浙江省樂(lè)清市高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題蘇教版.doc

白象中學(xué)2013屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：as75 h1 he39 o16 c12 cu-64 fe-56 一、單項(xiàng)選擇 （本題共18小題，共18*3=54分）1、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒(méi)有逐級(jí)因果關(guān)系的是a汽車尾氣的大量排放光化學(xué)污染咳嗽和氣喘者增多b生活污水任意排放空氣中co2濃度增大溫室效應(yīng)c含磷洗衣粉的大量使用水體富營(yíng)養(yǎng)化水棲生物大量死亡d氟氯烴的大量使用臭氧空洞皮膚癌患者增多2、下列表示正確的是a. co2的比例模型： b. 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式： d. 甲基的電子式：3、na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a1 l 0.1 mol/l na2co3溶液中co32-和hco3-總數(shù)為0.1 nab22.4l氫氣和4g氦氣均含有na個(gè)分子c含2 na共價(jià)鍵的cnh2n+2分子的物質(zhì)的量為2/（3n+1）mold標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lcl2與稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2na4、下列分類或歸類正確的是混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀 化合物:cacl2、naoh、hcl、hd強(qiáng)電解質(zhì):明礬、石膏、燒堿、硫酸 同素異形體:c60、c70、金剛石、石墨abcd5、中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是a. 用naoh和hcl 反應(yīng)測(cè)得中和熱，推算一定量稀h2so4和naoh 溶液的反應(yīng)熱b. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來(lái)的可能性c. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性d. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱6、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是： canh4hco3溶液加入過(guò)量naoh溶液：hco3oh=h2oco32b用濃鹽酸與mno2反應(yīng)投制取少量氯氣：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2溶液中通入過(guò)量co2制al(oh)3 : alo2co22h2o=al(oh)3hco3 d在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3 反應(yīng)生成na2feo4： 3clo2fe(oh)3 = 2feo423clh2o4h7、在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方程式為：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 氧化劑是h3aso3； 還原性：clas； 每生成7.5gas，還原劑失去的電子為0.3mol； m為oh； sncl62是氧化產(chǎn)物。a b c d只有8、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a甲基橙呈黃色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+bph=13的溶液中：alo2-、co32-、no3-、na+c含大量al3+的溶液中：k+、nh4+、no3-、f -d在由水電離出的c(oh-)=10-13 moll的溶液中：ba2+、co32-、clo-、na+9、將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100ml 4moll1 hno3溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol no，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為 a5.52g b (m+6.8)g c(m+2.55)g d(m+12.0)g10、a是一種常見的單質(zhì)，b、c為中學(xué)常見的化合物，a、b、c均含有元素x。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是:abcohh+aax元素可能為al bx元素一定為非金屬元素c反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) d. 反應(yīng)和可能為氧化還原反應(yīng)11、已知某可逆反應(yīng)aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)與溫度(t)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的a正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b降低溫度，正反應(yīng)速率增大 ca + b c + d d增大壓強(qiáng)，b轉(zhuǎn)化率增大12、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是a4時(shí)，純水的ph=7 b 中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍c常溫下水很穩(wěn)定，主要由于水分子間存在氫鍵的緣故d273k、101kpa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）下列結(jié)論正確的是a肯定含有離子的b肯定沒(méi)有的離子是c可能含有的離子是d不能確定的離子是14、有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 a氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18 b該過(guò)程說(shuō)明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-d若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為fe2+-e-=fe3+15、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是 測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測(cè)定硫酸 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 碘的ccl4溶液中分離i2 的物質(zhì)的量的濃度 并回收ccl4 a b c d16、有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(sofc)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（y2o3）的氧化鋯（zro2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)o2。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是a在熔融電解質(zhì)中，o2由負(fù)極移向正極b電池的總反應(yīng)是：2c4h10 + 13o2 8co2 + 10h2oc通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：o2 - 4e- = 2o2d通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：c4h10 + 26e- + 13o2= 4co2 + 5h2o 17、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知n2(g)+3h2(g)2nh3(g)kjmol）容 器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的平衡濃度c1 mollc2 mollc3 moll反應(yīng)的能量變化放出 a kj吸收 b kj吸收c kj體系壓強(qiáng)（pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是a b . a + b 92.4 c d18、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)ksp（25）,下列說(shuō)法不正確的是化學(xué)式agclag2so4ag2sagbragi溶度積1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16a25時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(ag+)最大的是ag2so4溶液b在氯化銀的懸濁液中加入na2s溶液可以生成黑色的ag2sc25時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2兩溶液中加入足量的agcl固體形成飽和溶液，則兩溶液中agcl的溶度積相同，且兩溶液中c(ag+)也相同dagbr沉淀可以轉(zhuǎn)化成agi沉淀，而 agi沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成agbr沉淀二、填空題：（本題共4小題，共46分）19、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)wrxyzqm原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合價(jià)+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2試回答下列問(wèn)題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是 。m在z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為 。 （2）x可與r按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有 ； x可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為 。（3）m的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298k時(shí)，該物質(zhì)的的ksp=5.61012，若此時(shí)測(cè)得溶液ph=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的m離子物質(zhì)的量濃度為 moll-1。（4）化學(xué)反應(yīng)3w2(g)+y2(g)2yw3(g)；h 0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變y2、w2和yw3的量)，下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中yw3的含量最高的一段時(shí)間是 。t4時(shí)刻通過(guò)_實(shí)現(xiàn)。20、 甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)co和h2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵ccchhhcocoho鍵能/kjmol-13484134363581072463請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知co中的c與o之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的h= ；（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2l的密閉容器內(nèi)充入1molco和2molh2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250c開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/mpa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以co表示的平均反應(yīng)速率= ，該溫度下平衡常數(shù)k= ，若升高溫度則k值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 ；a、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b、2v(h2)正=v(ch3oh)逆c、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變d、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolco的同時(shí)生成2nmolh2（4）甲醇-空氣燃料電池（dmfc）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。21、有一固體混合物x，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究x的成分，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.將x粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。.取一定量x粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液。iii.用鉑絲蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。ph 0 t1 t7.取中無(wú)色溶液，滴入kmno4酸性溶液，紫紅色不褪去。.取中溶液，用惰性電極電解，開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過(guò)程中測(cè)得溶液ph變化如右圖所示。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可判斷，一定不存在的物質(zhì)是 。（2）x的成分是 （填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)中，0t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為: 陽(yáng)極 ； 陰極 。 （4）0t1時(shí)間內(nèi)，溶液ph升高比較緩慢的原因是: （用離子方程式表示）。22、氯化芐（c6h5ch2cl）是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機(jī)化工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無(wú)色液體，具有強(qiáng)烈的催淚作用，沸點(diǎn)為179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行： 稱取0.255g樣品。 將樣品與25 ml 4 moll-1氫氧化鈉水溶液在100 ml圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時(shí)后停止加熱（在如圖所示裝置中進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：c6h5ch2cl+naohc6h5ch2ohnacl）。 在燒瓶中加入50 ml 20% hno3，混合均勻。 將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，加水定容。從容量瓶中取出25.00ml溶液于錐形瓶中，加入6.25 ml 0.100 moll-1agno3溶液，振蕩混合均勻。在錐形瓶中滴入幾滴nh4fe (so4)2作為指示劑，用0.0250 mol