化學(xué)原電池.doc

2009屆高考復(fù)習(xí)試題原電池原理及應(yīng)用高考試題一、選擇題1.(1992年全國13)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是( )A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極2.(1993年上海17)有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )ADCAB BDABC CDBAC DBADC3.（1994年22）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:在此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn4. (1994年全國16)X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2和Z2共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2的氧化性強(qiáng)于Y2。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )A.XZYM B.XYZM C.MZXYD.XZMY5. (1996年全國21)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42- =PbSO4+2e，正極PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( )A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol6.(1997年全國5)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )A.2H2e=H2 B.Fe22e=Fe （金屬腐蝕與防護(hù)）C.2H2OO24e=4OH D.Fe3e=Fe27.(1998年上海10)以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是( )A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 （金屬腐蝕與防護(hù)）8.(2000年上海8)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中的石墨電極9.(2000年理科綜合7)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( )A. 2H2eH2 B.2H2OO24e4OHC. Fe2eFe2 D.4OH4e2H2OO2 （金屬腐蝕與防護(hù)）10. (2000年春14)100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )A.加入適量的6 molL1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液11(2000年全國，18)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( )A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快12.(2001年上海，7)銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( )A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負(fù)極13.（2003全國春季9）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A.4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3B.2Fe2H2OO22Fe(OH)2C.2H2OO24e4OHD. Fe3eFe3+（金屬腐蝕與防護(hù)）14.（2004江蘇16）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯(cuò)誤的是( )A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g15.(2004天津卷12)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )A. a電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2O + O2C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置16.（05廣東15）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是A、在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O17.放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH（05江蘇卷14）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)18.(05上海10)關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原19. （2006上海卷13）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 （ ） A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢20. （2006天津卷12）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4l3O26H2O4Al(OH)3，下列說法不正確的是 （ ）正極反應(yīng)為：O22H2O4e4OH 電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用21.（2006年江蘇卷14）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（ ）A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1xxLi+x e=C6Li21.（2006年廣東卷16）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是 A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li+e-=Li22. （2007廣東卷9 ）科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為( )A. H22OH2H2O2e B. O24H4e2H2OC. H22H2e D. O22H2O4e4OH23. （2007全國卷II-10）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出24.放電充電（2007天津卷13）天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說法正確的是（ ）A充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 e = Li + C6B放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低25.（2007廣東卷12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ） A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤上； B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C、將青銅器保存在潮濕的空氣中； D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 （金屬腐蝕與防護(hù)）26(2007年高考廣東理基25)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說法正確的是( )A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2 B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e = 4OHC. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕（金屬腐蝕與防護(hù)）27.（08廣東卷12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕（金屬腐蝕與防護(hù)）28.（08廣東卷5）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確 的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A BCD29.（08寧夏卷10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH30.（08重慶卷12）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），鐵釘銅絲a鐵釘鋁條b下列敘述正確的是（ ）Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生31.（08廣東理科基礎(chǔ)卷20）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅32、（08北京卷）據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（ ）A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e =4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移二、填空題1.(2 007全國卷山東考題）29.（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若2、3和2的濃度均為0.10 mol1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去2溶液中3和2的實(shí)驗(yàn)步驟：。氫氧化物開始沉淀時(shí)的氫氧化物沉淀完全時(shí)的3221.97.04.73.29.06.7提供的藥品：2濃24溶液（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。2.（2007全國卷寧夏考題）26（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。（已知NA6.021023/mol，電子電荷為1.601019C）3.(07海南化學(xué)卷149分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；(2)銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。4、（08海南卷29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)