江蘇省鹽城市濱?？h第一初級中學(xué)九年級化學(xué)下冊《第11單元 鹽 化肥》單元綜合測試卷 （新版）新人教版.doc

第11單元 鹽 化肥一、選擇題（共21小題，每小題3分，滿分63分）1配制番茄的無土栽培營養(yǎng)液要用到kno3做肥料，化肥kno3是一種（）a復(fù)合肥料b磷肥c鉀肥d氮肥2下列實驗方案中，能達(dá)到預(yù)期目的是（）a用naoh溶液除去co2中混有的hcl氣體b用點燃的方法除去n2中混有的少量coc用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）d用bacl2溶液除去kno3溶液中混有的少量k2so4，得到純凈的kno3溶液3中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用下列做法中，利用中和反應(yīng)的是（）a用熟石灰處理硫酸廠廢水中含有的硫酸b用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹c用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液d用主要成分為碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多4用石灰石、水、純堿為原料制取燒堿，所發(fā)生的反應(yīng)都不屬于（）a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)5下列說法中不正確的是（）a冬季向公路上的積雪撤鹽，可以加加速冰雪融化b硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫c碳酸鈣可作補鈣劑d廚房洗滌劑有溶解油污的作用6有四瓶無色溶液，它們分別是：稀鹽酸、稀硫酸、naoh溶液 na2so4溶液某實驗小組分別對四種溶液進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果如下表：實驗 未知物甲乙丙丁加入無色酚酞溶液不變色變紅不變色不變色加入bacl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入na2co3溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（）abcd7下列對實驗過程的評價中，正確的是（）a固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有碳酸根離子b面粉發(fā)酵生成有機酸，在做面食之前可以用純堿去中和有機酸c某溶液中滴加氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含碳酸根離子d碳酸鈣不能跟稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)8下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ゛將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益b對大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進(jìn)其光合作用c種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量d將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農(nóng)作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性9能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的化肥是（）ak2so4bnh4clcnano3dca（h2po4）210某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）a不用變動b減小流量c加大流量d無法確定11由于我國北方某些城市在嚴(yán)冬時節(jié)曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑的是（）a氯化鈉 氯化鈣b氯化鈉 氯化鎂c氯化鈉 醋酸鈣 醋酸鎂d尿素 硝酸鈣 硝酸鎂12經(jīng)測定某溶液中有含cu2+、k+、so42、cl四種離子，其中k+離子與cu2+的個數(shù)比為4：3，那么so42離子與cl離子的個數(shù)比可能為（）a3：2b3：1c2：5d1：813下列物質(zhì)存放在敞口的燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 純堿 生石灰 食鹽abcd14下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（）acu粉 fe粉 fe2o3粉bna2co3 bacl2 kno3cnacl固體 cuso4固體 caco3固體d（nh4）2so4 kno3 nano315滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（）ahclbco2ch2so4dk2co316不用其它試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：h2so4；fecl3；ba（oh）2；kcl；bacl2，被鑒別出物質(zhì)的順序是（）abcd17鹽的水溶液不一定都呈中性，如na2co3溶液呈堿性下列有關(guān)實驗中，能證明na2co3溶液呈堿性的實驗事實是（）a觀察na2co3溶液的顏色，呈無色b在na2co3溶液中滴加12滴酚酞試液，溶液變紅色c向na2co3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生d20時，向飽和na2co3溶液中加入 