江蘇省泰州市泰興一中高二化學(xué)上學(xué)期限時(shí)訓(xùn)練試卷（二）（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市泰興一中高二（上）限時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷（二）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）a碳酸的電離方程式：h2co32h+co32bnahso4（溶液）的電離：nahso4na+h+so42c亞硫酸鈉水解的離子方程式：so32+2h2oh2so3+2ohdhco3的水解方程式為：hco3+h2oco32+h3o+2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）a鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水b銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕c明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑d氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁3下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（）a圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g）h0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化b己知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2則h1h2c同溫同壓下，反應(yīng)h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同d在一定條件下，某可逆反應(yīng)的h=+100kjmol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kjmol1425時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：na+、k+、mno4、co32bc（h+）=11013mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42、no3c加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：na+、k+、so42、cld =11014的溶液：ca2+、na+、clo、no35常溫時(shí)，0.01moll1某一元弱酸的電離常數(shù)ka=106，則下列說法正確的是（）a上述弱酸溶液的ph=4b加入naoh溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，k值增大c加入等體積0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph=7d加入等體積0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph76下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）a明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒b實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污c實(shí)驗(yàn)室配制fecl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸d實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入cuso4可加快反應(yīng)速率7用na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2nab25時(shí)，1l，ph=1的稀硫酸溶液中含有的h+數(shù)目為0.1nac用惰性電極電解1l濃度均為0.2mol/l的cu（no3）2和agno3的混合溶液，當(dāng)有0.2na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬d電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)），陰極析出1 mol cu，陽極失去的電子數(shù)小于2na8已知25時(shí)，mgf2的溶度積常數(shù)ksp（mgf2）=7.421011，caf2的溶度積常數(shù)ksp（caf2）=1.461010下列推斷合理的是（）a25時(shí)，向caf2懸濁液加入mgcl2溶液后，caf2不可能轉(zhuǎn)化為mgf2b25時(shí)，飽和caf2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者c（f）大c25時(shí)，向caf2懸濁液加入mgcl2溶液后，ksp（caf2）發(fā)生了變化d25時(shí)，caf2固體在hf溶液中的ksp比在純水中的ksp小9下列有關(guān)用惰性電極電解agno3溶液一段時(shí)間后的說法錯(cuò)誤的是（）a電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加b電解過程中溶液的ph不斷降低c此時(shí)向溶液中加入適量的ag2o固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況d電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：110瑞典ases公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是（）a電池工作時(shí)，na+向負(fù)極移動(dòng)b電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1c電池總反應(yīng)為：4nh3+3o2=2n2+6h2od電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：o2+4h +4e=2h2o二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11下列有關(guān)說法正確的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的h0b準(zhǔn)確量取24.00 ml的液體可選用滴定管、量筒或滴定管cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（h2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大d在一密閉容器中發(fā)生2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)， 的值增大120.02moll1的hcn溶液與0.02moll1 nacn溶液等體積混合，已知混合溶液中c（cn）c（na+），則下列關(guān)系中，正確的是（）ac（na+）c（cn）c（h+）c（oh）bc（hcn）+c（cn）0.04 moll1cc（na+）+c（h+）c（cn）+c（oh）dc（cn）c（hcn）13根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（）選項(xiàng)方法結(jié)論a同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬=沒加膽礬b向fe（no3）2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，則溶液變黃氧化性：h2o2fe3+c相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石d向2ml 