河南省開封市高三化學(xué)上學(xué)期定位模擬考試試題（含解析）新人教版(1).doc

河南省開封市2015屆高三上學(xué)期定位模擬考試化學(xué)試題注意事項: 1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分.考試時間60分鐘。 2.答題前請將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號等填寫在答題卷密封線內(nèi)的相應(yīng)欄目。 3.請將答案按題序號填寫在答題卷上.考后僅收答題卷。 可能用到的相對原子質(zhì)量:h:1 c:12 n:14 0:16 s:32 ca:40 fe:56 cu:64【試卷綜析】本試卷是理科單獨化學(xué)試卷，知識考查綜合性較強，以基礎(chǔ)知識和基本技能為載體，以能力測試為主導(dǎo)，在注重考查學(xué)科核心知識的同時，突出考查考綱要求的基本能力，重視學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查。考查了較多的知識點：化學(xué)與環(huán)境、氧化還原反應(yīng)、無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)、電化學(xué)、溶液中的離子關(guān)系等；試題重點考查：化學(xué)在生活中的應(yīng)用、元素周期律、溶液中的離子、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的移動等主干知識。注重從題目中提取信息，難度中等。一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確選項) 【題文】 1.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 a.用水濕潤ph試紙測量某溶液的ph值 b.盛放naoh溶液時.使用帶玻璃塞的磨口瓶 c.用50 ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mlkmno4溶液 d.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出【知識點】基本實驗操作、儀器的使用d1j1【答案解析】c 解析：a、用水濕潤ph試紙導(dǎo)致溶液的濃度減小，故a錯誤； b、玻璃中含有二氧化硅，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，黏住瓶口，應(yīng)用橡膠塞，故b錯誤；c、kmno4溶液具有強氧化性，用酸式滴定管量取，故c正確；d、溴的苯溶液密度比水小，從上口倒出，故d錯誤；故答案選c【思路點撥】本題考查基本實驗操作及一起使用，需要平時積累，難度不大。【題文】2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是 a.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成no b. fe在o2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 c. na、al、cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到 d.fe2+、so2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性【知識點】銅、鐵、硫及其化合物知識c3d3【答案解析】a 解析：a、銅與濃硝酸反應(yīng)生成no2，過量的銅與濃硝酸反應(yīng)會使硝酸變稀，可生成no，故a正確； b、制紅色涂料的主要成分是三氧化二鐵，fe在o2中的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，故b錯誤；c、al是活潑性較強的金屬，用電解冶煉法得到，故c錯誤；d、fe2+、so2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都表現(xiàn)出還原性，故d錯誤；故答案選a 【思路點撥】本題考查金屬、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化等知識，注意a中硝酸變稀，難度不大?！绢}文】3. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 a. 1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2na c.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5 na d. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0. 6na【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量、常用化學(xué)計量綜合a1a4【答案解析】d 解析：a、1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)：3cl2+2fe2+4i-=2fe3+6cl-+2i2，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)為3na，故a錯誤； b、丙烷中共價鍵數(shù)為10個，5.6l物質(zhì)的量為0.2mol，故共價鍵共2.5mol,個數(shù)2.5na，故b錯誤；c、氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)無法計算，故c錯誤；d、組成：乙烯c2h4和乙醇c2h6o可以寫成：c2h4（h2o)，完全燃燒所消耗的氧氣=0.3mol,原子數(shù)=0.6mol，個數(shù)為0. 6na，故d正確；故答案選d【思路點撥】本題考查化學(xué)計量綜合應(yīng)用，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、有機物等知識，難度中等?！绢}文】4.三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 a. nf3是氧化劑，h2o是還原劑 b.若生成1 mol hno3，則轉(zhuǎn)移2mol電子 c.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1 d.每消耗0. 2 mol氧化劑，可收集到5.418l氣體【知識點】氧化還原反應(yīng)b3b4【答案解析】b 解析：a、只有n元素的化合價發(fā)生變化，nf3既是氧化劑又是還原劑，故a錯誤； b、生成1molhno3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol（5-3）=2mol，故b正確；c、nf3生成no，被還原，做氧化劑，nf3生成hno3，被氧化，做還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2 ，故c錯誤；d、每消耗0. 