na2co3固體，固體不再繼續(xù)溶解18如表記錄了物質(zhì)x的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象則物質(zhì)x的化學(xué)式可能是（）氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質(zhì)x無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅aca（oh）2bcuso4chcldnacl192005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴反應(yīng)領(lǐng)域研究方面所取得的成就如圖是他們研究烯烴反應(yīng)的示意圖：該反應(yīng)屬于四種反應(yīng)類型中的（）a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)20人體血液的ph為7.357.45，血液中含有一對物質(zhì)能抵抗外來少量酸或堿，而保持ph基本穩(wěn)定，這對物質(zhì)可能是（）anaclhclbna2co3naohcnaohhcldnahco3h2co321溶液的堿性強弱跟溶液中oh的數(shù)量有關(guān)一定體積的溶液中oh數(shù)量越多，則溶液堿性越強10%的naoh溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的koh溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強的是（）anaohbkohc一樣強d無法比較二、非選擇題：22生產(chǎn)光滑紙張使用的“鋇白”有一種制法：用鹽酸處理碳酸鋇；向所得溶液加入硫酸寫出“鋇白”的主要成分的化學(xué)式：；寫出此反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：；23小明在家中廚房取得一種白色粉末a，到化學(xué)實驗室進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖所示：請完成下列問題：（1）若a含有氫元素，則a的名稱是，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）若a不含氫元素，則a的名稱是，它與石灰水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（3）寫出de的化學(xué)反應(yīng)方程式24實驗室制取有毒的氯氣（cl2）時，常用燒堿溶液來吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl2+2naohnaclo+nacl+h2o（其中naclo是次氯酸鈉，clo為次氯酸根）試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學(xué)方程式：25除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在橫線上寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式及方法（1）kno3（cuso4）；（2）co（co2）；（3）naohca（oh）2；（4）naoh（na2so4）；（5）kno3（k2co3）；（6）h2（hcl）；（7）kno3（nacl）；（8）cao（caco3）26某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了純堿（na2co3）的性質(zhì)后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質(zhì)小蘇打（nahco3），于是采用市售的小蘇打樣品進(jìn)行了如下實驗探究實驗一：探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的ph大于7（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀（4）同學(xué)們通過查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用了下圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍(lán)色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水出現(xiàn)白色渾濁試完成下列問題：在實驗結(jié)束時，操作上要注意的問題是：由實驗（4）可以得出的結(jié)論是請歸納出小蘇打的化學(xué)性質(zhì)（至少三點）實驗二：測定小蘇打樣品中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)市售的小蘇打樣品nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注為95%，該興趣小組對此產(chǎn)生了疑問，于是又進(jìn)行了下面的實驗（假設(shè)小蘇打樣品中的雜質(zhì)可溶解于水，并對實驗測定無影響）測定過程，取10g固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應(yīng)方程式如下：ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o，過濾得到沉淀（caco3），干燥后稱量質(zhì)量為10g經(jīng)計算得到nahco3的質(zhì)量為8.4，結(jié)論：小蘇打樣品nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為84%，低于標(biāo)注利用本題中信息，請你設(shè)計出新的測定方案（簡述實驗方法和分析，推理過程）：新人教版九年級下冊第11單元 鹽 化肥2016年單元測試卷（江蘇省鹽城市濱?？h第一初級中學(xué)）參考答案與試題解析一、選擇題（共21小題，每小題3分，滿分63分）1配制番茄的無土栽培營養(yǎng)液要用到kno3做肥料，化肥kno3是一種（）a復(fù)合肥料b磷肥c鉀肥d氮肥【考點】無土栽培；酸堿鹽的應(yīng)用；常見化肥的種類和作用【專題】化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；物質(zhì)的分類【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥含有磷元素的肥料稱為磷肥含有鉀元素的肥料稱為鉀肥同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥【解答】解：硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥故選a【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪種或哪幾種營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類2下列實驗方案中，能達(dá)到預(yù)期目的是（）a用naoh溶液除去co2中混有的hcl氣體b用點燃的方法除去n2中混