0.1moll1na2s溶液中滴入幾滴0.1moll1znso4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1moll1 cuso4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積（ksp）：znscusaabbccdd14某溫度下，fe（oh）3（s）、cu（oh）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽離子濃度的變化如圖所示據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）akspfe（oh）3kspcu（oh）2b加適量nh4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（h+）與c（oh）乘積相等dfe（oh）3、cu（oh）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和15在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的co氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），已知該反應(yīng)在25和80時(shí)的平衡常數(shù)分別為5104和2，下列說法正確的是（）a上述生成ni（co）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)b在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，ni（co）4、co濃度均為0.5 moll1，則此時(shí)v（正）v（逆）c恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的ar，上述平衡將正向移動(dòng)d恒溫恒容下，向容器中再充入少量ni（co）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，co 的百分含量將增大三、解答題（共6小題，滿分0分）16現(xiàn)有室溫下濃度均為1103 moll1的幾種溶液：鹽酸硫酸醋酸ch3cooh氯化銨氨水naoh溶液回答下列問題：（1）上述6種溶液中，水電離出的c（h+）最大的是，最小的是（2）將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為（填“”、“”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?）將等體積的、混合，則溶液的ph7（填“”、“”或“=”），用離子方程式說明其原因：（4）向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)椋?）若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的ph大小關(guān)系為17某蓄電池的反應(yīng)為nio2+fe+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（2）放電時(shí)生成fe（oh）2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是mol（3）以該蓄電池作電源，用如右圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）、（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的極（填“正”或“負(fù)”）相連，陰極的電極反應(yīng)式為18用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有fe2+、fe3+、mg2+、ca2+、cu2+等）制備氯化鋅的流程如圖離子開始沉淀時(shí)的ph完全沉淀時(shí)的phfe3+1.93.2fe2+7.59.7zn2+6.48.0（1）電解飽和食鹽水，h2在極生成（2）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是（3）反應(yīng)4的目的：（4）物質(zhì)1最佳選用：（填符號(hào)），調(diào)節(jié)ph至（填范圍），目的是anh3h2o bnaoh czno（5）反應(yīng)8從溶液中獲得zncl2，加熱前需通入足量的hcl氣體，目的19鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛已知fe（no3）39h2o易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑工業(yè)上用細(xì)鐵屑（含有少量雜質(zhì)cu）與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：物質(zhì)cu（oh）2fe（oh）3ksp2.210202.61039（1）na2co3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）（2）操作1加入燒堿溶液，調(diào)節(jié)ph=4，使溶液中的fe3+轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（fe3+）=，能否視為fe3+已經(jīng)沉淀完全？（是、否）（3）操作2是在濾渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的、（4）操作3包含兩步，分別為：、（5）制得的fe（no3）39h2o用20% hno3洗滌，目的：20過氧化鈣晶體cao28h2o較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域?yàn)闇y(cè)定某樣品中過氧化鈣晶體含量，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入30ml蒸餾水和10ml2.000moll1h2so4，用0.0200moll1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次h2o2和kmno4反應(yīng)的離子方程式為（滴至過程中不考慮h2o2的分解）：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o（1）滴至終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中caor8h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gkmno4溶液的體積/ml滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.2421co2是一種主要的溫室氣體，研究co2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖1所示在通常狀況下，金剛石和石墨中，（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為kjmol1石墨與co2反應(yīng)生成co的熱化學(xué)方程式：（2）采用電化學(xué)法可將co2轉(zhuǎn)化為甲烷試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式（3）co2為原料還可合成多種物質(zhì)工業(yè)上常以co2（g）與h2（g）為原料合成乙醇已知：h2o（l）=h2o（g）h=+44kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.2kjmol12co（g）+4h2（g）ch3ch2oh（g）+h2o（g）h=256.1kjmol1則：2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（l）h=圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市泰興一中高二（上）限時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷（二）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）a碳酸的電離方程式：h2co32h+co32bnahso4（溶液）的電離：nahso4na+h+so42c亞硫酸鈉水解的離子方程式：so32+2h2oh2so3+2ohdhco3的水解方程式為：hco3+h2oco32+h3o+【分析】a碳酸為二元弱酸，電離方程式分步書寫，主要以第一步書寫；b硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；c亞硫酸根離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式需要分步書寫；d碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子【解答】解：a碳酸的電離方程式應(yīng)該分步書寫，其正確的電離方程式為：h2co3h+hco3，故a錯(cuò)誤；bnahso4為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離的方程式為：nahso4na+h+so42，故b正確；c亞硫酸鈉水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：so32+h2ohso3+oh，故c錯(cuò)誤；dhco3+h2oco32+h3o+為碳酸氫根離子的電離，其水解的離子方程式為：hco3+h2oh2co3+oh，故d錯(cuò)誤；故選b2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）a鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水b銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕c明礬能水解生成al（oh）3膠體，可用作凈水劑d氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【分析】a活性電極作陽極，電極反應(yīng)溶液中的陰離子不反應(yīng)；b活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，被腐蝕；cal（oh）3膠體能吸附水中的懸浮物，從而凈水；d氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融時(shí)不導(dǎo)電【解答】解：a活性電極作陽極，電極反應(yīng)溶液中的陰離子不反應(yīng)，所以氯堿工業(yè)中不能用鐵作陽極電解食鹽水，故a錯(cuò)誤；b活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，被腐蝕，銅的金屬活潑性比鐵的差，fe、cu形成原電池時(shí)，fe為負(fù)極被腐蝕，所以在海輪外殼上裝若干銅塊不能減緩其腐蝕，故b錯(cuò)誤；c明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子能水解生al（oh）3膠體，al（oh）3膠體能吸附水中的懸浮物，從而凈水，故c正確；d氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融時(shí)不導(dǎo)電，所以不能電解熔融的氯化鋁，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁，故d錯(cuò)誤故選c3下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（）a圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g）h0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化b己知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2則h1h2c同溫同壓下，反應(yīng)h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同d在一定條件下，某可逆反應(yīng)的h=+100kjmol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kjmol1【分析】a、曲線a是使用催化劑降低反應(yīng)活化能的曲線；b、碳燃燒生成co及一氧化碳燃燒生成二氧化碳都會(huì)放熱；c、反應(yīng)的焓變對(duì)于確定的反應(yīng)，焓變是不隨反應(yīng)條件、途徑變化的；d、依據(jù)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能分析判斷【解答】解：a、依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g）h0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應(yīng)過程中的能量變化，故a錯(cuò)誤；b、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會(huì)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則h1h2，故b錯(cuò)誤；c、同溫同壓下，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件和變化途徑無關(guān)，反應(yīng)h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h相同，故c錯(cuò)誤；d、圖象分析正逆反應(yīng)的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的h=+100kjmol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kjmol1，故d正確故選：d425時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：na+、k+、mno4、co32bc（h+）=11013mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42、no3c加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：na+、k+、so42、cld =11014的溶液：ca2+、na+、clo、no3【分析】aph=1的溶液為酸性溶液，碳酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；bc（h+）=11013mol/l的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；c加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；d該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)【解答】解：aph=1的溶液中存在電離氫離子，co32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bc（h+）=11013mol/l的溶液為酸性或堿性溶液，mg2+、cu2+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，na+、k+、so42、cl之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子、氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；d該溶液中存在大量的氫離子，clo與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c5常溫時(shí)，0.01moll1某一元弱酸的電離常數(shù)ka=106，則下列說法正確的是（）a上述弱酸溶液的ph=4b加入naoh溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，k值增大c加入等體積0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph=7d加入等體積0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph7【分析】a根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度；b電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；c等體積等濃度的一元酸堿混合，根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性；d等體積等濃度的一元酸堿混合，根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性【解答】解：ac（h+）=104 