新坐標(biāo)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 能力提升篇 題型強(qiáng)化練5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合試題解題策略（選考）.doc

題型強(qiáng)化練(五)(建議用時：45分鐘)1下表為長式周期表的一部分，其中的字母x、y、z、w、m、r分別代表對應(yīng)的6種元素。請回答下列問題：(1)在上述6種元素中，原子半徑在短周期主族元素中最大的是_，電負(fù)性最強(qiáng)的是_，基態(tài)原子核外有三個未成對電子的是_(填字母對應(yīng)的元素符號)。(2)r2基態(tài)時的電子排布式為_。(3)元素x、y、m的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)_。(4)my的空間構(gòu)型為_，中心原子m的雜化方式為_，寫出一個和該離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式_。(5)x的氫化物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是_。(6)z、w、r形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_。若該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為_ g/cm3(用含a的代數(shù)式表示)?！窘馕觥縳、y、z、w、m、r分別為n、o、f、na、s、ni。【答案】(1)nafn(2)1s22s22p63s23p63d8(或ar3d8)(3)nos(4)三角錐形sp3clo(或nf3、ncl3、pcl3等)(5)范德華力和氫鍵(6)nanif32(2015臨沂二模)x、y、z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。x與氫元素可形成：h2x、h2x2兩種化合物，且在常溫下均為液態(tài)；y基態(tài)原子的m層電子數(shù)是k層的3倍；z2的3d軌道中有10個電子。請回答下列問題：(1)x所在周期中第一電離能最大的主族元素是_(填元素符號)；h2x2分子中x原子的雜化方式是_。(2)y與x可形成yx。yx的立體構(gòu)型是_。寫出一種與yx互為等電子體分子的化學(xué)式_。(3)z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物z(nh3)4cl2,1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。(4)y與z形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為a gcm3，則該晶胞的體積為_cm3(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！窘馕觥坑深}意知，x、y、z分別為o、s、zn。(1)x為o在第二周期，f為第一電離能最大的主族元素，h2o2的結(jié)構(gòu)式為hooh，o采取sp3雜化。(2)yx為so，價層電子對數(shù)為4(6242)4，為正四面體形；與so等電子體的分子有ccl4、sif4等。(3)鍵數(shù)目為(344)na。(4)a，v?！敬鸢浮?1)fsp3(2)正四面體形ccl4(或sif4等)(3)16na(4)3(2015湖南十三校聯(lián)考)(1)主族元素a的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素b與氮元素同周期，b的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的小。a與b能形成兩種化合物a2b2和a2b，其中b的雜化方式分別為_、_。a2b、nh3、sih4的鍵角由大到小依次為_(填化學(xué)式)。a2b由液態(tài)形成晶體時密度減小，主要原因是_。(2)新型無機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。陶瓷發(fā)動機(jī)的材料選用氮化硅，它硬度大、化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)。氮化硅的晶體類型是_，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)mgco3和caco3都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402 和900 ，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明它們熱分解溫度不同的原因： _。(4)砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價電子排布式為_，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_g(用na表示阿伏加德羅常數(shù))?！窘馕觥?1)由題意知a為h，b為o，h2o2和h2o中o的雜化方式均為sp3雜化；h2o、nh3和sih4中心原子的雜化方式均為sp3雜化，但含有的孤電子對數(shù)目不同，數(shù)目分別為2、1、0，所以鍵角大小順序?yàn)閟ih4nh3h2o。(2)由題中所給氮化硅的性質(zhì)和用途知其為原子晶體。(3)兩種物質(zhì)分解均生成金屬氧化物，均為離子化合物，比較其穩(wěn)定性即可知碳酸鎂和碳酸鈣分解溫度不同的原因。(4)鎵為31號元素，基態(tài)原子價電子排布式為4s24p1；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，所以1個晶胞中含有4個gaas，所以每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)sp3sp3sih4nh3h2o形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小(2)原子晶體si3n412hf=3sif44nh3(3)mg2半徑小于ca2半徑，故mgo晶格能大于cao晶格能，所以mg2比ca2更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為co2(4)4s24p14(2015東北三省四市聯(lián)考)元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系。(1)第二周期元素碳、氮、氧的電負(fù)性從大到小順序?yàn)開(用元素符號表示)。(2)第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序?yàn)開(用元素符號表示)。(3)a族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(h3bo3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成b(oh)4而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。b(oh)4中b的原子雜化類型為_；不考慮空間構(gòu)型，b(oh)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(4)過渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。某化合物y與cu()(表示化合價為1)結(jié)合形成圖甲所示的離子：寫出cu()的電子排布式：_；該離子中含有化學(xué)鍵的類型有_(填字母)。a極性鍵b離子鍵c非極性鍵 d配位鍵向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀m，m的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。若m晶體的密度為a g/cm3，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的體積是_ cm3?！窘馕觥?1)第二周期元素中，從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)。(2)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大，由于as價電子排布式為4s24p3，p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，故其第一電離能介于br、se之間。(3)b(oh)4中b的價層電子對4(3141)4，所以采取sp3雜化。b原子是缺電子原子，所以該離子中還含有配位鍵。(4)cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去一個電子后生成cu，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。