高中化學(xué) 1.3 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識教案2 蘇教版必修1.doc

原子結(jié)構(gòu)模型的演變第一課時【三維目標(biāo)】知識與技能：1了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程，理解微觀世界的基本研究方法。2理解目前的原子結(jié)構(gòu)模型3掌握元素的化合價與元素原子核外電子變化的關(guān)系4熟記120號元素，并能正確書寫它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖過程與方法：1 了解模型研究的基本方法。2 學(xué)會比較觀察法情感態(tài)度與價值觀：從人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，體驗科學(xué)研究的艱辛和樂趣。接納結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辯證觀點?！窘虒W(xué)重點】最外層電子與元素性質(zhì)（化合價）之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫【教學(xué)難點】原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫【教學(xué)用具】cai課件模型圖片【課時安排】1課時【教學(xué)過程】【交流與討論】：自學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型演變的內(nèi)容，與同組同學(xué)進(jìn)行討論、交流，完成下表。模型創(chuàng)立人模型實驗事實模型主要特征道爾頓元素在化合時，總有一定的質(zhì)量比實心球型，可以結(jié)合，不可再分。湯姆生陰極射線實驗，發(fā)現(xiàn)電子并測得質(zhì)量原子可以再分，電子鑲嵌在上面。盧瑟福a 粒子散射實驗，少數(shù)粒子被彈回原子中有原子核，電子在核周圍運動。玻爾氫原子光譜核外電子在一系列的軌道上運動，能量不變。量子力學(xué)核外電子不遵守經(jīng)典力學(xué)規(guī)律波粒二象性引導(dǎo)學(xué)生思考：1 科學(xué)家在研究原子構(gòu)成的時候，采用了哪些方法？2 每次發(fā)現(xiàn)比上一次有什么進(jìn)步？3 從科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的研究過程中，你得到哪些啟示？在學(xué)生充分討論的基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到：（1） 實驗事實和模型研究方法在科學(xué)研究中的重要意義。（2） 科學(xué)研究的方法：提出假設(shè)建立模型實驗修正模型（3） 科學(xué)研究要善于繼承，更要敢于懷疑前人的結(jié)論。（4） 想象力是創(chuàng)造的前提【問題解決】原子結(jié)構(gòu)的表示方法1 按原子序數(shù)的順序?qū)懗?20號元素2 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示出它們的結(jié)構(gòu)?！痉椒ㄌ崾尽浚涸趯W(xué)生解決問題的過程中，給予以下知識和方法的提示：1 各層最多容納的電子數(shù)：第一層2個第二層8個，第三層182 最外層不超過8個（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3 電子由里向外填入4 原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。在學(xué)生完成后進(jìn)行檢查、歸納。（見板書設(shè)計）【交流與討論】：自學(xué)mgo的形成過程，交流所得到的結(jié)論根據(jù)學(xué)生思考的情況，必要時可設(shè)置如下臺階進(jìn)行啟發(fā)？1 最外層幾個電子時較穩(wěn)定？2 原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法有哪些？在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，歸納得出：1 最外層8個電子時原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2 元素的原子可以通過得失電子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬容易通過失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而活潑非金屬元素的原子容易通過得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！締栴}解決】：完成p29頁“問題解決”1和2，并思考：元素的化合價與元素原子的最外層電子數(shù)、元素原子得失的電子數(shù)之間有什么關(guān)系？在學(xué)生完成的基礎(chǔ)上用多媒體呈現(xiàn)下表并得出結(jié)論：元素化合價原子最外層電子數(shù)失去（得到）的電子數(shù)na+111mg+222o-262cl-171結(jié)論：金屬元素的正化合價數(shù)最外層電子數(shù)失去的電子數(shù)非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)8-最外層電子數(shù)得到的電子數(shù)元素的化合價實質(zhì)是元素的原子在反應(yīng)中得失（偏移）電子的數(shù)目?！菊n堂小結(jié)】找學(xué)生對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時多媒體呈現(xiàn)板書設(shè)計核對。附：板書設(shè)計原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、 原子結(jié)構(gòu)模型演變過程及啟示模型創(chuàng)立人模型實驗事實模型主要特征道爾頓元素在化合時，總有一定的質(zhì)量比實心球型，可以結(jié)合，不可再分。湯姆生陰極射線實驗，發(fā)現(xiàn)電子并測得質(zhì)量原子可以再分，電子鑲嵌在上面。盧瑟福a 粒子散射實驗，少數(shù)粒子被彈回原子中有原子核，電子在核周圍運動。玻爾氫原子光譜核外電子在一系列的軌道上運動，能量不變。