mol/l，所以溶液的ph=4，故a正確；b酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，所以向酸中加入氫氧化鈉溶液雖然促進(jìn)弱酸電離，但電離平衡常數(shù)不變，故b錯(cuò)誤；c等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液的ph7，故c錯(cuò)誤；d等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液的ph7，故d錯(cuò)誤；故選a6下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）a明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒b實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污c實(shí)驗(yàn)室配制fecl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸d實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入cuso4可加快反應(yīng)速率【分析】a、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水；b、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)；c、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性分析；d、加入硫酸銅溶液會(huì)和鋅反應(yīng)生成銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；【解答】解：a、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關(guān)，故a不符合；b、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故b不符合；c、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故c不符合；d、加入硫酸銅溶液會(huì)和鋅反應(yīng)生成銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，和鹽類水解無關(guān)，故d符合；故選d7用na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a2molso2和1molo2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2nab25時(shí)，1l，ph=1的稀硫酸溶液中含有的h+數(shù)目為0.1nac用惰性電極電解1l濃度均為0.2mol/l的cu（no3）2和agno3的混合溶液，當(dāng)有0.2na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬d電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)），陰極析出1 mol cu，陽極失去的電子數(shù)小于2na【分析】aso2和o2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；bph=1，即溶液中氫離子濃度為0.1mol/l，依據(jù)n=v計(jì)算即可；c根據(jù)陽離子的放電順序判斷；d陰極析出的是銅，64g銅物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子2mol【解答】解：aso2和o2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)后混合物的分子數(shù)大于2na，故a錯(cuò)誤；bph=1，即氫離子濃度為0.1mol/l，故此時(shí)溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量=0.1mol/l1=0.1mol，故b正確；cag+氧化性大于cu2+，1l濃度均為2mol/l的agno3與cu（no3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出ag，質(zhì)量為0.2mol108g/mol=21.6g，故c錯(cuò)誤；d由于銅的還原性大于銀的，陽極銀不會(huì)參與反應(yīng)，故溶液中氧化性最強(qiáng)的陽離子是銅離子，陰極被還原的是銅離子，故64 g金屬時(shí)陽極失去的電子數(shù)等于2na，故d錯(cuò)誤，故選b8已知25時(shí)，mgf2的溶度積常數(shù)ksp（mgf2）=7.421011，caf2的溶度積常數(shù)ksp（caf2）=1.461010下列推斷合理的是（）a25時(shí)，向caf2懸濁液加入mgcl2溶液后，caf2不可能轉(zhuǎn)化為mgf2b25時(shí)，飽和caf2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者c（f）大c25時(shí)，向caf2懸濁液加入mgcl2溶液后，ksp（caf2）發(fā)生了變化d25時(shí)，caf2固體在hf溶液中的ksp比在純水中的ksp小【分析】a根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；b根據(jù)ksp計(jì)算可以判定f濃度大小關(guān)系；cksp（caf2）只與溫度有關(guān)；dksp只與溫度有關(guān)，與所處環(huán)境無關(guān)【解答】解：a向caf2懸濁液加入mgcl2溶液后，當(dāng)mg2+濃度足夠大時(shí)，caf2能轉(zhuǎn)化為mgf2，故a錯(cuò)誤；b因caf2溶度積大，由ksp計(jì)算則其f濃度大，故b正確；cksp（caf2）只與溫度有關(guān)，所以向caf2懸濁液加入mgcl2溶液后，ksp（caf2）不變，故c錯(cuò)誤；dksp只與溫度有關(guān)，與所處環(huán)境無關(guān)，故d錯(cuò)誤故選b9下列有關(guān)用惰性電極電解agno3溶液一段時(shí)間后的說法錯(cuò)誤的是（）a電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加b電解過程中溶液的ph不斷降低c此時(shí)向溶液中加入適量的ag2o固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況d電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1【分析】用惰性電極電解agno3溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序?yàn)闅溲醺x子硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序?yàn)殂y離子氫離子，則4