組合時，甲基只有一種，5個碳的戊基共有8種（正戊烷形成的戊基共有3種，異戊烷形成的戊基共有4種，新戊烷形成的戊基共有1種），此時共有24種；2和4組合時，乙基只有一種，4個碳的丁基共有4種（正丁烷形成的丁基共有2種，異丁烷形成的丁基共有2種），此時共有12種；3和3組合時，丙烷形成的丙基有2種，可以是正丙基和正丙基組合、正丙基和異丙基組合、異丙基和異丙基組合，此時共有9種。所以共45種。選b。考點：考查同分異構體的判斷【名師點睛】同分異構體的常見題型有：限定范圍書寫或補寫同分異構體。解題時要看清所限范圍，分析已知的幾個同分異構體的結構特點，對比聯(lián)想找出規(guī)律后再補寫，同時注意碳的四價原則和對官能團存在位置的要求。判斷是否是同分異構體。做此類題時要先看分子式是否相同，再看結構是否不同。對結構不同的要從兩個方面來考慮：一是原子或原子團的連接順序；二是原子或原子團的空間位置。判斷取代產(chǎn)物同分異構體的數(shù)目。其分析方法是分析有機物的結構特點，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構體數(shù)目進行判斷。1525時，0.1 moll-1碳酸鈉溶液中通入hcl氣體，含碳粒子的濃度與ph的關系如下圖所示。下列說法正確的是a在ph=7.0時，溶液中含碳粒子只有co32-和hco3-b向na2co3溶液中通入hcl氣體，立即產(chǎn)生co2氣體ch2co3的ka2=1.010-10.25d向100 ml 0.1 moll-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液ph=4.0 ，生成co2氣體224 ml【答案】c【解析】試題分析：a、根據(jù)關系圖，當ph=7.0時，溶液含有的c粒子是hco3、h2co3，故錯誤；b、碳酸鈉和鹽酸反應的實質是：na2co3 hcl = nacl nahco3 ， nahco3 hcl = nacl co2 h2o，因此開始時不產(chǎn)生co2，故錯誤；c、根據(jù)電離方程式：hco3 co32 h，ka2 = c(co32) c(h) / c(hco3) = 0.052 1010.52 / 0.052 = 1010.52，故正確；d、當碳酸鈉全部參加反應產(chǎn)生co2時，放出co2224ml，但是根據(jù)關系圖，當ph=4時，溶液中有h2co3，即co2的體積小于224ml，題目中給出條件不是標準狀況，無法計算co2的體積，故錯誤?？键c：考查碳酸鈉和鹽酸反應的實質等知識。16某同學用12.5 mol/l濃硝酸來配制500 ml1 mol/l的稀硝酸，并進行有關實驗。請回答有關問題：（1）需要量取12.5 mol/l的濃hno3_ml，配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有_、_等。（2）取所配制的稀hno3200 ml，與一定質量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產(chǎn)物no氣體在標況下的體積為0.56l。則：寫出cu與稀hno3反應的化學方程式 ，參加反應的銅粉的質量為_g。（3）若要將溶液中cu2+全部轉化為cu(oh)2沉淀，至少需加入0.2mol/l的naoh溶液的體積為 ml.（注：要求在答題卡最下面方框內僅列出計算比例式）【答案】（1）40 ml （2分）500ml容量瓶 （2分）膠頭滴管 （2分）（2）3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no+4h2o ，2.4g （4分）；（3） 875ml.（4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的量不變 0.5l1mol/l=vl12.5mol/l 所以v=0.04l，既是40ml ,(2)根據(jù)方程式中銅和一氧化氮的物質的量之比是3:2，mcu=0.56l/22.4l/mol 3/2 64g/mol=2.4g (3)根據(jù)氮元素守恒，0.2l 1mol/l 既是0.2mol 所以 nnaoh=nnano3=0.2mol-nno=0.175mol所以vl=0.175mol/0.2mol/l=0.875l考點：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，化學反應方程式的書寫及相關物質的量的計算。17每空2分，共10分）（1）標準狀況下，體積為11.2 l 的co2的物質的量為 mol,質量為 g，其所含原子的總數(shù)為 。（2）某金屬氯化物為mcl2 9.5g，含有0.200molcl-，則該氯化物的摩爾質量 ，金屬m的相對原子質量為 。 【答案】（1）0.5mol 22g 9.031023（或1.56.021023、1.5mol）（2）95g/mol 24【解析】試題分析：（1）根據(jù)，根據(jù)m=nm=0.5mol44g/mol=22g；一個二氧化碳分子中含有3個原子，所以其所含原子的總數(shù)為0.5mol3na=9.031023。（2）cl-的物質的量為0.200mol，所以mcl2的物質的量為0.100mol，根據(jù)，m=9.5g0.1mol=95g/mol；金屬m的相對原子質量為9535.52=24考點：本題考查摩爾質量、氣體摩爾體積。 18（12分）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鹽，按下表所示順序，應加入什么試劑？完成下列表格：雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽mgcl2cacl2【答案】（12分）雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽bacl2na2so4bacl2=2naclbaso4mgcl2naoh2naohmgcl2=2naclmg(oh)2cacl2na2co3cacl2na2co3=2naclcaco3【解析】考查物質的分離和提純。