河南省駐馬店市高一化學(xué)上學(xué)期四校聯(lián)考試題（含解析）新人教版.doc

河南省駐馬店市20132014學(xué)年第一學(xué)期四校聯(lián)考高一化學(xué)試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 mn-55第i卷(共48分)一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1不能用排水法收集的氣體是 ( ) ah bo cno dno2用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）a、 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為nab、 化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2nac、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水中含有na個水分子d、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氯化氫所含的原子數(shù)為na3下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （ ）a、加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉b、用酒精萃取碘水中的碘c、稱量naoh 固體時,將naoh 固體放在托盤天平左盤的紙上d、用溶解、過濾的方法分離kno3和nacl的混合物4已知1.5051023個x氣體分子的質(zhì)量為8g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） a、16g b、32g c、64g /mol d、32g /mol 【答案】d【解析】試題分析：n=n/na=1.5051023個6.021023個/mol=0.25mol,m=8g,m=m/n=8g0.25mol=32g/mol.所以選項(xiàng)為d?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算的知識。5以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）【答案】d【解析】試題分析：a.蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。正確但不符合題意。b.分液是分離互不相溶的兩種液體混合物的方法。正確但不符合題意。c.過濾是分離難溶性的固體與液體混合物的方法。正確但不符合題意。d.引流是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的一個操作步驟，與分離混合物無關(guān)。錯誤，符合題意?？键c(diǎn)：考查分離物質(zhì)的方法的知識。6實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/l的nacl溶液950 ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的nacl質(zhì)量分別是（ ） a、950 ml，111.2 g b、500 ml，117 g c、1 000 ml，117 g d、1 000 ml，111.2 g7將4gnaoh溶解在10ml水中，然后稀釋成1l溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）a、1moll1 b、 0.1 moll1 c、0.01 moll1 d、10 moll180.5 molna2so4中含有na的數(shù)目是( )個。a、3.011023 b、6.021023 c、0.5 d、1【答案】b【解析】試題分析：na2so42na+ so42-。n(na2so4)= 0.5 mol,所以n(na+)=1mol,n(na+)=na=6.021023.選項(xiàng)為b?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒的關(guān)系的知識。9下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是（ ）a、夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收 b、向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁c、食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 d、黃石大冶鋼廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物 10naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）a、鈉的化合物 b、可與硝酸反應(yīng) c、可溶于水 d、電解質(zhì) 【答案】b【解析】試題分析：a.這些物質(zhì)中都含有na元素，所以都是na的化合物，正確.b. nacl不能與硝酸發(fā)生反應(yīng)，錯誤。c.na的所有化合物都溶液溶解于水中。正確。d. naoh是堿；na2co3、nacl、na2so4都是鹽。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。正確。所以不正確的選項(xiàng)為b。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類的知識。11下列四種基本類型反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）a、復(fù)分解反應(yīng) b、分解反應(yīng) c、化合反應(yīng) d、置換反應(yīng) 12下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ） a、濃硫酸的體積增大 b、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 c、鋁的表面生成致密的薄膜 d、澄清石灰水變渾濁 【答案】c【解析】13溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中al3+和 so42的離子個數(shù)比為 （ ）a、12b、14c、34d、3214堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 （ ）a、k+ 、mno4、na+、clb、k+、na+、no3、co32c、na+、h+、no3、so42d、fe3+、na+、cl、so4215正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）a、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2ob、銅片插入硝酸銀溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agc、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) oh-h+ h2od、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 caco32h+ca2+h2oco2【答案】d【解析】16代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 ml 0.1 moll1的na2s2o3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 ml cl2完全轉(zhuǎn)化為cl時，s2o32轉(zhuǎn)化成()a、s2 b、s c、so32 d、so42第ii卷（共52分）二、填空題(本大題包括5小題，共33分)17（8分） 現(xiàn)有下列物質(zhì)：h2so4、空氣、h2o、hno3、cuso45h2o、碘酒、nahco3、kcl、co，請用序號填空： 其中，（1）屬于混合物的是 ，（2）屬于酸的是 ，（3）屬于氧化物的是 ，（4）屬于鹽的是 。18（5分） 在同溫同壓下，同體積的甲烷（ch4）和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 ?！敬鸢浮?:1 ； 1:1 ； 5:3 ； 4:11 ； 4:11 ?！窘馕觥吭囶}分析：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。這就是阿伏伽德羅定律。n(ch4):n(co2)=v(ch4):v(co2)= 1:1;n(ch4):n(co2)= v(ch4):v(co2)= 1:1;原子個數(shù)的比為5:3；m(ch4):m(co2)=m(ch4):m(co2)=16:44=4:11;(ch4):(co2)=m(ch4):m(co2)=16:44=4:11.考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論。19(6分) 有下列物質(zhì)： 氫氧化鈉固體； 銅絲； 氯化氫氣體； 稀硫酸； 二氧化碳?xì)怏w； 氫氧化鉀溶液； 碳酸鈉粉末； 蔗糖晶體； 熔融氯化鈉，請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_；（2）屬于電解質(zhì)的是_；（3）屬于非電解質(zhì)的是_。20（6分）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（nahco3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是 ；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。21(8 分) 實(shí)驗(yàn)室可用kmno4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2kmno4+16hcl(濃) = 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。（1）該反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。（2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的hcl的物質(zhì)的量是 。三、實(shí)驗(yàn)題 （共12分）22（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol/l的naoh溶液，有如下操作步驟：計(jì)算所需naoh固體的質(zhì)量并用托盤天平稱??； 將稱量好的naoh固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）容量瓶在使用前，必須 （2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取naoh固體的質(zhì)量是 （3）上述實(shí)驗(yàn)操作中，缺少的步驟是 （4）在實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會 。稱量前容量瓶有少量水，所配溶液的濃度會 。則所配溶液的濃度會偏高。如果稱量前容量瓶有少量水，但由于未改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量的多少，也未影響溶液的體積的大小，所以對所配溶液的濃度不會產(chǎn)生