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3，以此來解答【解答】解：a電解過程中陰極銀離子放電，生成單質(zhì)ag，則陰極質(zhì)量增加，故a正確；b由4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3，生成硝酸，溶液的酸性增強(qiáng)，ph不斷降低，故b正確；c由電解反應(yīng)可知，從溶液中析出單質(zhì)ag和氧氣，則可向溶液中加入適量的ag2o固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況，故c正確；d電解時(shí)只有陽極生成氧氣，故d錯(cuò)誤；故選d10瑞典ases公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是（）a電池工作時(shí)，na+向負(fù)極移動(dòng)b電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1c電池總反應(yīng)為：4nh3+3o2=2n2+6h2od電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：o2+4h +4e=2h2o【分析】a、原電池中的陽離子向正極移動(dòng)；b、原電池中，電子是從負(fù)極流向正極；c、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式；d、在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)【解答】解：根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負(fù)極；a、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，即na+向正極移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、原電池中，電子是從負(fù)極電極1流向正極電極2，故b錯(cuò)誤；c、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，即4nh3+3o2=2n2+6h2o，故c正確；d、在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，在正極電極2上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，堿性環(huán)境下電極反應(yīng)應(yīng)該是：o2+4e+2h2o=4oh，故d錯(cuò)誤故選c二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11下列有關(guān)說法正確的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的h0b準(zhǔn)確量取24.00 ml的液體可選用滴定管、量筒或滴定管cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（h2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大d在一密閉容器中發(fā)生2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)， 的值增大【分析】ahts0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；b量筒的最小讀數(shù)為0.1ml；c升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；d增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，平衡常數(shù)隨溫度變化【解答】解：a該反應(yīng)的s0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明hts0，所以該反應(yīng)的h0，故a正確；b量筒的最小讀數(shù)為0.1ml，所以無法用量筒量取24.00ml的溶液，可以使用滴定管量取，故b錯(cuò)誤；cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故c錯(cuò)誤；d在一密閉容器中發(fā)生2so2（g）+o2（g）2so3（g）反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式，平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，則比值為不變，故d錯(cuò)誤；故選a120.02moll1的hcn溶液與0.02moll1 nacn溶液等體積混合，已知混合溶液中c（cn）c（na+），則下列關(guān)系中，正確的是（）ac（na+）c（cn）c（h+）c（oh）bc（hcn）+c（cn）0.04 moll1cc（na+）+c（h+）c（cn）+c（oh）dc（cn）c（hcn）【分析】0.02moll1的hcn溶液與0.02moll1 nacn溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c（na+）+c（h+）c（cn）+c（oh），且混合溶液中c（cn）c（na+），則c（h+）c（oh），溶液呈堿性，說明nacn水解程度大于hcn電離程度，據(jù)此分析解答【解答】解：0.02moll1的hcn溶液與0.02moll1 nacn溶液等體積混合，混合溶液中存在電荷守恒c（na+）+c（h+）c（cn）+c（oh），且混合溶液中c（cn）c（na+），則c（h+）c（oh），溶液呈堿性，說明nacn水解程度大于hcn電離程度，a根據(jù)以上分析知，溶液呈堿性，則c（h+）c（oh），結(jié)合電荷守恒得c（cn）c（na+），所以離子濃度大小順序是c（na+）c（cn）c（oh）c（h+），故a錯(cuò)誤；b二者等體積混合時(shí)溶液體積增大一倍，導(dǎo)致濃度降為原來的一半，結(jié)合物料守恒得c（hcn）+c（cn）0.02 moll1，故b錯(cuò)誤；c任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）c（cn）+c（oh），故c正確；d通過以上分析知，nacn水解程度大于hcn電離程度，所以c（cn）c（hcn），故d正確；故選cd13根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（）選項(xiàng)方法結(jié)論a同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬=沒加膽礬b向fe（no3）2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液，則溶液變黃氧化性：h2o2fe3+c相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石d向2ml 0.1moll1na2s溶液中滴入幾滴0.1moll1znso4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1moll1 