高三化學一輪復習 單元檢測評估（八） 新人教版.doc

9單元檢測評估(九) (時間:50分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個選項符合題意) 1.下列有關平衡常數的說法正確的是( ) a.已知k則對應的化學反應可以表示為: b.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數k將變大 c.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,k變大 d.化學平衡常數k與溫度有關,隨溫度的升高,k可能增大也可能減小,或者不變 【解析】 a項將反應物與生成物寫顛倒,錯誤;弱電解質的電離都是吸熱過程,故升溫電離平衡常數增大,b項正確;水的離子積常數只與溫度有關,溫度不變,離子積常數不變,c項錯誤;任何化學反應都伴隨著能量的變化,故升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動,則化學平衡常數一定變化,d項錯誤。 【答案】 b 2.(2012云南玉溪一中階段測試)實驗室中,某學生先用蒸餾水濕潤ph試紙(每次使用時濕潤程度相同),然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液測定試液的ph,下列說法正確的是( ) a.該學生的測定值沒有誤差產生 b.當溶液為溶液時,該學生的測定值不會有誤差 c.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,鹽酸的ph比醋酸小 d.用此法檢測c相等的鹽酸和醋酸兩溶液時,醋酸的ph比鹽酸小 【解析】 先用蒸餾水濕潤ph試紙,相當于將原溶液進行了稀釋,對于堿性溶液來說,所測得的結果偏小,對于酸性溶液來說,所測得的結果偏大,對于中性溶液來說,測定結果無影響,對于弱電解質的溶液來說,測得的結果誤差要小于強電解質溶液的。 【答案】 d 3.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是hcl、naoh、中的一種。常溫下進行如下實驗:將0.1 l ph=9的甲溶液分別與a l 0.001 的乙溶液、b l 0.001 的丁溶液充分反應后溶液呈中性時,ab;濃度均為0.1 的丙和丁溶液等體積混合后,溶液呈酸性;0.1 的甲溶液的ph小于0.1 的戊溶液的ph。下列判斷正確的是( ) a.甲的溶質是 b.乙的溶質是 c.丙的溶質是naoh d.戊的溶質是hcl 【解析】 由甲溶液ph=9呈堿性,可知必為naoh、和中的一種,則乙、丁溶液分別為hcl、中的一種,由中和時乙、丁的體積關系可知乙的酸性比丁的弱,則乙為丁為hcl。由可知丙必為弱堿由可知戊的堿性最強,則戊為naoh,則甲為。 【答案】 b 4.在25 時向v ml ph=m的中,滴加ph=n的koh溶液10 v ml時,溶液中物質的量恰好等于加入的的物質的量,則m+n的值為( ) a.13b.14 c.15d.不能確定 【解析】 溶液中的物質的量恰好等于加入的物質的量,說明反應恰好完全進行,溶液呈中性,故nn(koh),即v v解得:m+n=13。 【答案】 a 5.下列說法正確的是( ) a.相同物質的量濃度的下列溶液中,、其c由大到小的順序是: b.某物質的溶液中由水電離出的c 若a7時,則該溶液的ph一定為14-a c.物質的量濃度相等的和nahs混合溶液中:c+cccc d.agcl懸濁液中存在平衡:agcl(s),往其中加入少量nacl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小 【解析】 a項,中與相互抑制水解,中和相互促進水解,中只有極少量電離,故a項正確;b項中是抑制水的電離,但不知道溶液所處的溫度是否為常溫,故無法確定溶液的ph,b項錯誤;c項中命題意圖是考查溶液的電中性,但忽視了每個帶2個單位負電荷,c項錯誤;d項,根據同離子效應,加入少量nacl粉末,平衡左移,但溶液中離子的總濃度增大,d項錯誤。 【答案】 a 6.下列說法中,正確的是( ) a.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的ph會增大 b.agcl懸濁液中存在平衡:agcl(s)ag+(aq)+,往其中加入少量nacl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小 c.agcl懸濁液中加入ki溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下kk d.硬水含有較多、加熱煮沸可以完全除去其中的、 【解析】 飽和石灰水中加入一定量生石灰,則反應后,溶液仍為飽和,由于溶液溫度升高,溶解度減小,則其中氫氧根濃度減小,故ph減小,a項錯誤。b項中剛開始agcl為懸濁液,即是飽和的,加入nacl,由于溫度不變,則k不變,平衡逆向移動,但離子總濃度不會減少。沉淀總是向著更難溶的方向進行,agcl中加ki,能生成黃色的agi沉淀,則可說明agi的溶度積更小,c項正確。根據溶度積理論知,難溶的電解質仍存在電離平衡,故仍存在少量的、項錯。 【答案】 c 7.