由于不能再引入新的雜質，所以ca2用碳酸鈉除去，mg2用氫氧化鈉除去，so42用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此反應的化學方程式分別是na2so4bacl2=2naclbaso4、2naohmgcl2=2naclmg(oh)2、cacl2na2co3=2naclcaco3。19硼位于a族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料三氯化硼 （bcl3）可用于制取乙硼烷（b2h6），也可作有機合成的催化劑查閱資料：bcl3的沸點為12.5，熔點為107.3；2b+6hcl2bcl3+3h2；硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代a裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式： （2）e裝置的作用是 如果拆去b裝置，可能的后果是 （3）實驗中可以用一個盛裝 （填試劑名稱）的干燥管代替f和g裝置，使實驗更簡便（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（h3bo3）和白霧，寫出該反應的化學方程式： ；（5）為了順利完成實驗，正確的操作是 （填序號）先點燃a處酒精燈，后點燃d處酒精燈先點燃d處酒精燈，后點燃a處酒精燈同時點燃a、d處酒精燈（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃 （填化學式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉【答案】（1）2mno4+10cl+16h+=2mn2+8h2o+5cl2；（2）冷卻和收集三氯化硼；硼粉與氯化氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）堿石灰；（4）bcl3+3h2oh3bo3+3hcl；（5）；（6）naoh【解析】（1）在a裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應可以制取氯氣，反應的離子方程式為：2mno4+10cl+16h+=2mn2+8h2o+5cl2（2）三氯化硼的沸點低，易揮發(fā)，需要冷卻產(chǎn)品b裝置的作用是吸收cl2中混有的hcl，由題給資料知，硼與氯化氫反應生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸（3）f裝置用于吸收水蒸氣，避免g裝置中的水蒸氣進入u形管g裝置可以盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實驗中可以用一個盛裝堿石灰的干燥管來代替f+g裝置（4）因硼與鋁的性質相似，硼酸的化學式為h3bo3，類似鋁酸（h3alo3）因三氯化硼遇水能反應，反應的化學方程式為：bcl3+3h2o=h3bo3+3hcl（5）先點燃a處酒精燈，待整套裝置中都充滿cl2后再點燃d處酒精燈，使之發(fā)生反應，故正確；若先點燃d處酒精燈，這時b就與裝置中的空氣發(fā)生反應得到b2o3，再點燃a處酒精燈也不能產(chǎn)生bcl3了，故錯誤；同時點燃a、d處酒精燈也會導致產(chǎn)生b2o3，影響制備bcl3，錯誤；故答案為：；（6）由于b的性質與al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃naoh溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉，故答案為：naoh【點評】本實驗屬于物質制備與檢驗綜合設計實驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，目難度中等20分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某含有金屬鎢（w）、wo2、wo3、w2o5的混合物，欲從該混合物中分離出wo3和w2o5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如下。請閱讀資料卡片并回答下列問題?！举Y料卡片】iwo3易溶于naoh、na2co3和na2c2o4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（na2wo4）；w2o5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和wo2不溶于上述溶液。iiwo3幾乎不與無機酸反應。iii鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶組分及殘渣的過程。若浸取率為100，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）。溶劑煮沸時間（min）w2o5（%）wo3（%）wo2金屬鎢100g/l naoh2572.3100未檢出未檢出300g/lna2co3776.410050g/lna2co330100100飽和na2c2o4604.2100飽和na2c2o4（在co2氣氛下浸?。?200.5100（1）步驟和均要進行的操作是_。（2）步驟、反應的化學方程式分別是_、_。（3）wo3既屬于金屬氧化物，也屬于_氧化物，與naoh溶液反應的離子方程式是_。（4）步驟是將wo3分離出來，選用的溶劑a是，理由是_。（5）步驟可將w2o5分離出來，選用的溶劑b是_（填序號），固體e中含有的物質是_，d中溶質是_?！敬鸢浮浚?）過濾（1分）（2）na2wo42hcl2naclh2wo4（1分） h2wo4wo3h2o（1分）（3）酸性（1分） wo32ohwo42h2o（1分）（4）資料顯示w2o5易被氧化，故在co2氣氛下浸取可以防止其氧化，且在此條件下，w2o5幾乎不浸出，而留在固態(tài)物質中（2分）（5）（1分） wo2和金屬鎢（1分） 鎢酸鈉（na2wo4）（1分）【解析】試題分析：（1）由題意知，步驟是讓wo3溶解于溶劑a，其余的物質全部以固體形式存在，可知步驟是過濾操作，步驟也是為了溶出w2o5，濾出鎢與二氧化鎢，故也為過濾操作。（2）步驟是na2wo4與鹽酸進行反應：na2wo42hcl2naclh2wo4，步驟是對h2wo4，進行加熱，方程式為：h2wo4wo3h2o。