cuso4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積（ksp）：znscusaabbccdd【分析】a加膽礬，zn置換出cu構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但硫酸足量，生成氫氣由zn的量決定；b用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；dna2s溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成【解答】解：a加膽礬，zn置換出cu構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但硫酸足量，生成氫氣由zn的量決定，則加膽礬的生成氫氣少，故a錯(cuò)誤；b用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應(yīng)，則不能比較h2o2、fe3+的氧化性，故b錯(cuò)誤；c粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石塊狀大理石，故c正確；dna2s溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較zns、cus的溶度積（ksp），故d錯(cuò)誤故選c14某溫度下，fe（oh）3（s）、cu（oh）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽離子濃度的變化如圖所示據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）akspfe（oh）3kspcu（oh）2b加適量nh4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（h+）與c（oh）乘積相等dfe（oh）3、cu（oh）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【分析】根據(jù)圖象找出可用來比較fe（oh）3與cu（oh）2溶度積常數(shù)點(diǎn)，可用b、c進(jìn)行計(jì)算；由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，ph增大，氯化銨水解呈酸性，不會(huì)增大溶液的ph；kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)有什么區(qū)別【解答】解：a、由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出kspfe（oh）3與kspcu（oh）2的大小，kspfe（oh）3=c（fe3+）（oh）3=c（fe3+）（1012.7）3，kspcu（oh）2=c（cu2+）（oh）2=c（cu2+）（109.6）2，因c（fe3+）=c（cu2+），故kspfe（oh）3kspcu（oh）2，故a正確；b、向溶液中加入nh4cl固體，不會(huì)導(dǎo)致溶液中的c（oh）增大，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；c、只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（h+）與c（oh）的乘積（即kw）就不變?cè)擃}中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（h+）與c（oh）的乘積相等，故c正確；d、b、c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，故d正確故選b15在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的co氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），已知該反應(yīng)在25和80時(shí)的平衡常數(shù)分別為5104和2，下列說法正確的是（）a上述生成ni（co）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)b在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，ni（co）4、co濃度均為0.5 moll1，則此時(shí)v（正）v（逆）c恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的ar，上述平衡將正向移動(dòng)d恒溫恒容下，向容器中再充入少量ni（co）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，co 的百分含量將增大【分析】a、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動(dòng)方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理判斷；b、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；c、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的ar，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；d、增大ni（co）4（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行【解答】解：a、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故a正確；b、80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻ni（co）4（g）、co（g）濃度均為0.5 moll1，qc=82，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）v（逆），故b正確；c、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的ar，壓強(qiáng)增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d、恒溫恒容下，向容器中再充入少量的ni（co）4（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，co的百分含量將減小，故d錯(cuò)誤；故選ab三、解答題（共6小題，滿分0分）16現(xiàn)有室溫下濃度均為1103 moll1的幾種溶液：鹽酸硫酸醋酸ch3cooh氯化銨氨水naoh溶液回答下列問題：（1）上述6種溶液中，水電離出的c（h+）最大的是，最小的是（2）將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為（填“”、“”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）（3）將等體積的、混合，則溶液的ph7（填“”、“”或“=”），用離子方程式說明其原因：nh4+h2onh3h2o+h+（4）向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)椋?）若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的ph大小關(guān)系為【分析】（1）弱離子的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，酸堿對(duì)水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大；（2）醋酸、naoh溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；依據(jù)溶液中電荷守恒比較氯離子濃度大小比較；（3）將等體積的鹽酸、氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；（4）向相同體積的：鹽酸、硫酸、醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1103mol/l溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度；產(chǎn)生氫氣；（5）若將等體積、等濃度的氨水、naoh溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液ph；溶液加熱至相同溫度后，溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度【解答】解：（1）弱離子的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，酸堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以氯化銨對