有的少量coc用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）d用bacl2溶液除去kno3溶液中混有的少量k2so4，得到純凈的kno3溶液【考點】氣體的凈化（除雜）；物質(zhì)除雜或凈化的探究【專題】物質(zhì)的分離和提純【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)除雜劑和分離方法，要符合除雜的原則，就是原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，但可以增加，不能帶入新的雜質(zhì)，除雜劑不能和原物質(zhì)反應(yīng)【解答】解：a、氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，不能達(dá)到目的，因為這兩種氣體都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會把原物質(zhì)也除去，此項錯誤；b、點燃的方法不能除去氮氣中混有的少量一氧化碳，因為氮氣不支持一氧化碳燃燒，故此項錯誤；c、用稀鹽酸能除去熱水瓶膽中的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂都能溶于鹽酸，此項正確；d、用氯化鋇溶液能除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀，但會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不能得到較純凈的硝酸鉀溶液，此項錯誤故選c【點評】質(zhì)的分離和提純是中考中常見的題目，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)姆椒ê统s劑，要求不能帶入新的雜質(zhì)3中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用下列做法中，利用中和反應(yīng)的是（）a用熟石灰處理硫酸廠廢水中含有的硫酸b用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹c用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液d用主要成分為碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行判斷，氫氧化鈣與硫酸的反應(yīng)為酸和堿的反應(yīng)，鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)為酸與金屬氧化物的反應(yīng)，氫氧化鈣與硫酸銅的反應(yīng)為堿與鹽的反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為酸與鹽的反應(yīng)【解答】解：a、氫氧化鈣與硫酸的反應(yīng)為酸和堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故a正確；b、鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)為酸與金屬氧化物的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故b錯誤；c、氫氧化鈣與硫酸銅的反應(yīng)為堿與鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故c錯誤；d、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為酸與鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了中和反應(yīng)的判斷，完成此題，可以依據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行，要抓住反應(yīng)物為酸和堿4用石灰石、水、純堿為原料制取燒堿，所發(fā)生的反應(yīng)都不屬于（）a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)【考點】碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；鹽的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)題意，根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣、純堿之間的轉(zhuǎn)化，四種基本反應(yīng)類型的特征，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：用石灰石、水、純堿為原料制取燒堿，所發(fā)生的反應(yīng)主要是：石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉a、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤b、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤c、碳酸鈣、氧化鈣、純堿之間的轉(zhuǎn)化過程中，沒有發(fā)生置換反應(yīng)，故選項正確d、氫氧化鈣與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤故選：c【點評】本題難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、純堿之間的轉(zhuǎn)化、四種基本反應(yīng)類型的特征是正確解答本題的關(guān)鍵5下列說法中不正確的是（）a冬季向公路上的積雪撤鹽，可以加加速冰雪融化b硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫c碳酸鈣可作補鈣劑d廚房洗滌劑有溶解油污的作用【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶液的概念、組成及其特點；乳化現(xiàn)象與乳化作用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題【分析】a、冬季向公路上的積雪撤鹽，可以增加積雪的吸熱性；b、硝酸銨溶于水時會吸收熱量；c、碳酸鈣中的鈣元素，可轉(zhuǎn)化成鈣離子而被人體吸收；d、廚房中的洗滌劑有乳化油污的作用【解答】解：a、冬季向公路上的積雪撤鹽，可以增加積雪的吸熱性，使積雪更容易融化，故此選項正確；b、硝酸銨溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度減低，同時做冰袋可降低病人體溫，故此選項正確；c、碳酸鈣中的鈣元素，可轉(zhuǎn)化成鈣離子而被人體吸收，主要是經(jīng)過胃時與胃酸反應(yīng)，生成的鈣離子能被人體吸收，故此選項正確；d、廚房中的洗滌劑有乳化油污的作用，而不是溶解，故此選項錯誤故選d【點評】此題重點考查了生活中的一些實際應(yīng)用方面的知識，結(jié)合化學(xué)知識進(jìn)行了相關(guān)的分析，設(shè)計的知識點較多，但難度不大6有四瓶無色溶液，它們分別是：稀鹽酸、稀硫酸、naoh溶液 