本章自我評(píng)價(jià)

高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 陌生方程式的書寫一、近三年全國(guó)高考試題分析年份2015年全國(guó)27題（1）、(6）2014年全國(guó)27題（3）28題（1）2013年全國(guó)27題（3）、(4)、(5）28題（5）分值4分4分8分考查點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)考查形式化學(xué)方程式化學(xué)方程式有機(jī)化學(xué)方程式化學(xué)方程式電化學(xué)反應(yīng)式最近四年，都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。二、考查題型復(fù)習(xí)u 題型一、課本方程式的遷移立根源在課本中【例1】.（14年課標(biāo)卷2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（難度系數(shù)： ）【例2】.(濰坊高三化學(xué)期末試題)將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（難度系數(shù)：）【變式訓(xùn)練】1（2015年全國(guó) ）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸(H3BO3)和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程為_ _。2（2012年山東）泡銅(Cu2O)與鋁高溫條件下反應(yīng)制粗銅的反應(yīng)方程式為 。 u 題型二、給出部分反應(yīng)物和生成物遍插茱萸少一人【例3】.（2012全國(guó)課標(biāo)卷）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 。（難度系數(shù)：）【例4】.(2014全國(guó)新課標(biāo)1) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .。（難度系數(shù)：）【解題方法指導(dǎo)】1掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3步法)根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H、OH或 H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒。2.必須在日常的學(xué)習(xí)生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價(jià)，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2還原產(chǎn)物O2還原劑IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化產(chǎn)物CO2NO【變式訓(xùn)練】3用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。4（13年全國(guó)大綱卷）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為： 。u 題型三、從流程中尋找反應(yīng)物和生成物眾里尋他千百度【例5】.（2015年全國(guó)新課標(biāo)2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （難度系數(shù):）【例6】（2013年全國(guó)一）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+ +xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉栴}： (1)“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2） 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（難度系數(shù):）【解題方法指導(dǎo)】樹立整體意識(shí)和局部意識(shí)。分析核心化學(xué)反應(yīng)，書寫陌生反應(yīng)方程式；體驗(yàn)快速瀏覽全題，訓(xùn)練整體意識(shí)?！咀兪接?xùn)練】5.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 6.（2015年全國(guó)新課標(biāo)1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液回答下列問題：（1） 寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。u 題型四、陌生電化學(xué)方程式 不畏浮云遮望眼【例7】（濰坊高三期末）2014年12月我國(guó)首艘新型磷酸鐵鋰電池動(dòng)力船在上海順利下水，我國(guó)的船舶動(dòng)力已進(jìn)入一個(gè)嶄新的時(shí)代?？梢姡芯炕瘜W(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義。放電Li1-xFePO4+LixC6 6C+LiFePO4i1-xFePO4+LixC6 6C+LiFePO4(1) 磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池。已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為充電(LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài))則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_。以該電池為電源，以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為_。 難度系數(shù):【解題方法指導(dǎo)】根據(jù)正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極判斷反應(yīng)物、生成物；分析出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；根據(jù)溶液酸堿性判斷有無H 、OH 或H2O；根據(jù)電荷守恒配平。【變式訓(xùn)練】7.（2013年全國(guó)變形）鋰離子電池正極材料LiCoO2，充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是：6C+xLi+xe-=LixC6.充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，放電時(shí)正極反應(yīng)式為 。 【課堂小結(jié)】立根源與課本中重視研究課本，將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握并會(huì)遷移應(yīng)用。遍插茱萸少一人少的是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、H+、OH-或H2O 等。眾里尋他千百度樹立整體意識(shí)和局部意識(shí)，快速瀏覽全題，分析核心化學(xué)反應(yīng)。不畏浮云遮望眼根據(jù)電極名稱，判斷反應(yīng)物、生成物，結(jié)合介質(zhì)環(huán)境判斷有無H 、OH 或H2O，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)和電荷守恒配平。三、課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)1（14年江蘇）（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_。2PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 。 3將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_4（2015山東理綜）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_5新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法：次氯酸鹽氧化法。