量子力學(xué)核外電子不遵守經(jīng)典力學(xué)規(guī)律波粒二象性二、 原子結(jié)構(gòu)的表示方法1120號元素2原子結(jié)構(gòu)示意圖三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系金屬元素的正化合價數(shù)最外層電子數(shù)失去的電子數(shù)非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)8-最外層電子數(shù)得到的電子數(shù)元素的化合價實質(zhì)是元素的原子在反應(yīng)中得失（偏移）電子的數(shù)目。教學(xué)反思：1本節(jié)課是體現(xiàn)新課程理念的一個好素材，模型研究方法上科學(xué)研究的一個重要方法，通過原子模型的演變介紹，向?qū)W生滲透新課程過程與方法的教育。但要做好這一點并不容易，因為對于如何落實，對于教材中相應(yīng)內(nèi)容的處理，可參考的資料很少。這就要求教師能夠深入挖掘教材中的過程與方法的內(nèi)容，并以恰當(dāng)?shù)男问浇M織出來。我們在集體備課中，按照“模型事實主要特征”這樣一個線索列表讓學(xué)生歸納，并比較前后演變的關(guān)系，以體會繼承與創(chuàng)新的關(guān)系，效果很是很好的。2這節(jié)課前，我們聽了市其它學(xué)校的一節(jié)課，她是按老方式上的，重在落實核心知識，完全忽略了結(jié)構(gòu)模型演變的內(nèi)容。在評課時引起了很在的反響，爭議很大，焦點是新課程理念與應(yīng)試的問題，因為她的處理方法雖然不符合新課程精神，但有利于學(xué)生應(yīng)試能力的培養(yǎng)?？磥?，如何處理方法與能力、情感態(tài)度價值觀的問題仍然有待新課程實施者去思考第二課時原子的構(gòu)成【三維目標(biāo)】1了解原子核的結(jié)構(gòu)及基本微粒；初步掌握用x表示原子的組成的方法。2掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3了解同位素的概念；通過對元素和同位素概念的對比掌握同位素的判斷方法。4通過對構(gòu)成原子的基本微粒的質(zhì)量、體積、電性的認(rèn)識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，認(rèn)識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體?！窘虒W(xué)重點】1 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系2 同位素的概念【教學(xué)用具】cai課件【課時安排】1課時【教學(xué)過程】【知識再現(xiàn)】：構(gòu)成原子的微粒有哪些？它們之間有什么關(guān)系？決定原子質(zhì)量的主要是什么微粒？找學(xué)生回答并補(bǔ)充，然后用多媒體呈現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)同時進(jìn)行評講。azx質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子原子核核外電子質(zhì)子中子【知識講解】：原子組成的表示方法【問題解決】讓學(xué)生獨立完成p30“問題解決”1、2、3，引導(dǎo)推導(dǎo)出質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系。用多媒體呈現(xiàn)并進(jìn)行評講：az+n相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)【應(yīng)用示例】1在ro3n-的微粒中，共有x個核外電子，r原子的質(zhì)量數(shù)為a，則r核內(nèi)所含的中子數(shù)為 。問題表征：已知：ro3n-、核外電子數(shù)x，r的質(zhì)量數(shù)a目標(biāo)：r的中子數(shù)思路分析：求r的中子數(shù)求r的電子數(shù)求r的電子數(shù)根據(jù)總電子數(shù)x解：設(shè)r元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為z，則z+83+x，得zx24。【練習(xí)111992年，我國取得的最重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)三種元素的新的同位素，其中一種是hg，它的中子數(shù)是（）a80 b128 c208 d2882某金屬元素r原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知r離子含有28個中子，21個電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（）arcl2 bro2 ck2r2o7 dr(no3)3（提示：原子在化學(xué)反應(yīng)中中子數(shù)不發(fā)生變化）3某元素r的一種中性原子，其核外電子數(shù)為x，核內(nèi)中子數(shù)為y，有關(guān)下列說法正確的是（）a元素r的質(zhì)量數(shù)為xy b元素r的質(zhì)量數(shù)為xc該種原子的質(zhì)量數(shù)為xy dr2+的核外電子數(shù)為x+2【評講小結(jié)】根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評講、訂正，強(qiáng)調(diào)：1質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意電荷與電子數(shù)的關(guān)系。2注意學(xué)生問題表征和思路分析能力的養(yǎng)成?！咀詫W(xué)討論】自學(xué)p31中同位素的內(nèi)容，討論并回答以下幾個問題1有多少種元素就有多少種原子，這種說法對不對？212c和14c是什么關(guān)系？它們的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)是否相等？【知識講解】：根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行針對性的講解，闡明一下幾個概念。1核素：一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子（原子種類）2同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素同位素屬于同一種元素，但不屬于同一種原子，化學(xué)性質(zhì)相同【應(yīng)用示例】21張青蓮是我國著名的化學(xué)家，他準(zhǔn)確測得in的相對原子質(zhì)量，下列關(guān)于in的說法中，錯誤的是 ( )ain原子核外有49個電子bin原子核內(nèi)有49個中子cin原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115din是in元素的一種核素2在兩個密閉集氣瓶中，分別充有相同分子數(shù)的12c18o和14n2兩種氣體。