2 mol氧化劑，可收集0.2molno，0.9molhf，共1.1mol,標(biāo)況下體積為24.64l，故d錯誤；故答案選b【思路點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價的角度分析。【題文】5.下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 a.ph=1的溶液中:na+、 k+ 、mno4- 、co32- b. 0. 1 mol/l nh4hco3溶液中:k+、na+、no3-、cl- c. c(fe3+) =0. 1 mol/l的溶液中:nh4+、cl-、alo2-、so42- d.室溫下，水電離出的c(h+ )=1 10-13mo1/l的溶液中:mg2+、k+、no3-、cl-【知識點】離子共存問題b1b4【答案解析】b 解析：a、ph=1的溶液是酸性溶液，co32-不能共存，故a錯誤； b、 nh4hco3溶液中:k+、na+、no3-、cl-都可以共存，故b正確；c、fe3+與alo2-發(fā)生雙水解，不能共存，故c錯誤；d、水電離出的c(h+ )=1 10-13mo1/l的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，若是堿性溶液，mg2+不能共存，故d錯誤；故答案選b【思路點撥】本題考查離子共存問題，生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體或氧化還原、雙水解都不能共存，難度中等?！绢}文】6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 a.用ch3cooh溶解caco3:caco3+2h+=ca2+h2o+co2b.將過量的so2通入ca(clo)2溶液中:so2 +clo-+h2o =hclo+hso3-c.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:2fe2+ +2h+h2o2=2fe3+2h2o d.等物質(zhì)的量的mgc12 、ba(oh)2和hcl溶液混合:mg2+ +2oh- =mg( oh)2【知識點】離子方程式的書寫判斷b1【答案解析】c 解析：a、ch3cooh是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，故a錯誤； b、hclo具有強氧化性，把亞硫酸根氧化成硫酸根，故b錯誤；c、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電荷、原子都守恒，故c正確；d、等物質(zhì)的量的mgc12 、ba(oh)2和hcl溶液混合:mg2+ +4oh- +2h+=mg( oh)2+2h2o，故d錯誤；故答案選c【思路點撥】本題考查離子方程式的書寫正誤，注意b選項的氧化還原，難度中等?！绢}文】7. a、b、c、x均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去).下列說法正確的是a.若x為fe，則c可能為fe(no3 )2b.若x為koh溶液，則a可能為alc.若x為o2，則a可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫d.若a、b、c均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則x一定為co2【知識點】無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化c5 d5【答案解析】a 解析：a、若x為fe，則a和鐵量不同產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明a為氧化性酸，判斷a可以為hno3，b為fe（no3）3溶液，則c可能為fe（no3）2溶液，故a正確； b、若x為koh溶液；a為a1時和堿反應(yīng)只能生成偏氯酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，a可以為al3+，故b錯誤；c、若x為o2，a為有機物乙醇，可以實現(xiàn)abc的轉(zhuǎn)化，但不能一步實現(xiàn)ac；為非金屬單質(zhì)硫時，可以實現(xiàn)abc的轉(zhuǎn)化，但不能實現(xiàn)ac的轉(zhuǎn)化，故c錯誤；d、若a、b、c均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中a可以是naoh，x可以是二氧化碳或二氧化硫，b為碳酸鈉或亞硫酸鈉，c為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故d錯誤；故答案選a【思路點撥】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。難度中等。二、非選擇題(本題包括兩部分，8-10題為必考題，11-13為選考題。) 必考部分(包括3小題，共43分) 【題文】 8. (15分)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì).設(shè)計并完成了如下實驗:另取10.80gx在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答下列問題：(1)x的化學(xué)式為 ，在隋性氣流中加熱x至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 。并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物 。(3)白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氣體甲的電子式為 。(4)自色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 。(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)【知識點】無極推斷題c3 d3 d5【答案解析】（1） cafe（co3）2 cafe（co3）2 cao+feo+2co2（2）2feo+co2fe2o3+co 檢驗方法：將固體用鹽酸溶解，加入kscn溶液，若溶液呈紅色，證明有fe(iii)；檢測co：將氣體通入灼燒cuo，黑色固體變成紅色。 （4）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3解析：氣體甲能與溶液1先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，則是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，說明固體x含有鈣元素，隔絕空氣加熱產(chǎn)生氣體二氧化碳，說明x含有碳、氧元素。同時根據(jù)溶液3先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生紅褐色，可得出固體1還含有鐵元素（1）x的化學(xué)式為：cafe（co3）2 在惰性氣流中加熱至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為： cafe（co3）2 cao+feo+2co2（2）一定條件下，氣體二氧化碳與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：2feo+co2fe2o3+co 檢驗方法：將固體用鹽酸溶解，加入kscn溶液，若溶液呈紅色，證明有fe(iii)；檢測co：將氣體通入灼燒cuo，黑色固體變成紅色。（3）綜上分析，白色沉淀1是碳酸鈣，其中的金屬元素是20號ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；氣體甲是co2，其電子式為：；（4）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的推斷，注意尋找題目的突破口，大膽推測，題目有一定難度?！绢}文】9. (14分)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(g112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)不能超過0.25g/l。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中so2，并對其含量進(jìn)行測定。 (1)儀器a的名稱是 。水通入a的進(jìn)口為 (填字母)。 (2)b中加人300. 00 ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng).其化學(xué)方程式為 。 (3)除去c中過量的h2o2，然后用0.0900 mol/l naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇上述圖2中的 (填序號);若滴定終點時溶液的ph=8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50 ml滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積 (填序號)(= 10ml;=40ml; 40ml) (4)配制100 ml 0. 0900 mol/lnaoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下:燒杯中的溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入儀器x中將用托盤天平稱量好的naoh固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線12 c m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入儀器x中，并輕輕搖勻?qū)x器x塞緊，充分搖勻。 上述操作步驟的正確順序為 (填序號)。儀器x的名稱是 。(5)滴定至終點時，消耗naoh溶液25.00 ml，該葡萄酒中so2含量為 g/l。(6)該測定結(jié)果比實際值偏高.可能的原因是 ，利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)的措施為 。【知識點】二氧化硫的性質(zhì)、探究物質(zhì)的組成、含量d3j2【答案解析】(1)冷凝管(1分)b (1分)(2)so2 +h2o2=h2so4 (2分) (3) (1分)酚酞(1分)(1分) (4)(2分)100ml容量瓶(1分)(5)0.24 (2分) (6)原因:鹽酸的揮發(fā)(1分)改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗。（除鹽酸揮發(fā)的影響）(1分)解析：（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知，儀器a為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進(jìn)水口為b，（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：so2+h2o2=h2so4，（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法；滴定終點時溶液的ph=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.210.0）；若用50ml滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10ml刻度線下方還有40ml有刻度的溶液，另外滴定管50ml刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積（50.00ml-10.00ml）=40.00ml，所以正確， (4)上述操作步驟的正確順序為，儀器x的名稱是100ml容量瓶。（5）根據(jù)2naohh2so4so2可知so2的質(zhì)量為：1/2（0.0900mol/l0.025l）64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3l=0.24g/l，(6)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；【思路點撥】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。 【題文】10. (14分)氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。(1)no2有較強的氧化性，能將so2氧化生成so3，本身被還原為no，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:則no2氧化so4的熱化學(xué)方程式為 。(2)在2l密閉容器中放入1 mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):2nh3(g)n2(g)3h2(g)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如下表 則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為 。