江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)小題訓(xùn)練12.doc

江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)小題訓(xùn)練12一、選擇題1下列化學(xué)用語中正確的是a. co2的電子式是 b. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 hcloc. n原子的軌道表示式為： d. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖2在一定條件下，已知一個氫原子失去一個電子需吸收akj能量，同一條件下有以下說法：一個h2失去2個電子需吸收2akj能量 一個h+得到一個電子需吸收akj的能量 一個h+得到一個電子會放出akj的能量 h + h h2, 會放出2akj的能量。其中正確的是a b c d3某無色氣體x，可能含有co2、so2、hcl、hbr中的一種或幾種。將x通過適量的氯水時，x恰好完全反應(yīng)，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的agno3與bacl2溶液，結(jié)果均高考資源網(wǎng)產(chǎn)生白色沉淀。下推論正確的是ax中一定沒有co2 bx中一定有so2，產(chǎn)生的沉淀是agcl與baso4cx中一定沒有hbr dx中一定有hcl4在硫酸溶液中，naclo3和na2so3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體x，同時na2so3被氧化為na2so4，則x為acl2 bcl2o cclo2 dcl2o75設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na，下列說法正確的是a常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 na b常溫常壓下，62g白磷分子( )中的共價鍵數(shù)目為3 nac標準狀況下，11.2l以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為nad標準狀況下，na個no分子和0.5 na個o2分子混合后氣體的總體積為33.6 l 6把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（）中，如下圖所示，下列說法不正確的是a表面皿和表面皿中溶液ph不斷升高b鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有h2放出c表面皿溶液中c(zn2+)濃度增大 d石墨b附近滴加酚酞變紅7右上圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是a、電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色b、蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)c、鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{d、蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸8下列說法正確的是a金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程b將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕c鋼鐵電化學(xué)腐蝕時，負極反應(yīng)式為：2h2o+o2+4e4ohd氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2cl2ecl29下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是a相同溫度下，水中的溶解度：nahco3na2co3 b熔點：銫鉀鈉鈉和鉀的合金 c熔沸點：hihbrhclhf d熱穩(wěn)定性：hfhclhbrhiph3.02.01.005 10 15 20 ta電解 10電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的ph變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確是 a電解氯化銅溶液的方程式為：cucl2 cu+cl2 b在電解過程中，溶液中h 濃度逐漸減小c 隨著電解的進行，溶液中cu2 濃度逐漸減小，由cu2 水解產(chǎn)生的h 越來越少d電解時陽極上產(chǎn)生的氯氣溶于水，生成hclo和hcl，使氫離子濃度增大，ph變小12345678910姓名： 學(xué)號： 班級： 二、填空題11. w、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。w、y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，z能形成紅色(或磚紅色)z2o 和黑色的zo兩種氧化物。（1） w位于元素周期表第_周期第_族。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o(g)_ (填“強”或“弱”)。（2） y的基態(tài)原子核外電子排布式_，y的第一電離能比x的_(填“大”或“小”)（3）y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反應(yīng)的化