na2so4溶液某實驗小組分別對四種溶液進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果如下表：實驗 未知物甲乙丙丁加入無色酚酞溶液不變色變紅不變色不變色加入bacl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入na2co3溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（）abcd【考點】酸、堿、鹽的鑒別【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷【分析】根據(jù)題意，酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，加入無色酚酞溶液后乙變紅色，其余均不變色，可以確定乙為氫氧化鈉溶液；加入bacl2溶液，甲、丙產(chǎn)生白色沉淀，丁無明顯變化，可以判斷丁為稀鹽酸；加入na2co3溶液，甲無明顯現(xiàn)象，丙產(chǎn)生無色氣體，說明丙為稀硫酸，而甲為硫酸鈉溶液，至此各物質(zhì)鑒定完畢，帶入驗證符合題意，可以據(jù)此解答【解答】解：酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，加入無色酚酞溶液后乙變紅色，其余均不變色，可以確定乙為氫氧化鈉溶液；加入bacl2溶液，甲、丙產(chǎn)生白色沉淀，丁無明顯變化，可以判斷丁為稀鹽酸，甲和丙分別為硫酸鈉和稀硫酸中的一種；加入na2co3溶液，甲無明顯現(xiàn)象，丙產(chǎn)生無色氣體，說明丙為稀硫酸，而甲為硫酸鈉溶液，所以甲乙丙丁的順序為：故選c【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證7下列對實驗過程的評價中，正確的是（）a固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有碳酸根離子b面粉發(fā)酵生成有機酸，在做面食之前可以用純堿去中和有機酸c某溶液中滴加氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含碳酸根離子d碳酸鈣不能跟稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【考點】酸、堿、鹽的鑒別；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價【專題】簡單實驗方案的設(shè)計與評價【分析】a、根據(jù)活潑金屬和碳酸鹽加入鹽酸都會產(chǎn)生氣體進(jìn)行分析；b、根據(jù)純堿顯堿性進(jìn)行分析；c、根據(jù)碳酸鋇沉淀會溶于硝酸進(jìn)行分析；d、根據(jù)碳酸鈣會與硫酸生成硫酸根進(jìn)行分析【解答】解：a、活潑金屬和碳酸鹽中加入鹽酸，都會產(chǎn)生氣體，固體中加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該固體可能含有碳酸根離子，故a錯誤；b、淀粉在酵母菌的作用下會生成有機酸，碳酸鈉會與酸反應(yīng)而將有機酸除去，故b正確；c、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇，碳酸鋇會溶于硝酸，故c錯誤；d、碳酸鈣會與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，只是一段時間后，硫酸鈣會阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故d錯誤；故選b【點評】在解此類題時，首先分析各選項應(yīng)用的原理，然后結(jié)合原理分析敘述是否嚴(yán)密8下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ゛將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益b對大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進(jìn)其光合作用c種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量d將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農(nóng)作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性【考點】合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義；二氧化碳的用途【專題】分析比較法【分析】a根據(jù)合理施肥的原則判斷b根據(jù)光合作用的原料判斷c根據(jù)種植、養(yǎng)殖、制沼氣所用原料、產(chǎn)品間的相互聯(lián)系判斷d根據(jù)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)判斷【解答】解：a、將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，可使二者的優(yōu)點互補，所以a正確b、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以b正確c、養(yǎng)殖產(chǎn)生的糞便可用作種植的肥料和制沼氣的原料，制沼氣產(chǎn)生的廢料可用作種植的肥料，種植的桔桿可等可用作生產(chǎn)沼氣的原料，所以種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量，c正確d、硝酸銨能和熟石灰反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，所以d錯誤故選d【點評】目前，國際上正在掀起以化肥、農(nóng