（3）wo3可以與氫氧化鈉發(fā)生反應，可知其是酸性氧化物，其與氫氧化鈉反應的離子方程式為：wo32ohwo42h2o。（4）資料顯示w2o5易被氧化，故在co2氣氛下浸取wo3可以防止w2o5被氧化，且在此條件下，w2o5幾乎不浸出，而留在固態(tài)物質中，等待下一步處理。（5）看表可知，應該選擇試劑，固體e中含有的物質是不溶的金屬鎢與二氧化鎢。d中的溶質是na2wo4，由w2o5與na2co3反應得到?？键c：重點考察學生從不題目中提取有效信息的能力以及推此即彼，分析問題的能力。21已知反應feo(s)co(g) fe(s)co2(g) 的kc0.5（1273k）。若起始濃度c(co) 0.05 moll1，c(co2) 0.01 moll1，請回答：（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。（2）co的轉化率是多少？【答案】(1)反應正向進行 （2）c（co）平0.04mol/l c（co2）平0.02mol/l (3)20【解析】試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，如果起始濃度c(co) 0.05 moll1，c(co2) 0.01 moll1，則此時k0.5，所以反應向正反應方向進行。（2）設平衡時生成co2的濃度是x，則根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，解得x0.01mol/l，則反應物、生成物的平衡濃度分別是0.04mol/l和0.02mol/，其中co的轉化率是。考點：考查平衡常數(shù)的有關計算點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確平衡常數(shù)的含義，然后依據(jù)方程式靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析、歸納、總結問題的能力。22辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產(chǎn)生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：（r為烴基）其中一種辣椒素酯類化合物j的合成路線如下：已知：a、b和e為同系物，其中b的相對分子質量為44，a和b核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；化合物j的分子式為c15h22o4；回答下列問題：（1）g所含官能團的名稱為 。（2）由a和b生成c的化學方程式為 。（3）由c生成d的反應類型為 ，d的化學名稱為 。（4）由h生成i的化學方程式為 。（5）j的結構簡式為 。（6）g的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是 （寫結構簡式)?！敬鸢浮浚?）醚鍵，（酚）羥基；（2分） （2）（2分）（3）加成（還原）（1分）4,4-二甲基-1-戊醇（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）8種；（2分） （2分）【解析】試題分析：a、b和e為同系物，其中b的相對分子質量為44，a和b核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，根據(jù)已知信息可知該反應是2分子醛反應生成的b中含有碳碳雙鍵，則b是乙醛，a也是醛，結構簡式為(ch3)3ccho。所以c的結構簡式為(ch3)3cchchcho，d的結構簡式為(ch3)3cch2ch2ch2oh， d分子催化氧化生成e，e的結構簡式為ch3)3cch2ch2cho，e與新制氫氧化銅懸濁液反應并酸化后醛基轉化為羧基，即f是羧酸，結構簡式為ch3)3cch2ch2cooh。f和i發(fā)生酯化反應生成j，化合物j的分子式為c15h22o4，所以依據(jù)辣椒素酯類化合物的結構可判斷i的結構簡式為，因此j的結構簡式為。g與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成h，則g的結構簡式為，g發(fā)生水解反應生成h，則h的結構簡式為。（1）g的結構簡式為，所含官能團的名稱為醚鍵和酚羥基。（2）由a和b生成c的化學方程式為。（3）根據(jù)以上分析可知由c生成d的反應類型為加成（還原），d的化學名稱為4,4-二甲基-1-戊醇。（4）。（5）根據(jù)以上分析可知j的結構簡式為。（6）g的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明結構對稱。如果苯環(huán)上只有2個取代基，則應該是2個och3或ch2oh，且均是對位的。如果含有3個取代基，則不能滿足苯環(huán)上的一氯代物只有一種。如果是4個取代基，則應該是2個酚羥基和2個甲基，其位置有6種，共計是8種同分異構體。核磁共振氫譜顯示2組峰的是?！究键c定位】本題主要是考查有機物推斷與合成、官能團、同分異構體判斷、反應類型以及方程式書寫等【名師點晴】明確有機物的官能團結構及其化學性質是解答本題的關鍵，突破點是根據(jù)已知信息得出a和b的結構簡式，采用正逆相結合的方法進行分析。難點是同分異構體種類的判斷，注意取代基在苯環(huán)上的物質變化，該類試題解答時注意根據(jù)同分異構體有碳鏈異構、位置異構、官能團異構和順反異構的判斷與書寫。23化合物f是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：（1）寫出化合物c中含氧官能團的名稱： 和 。（2）化合物b的結構簡式為 ；由de的反應類型是 。（3）寫出cd反應的化學方程式： 。（4）寫出同時滿足下列條件的e的一種同分異構體的結構簡式： 。能發(fā)生銀鏡反應 ； 水解產(chǎn)物之一遇fecl3溶液顯色；分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知。請寫出以為原料，制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：【答案