浙江省嘉興一中高二理綜（化學(xué)部分）上學(xué)期自主學(xué)習(xí)能力檢測二.docVIP

浙江省嘉興一中2014-2015學(xué)年高二理綜（化學(xué)部分）上學(xué)期自主學(xué)習(xí)能力檢測二7、下列有關(guān)說法正確的是a一定溫度下，反應(yīng)mg(l)cl2(g) mgcl2(l) 的h0，s0b實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀h2so4中滴加少量cu(no3)2溶液c無色溶液中k、al3、no3、co32可以大量共存d電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 na8、下列有關(guān)敘述中正確的是a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3kjmol1b在稀溶液中，h+(aq) + oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1，則含1 mol hclo的稀溶液和含1 mol koh的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kjc右圖是298k、101kpa時(shí)co和h2合成ch3oh(g)的反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為co(g)2h2(g) ch3oh(g) h91kjmol1d已知：2zn(s)o2(g)2zno(s) h701.0 kjmol1 2hg(l)o2(g)2hgo(s) h181.6 kjmol1則zn(s)hgo(s)zno(s)hg(l) h259.7 kjmol19、用反應(yīng)2ag(aq) + fe (s) = fe2(aq) +2ag(s) 設(shè)計(jì)原電池并用它作電源進(jìn)行電解的裝置如圖所示。nacl溶液的體積為200ml，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部放出，且反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是 a電極a應(yīng)該用fe作材料， b是agno3 溶液，電極c周圍溶液變紅ba、c兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)，c電極 反應(yīng)式為2h2e=h2c銀電極變粗，為電源的正極，a電極反應(yīng)式為fe2e= fe2d當(dāng)析出ag 21.6g時(shí)，常溫下測得nacl溶液的ph變?yōu)?410、25時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：ch3coohh2co3hclo電離常數(shù)k = 1.8 105k1= 4.4 107k2= 4.7 1011k = 4.0 108下列說法正確的是a25時(shí)，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小b25時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黃色c次氯酸鈉溶液能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和次氯酸d等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的ph：ph(na2co3)ph(naclo)ph(ch3coona)11、將amol co2通入1l bmol/l naoh溶液中，對于所得溶液的描述不正確的是a當(dāng)a2b時(shí)，隨著co2氣體的通入，溶液中由水電離出的c(oh)先增大后減小b當(dāng)ab時(shí)溶液中存在：c(oh)c(co32)c(h)c(h2co3)c當(dāng)1/2a/b1時(shí)溶液中一定存在： c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)d當(dāng)2ab時(shí)溶液中存在：c(na)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h)12、在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol a和b mol b，發(fā)生反應(yīng)：a(g) + 2b(g)2c(g) 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol c。則下列說法中不正確的是a再充入少量a，平衡向正反應(yīng)方向移動，但k值不變b起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）（a+b）c充入氬氣，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動d當(dāng)2v正(a)= v逆(b)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是a圖表示鹽酸滴加到0.1 mol/l某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑b圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2so2o22so3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積c圖表示某明礬溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入ba(oh)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 ml ba(oh)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全d圖表示ph相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液ph的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸26、化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：（1）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為k1、k2、k3c(s)co2(g) 2co(g) k1 co(g)h2o(g) h2(g)co2(g) k2c(s)h2o(g) co(g)h2(g) k3則k1、k2、k3之間的關(guān)系是 （2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：3h2(g)3co(g) ch3och3(g)co2(g)h=274 kjmol1該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是 （填字母代號）。a降低溫度 b縮小容器體積 c加入催化劑 d增加h2的濃度 e分離出二甲醚已知co(g)h2o(g)h2(g)co2(g) h=42 kjmol1某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表化學(xué)鍵chhohhcoco鍵能（kjmol1）413463436358802co中的c與o之間為叁鍵連接，則co中碳氧叁鍵的鍵能是 kjmol1。（3）二甲醚也可以通過ch3oh分子間脫水制得：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h=23.5 kjmol1已知在280，體積不變的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，t2時(shí)達(dá)到平衡，各組分起始和平衡濃度見下表。ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)起始濃度（moll1）2.000.500平衡濃度（moll1）c11.00c2表中c1= ，在t2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(h2o)= _ 。若在400，相同的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，請?jiān)谙聢D中畫出ch3och3濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖。27、研究co2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kjmol1，1.2g石墨在1.68l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kj熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成co的熱化學(xué)方程式為_。（2）高溫時(shí)，用co還原mgso4可制備高純mgo。750時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量so2和so3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。由mgo可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的離子方程式為 。 圖1 圖2 圖3（3）將co2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=_。取五份等體積co2和h2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(ch3oh)與反應(yīng)溫度t的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述co2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的h_（填“” “”或“”）0。在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線i、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為k_k（填“” “”或“”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molco23molh2a molco2、b molh2、c molch3oh(g)、c molh2o(g)（a、b、c均不等于0）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為_。28、不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的ph不同。溶液中被沉淀的離子fe3fe2cu2完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的ph3.76.44.4（1）實(shí)驗(yàn)室配制fecl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉。加鹽酸的作用是 （用離子方程式表示，下同），加鐵粉的作用是 ；只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化？用離子方程式表示為 ； （2）氯化銅晶體(cucl22h2o)中含fecl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑x的是_（填序號）；anaclo bh2o2 ckmno4 di2物質(zhì)y的化學(xué)式是_；若利用cucl22h2o晶體制備無水氯化銅粉末，需要在 條件下加熱cucl22h2o晶體。29、某高二年級研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對某釀造廠生產(chǎn)的白醋進(jìn)行定量分析，以測定其中的酸（全部以醋酸ch3cooh計(jì)）含量：用酸式滴定管取10.00ml這種白醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得白醋質(zhì)量為10.0g，再用100ml容量瓶稀釋至100ml ，滴定時(shí)每次取20.00ml于錐形瓶中，選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.1000moll1 naoh，以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定次數(shù)用去naoh溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度體積 （ml）13.0022.2821.0020.3232.0021.30 （1）白醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)白醋潤洗的儀器是_。 a酸式滴定管 b小燒杯 c100ml容量瓶 d錐形瓶（2）選用的合適指示劑是_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_。（3）計(jì)算稀釋后容量瓶中白醋的物質(zhì)的量濃度_。（保留二位有效數(shù)字）（4）計(jì)算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（保留二位有效數(shù)字）（5）若用naoh溶液滴定時(shí)，滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 ；若滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測定結(jié)果 。（填 “偏高”“偏低”或“不變”）化學(xué)答題卷班級 學(xué)號 姓名 相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 ag10826、（1） （2） （3） ， 27、（1） （2） ， （3） 28、（1） ， （2） 29、（1） （2） ， （3） （4） （5） ， 26、（1）k3=k1k2 （2）bd 1072 （3）1.00 0.5/t2 moll1min1 如圖27、c(石墨) +1/2o2(g)co(g)，h(20xy) kjmol12mgso4co2mgos