)藥施用低水平，保障食品安全為中心的持續(xù)農(nóng)業(yè)運動，合理施用化肥，保護環(huán)境以成為社會熱點，與之相關(guān)的化學(xué)知識也將會成為重要考點之一9能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氣體的化肥是（）ak2so4bnh4clcnano3dca（h2po4）2【考點】銨態(tài)氮肥的檢驗【專題】元素與化合物【分析】利用銨鹽遇堿放出氨氣的知識進(jìn)行判斷，氫氧化鈉溶液顯堿性，a、b、c、d四個答案中只有b屬銨鹽【解答】解：銨鹽遇堿會放出氨氣，據(jù)分析知只有氯化銨是銨鹽，其它雖是化肥但不是銨鹽故選b【點評】此題是對銨鹽鑒定的考查，利用的是銨鹽遇堿會放出氨氣是主要的知識點10某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）a不用變動b減小流量c加大流量d無法確定【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】閱讀理解類簡答題；結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題；化學(xué)式的計算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】若流量不變，氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，所以參與反應(yīng)的氫氧根質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，要中和掉相同的酸，所以應(yīng)加大流量【解答】解：由于由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣是中和一定量的酸需要氫氧化鉀的量應(yīng)該多一些，故應(yīng)該流量閥開大一些才能中和掉定量的硫酸，故選c【點評】此題是對中和反應(yīng)實質(zhì)的考查，問題可簡化為中和相同質(zhì)量的硫酸需氫氧化鈉與氫氧化鉀量有何不同，從化學(xué)式的量的關(guān)系結(jié)合鉀與鈉原子量的不同進(jìn)行求解是解題的關(guān)鍵11由于我國北方某些城市在嚴(yán)冬時節(jié)曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑的是（）a氯化鈉 氯化鈣b氯化鈉 氯化鎂c氯化鈉 醋酸鈣 醋酸鎂d尿素 硝酸鈣 硝酸鎂【考點】常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可利用此融雪劑會起到對樹木起到施肥的作用進(jìn)行分析，由于尿素中含有氮元素是常見的化肥，所以可起到施肥的效果【解答】解：解題的突破口在于對樹木起到施肥養(yǎng)護的作用，在四個選項中只有d選項含有常用的化肥尿素，而其它選項均未找的可以作為樹木肥料的物質(zhì)故選d【點評】此題是一道生活實際考查題，解題的關(guān)鍵是抓住可做肥料這一突破口，屬于一道生產(chǎn)中基礎(chǔ)知識的考查題12經(jīng)測定某溶液中有含cu2+、k+、so42、cl四種離子，其中k+離子與cu2+的個數(shù)比為4：3，那么so42離子與cl離子的個數(shù)比可能為（）a3：2b3：1c2：5d1：8【考點】化合價規(guī)律和原則【專題】化學(xué)式的計算【分析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零即可作答【解答】解：設(shè)so42離子與cl離子的個數(shù)比為xb：yb，則根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零，設(shè)k+離子與cu2+的個數(shù)比為4a：3a可得：4a1+2a3=2bx+by解得：2bx+yb=10a，又因為x、y必須為正整數(shù)將各選項帶入，可知d符合故選d【點評】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零列出關(guān)系式后，若答案不唯一時，同學(xué)們要考慮到所有情況13下列物質(zhì)存放在敞口的燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 純堿 生石灰 食鹽abcd【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題【分析】物質(zhì)敞口放置在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)是因為與空氣中的某些成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【解答】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體而導(dǎo)致質(zhì)量減小，排除有的選項，故a不選，濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而質(zhì)量增加，但是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，排除有的選項該，故bc不選，故選d【點評】本題考查了常見物質(zhì)的放置，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，完成此類多項單選題，可以采用排除法快速得出答案14下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（）acu粉 fe粉 fe2o3粉bna2co3 bacl2 kno3cnacl固體 cuso4固體 caco3固體d（nh4）2so4 kno3 