高中化學(xué) 課時(shí)2 元素周期律學(xué)案 蘇教版必修2.doc

課時(shí)2 元素周期律班級_學(xué)號_姓名_學(xué)習(xí)目標(biāo)1、使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；2、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)；3、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。 課前準(zhǔn)備118號原子結(jié)構(gòu)示意圖 學(xué)海導(dǎo)航二、元素周期律（一）元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律1、元素原子最外層電子數(shù)變化特點(diǎn)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)12 310 1118 結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈 性變化。最外層電子數(shù)0 2 4 6 8 10 12 14 16 182、原子半徑變化特點(diǎn)39號元素libebcnofne原子半徑/pm1521118877706664變化趨勢1117號元素namgalsipsclar原子半徑/pm18616014311711010499變化趨勢結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑呈 性變化。1、電子層數(shù)相同的元素（除稀有氣體元素）的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而_；2、當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時(shí)，元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增加而_。3、金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)（1）金屬性強(qiáng)弱判斷：通常情況下，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易_，即單質(zhì)的_性越強(qiáng)；該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的_性越強(qiáng)。（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷：通常情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容_，氣態(tài)氫化物越_；該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的_性越強(qiáng)。 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去比較元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱嗎？namgal與水的反應(yīng)與冷水反應(yīng)與熱水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)（1）1117號元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是_；1117號元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是_。（2）1117號元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是_。（3）1117號元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是_。學(xué)業(yè)測試一、選擇題1元素周期律的實(shí)質(zhì)是 （ ）a相對原子質(zhì)量逐漸增大 b核電荷數(shù)逐漸增大c核外電子排布呈周期性變化 d元素化合價(jià)呈周期性變化2下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的是 （ ）a隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)b元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化c隨著原子序數(shù)的遞增，元素額的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)d元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化以及元素主要化合價(jià)的周期性變化等。3下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成ab2型化合物的是 （）a6和8 b16和8 c12和9 d11和164下列敘述不正確的是 （ ）a13c和14c屬于同一元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等5在前18號元素中，原子最外層電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （ ）a金屬元素 b稀有氣體元素 c非金屬元素 d無法確定哪類元素6原子序數(shù)在20號以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有 （ ）a1種 b2種 c3種 d4種7下列敘述中，可以肯定金屬a比金屬b的活動(dòng)性強(qiáng)的是 （ ）aa原子最外層電子數(shù)比b原子最外層電子數(shù)少ba的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性c1mola與酸反應(yīng)生成的h2比1molb與酸反應(yīng)生成的h2多d常溫時(shí)，a能從水中置換出氫氣，而b不能8下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是 （ ）hcl比h2s穩(wěn)定 hclo氧化性比h2so4強(qiáng) hclo4酸性比h2so4強(qiáng) cl原子最外層有7個(gè)電子，s原子最外層有6個(gè)電子 cl2與fe反應(yīng)生成fecl3，s與fe反應(yīng)生成fesa b c d9下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 （ ）ana、mg、al的還原性逐漸減弱bhcl、ph3、h2s氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱cnaoh、koh的堿性逐漸增強(qiáng)dna、k、rb的原子半徑依次增大10a、b、c、 d 四種原子序數(shù)小于18 的元素，其離子 aa+、bb2+、cc-、dd2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是 （ ） a原子序數(shù)由大到小的順序是：baca+c-d2-ca、b、c、d四種元素原子具有相同的電子層數(shù)d金屬性ab，非金屬性cd二、填空題11在118號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有_； 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素有_。12現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)x最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子（1）元素x的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是_（用元素符號表示）元素z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）元素y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：_。（3）寫出z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）元素x與元素y相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下x的單質(zhì)和y的單質(zhì)狀態(tài)不同by的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比x的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)cx與y形成的化合物中x元素呈正價(jià)態(tài)（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。x、y、z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是_（用元素符號表示），理由_。13某同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱，它采用了如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請回答：（1）儀器a的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_。a稀硫酸 b亞硫酸 c氫硫酸 d鹽酸（2）儀器b的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_。a碳酸鈣 b硫酸鈉 c氯化鈉 d碳酸鈉（3）儀器c中應(yīng)盛放的藥品是_，如果看到的現(xiàn)象是_，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_，即可證明_比_酸性強(qiáng)，非金屬性_比_強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_14在水溶液中，yo3n-和s2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：yo3n-+3s2-+6h+=y-+3s+3h2o（1）yo3n-中y元素的化合價(jià)是_（2）y元素原子的最外層電子數(shù)是_（3）比較s2-和y-的還原性_參考答案：11li si；li p12（1）， （2）向溶液（或待測液）中加入naoh溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。 （3）al(oh)3+oh-=al