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對(duì)水的電離抑制程度越大，硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度最大，所以對(duì)水的抑制程度最大，所以水電離出的c（h+）最小，故答案為：；（2）醋酸、naoh溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；溶液中存在電荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）中性溶液中c（oh）=c（h+）；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）；故答案為：；c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）；（3）將等體積的鹽酸、氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液ph7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液廠酸性；離子方程式為：nh4+h2onh3h2o+h+；故答案為：；nh4+h2onh3h2o+h+；（4）向相同體積的：鹽酸、硫酸、醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1103mol/l溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度，故答案為：；（5）若將等體積、等濃度的氨水、naoh溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液ph；溶液加熱至相同溫度后，溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度；故答案為：17某蓄電池的反應(yīng)為nio2+fe+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是fe（oh）2（2）放電時(shí)生成fe（oh）2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4mol（3）以該蓄電池作電源，用如右圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）al3e=al3+、al3+3hco3=al（oh）3+3co2（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，陰極的電極反應(yīng)式為cu2+2e=cu【分析】（1）充電時(shí)陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）根據(jù)氫氧化亞鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；（3）陽極上鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；（4）精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，據(jù)此回答【解答】解：（1）充電時(shí)，陰極上fe（oh）2得電子生成fe而發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：fe（oh）2；（2）轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=（20）=0.4mol，故答案為：0.4；（3）鋁作陽極，陽極上電極反應(yīng)式為al=al3+3e；陽極上生成的鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以溶液變渾濁al3+3hco3=al（oh）3+3co2，故答案為：al=al3+3e、al3+3hco3=al（oh）3+3co2；（4）精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以粗銅與電源正極相連，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：cu2+2e=cu；故答案為：正；cu2+2e=cu18用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有fe2+、fe3+、mg2+、ca2+、cu2+等）制備氯化鋅的流程如圖離子開始沉淀時(shí)的ph完全沉淀時(shí)的phfe3+1.93.2fe2+7.59.7zn2+6.48.0（1）電解飽和食鹽水，h2在陰極生成（2）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率（3）反應(yīng)4的目的：將fe2+氧化為fe3+（4）物質(zhì)1最佳選用：c（填符號(hào)），調(diào)節(jié)ph至3.26.4（填范圍），目的是將fe3+完全轉(zhuǎn)化為fe（oh）3除去anh3h2o bnaoh czno（5）反應(yīng)8從溶液中獲得zncl2，加熱前需通入足量的hcl氣體，目的抑制zn2+（zncl2）的水解【分析】依據(jù)流程分析，反應(yīng)1是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)2是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫溶于水得到鹽酸，用來溶解菱鋅礦，加入次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液ph加入氧化鋅反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，通過脫鈣脫鎂得到溶液中含氫離子、銅離子，加入鋅反應(yīng)生成氫氣和銅過濾得到氯化鋅溶液，電極氯化鋅得到氫氣和氯氣，當(dāng)濃度達(dá)到一定程度可以在陰極析出鋅，以此解答該題【解答】解：依據(jù)流程分析，反應(yīng)1是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)2是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫溶于水得到鹽酸，用來溶解菱鋅礦，加入次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液ph加入氧化鋅反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，通過脫鈣脫鎂得到溶液中含氫離子、銅離子，加入鋅反應(yīng)生成氫氣和銅過濾得到氯化鋅溶液，電極氯化鋅得到氫氣和氯氣，當(dāng)濃度達(dá)到一定程度可以在陰極析出鋅，（1）電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：陰；（2）依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷，增大接觸面積會(huì)增大反應(yīng)速率，以提高浸取率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率；（3）反應(yīng)4將fe2+氧化為fe3+，以便除去鐵雜質(zhì)，故答案為：將fe2+ 氧化為fe3+；（4）為避免引入新雜質(zhì)，加入氧化鋅調(diào)節(jié)ph，為完全除去鐵離子并防止生成氫氧化鋅沉淀，調(diào)節(jié)ph為3.26.4，故答案為：c；3.26.4；將fe3+完全轉(zhuǎn)化為fe（oh）3除去；（5）為避免鋅離子的水解，防止生成氫氧化鋅沉淀，加熱溶液時(shí)，應(yīng)通入足量的hcl氣體，故答案為：抑制zn2+（zncl2）的水解19鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛已知fe（no3）39h2o易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑工業(yè)上用細(xì)鐵屑（含有少量雜