nano3【考點】酸、堿、鹽的鑒別【專題】物質(zhì)的鑒別題【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別【解答】解：a、可加入稀鹽酸（或稀硫酸），無明顯現(xiàn)象的是銅，溶液變?yōu)闇\綠色且有氣泡的是鐵，溶液只變黃色的是氧化鐵，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，僅用一種試劑可以鑒別b、可加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，有白色沉淀的是氯化鋇，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鉀，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，僅用一種試劑可以鑒別c、可加水，固體溶解且溶液呈無色的是氯化鈉，固體溶解且溶液呈藍(lán)色的是硫酸銅，固體不溶解的是碳酸鈣，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，僅用一種試劑可以鑒別d、硝酸鉀和硝酸鈉性質(zhì)極其相似，僅用一種試劑不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別故選：d【點評】本題有一定難度，解答物質(zhì)的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別15滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（）ahclbco2ch2so4dk2co3【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見的堿 堿的通性【分析】要解決本題必須熟練掌握堿的化學(xué)性質(zhì)，并能寫出化學(xué)方程式，然后判斷反應(yīng)后各物質(zhì)溶液的酸堿性【解答】解：a、鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了氯化鋇和水，氯化鋇在水中顯中性，不會使酚酞變色，故a錯誤；b、氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇和水，碳酸鋇不溶于水，不能使酚酞變紅色，故b錯誤；c、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，不能使酚酞變紅色，故c錯誤；d、碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鉀，顯堿性，所以酚酞與之變紅符合題意故選：d【點評】在解此類題時，首先分析選項中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合反應(yīng)后的生成物進(jìn)行分析解答16不用其它試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：h2so4；fecl3；ba（oh）2；kcl；bacl2，被鑒別出物質(zhì)的順序是（）abcd【考點】酸、堿、鹽的鑒別【專題】物質(zhì)的鑒別題【分析】根據(jù)氯化鐵溶液顯黃色，首先鑒別，再根據(jù)氯化鐵會與氫氧化鋇生成沉淀，氫氧化鋇會與硫酸生成沉淀，硫酸會與氯化鋇生成沉淀進(jìn)行分析【解答】解：觀察五種溶液，氯化鐵溶液顯黃色，首先鑒別出氯化鐵，然后將氯化鐵加入剩余的四種溶液中，氫氧化鋇會與氯化鐵生成黃色沉淀，鑒別出氫氧化鋇，然后再將氫氧化鋇滴入剩余的三種溶液中，氫氧化鋇會與硫酸生成白色沉淀，鑒別出硫酸，最后再將硫酸滴入剩余的兩種溶液中，會生成白色沉淀的就是氯化鋇，剩余的就是氯化鉀，所以鑒別的順序是：，故選b【點評】在解此類題時，先根據(jù)溶液的顏色鑒別出有特殊顏色的溶液，再用鑒別出來的作為試劑去鑒別其他的物質(zhì)，依次進(jìn)行17鹽的水溶液不一定都呈中性，如na2co3溶液呈堿性下列有關(guān)實驗中，能證明na2co3溶液呈堿性的實驗事實是（）a觀察na2co3溶液的顏色，呈無色b在na2co3溶液中滴加12滴酚酞試液，溶液變紅色c向na2co3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生d20時，向飽和na2co3溶液中加入 na2co3固體，固體不再繼續(xù)溶解【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色【解答】解：a、na2co3溶液是無色的，不能說明碳酸鈉溶液顯堿性，該選項不能證明碳酸鈉溶液顯堿性；b、在na2co3溶液中滴加12滴酚酞試液，溶液變紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性；c、向na2co3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氣體，不能說明碳酸鈉溶液顯堿性，該選項不能證明碳酸鈉溶液顯堿性；d、20時，向飽和na2co3溶液中加入na2co3固體，固體不再繼續(xù)溶解，說明溫度不變時，碳酸鈉的飽和溶液中不能再溶解碳酸鈉固體，不能說明碳酸鈉溶液顯堿性，該選項不能證明碳酸鈉溶液顯堿性故選：b【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)物和生成物，從而可以進(jìn)行各方面的判斷18如表記錄了物質(zhì)x的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象則物質(zhì)x的化學(xué)式可能是（）氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質(zhì)x無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅aca（oh）2bcuso4chcldnacl【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見的酸 酸的通性【分析】根據(jù)選項中的四種物質(zhì)與表中的三種物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象分析：碳酸鹽與酸性物質(zhì)反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡；酸性溶液能夠使石蕊試液變成紅色等【解答】解：a、如物質(zhì)x是氫氧化鈣時：與氫氧化鈉不反應(yīng)沒現(xiàn)象；與碳酸鈉能反應(yīng)生成的是白色沉淀碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，且與石蕊接觸后石蕊會變藍(lán)（氫氧化鈣的溶液呈堿性），故a不正確；b、如物質(zhì)x是硫酸銅時：與氫氧化鈉和碳酸鈉均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且由于硫酸銅溶液呈中性，所以不能使石蕊試液變色，故b不正確；c、如物質(zhì)x是鹽酸時：與氫氧化鈉反應(yīng)但沒現(xiàn)象，符合題意；與碳酸鈉能反應(yīng)生成氣體二氧化碳，有氣泡生成，也符合題意；且鹽酸呈酸性能使石蕊試液變紅故c正確；d、如物質(zhì)x是氯化鈉時：與氫氧化鈉不反應(yīng)沒現(xiàn)象，符合題意；與碳酸鈉能反