關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是（）a質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)不等b質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)不等c原子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等d原子數(shù)、質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等【練習(xí)】2 據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的he，每百噸he核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列說法中正確的是 ( )ahe原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 bhe和he互為同位素che原子核內(nèi)含有3個中子 dhe的最外層電子數(shù)為2 【課堂小結(jié)】：找學(xué)生對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)，其它同學(xué)補(bǔ)充，同時用多媒體呈現(xiàn)小結(jié)內(nèi)容（見板書設(shè)計）附：【板書設(shè)計】原子的構(gòu)成：一、原子結(jié)構(gòu)1 原子的組成及表示方法azx質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子原子核核外電子質(zhì)子中子2 質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系az+n3 原子結(jié)構(gòu)的表示方法二同位素原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層層上電子數(shù)1 核素：一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子（原子的種類）2 同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素【作業(yè)布置】【教學(xué)反思】1本節(jié)課內(nèi)容學(xué)生初中基本學(xué)過，所以重點落在同伴素的概念上。但教學(xué)中才發(fā)現(xiàn)原來學(xué)生原子結(jié)構(gòu)示意圖有的學(xué)過，有的沒學(xué)過。所以課堂顯得有點亂，從這節(jié)課我們感覺到教學(xué)機(jī)智的重要性，一個出色的教師一定要能夠根據(jù)課堂的實際情況來靈活調(diào)整自己的教學(xué)，而不能抱守教學(xué)預(yù)設(shè)不放。2學(xué)生會背誦118號元素，但不知道與它們的質(zhì)子數(shù)聯(lián)系起來，還有就是因為是按順序背的，不能很快地把質(zhì)子數(shù)與元素對應(yīng)起來，要打亂順序提問。第三課時專題1復(fù)習(xí)【三維目標(biāo)】1 構(gòu)建本專題的知識結(jié)構(gòu)體系，使知識有序化、塊狀化，以利于知識的貯存和提取2 復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的分類方法、反應(yīng)的基本類型、以物質(zhì)的量為橋梁的幾個基本關(guān)系式。3 復(fù)習(xí)膠體的性質(zhì)和電解質(zhì)的概念4 復(fù)習(xí)鞏固物質(zhì)分離和提純、性質(zhì)檢驗的基本方法5 復(fù)習(xí)一定物質(zhì)的量嘗試溶液配制的原理和方法6 復(fù)習(xí)原子組成和同位素的概念。7 學(xué)會運用物質(zhì)的量進(jìn)行簡單的化學(xué)計算【教學(xué)重點】1 構(gòu)建知識體系的方法2 電解質(zhì)、同位素的概念3 物質(zhì)的量的概念及其計算【教學(xué)用具】cai課件【課時安排】1課時【教學(xué)方法】總結(jié)性談話法、討論法（結(jié)合假期作業(yè)）【教學(xué)過程】【引入】物 質(zhì)原子 分子 離子純凈物混合物單質(zhì)化合物固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài) 構(gòu)成聚集狀態(tài)物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度表示分類分散系非分散系以概括性的語言結(jié)合多媒體展示說明本專題的學(xué)科知識結(jié)構(gòu)，以便接下來學(xué)生分類對知識整理。【交流討論】1一、物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化根據(jù)專題1復(fù)習(xí)作業(yè)中“物質(zhì)的分類”的知識整理，引導(dǎo)學(xué)生運用組織策略再現(xiàn)“物質(zhì)分類”的概念圖。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型。用多媒體呈現(xiàn)以校對（見板書設(shè)計），同時說明：混合物可根據(jù)分散系進(jìn)行分類化合物可分這電解質(zhì)和非電解質(zhì)（強(qiáng)調(diào)酒精、蔗糖、冰水混合物、ccl4等是純凈物，生鐵、天然氣是混合物）【練習(xí)評講】1：根據(jù)學(xué)生完成的情況，對練習(xí)題17進(jìn)行評講，通過應(yīng)用來強(qiáng)化上述知識?！窘涣饔懻摗?二、物質(zhì)的量和物質(zhì)的聚集狀態(tài)根據(jù)學(xué)生完成專題復(fù)習(xí)作業(yè)中“知識整理2”的情況，讓學(xué)生復(fù)述物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)及氣體體積之間的關(guān)系，同時注意檢查以下幾點：1學(xué)生對摩爾質(zhì)量、摩爾體積、na單位的掌握情況222.4l/mol的使用條件。3大小微粒的轉(zhuǎn)換（可用關(guān)系式法）【練習(xí)評講】2根據(jù)學(xué)生完成的情況，對練習(xí)題827進(jìn)行評講，通過應(yīng)用來強(qiáng)化上述知識。并通過講解補(bǔ)充以下幾點知識：1 = m/ vm2混合氣體：n（混）n1 + n2+ m（混）m（混）n（混）（不等于各成份摩爾質(zhì)量之和平均除）3相同狀況下，v1/v2 = n1/n24關(guān)系式法解題步驟5列比例式的注意事項6化歸方法（不同已知