江蘇省潼陽中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期《物質(zhì)的分散系》教案.doc

江蘇省潼陽中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)14物質(zhì)的分散系教案教學(xué)目標(biāo)1.了解分散系的含義，學(xué)會根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實驗現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會電離方程式的書寫。3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。教學(xué)重難點膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。教學(xué)流程內(nèi)容板書第一課時導(dǎo)入 初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？學(xué)生閱讀課本p13回答問題那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。板書 一 物質(zhì)的分散系分散系：一種或幾種物質(zhì)的微粒（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）中形成的混合體系。分散質(zhì)分散系分類：溶液、渾濁液、膠體1. 膠體（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在1100nm之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象學(xué)生 閱讀課本p1314 實驗1 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應(yīng)）實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。學(xué)生思考回答 實驗現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。師 實驗結(jié)論：溶液和膠體對光的作用是不同的。應(yīng)用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？學(xué)生 閱讀課本p14 實驗2 膠體的凈水作用在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10ml氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10ml氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。學(xué)生思考回答 實驗現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。師 實驗結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。板書 （3）應(yīng)用：凈水劑師 你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎? 學(xué)生閱讀課本p14 資料卡板書 （4）常見膠體：（5）幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒大小100nm分散質(zhì)微粒實例外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別學(xué)生課堂練習(xí)1. 膠體、濁液、溶液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）a 外觀渾濁不清 b 是否均勻、穩(wěn)定 c 是否有丁達爾現(xiàn)象 d 分散質(zhì)微粒直徑大小小結(jié)第二課時過渡 我們又從另一個角度認識到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時也有差異，有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢？師 實驗2 溶液的導(dǎo)電性實驗：實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入nacl溶液、naoh溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。實驗現(xiàn)象：nacl、naoh、hcl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。分析：溶于水能導(dǎo)電的nacl、naoh、hcl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么nacl、naoh、hcl溶液可以導(dǎo)電？金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電荷的電子氯化鈉溶液能導(dǎo)電溶液中有自由移動的帶電微粒為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，而氯化鈉晶體不能導(dǎo)電？學(xué)生思考回答看課本p15圖1-10氯化鈉晶體雖然含有鈉離子和氯離子，但不能自由移動而不能導(dǎo)電；將氯化鈉晶體溶于水，形成氯化鈉溶液后，原來氯化鈉晶體中被束縛的離子在水分子的作用下解離為可以自由移動的水合離子，從而氯化鈉溶液具有導(dǎo)電性。板書 2. 溶液（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。（酸、堿、鹽、部分氧化物）（2）非電解質(zhì)：無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。（蔗糖、酒精、葡糖糖、淀粉、油脂等有機化合物）師關(guān)于電解質(zhì)的說明：板書 （2）電解質(zhì)的電離電離：溶解于水或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。師例題 板書設(shè)計一 物質(zhì)的分散系分散系：一種或幾種物質(zhì)的微粒（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）中形成的混合體系。分類：溶液、渾濁液、膠體1. 膠體（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在1100nm之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象（3）應(yīng)用：凈水劑