(3)肼（n2h4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子時，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為 （寫一步即可）。(4)nh4在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25時，0. 1 mol/l氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 x 10-5mol/l，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教kb(nh3h2o)= 。(5)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 催化反硝化法中，h2能將no3-還原為n3，25時，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的ph由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v(no3-)為 。 電化學(xué)降解no3-的原理如右圖所示。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左-m右 )為 g?！局R點】熱化學(xué)方程式 化學(xué)平衡的計算f1f2g4【答案解析】(1)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h=-41.8kjmol-1； (2)40% (2分) (3) 1.12l(2分)n2h4+h2o=n2h5+oh- (2分)kb(nh3h2o)=1x10-5mol/l (2分)(5)0.001mol/( lmin) (2分) 14.4(2分)解析：（1）由圖示得到以下兩個方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=-196.6kjmol-1，2no（g）+o2（g）2no2（g）h=-113.0kjmol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，（）/2可得no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g），則h=-41.8kjmol-1，（2）根據(jù)數(shù)據(jù)判斷4分鐘達(dá)到平衡，設(shè)氨氣的轉(zhuǎn)化率為a，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算； 2nh3 n2 + 3h2 n 2 1 3 2 a0.5a 1.5a a5/7=1/(1+a) 解得a=0.4，故氨氣的轉(zhuǎn)化率為40%；（3）肼（n2h4）在空氣中完全燃燒生成氮氣和水，方程式為： n2h4+o2=n2+2h2o 轉(zhuǎn)移電子數(shù)22.4l 4 mol v 0.2mol v=1.12l；肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成oh-和陽離子，電離方程式為n2h4+h2o=n2h5+oh-；（4）nh4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，nh4+h2onh3h2o+h+故c（nh3h2o）=c（h+）=110-5mol/l，則c（oh-）=kw/c(h+)=1014/105=10-9mol/l，c（nh4+）=0.1mol/l，氨水的電離方程式為：nh3h2onh4+oh-電離平衡常數(shù)kb（nh3h2o）=c(nh4+)c(oh)/c(nh3h2o)，數(shù)據(jù)代入表達(dá)式：kb（nh3h2o）=0.1mol/l109mol/l105mol/l=110-5mol/l；利用溶液ph變化可知有oh-生成，再結(jié)合原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為：2no3-+5h2=n2+2oh-+4h2o，利用離子方程式知v（no3-）=v（oh-）=(102107)/10=0.001 mol/（lmin），轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應(yīng)為h2o失電子氧化為o2和h+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molh+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2moln2（5.6g），同時有2molh+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左-m右）=18g-3.6g=14.4g；【思路點撥】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，平衡轉(zhuǎn)化率的計算，氧化還原反應(yīng)的計算及電離平衡常數(shù)的計算，其中電離平衡常數(shù)計算較難差量法是常用的計算方法，根據(jù)氧化還原反應(yīng)計算時，可把轉(zhuǎn)移電子數(shù)看作物質(zhì)來根據(jù)方程式計算（5）中要注意該題中陰極室有氫離子進(jìn)入，易漏掉，為易錯點。 選考部分（包括3小題，每題15分，請考生從中選1道試題作答。)【題文】11.選修2化學(xué)與技術(shù)(15分)鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為zns(還含少量fes等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:請回答下列問題。(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的 操作。工業(yè)上制備該酸的三個主要階段分別為 、 、 。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ，其作用是 。(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用pb-ag合金惰性電極，鋅在 極沉積，陽極的電極反應(yīng)方程式為 。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤卑l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)【知識點】金屬冶煉的一般原理、物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用c5g2【答案解析】 (15分)(1) zns+o3zno+so2 （2分）(2)浸出催化氧化吸收(各1分.