江蘇省南通市天星湖中學高二化學上學期期中試題（選修）.doc

2015-2016學年第一學期期中考試高二化學（選修）試題考試時間：100分鐘 分值：120分可能用到的相對原子質量h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 fe-56 第i卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是天然氣 煤 氫能 石油 太陽能 生物質能 風能a b c d2下列有關能量的判斷或表示方法正確的是a從c(石墨)=c(金剛石) h=+1.9 kjmol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定b相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多c由h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=-57.3 kjmol1，可知：含1 molch3cooh的溶液與含1 molnaoh的溶液混合，放出熱量等于57.3 kjd2gh2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kj熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2h2(g)o2(g)=2 h2o(l) h= -285.8 kjmol13在不同條件下，分別測得反應2so2+o2 2so3的速率如下，其中最快的是a(so3) = 4 moll-1min-1 b(o2) = 2 moll-1min-1c(so2) = 5 moll-1min-1 d(so2) = 0.1 moll-1s-14在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是a滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：mg2+、al3+、br、so42b加入鋁粉放出大量h2的溶液中：fe2+、k+、cl、no3c0.1mol/lnahco3溶液中：k+、ba2+、oh、cld常溫下，c(h+)/c(oh)1010的溶液中：na+、nh4+、clo、i5下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 a溴水中：br2+h2ohbr+hbro，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺b反應：co+no2co2+no（h0），達平衡后，提高溫度體系顏色變深c對于反應：2hi(g)h2(g)i2(g)達平衡后，縮小體積可使體系顏色變深d合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，采取高壓的措施6某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行化學反應：2hi(g)h2(g)+i2(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡的是a混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)b混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)c單位時間內(nèi)拆開1 mol hh鍵，同時生成2 mol hi鍵d混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)7某溫度下在2l的密閉容器中，加入4mola和2molb進行如下反應：3a(g)+2b(g)4c(s)+2d(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol c，則下列說法正確的是a該反應的化學平衡常數(shù)表達式是b此時b的平衡轉化率是40%c增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大d增加b，平衡向右移動，b的平衡轉化率增大8已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時吸收熱量為a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj925，ph=5的hcl和ph=9的naoh溶液以體積比11：9混合，混合液的ph為a7.2 b8 c6 d710某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2m(g)n(g)2e(g)，若開始時只充入2 mol e(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol m和1 mol n的混合氣體，達平衡時m的轉化率為a20% b40% c60% d80%二選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分；每小題有一個或兩個選項符合題意）11從柑桔中煉制萜二烯，下列有關它的推測不正確的是a它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b常溫下為液態(tài)，易溶于水c分子式為c10h16d與過量的溴的ccl4溶液反應后產(chǎn)物為12將4 mol a和2 mol b放入2 l密閉容器中發(fā)生反應2a(g) + b(g)2c(g) h0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c的濃度為0.6 mol/l。下列說法正確的是a4 s內(nèi)，(b)0.075 mol/(l s)b當c(a)c(b)c(c)212 時，該反應即達到平衡狀態(tài)c達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則c的物質的量濃度增大d達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則a的轉化率降低13可逆反應aa(g)+bb(s)cc(g)+dd(g)，在反應過程中，其他條件不變，c的物質的量分數(shù)和t或p關系如圖所示，下列敘述中正確的是a溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動 b使用催化劑，c的物質的量分數(shù)增加c化學方程式系數(shù)acd d無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向14某溫度下，將2 mol a和3 mol b充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5 min后達到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)k1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，a的轉化率不發(fā)生變化，則aa3 ba2 cb的轉化率為40% db的轉化率為60%15在一定溫度下，將等量的氣體分別通人起始體積相同的密閉容器i和中，使其發(fā)生反應，t0時容器i中達到化學平衡，x、y、z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是a該反應的化學方程式為：3x +2y3zb若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積v（i）v（），則容器ii達到平衡所需時間小于t0c若兩容器中均達到平衡時，兩容器中z的物質的量分數(shù)相同，則y為固態(tài)或液態(tài)d若達平衡后，對容器升高溫度時，其體積減小，說明z發(fā)生的反應為吸熱反應第ii卷（共70分）16（14分）研究co2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如下表：t /70080083010001200k0.60.91.01.72.6該反應正向反應是 反應。（填“放熱”或“吸熱”）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器壓強不變 b混合氣體中c(co2)不變c正(h2)逆(h2o) dc(co2)c(co)當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡 移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h 49.0 kjmol1 該反應的平衡常數(shù)表達式k 。某實驗將1molco2和3molh2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應（只有一種條件不同）。測得ch3oh的物質的量隨時間變化如圖所示： 曲線i、對應的平衡常數(shù)大小關系為k k（選填“”、“”或“”）。一定溫度下，在容積2l且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molco2、3molh2a molco2、b molh2、c molch3oh(g)、c molh2o(g)經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡時co2的轉化率為50%，甲容器中該反應在5min內(nèi)的平均速率(h2) moll1min1。要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。17（5分）以co2與nh3為原料可合成化肥尿素。已知：2nh3(g)+co2(g)=nh2co2 nh4(s) h1=+l59.5 kjmol-1nh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)+h2o(g) h2= -116.5 kjmol-1h2o(1)=h2o(g) h3=-44.0kjmol-1寫出co2與nh3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 。18（5分）工業(yè)制硝酸的主要反應為：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6 h2o(g) h已知：氫氣的燃燒熱為285.8 kj/mol。n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-924 kj/mol;h2o(1)=h2o(g) h=+440 kj/mol;n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+1806 kj/mol。則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的h= 。19（4分）(nh4)2so4在高溫下分解，產(chǎn)物是so2、h2o、n2和nh3，寫出發(fā)生反應的化學方程式： 。20（15分）已知：a、b、c、d四種短周期元素，a與d的原子序數(shù)之和等于b與c的原子序數(shù)之和，由d元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，b、c、d三種元素位于同一周期，a、b、c三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為x、y、z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題。d元素原子的結構示意圖為 ；a、b、c三種元素的原子半徑由小到大的順序為 （用元素符號表示）；y與c元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 ；a與d兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性；實驗室中，應將x的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是 。21（12分）硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是zno，還含有fe2o3、cuo、sio2等雜質）制備znso47h2o的流程如下。已知：常溫下，溶液中的fe3+、zn2+、fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的ph分別為：3.7，6.5，9.7。浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一條），zno和硫酸反應的化學方程式為 。加入適量鋅粉的作用為：使溶液中的fe3+轉化為fe2+； 。氧化過程中h2o2發(fā)生反應的離子方程式為 。22（15分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：非諾洛芬中的含氧官能團為 和 （填名稱）。反應中加入的試劑x的分子式為c8h8o2，x的結構簡式為 。在上述五步反應中，屬于取代反應的是 （填序號）。b的一種同分異構體滿足下列條件：、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應。、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構體的結構簡式： 。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。天星湖中學20152016學年下學期期中測試高二化學選修試題參考答案 1 c 2 b 3 d 4 a 5 c 6 a 7 b 8 c 9 c 10c11ab 12a 13c 14c 15c16. 吸熱 bc 不 0.15 0.5c117. 2nh3(g)+ co2(g)co(