已知25 時有關弱酸的電離平衡常數如下表: 弱酸的化學式 hcn 電離平衡 常數(25 ) 1. 4. k. k. 則下列有關說法正確的是( ) a.各溶液ph關系為: b.a 溶液與b 溶液等體積混合,所得溶液中cc則a一定小于b c.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、ph均先增大后減小 d.和混合溶液中,一定有cc=ccc 【解析】 a項中沒有給出各溶液的物質的量濃度,故無法比較其ph,a項錯誤;b項中由cc據溶液中電荷守恒知cc所以a可能等于或小于b,b項錯誤;冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性先增大后減小,電離程度一直增大,ph先減小后增大,c項錯誤;根據電荷守恒可得d項正確。 【答案】 d 8.(2012浙江臺州四校一聯(lián))下列圖示與對應的敘述相符的是( ) a.圖a表示25 時,用0.1 鹽酸滴定20 ml 0.1 naoh溶液,溶液的ph隨加入酸體積的變化 b.圖b中曲線表示反應2a(g)+b(g) 2c(g) h0,正、逆反應的平衡常數k隨溫度的變化 c.圖c表示壓強對可逆反應2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大 d.據圖d,若除去溶液中的可向溶液中加入適量cuo至ph在4到7之間 【解析】 a項中接近滴定終點時,其ph變化迅速,反映在圖像上,ph發(fā)生突變,a項錯誤;b項中正反應為吸熱反應,升溫時,平衡常數應增大,b項錯誤;c項中反應為氣體體積不變的反應,增大壓強化學反應速率增大,但平衡不移動,c項正確;d項中由曲線看出,應調節(jié)ph在4左右。 【答案】 c 9.(2012江西六校第一次聯(lián)考)下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是( ) a.ph相等的naoh、和三種溶液,則有c(naoh)c（a2-）c項錯誤。 【答案】 d 10.(2012廣東六校二聯(lián)改編)下列圖像表達正確的是 ( ) a.圖表示25 時,用0.1 鹽酸滴定20 ml 0.1 氨水 b.圖表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應 c.圖表示向和鹽酸的混合溶液中通入 d.圖表示向醋酸溶液中滴入氨水 【解析】 25 時,0.1 氨水的ph小于13,a項錯誤;圖忽視了參加置換反應的鋅,導致生成氣體量會減小,b項錯誤;向溶液中通入不會產生沉淀,c項錯誤;醋酸是弱電解質,一水合氨是弱電解質,二者反應生成的醋酸銨是強電解質,故其導電能力變化符合圖,d項正確。 【答案】 d 11.(2012安徽省城名校高三聯(lián)考)下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( ) a.將水加熱到120 ,ph=6:cc b.醋酸與醋酸鈉的ph=7的混合溶液中:cc c.0.1 的硫酸銨溶液中:ccc d.ph=2的一元酸和ph=12的一元強堿等體積混合:cc 【解析】 a中,將水加熱到120 ,ph=6,此時水仍然是中性的,所以cc;b中,醋酸與醋酸鈉的ph=7的混合溶液中,根據電荷守恒式:cc;d中,ph=2的一元酸和ph=12的一元強堿等體積混合,由于酸不一定是強酸,若為強酸有cc若為弱酸有cc。 【答案】 c 12.(2012河南平頂山一調)常溫時,下列關于電解質溶液的敘述正確的是( ) a.稀釋ph=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低 b.常溫下物質的量濃度相等的、三種溶液中c: c.ph=11的naoh和ph=11的氨水分別稀釋100倍后的ph前者一定大于后者 d.分別中和ph與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 【解析】 氨水呈堿性,稀釋時堿性減弱,c減小,根據水的離子積常數只與溫度有關,可知c增大,a項錯誤;促進的水解抑制的水解,b項正確;d項忽視了醋酸為弱酸,只有部分電離,錯誤。 【答案】 b 二、非選擇題(本題包括4個小題,共52分) 13.(14分)常溫下,將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表,請回答: 實驗編號 ha物質的量濃 度 naoh物質的量 濃度 混合溶 液的ph 0.1 0.1 ph=9 c 0.2 ph=7 0.2 0.1 ph7 (1)從組情況分析,ha是強酸還是弱酸? (填”強酸”或”弱酸”)。 (2)組情況表明,c 0.2 選填”大于”“小于”或”等于”)?；旌弦褐衏與c的大小關系是 。 (3)從組實驗結果分析,說明ha的電離程度 naa的水解程度(選填”大于”“小于”或”等于”),該混合液中離子濃度由大到小的順序是 。 (4)組實驗所得混合液中由水電離出的c 。寫出該混合液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。cc cc(ha)= 。 【解析】 (1)從組情況分析,等體積等物質的量濃度的ha和naoh溶液混合后,溶液顯堿性,說明生成了強堿弱酸鹽,說明ha是弱酸。 (2)組中naoh的物質的量濃度為0.2 混合后溶液顯中性,說明ha稍過量。ha的物質的量濃度應大于0.2 。根據電中性原理,混合液中離子濃度cc。 (3)第組實驗相當于等體積等物質的量濃度的ha和naa溶液混合,phc。 (4)組實驗所得混合溶液的ph=9,則c 水電離出cc 。cccc cc(ha)=c 。 【答案】 (1)弱酸 (2)大于 cc (3)大于 cccc 14.(12分)在溫度t 下,某的稀溶液中c ,c ,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入ph=b的鹽酸,測得混合溶液的部分ph如下表所示: 序號 氫氧化鋇的體積/ml 鹽酸的體積/ml 溶液的ph 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 (1)依據題意判斷,t 25 (填”大于”“小于”或”等于”),該溫度下水的離子積k 。 (2)b= ,原的稀溶液的物質的量濃度為 。 (3)該溫度下,向1 l硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 l該的稀溶液時,沉淀正好達最大量,從所得溶液中取出4 ml并加水稀釋至20 ml,測得溶液的ph為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的ph為 ,以及其中的物質的量濃度為 。 【解析】 (1)在稀溶液中水的離子積常數kc(h+)c說明溶液的溫度大于25 ,且有該溫度下ph+poh=12,中性溶液的ph等于6。(2)由可知溶液中c ,c ,當滴入鹽酸22 ml時溶液呈中性時有c(h+)=c所以原鹽酸的濃度為 ,b等于4。(3)設混合溶液中的物質的量為x的物質的量為y,所加入的與恰好完全反應時有x+y=1.5 x解得xy=。 【答案】 (1)大于 (2)4 (3)4 15.(12分)(2011浙江杭州蕭山模擬)重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成分為還含有、mgo、等雜質)為主要原料進行生產,其主要工藝流程如下: 中涉及的主要反應有: 主反應: 副反應: 、 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的ph: 試回答下列問題: (1) “”中反應是在回轉窯中進行,反應時需不斷攪拌,其作用是 。兩個副反應均為吸熱反應,但在高溫下均能自發(fā)進行,其原因是 。 (2)”中調節(jié)ph至4.7,目的是 。 (3)”中加硫酸酸化的目的是使轉化為請寫出該平衡轉化的離子方程式: 。 (4)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 0 g配成250 ml溶液,取出25.00 ml于錐形瓶中,加入10 ml 2 溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為放于暗處5 min,然后加入100 ml水,加入3 ml淀粉指示劑,用0.120 0 標準溶液滴定 判斷達到滴定終點的依據是: ; 若實驗中共用去標準溶液40.00 ml,則所得產品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其他雜質不參與反應) 。 【解析】 攪拌的目的是增大反應物的接觸機會,從而加快反應速率。由于這兩個副反應是在高溫下才自發(fā)進行,所以必然是一個s0的反應。溶液中存在的主要陰離子有、將ph調至4.7是為了除去其中的和。硫代硫酸鈉溶液和單質碘發(fā)生了反應,當滴加最后一滴硫代硫酸鈉消耗完單質碘時,溶液藍色褪去;重鉻酸鉀的純度可通過的量建立和之間的關系式進行求解。 【答案】 (1)使反應物接觸更充分,加快反應速率 s0 (2)除去溶液中的、 (4)當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘內不恢復 94.08% 16.(14分)(2012河南平頂山一調)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧望}作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預定的氨水,待溫度到達40 時開始熱解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120 干燥得到堿式碳酸鎂產品。(1)攪拌的目的是 ,選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是: 。 (2)40 復鹽開始熱解生成該反應的化學方程式為: 。 (3)40 時,開始滴加鹵水的目的是 。 (4)堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數w(mg)越高,產品質量越好,氯的質量分數越高,產品質量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱取一定量產品用適量硝酸溶解,經稀釋等步驟