共4分)(3)鋅粉置換出fe等(各1分，共2分)(4)陰(1分) 4oh-4e-=2h2o+o2 (2分)(5）2zns+4h+o2=2zn2+2s+2h2o (2分)（6）znco3+2czn+3co (2分) 解析：（1）含鋅礦的主要成分是zns，與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，焙砂的主要成分為zno，反應(yīng)方程式為：zns+o3zno+so2；（2）焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)換為硫酸，用于后續(xù)的浸出操作； 工業(yè)上制備硫酸的三個主要階段分別為催化、氧化、吸收；（3）該含鋅礦中還含有fes等雜質(zhì)，浸出操作后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，可加入鋅粉出去亞鐵離子，從而出去fe等；（4）電解沉積過程中，是電解znso4，陰極鋅離子放電生成鋅，故鋅在陰極沉積；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為o2，電極反應(yīng)式為：4oh-4e-=2h2o+o2；（5）“氧壓酸浸”法顧名思義，可知反應(yīng)物中含有h+和o2，可以獲得非金屬單質(zhì)s，寫出化學(xué)方程式為：2zns+4h+o2=2zn2+2s+2h2o（6）根據(jù)題目描述可知反應(yīng)物為znco3和c，產(chǎn)物含有zn，則化學(xué)方程式為：znco3+2czn+3co【思路點撥】本題難度不大，掌握氧化物的特征、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化學(xué)方程式的書寫方法、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算等是正確解答本題的關(guān)鍵。【題文】 12. 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) a、b、x、y、z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。a元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);b與a同周期，核外有三個未成對電子；x原子的第一電離能至第四電離能分別是:i1 =578kj/mol，i2= 1817kj/mol， i3= 2745kj/mol，i4 =11575kj/mol；常溫常壓下，y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。請回答下列問題。 (1)ay2是一種常用的溶劑，是 (填極性分子或非極性分子)，分子中存在_個鍵。 (2)x與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為_。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米xb在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于_晶體.b的最簡單氫化物容易液化,理由是_。 (3)x、氧、b元素的電負(fù)性由大到小順序為_(用元素符號作答)。 (4)z的基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:z十hcl十o2 = zci十ho2， ho2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是_(填序號)。 氧化劑是o2ho2在堿中不能穩(wěn)定存在氧化產(chǎn)物是ho2, 1 molz參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移已知z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為_ ；zyo4常作電鍍液，其中yo42-的空間構(gòu)型是_ 。y原子的雜化軌道類型是_?！局R點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)、計算、雜化軌道 e5n3n4【答案解析】(1)非極性分子(1分)2 (1分)(2)2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2(或2al+2oh-+6h2o=2al(oh)4+3h2) (2分)原子晶體(1分)分子間形成氫鍵 (1分)(3)onal (2分)(4)ar3d104s1或1s22s2 3s23p63d104s1 (2分)(1分)(5) (2分)正四面體(1分)，sp3雜化(1分) 解析：a元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，是c元素；b與a同周期，核外有三個未成對電子，是n元素；x原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，則為al元素 ；常溫常壓下，y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，是s元素；z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29，是cu元素（1）ay2化學(xué)式是cs2，其結(jié)構(gòu)式s=c=s，直線型，是非極性分子，存在2個鍵；(2)x是al，與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2(或2al+2oh-+6h2o=2al(oh)4+3h2)；xb是cn，晶體與金剛石類似，屬于原子晶體；b的最簡單氫化物是nh3，n原子電負(fù)性大，分子間形成氫鍵，所以容易液化；（3）al、o、n元素的電負(fù)性與非金屬性一致，由大到小順序為：onal；（4）z是29號cu元素，基態(tài)原子核外電子排布式為：ar3d104s1或1s22s2 3s23p63d104s1；o2中氧元素的化合價是0價，ho2中氧元素的化合價是-0.5價，化合價降低作氧化劑，故正確，不選；ho2為超氧酸，應(yīng)具有酸性，可與堿反應(yīng)，故ho2在堿中不能穩(wěn)定存在，正確，不選；還原產(chǎn)物是ho2, 故錯誤；1 molcu參加反應(yīng)生成+1價銅離子，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，正確，不選；（5）銅原子位于頂點和面心：數(shù)目為81/8+61/2=4，即該晶胞實際擁有4個銅原子,晶胞中含有4個銅原子，則晶胞質(zhì)量為