該離子中，碳原子和碳原子之間都存在非極性鍵，碳原子和氮原子之間、氮原子和氫原子之間、碳原子和氫原子之間都存在極性鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵，故選acd。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，白色小球個數(shù)864，黑色小球個數(shù)4，所以該化合物的化學(xué)式為cucl，二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸；該晶胞含有4個cucl，若m晶體的密度為a g/cm3，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的體積是。【答案】(1)onc(2)brasse(4)1s22s22p63s23p63d10(或ar3d10)acd2cu22clso22h2o=2cuclso4h499.5/ana5銅、鎵(ga)、硒(se)、硅等元素的單質(zhì)或化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_；已知高溫下cuocu2oo2，試從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化的角度解釋這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因_。(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則硒、硅的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型分別為_、_；若sih鍵中共用電子對偏向氫，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為_。(3)硒能形成兩種氧化物：seo2、seo3，兩種分子的中心原子的雜化類型分別為_、_。(4)已知gacl3的熔點(diǎn)為78 ，沸點(diǎn)為201.3 ；gaf3的熔點(diǎn)為950 ，沸點(diǎn)為1 000 ，則gaf3中化學(xué)鍵類型為_，gacl3的晶體中粒子間的作用力是_。(5)金剛砂(sic)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則金剛砂的晶體類型為_，每個c原子周圍最近的c原子數(shù)目為_，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為_ gcm3。【解析】(1)cu、cu2的價層電子排布式分別為3d10(全充滿，穩(wěn)定)、3d9(不穩(wěn)定)，故高溫時cuo穩(wěn)定性比cu2o差。(2)h2se、sih4中硒與硅均有4個價層電子對，故vsepr模型均為正四面體形，se原子有2個孤電子對，而si原子無孤電子對，故h2se的分子構(gòu)型為v形，sih4的分子構(gòu)型為正四面體形。sih鍵中共用電子對偏向氫，說明氫的電負(fù)性比硅的大，氫氣與硒反應(yīng)時硒是氧化劑，說明硒的非金屬性比氫的強(qiáng)，即硒的電負(fù)性比氫的大，故硒的電負(fù)性比硅的電負(fù)性大。(3)seo2、seo3中，中心原子se的價層電子對數(shù)均為3，故se均采取sp2雜化。(4)由gacl3和gaf3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)知，gacl3是分子晶體，gaf3是離子晶體，故gaf3中的化學(xué)鍵為離子鍵，gacl3晶體中粒子間的作用力為范德華力。(5)由金剛砂的硬度及晶胞結(jié)構(gòu)判斷其為原子晶體。采用沿x、y、z三軸切割的方法判斷知，在金剛砂中，每個c原子周圍最近的碳原子有12個。由均攤法知每個晶胞中含有4個“sic”，質(zhì)量為 g，晶胞的體積為a3l030 cm3，由此可求出晶體的密度為gcm3?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1cuo中cu2的價層電子排布式為3d9，cu2o中cu的價層電子排布式為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是(2)v形正四面體形sesi(3)sp2sp2(4)離子鍵范德華力(5)原子晶體126原子序數(shù)由小到大排列的前四周期元素x、u、y、z、w、q，其中x、u、y、z、w都位于短周期，u、z元素原子核外未成對電子數(shù)相等，且等于其電子層數(shù)。在周期表中x是原子半徑最小的元素，z、w位于同主族。q是一種過渡元素，最外層只有一個電子，其內(nèi)層已全部填滿電子。(1)w原子的基態(tài)核外電子排布式為_。(2)均由x、y、z三種元素組成的三種常見物質(zhì)a、b、c分別屬于酸、堿、鹽，其中鹽的化學(xué)式為_，推測鹽中陽離子的空間構(gòu)型為_，其中心原子雜化方式為_。(3)z、w兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_；y、z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為_。(4)下表為uz和y2的有關(guān)信息。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明uz比y2活潑的原因：_。化學(xué)鍵uzu=zuz鍵能(kjmol1)3518031 071化學(xué)鍵yyy=yyy鍵能(kjmol1)159418945(5)在1個q2z晶胞中(結(jié)構(gòu)如下圖所示)所含q原子數(shù)目為_。【解析】在周期表中x是原子半徑最小的元素，則x是h元素；u、z元素原子核外未成對電子數(shù)相等，且等于其電子層數(shù)，u、z只能是兩個電子層，分別是c、o元素，則y是n元素；z、w位于同主族，w是s元素；q是第四周期的過渡元素，內(nèi)層填滿電子的有cu、zn，最外層有一個電子的是cu元素。(1)w是s元素，其原子核外有16個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4。(2)均由h、n、o三種元素組成的三種常見物質(zhì)a、b、c分別屬于酸、堿、鹽，酸是硝酸、堿是一水合氨、鹽是硝酸銨，鹽的化學(xué)式為nh4no3，銨根離子價層電子對數(shù)4，且不含孤電子對，所以銨根離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體型，n原子雜化方式為sp3。(3)同一主族元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性os；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但a族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能no。(4)uz和y2是co和nn，由表中數(shù)據(jù)可知：coco，需吸收1 071 kj803 kj268 kj能量，nnnn，需吸收945 kj418 kj427 kj能量，co中第一個鍵的鍵能比n2的第一個鍵的鍵能小很多，co的第一個鍵容易斷裂，說明co比n2活潑。(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，cu位于晶胞內(nèi)部，則一個晶胞含有4個cu?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p4(2)nh4no3正四面體sp3(3)osno(4)co中第一個鍵的鍵能比n2的第一個鍵的鍵能小很多，co的第一個鍵容易斷裂(5)47n、o、si、al、cu是重要的元素，它們的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有十分重要的應(yīng)用價值。(1)cu元素在元素周期表中的位置是第_周期_族，cu2的核外電子排布式是_。(2)比較n、o兩種元素的第一電離能：n_o(填“”“”或“”)。(3)sio2晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)類似，硅原子的雜化軌道類型為_，該晶體中微粒間的作用力是_。(4)al和n可形成某種晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知晶胞的邊長為a cm，則晶體的化學(xué)式是_，al原子的配位數(shù)為_，晶體的密度為_gcm3(用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！窘馕觥?1)cu元素的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9，cu2的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。(2)n、o屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但a族的氮元素電子排