應(yīng)生成的是白色沉淀碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生且nacl的溶液呈中性，所以不能使石蕊變紅，故d不正確故選c【點評】本題主要考查了常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性規(guī)律等192005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴反應(yīng)領(lǐng)域研究方面所取得的成就如圖是他們研究烯烴反應(yīng)的示意圖：該反應(yīng)屬于四種反應(yīng)類型中的（）a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)【考點】反應(yīng)類型的判定；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型【分析】從圖中可以看出，r1和h交換了位置，變成了另外兩種新的化合物【解答】解：圖中的兩種化合物相互交換了成分，生成另外兩種新的化合物這樣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)故選d【點評】兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)20人體血液的ph為7.357.45，血液中含有一對物質(zhì)能抵抗外來少量酸或堿，而保持ph基本穩(wěn)定，這對物質(zhì)可能是（）anaclhclbna2co3naohcnaohhcldnahco3h2co3【考點】溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系；中和反應(yīng)及其應(yīng)用【專題】常見的酸 酸的通性【分析】血液中含有一對物質(zhì)能抵抗外來少量酸或堿，而保持ph基本穩(wěn)定，說明血液中含有和酸性物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，也含有和減性物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)【解答】解：當(dāng)在nahco3與h2co3混合液中滴入少量酸，h+可與hco3結(jié)合成弱電解質(zhì)h2co3，使c（h+）基本不變；當(dāng)加入少量堿，oh又可與h2co3生成hco3，使c（oh）也基本不變故nahco3h2co3混合溶液（緩沖溶液）具有題意的功能故選d【點評】此題難度較大，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)即可順利解答21溶液的堿性強弱跟溶液中oh的數(shù)量有關(guān)一定體積的溶液中oh數(shù)量越多，則溶液堿性越強10%的naoh溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的koh溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強的是（）anaohbkohc一樣強d無法比較【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；堿的化學(xué)性質(zhì)【專題】壓軸實驗題；化學(xué)式的計算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】計算等體積的10%的naoh溶液與10%的koh溶液中oh數(shù)量，根據(jù)一定體積的溶液中oh數(shù)量越多溶液堿性越強，判斷10%的naoh溶液與10%的koh溶液堿性的強弱關(guān)系【解答】解：假設(shè)兩種溶液的體積都為vmlvml10%的naoh溶液中所含oh數(shù)量=（vml1.1g/cm310%）100%=0.04675vvml10%的koh溶液中所含oh數(shù)量=（vml1.1g/cm310%）100%=0.03282v0.046750.03282，所以，10%的naoh溶液的堿性比10%的koh溶液的堿性強；故選a【點評】利用化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，把naoh、koh中的氫氧根看成一個整體（或一種元素），可計算其中氫氧根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、非選擇題：22生產(chǎn)光滑紙張使用的“鋇白”有一種制法：用鹽酸處理碳酸鋇；向所得溶液加入硫酸寫出“鋇白”的主要成分的化學(xué)式：baso4；寫出此反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：baco3+2hclbacl2+co2+h2o；bacl2+h2so4baso4+2hcl【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】從酸和鹽的化學(xué)性質(zhì)入手，酸和鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有氣體、水或沉淀在書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式時要注意元素的化合價和反應(yīng)后生成物的狀態(tài)【解答】解：用鹽酸處理碳酸鋇：酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，并得到氯化鋇溶液，化學(xué)方程式為：baco3+2hclbacl2+co2+h2o向所得溶液加入硫酸：第一步反應(yīng)生成的溶液是氯化鋇溶液，加入硫酸后，鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：bacl2+h2so4baso4+2hcl答案：baso4baco3+2hclbacl2+co2+h2o；bacl2+h2so4baso4+2hcl【點評】本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫時一定注意生成物的化學(xué)式和狀態(tài)23小明在家中廚房取得一種白色粉末a，到化學(xué)實驗室進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖所示：請完成下列問題：（1）若a含有氫元素，則a的名稱是碳酸氫鈉（小蘇打），它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為nahco3+hclnacl+h2o+co2（2）若a不含氫元素，則a的名稱是碳酸鈉（純堿、蘇打），它與石灰水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為na2co3+ca（oh）22naoh+caco3（3）寫出de的化學(xué)反應(yīng)方程式co2+ca（oh）2h2o+caco3【考點】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】常見物質(zhì)的推斷題；元素化合物知識型【分析】本題是框圖推斷題，關(guān)鍵是快速找出題眼分析框圖看出：d氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知d為co2氣體；由a+hclco2+h2o，可推出a為碳酸鹽或碳酸氫鹽；由b是鈉鹽，可推出a是碳酸鈉或者碳酸氫鈉【解答】解：根據(jù)d+澄清石灰水白色沉淀，可知d是二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為：co2+ca（oh）2h2o+caco3由于c是一種常見溶劑，可知c是水，b應(yīng)該是氯化鈉；根據(jù)由a+hclco2+h2o，可推出a為碳酸鹽或碳酸氫鹽；所以綜合以上分析a應(yīng)是碳酸鈉或者碳酸氫鈉故填：（1）碳酸氫鈉（小蘇打），nahco3+hclnacl+h2o+co2（2）碳酸鈉（純堿、蘇打），na2co3+ca（oh）22naoh+caco3（3）co2+ca（oh）2h2o+caco3【點評】本題是物質(zhì)推斷題，考查學(xué)生分析整理信息的能力，考查的知識點主要是化學(xué)用語的正確使用，所以在平時的學(xué)習(xí)中對化學(xué)用語的練習(xí)要常練不懈，以保證得分點不失分24實驗室制取有毒的氯氣（cl2）時，常用燒堿溶液來吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl2+2naohnaclo+nacl+h2o（其中naclo是次氯酸鈉，clo為次氯酸根）試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學(xué)方程式：2ca（oh）2+2cl2ca（clo）2+cacl2+2h2o【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題【分析】書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律【解答】解：由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ca（oh）2+2cl2ca（clo）2+cacl2+2h2o故答案為：2ca（oh）2+2cl2ca（clo）2+cacl2+2h2o【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫，難度較大25除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在橫線上寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式及方法（1）kno3（cuso4）ba（oh）2+cuso4baso4+cu（oh）2；（2）co（co2）co2+2naohna2co3+h2o；（3）naohca（oh）2na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh；（4）naoh（na2so4）ba（oh）2+na2so4baso4+2naoh；（5）kno3（k2co3）k2co3+2hno32kno3+co2+h2o；（6）h2（hcl）hcl+naohnacl+h2o；（7）kno3（nacl）降溫結(jié)晶法；（8）cao（caco3）caco3cao+co2【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論（1）除硝酸鉀中的硫酸銅選用能將硫酸根和銅離子沉淀除去且不引入新的雜質(zhì)的，除銅離子選用氫氧根離子，除鋇離子選用含硫酸根的化合物，故選用氫氧化鋇（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)但一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（4）硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉（5）碳酸鉀和硝酸生成硝酸鉀和水和二氧化碳（6）除氫氣中的氯化氫，選擇能和氯化氫反應(yīng)的堿鹽的即可（7）降溫氯化鈉不析出，硝酸鉀降溫大量析出（8）碳酸鈣高溫分解可得到氧化鈣和二氧化碳，故除氧化鈣中的碳酸鈣高溫加熱即可【解答】解：（1）除硝酸鉀中的硫酸銅選用氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，將銅離子和硫酸根離子全部沉淀，除去了硫酸銅（2）除一氧化碳中的二氧化碳，利用二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)，一氧化碳不與石灰水反應(yīng)的性質(zhì)（3）除氫氧化鈉中的碳酸鈉加入堿生成碳酸鹽沉淀和氫氧化鈉，故選用澄清的石灰水（4）除氫氧化鈉中的硫酸鈉，選用堿，生成硫酸鹽沉淀和氫氧化鈉，故選用氫氧化鋇的溶液（5）除硝酸鉀中的碳酸鉀，選用酸只能選硝酸，或用鹽選用硝酸鈣生成硝酸鉀和碳酸鈣沉淀（6）除氫氣中的氯化氫，氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水（7）除去硝酸鉀中的氯化鈉若選物質(zhì)除去氯化鈉，鈉離子的鹽和堿都溶于水所以不能通過化學(xué)反應(yīng)除去，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，故可用降溫結(jié)晶法得到純凈的硝酸鉀（8）除氧化鈣中的碳酸鈣，通過加熱的方法故答案：（1）ba（oh）2+cuso4baso4+cu（oh）2；（2）co2+2naohna2co3+h2o；（3）na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh；（4）ba（oh）2+na2so4baso4+2naoh；（5）k2co3+2hno32kno3+co2+h2o；（6）hcl+naohnacl+h2o；（7）降溫結(jié)晶法（8）caco3cao+co2【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷2