浙江省麗水市高考化學(xué)一模試卷（含解析）.doc

2015年浙江省麗水市高考化學(xué)一模試卷 一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器b鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體c使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容d鐵鹽會(huì)水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒2（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a著火時(shí)應(yīng)立即滅火，一般的小火應(yīng)用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時(shí)應(yīng)迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處b乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似c取5 ml 0.1 moll1 ki溶液，滴加0.1 moll1fecl3溶液56滴，再加入2 ml ccl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加kscn溶液，溶液不變色d往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? ml水、3滴稀醋酸和1滴k3fe（cn）6溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀3（3分）（2015麗水一模）m、x、y、z、w是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，m是所有元素中原子半徑最小的，x的一種單質(zhì)是自然界中硬度最高的物質(zhì)，z、w同主族且能形成多種常見化合物下列敘述正確的是（）a穩(wěn)定性：w的氫化物z的氫化物，沸點(diǎn)：w的氫化物z的氫化物b元素x、y、z的單質(zhì)晶體可能屬于同種類型的晶體cxz2、x2m2、m2z2均為直線型的共價(jià)化合物d由z和w組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表明其具有漂白性4（3分）（2015麗水一模）下列說法或表述中正確的是（）a烷烴的系統(tǒng)命名為2甲基2乙基丙烷b由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯c如圖所示的有機(jī)物分子式為c14h12o2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d在堿性條件下，ch3co18oc2h5的水解產(chǎn)物是ch3cooh和c2h518oh5（3分）（2015麗水一模）鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求一種以na2so4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：nati2（po4）3+2 na2nifeii （cn）6na3ti2（po4）3+2nanifeiii（cn）6（注：其中p的化合價(jià)為+5，fe的上標(biāo)、代表其價(jià)態(tài)）下列說法不正確的是（）a放電時(shí)nati2（po4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)b放電時(shí)負(fù)極材料中的na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的na+嵌入到正極材料中c充電過程中陽極反應(yīng)式為：2nanifeiii（cn）6+2na+2e=2na2nifeii （cn）6d該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中na+的濃度基本保持不變6（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a等物質(zhì)的量濃度的 nh4hso4溶液和naoh溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（na+）=c（so42）c（nh4+）c（h+）c（oh）b25時(shí)，將a mo1ll氨水與0.01 moil1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（nh4+）=c（c1），用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=c某溫度下，相同體積、相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積v變化的曲線如圖所示為醋酸稀釋時(shí)ph的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：abd已知298k時(shí)氫氰酸（hcn）的ka=4.91010、碳酸的ka1=4.4107，ka2=4.71011，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生7（3分）（2015路橋區(qū)模擬）某強(qiáng)酸性溶液x中僅含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是（）a根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液x中是否含有fe3+b沉淀h為al（oh）3、baco3的混合物c溶液中一定含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42、cld若溶液x為100 ml，產(chǎn)生的氣體a為112 ml（標(biāo)況），則x中c（fe2+）=0.05 moll1二、解答題（共5小題，滿分58分）8（10分）（2015浙江模擬）聚合物g可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)a的分子式為，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）請(qǐng)寫出f中含氧官能團(tuán)的名稱；（3）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是；（4）寫出由f生成聚合物g的化學(xué)方程式9（10分）（2015麗水一模）i有x、y、z、r四種短周期元素，y、z、r同周期相關(guān)信息如下：相關(guān)信息x單質(zhì)為雙原子分子若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得x的單質(zhì)y含y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色z同周期元素中原子半徑最小rr元素原子的最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍（1）z元素在周期表的位置是，y、z、r簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）；（2）由x、z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里x、z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)則甲的結(jié)構(gòu)式為；（3）化合物乙（y2r）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)y2r2，其溶液顯黃色則y2r2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式10（8分）（2015麗水一模）i有x、y、z、r四種短周期元素，y、z、r同周期，相關(guān)信息如下：（1）z元素在周期表中的位置是，y、z、r簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是；（2）由x、z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里x、z兩種原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)則甲的結(jié)構(gòu)式為；（3）化合物乙（y2r）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)y2r2，其溶液顯黃色，則y2r2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式ii元素x與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸8.6g丙爆炸分解生成h2和6.72l（標(biāo)況下）x2寫出其爆炸的化學(xué)方程式；（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成h2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76gl1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為；（6）戊在高溫條件下能還原fe2o3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有feo，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）11（15分）（2015麗水一模）汽車尾氣凈化反應(yīng)：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），請(qǐng)回答下列問題：（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分b平衡時(shí)的分壓p（b）代替物質(zhì)的量濃度c（b）也可表示平衡常數(shù)，記作kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp表達(dá)式為；（2）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kjmol1則2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）的h=，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；（3）在一定溫度下，向體積為 v l的密閉容器中充入一定量的no和co在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（co）=a mol，n（no）=2a mol，n（n2）=b mol若保持體積不變，再向容器中充入n（co2）=b mol，n（no）=a mol，則此時(shí)v正v逆（填“”、“=”或“”）；在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出t2t3t4時(shí)段n2物質(zhì)的量的變化曲線（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少nox的排放，這使nox的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以agzsm5為催化劑，測(cè)得no轉(zhuǎn)化為n2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示若不使用co，溫度超過775k，發(fā)現(xiàn)no的分解率降低，其可能的原因?yàn)?；在n（no）/n（co）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右；目前對(duì)氮氧化物（nox）進(jìn)行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎下列物質(zhì)適合作為nox吸收劑的是a活性炭 b氨水 c酸性尿素溶液 d硫酸12（15分）（2015麗水一模）硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，又名“大蘇打”可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實(shí)驗(yàn)試劑已知：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/na2s2o3h2so4蒸餾水體積/ml體積/ml濃度/moll1體積/ml濃度/moll125100.1100.102550.1100.152550.2100.255050.1100.1550100.250.25下列有關(guān)說法正確的是a實(shí)驗(yàn)和探究其他條件不變時(shí)na2s2o3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響b實(shí)驗(yàn)和溶液變渾濁的時(shí)間相同c其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)和d該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法實(shí)驗(yàn)室用so2通入na2s和na2co3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉反應(yīng)原理為：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2本實(shí)驗(yàn)對(duì)na2s純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的na2s提純已知na2s常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級(jí)na2s放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾將所得固體洗滌、干燥，得到na2s9h2o晶體（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是；（2）用圖2所示裝置制取na2s2o3，其中盛放na2so3固體的玻璃儀器名稱是，naoh溶液的作用是（3）保險(xiǎn)粉樣品中na2s2o35h2o的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6準(zhǔn)確稱取wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑用0.1000moll1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定請(qǐng)回答：到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志；滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為ml，產(chǎn)品的純度為（設(shè)na2s2o35h2o相對(duì)分子質(zhì)量為m）若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中na2s2o35h2o的純度的測(cè)量結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）2015年浙江省麗水市高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器b鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體c使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容d鐵鹽會(huì)水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒考點(diǎn)：研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段；綠色化學(xué)；膠體的應(yīng)用 分析：a、光學(xué)顯微鏡距離直接觀察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了，而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是離開直接觀察原子和分子還有一段距離20世紀(jì)80年代初發(fā)展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡；b、鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，以此解答；c、綠色化學(xué)是用化學(xué)的技術(shù)，原理和方法去消除對(duì)人體健康，安全和生態(tài)環(huán)境有毒有害的化學(xué)品；d、鐵鹽凈水原理是電離出的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，不能殺菌消毒解答：解：a光學(xué)顯微鏡距離直接觀察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了，而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是離開直接觀察原子和分子還有一段距離20世紀(jì)80年代初發(fā)展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡，故a正確；b、鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故b正確；c、使用可再生資源、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除對(duì)人體健康，安全和生態(tài)環(huán)境有毒有害的化學(xué)品，都是綠色化學(xué)的內(nèi)容，故c正確；d、鐵鹽凈水原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，氫氧化鐵膠體具有吸附性凈水，不可用于飲用水的殺菌消毒，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及化學(xué)史、鹽類水解的綜合利用等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大2（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a著火時(shí)應(yīng)立即滅火，一般的小火應(yīng)用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時(shí)應(yīng)迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處b乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似c取5 ml 0.1 moll1 ki溶液，滴加0.1 moll1fecl3溶液56滴，再加入2 ml ccl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加kscn溶液，溶液不變色d往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? ml水、3滴稀醋酸和1滴k3fe（cn）6溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；分液和萃?。粰z驗(yàn)三價(jià)鐵與二價(jià)鐵 分析：a、依據(jù)滅火原理：降低溫度或隔絕空氣回答即可；b、根據(jù)物質(zhì)在不同的溶劑中溶解程度不一樣以及萃取原理知識(shí)來回答判斷；c、取5ml0.1moll1ki溶液，滴加0.1moll1fecl3溶液56滴，i將fe3+部分還原為fe2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，還有剩余鐵離子，據(jù)此解答即可；d、亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀解答：解：a、用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時(shí)應(yīng)迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處，符合滅火原理，故a正確；b、乙酸乙酯與少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故b正確；c、碘離子與鐵離子的氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即溶液中存在鐵離子，故加入kscn溶液，溶液變紅色，故c錯(cuò)誤；d、fe與醋酸反應(yīng)生成亞鐵離子，而亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是滅火原理以及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，難度較大，注意一些反應(yīng)的不完全性是解決本題的關(guān)鍵3（3分）（2015麗水一模）m、x、y、z、w是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，m是所有元素中原子半徑最小的，x的一種單質(zhì)是自然界中硬度最高的物質(zhì)，z、w同主族且能形成多種常見化合物下列敘述正確的是（）a穩(wěn)定性：w的氫化物z的氫化物，沸點(diǎn)：w的氫化物z的氫化物b元素x、y、z的單質(zhì)晶體可能屬于同種類型的晶體cxz2、x2m2、m2z2均為直線型的共價(jià)化合物d由z和w組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表明其具有漂白性考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：m、x、y、z、w是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，m是所有元素中原子半徑最小的，則m為h元素；x的一種單質(zhì)是自然界中硬度最高的物質(zhì)，則x為c元素；z、w同主族且能形成多種常見化合物，則z為o元素、w為s元素，y原子序數(shù)介于碳、氧之間，則y為n元素，據(jù)此解答解答：解：m、x、y、z、w是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，m是所有元素中原子半徑最小的，則m為h元素；x的一種單質(zhì)是自然界中硬度最高的物質(zhì)，則x為c元素；z、w同主族且能形成多種常見化合物，則z為o元素、w為s元素，y原子序數(shù)介于碳、氧之間，則y為n元素，a水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，非金屬性os，故氫化物穩(wěn)定性h2oh2s，故a錯(cuò)誤；b碳元素形成的單質(zhì)c60屬于分子晶體，形成的金剛石屬于原子晶體，氧元素、氮元素的單質(zhì)晶體屬于分子晶體，故三元素單質(zhì)可能屬于同種類型的晶體，故b正確；cco2屬于直線型，c2h2屬于直線型，h2o2為展開書頁型結(jié)構(gòu)，故c錯(cuò)誤；d由z和w組成的化合物so2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，不表現(xiàn)其漂白性，故d錯(cuò)誤，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解二氧化硫的漂白性，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固4（3分）（2015麗水一模）下列說法或表述中正確的是（）a烷烴的系統(tǒng)命名為2甲基2乙基丙烷b由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯c如圖所示的有機(jī)物分子式為c14h12o2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d在堿性條件下，ch3co18oc2h5的水解產(chǎn)物是ch3cooh和c2h518oh考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化合物命名；石油的裂化和裂解；酯的性質(zhì) 分析：a該物質(zhì)最長(zhǎng)的碳鏈?zhǔn)?個(gè)，應(yīng)該是丁烷；b石油分餾可以獲得石蠟，石蠟裂解可獲得乙烯；c如圖所示的有機(jī)物分子式為c14h12o2，含有醛基和醚鍵；d堿性條件下，酯水解生成羧酸鈉和醇解答：解：a該物質(zhì)最長(zhǎng)的碳鏈?zhǔn)?個(gè)，應(yīng)該是丁烷，其名稱是2，2二甲基丁烷，故a錯(cuò)誤；b石油分餾可以獲得石蠟，石蠟裂解可獲得乙烯，深度裂化是裂解，故b錯(cuò)誤；c如圖所示的有機(jī)物分子式為c14h12o2，含有醛基和醚鍵，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故c正確；d堿性條件下，酯水解生成羧酸鹽和醇，所以在naoh溶液中，ch3co18oc2h5的水解產(chǎn)物是ch3coona和c2h518oh，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物命名、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)中存在官能團(tuán)確定物質(zhì)性質(zhì)，注意d酯中斷鍵方式，為易錯(cuò)點(diǎn)5（3分）（2015麗水一模）鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求一種以na2so4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：nati2（po4）3+2 na2nifeii （cn）6na3ti2（po4）3+2nanifeiii（cn）6（注：其中p的化合價(jià)為+5，fe的上標(biāo)、代表其價(jià)態(tài)）下列說法不正確的是（）a放電時(shí)nati2（po4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)b放電時(shí)負(fù)極材料中的na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的na+嵌入到正極材料中c充電過程中陽極反應(yīng)式為：2nanifeiii（cn）6+2na+2e=2na2nifeii （cn）6d該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中na+的濃度基本保持不變考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池 分析：該原電池放電時(shí)，fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，ti元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以負(fù)極上na2nifeii （cn）6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上nati2（po4）3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陽極、陰極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答解答：解：該原電池放電時(shí)，fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，ti元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以負(fù)極上na2nifeii （cn）6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上nati2（po4）3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陽極、陰極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反，a放電時(shí)nati2（po4）3在正極得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，故a正確；b放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)負(fù)極材料中的na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的na+嵌入到正極材料中，故b正確；c充電時(shí)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ti2（po4）332e=ti2（po4）3，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)過程中鈉離子實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng)，所以鈉離子濃度基本不變，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確元素化合價(jià)變化與電極名稱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，為高考高頻點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)6（3分）（2015麗水一模）下列說法不正確的是（）a等物質(zhì)的量濃度的 nh4hso4溶液和naoh溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（na+）=c（so42）c（nh4+）c（h+）c（oh）b25時(shí)，將a mo1ll氨水與0.01 moil1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（nh4+）=c（c1），用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=c某溫度下，相同體積、相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積v變化的曲線如圖所示為醋酸稀釋時(shí)ph的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：abd已知298k時(shí)氫氰酸（hcn）的ka=4.91010、碳酸的ka1=4.4107，ka2=4.71011，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較 分析：a、硫酸氫銨和氫氧化鈉等濃度等體積反應(yīng)，h+oh=h2o，向nh4hso4溶液中加入等物質(zhì)的量的naoh溶液，反應(yīng)生成na2so4、h2o、（nh4）2so4；然后根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系分析離子濃度大??；b、當(dāng)溶液中c（nh4+）=c（c1），說明溶液呈中性，有c（h+）=c（oh）=107，nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb=；c、醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時(shí)，ph的變化曲線；d、相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答解答：解：a、向nh4hso4溶液中加入等物質(zhì)的量的naoh溶液，反應(yīng)生成na2so4、h2o、（nh4）2so4；na+、so42不水解，故c（na+）=c（so42），nh4+水解顯酸性，所以c（h+）c（oh），即離子濃度由大到小為：c（na+）=c（so42）c（nh4+）c（h+）c（oh），故a正確；b、當(dāng)溶液中c（nh4+）=c（c1），說明溶液呈中性，有c（h+）=c（oh）=107，故nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb=，故b正確；c、醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時(shí)，ph增大較慢，曲線為醋酸的ph值變化，故c正確；d、酸性h2co3hcnhco3，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等7（3分）（2015路橋區(qū)模擬）某強(qiáng)酸性溶液x中僅含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是（）a根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液x中是否含有fe3+b沉淀h為al（oh）3、baco3的混合物c溶液中一定含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42、cld若溶液x為100 ml，產(chǎn)生的氣體a為112 ml（標(biāo)況），則x中c（fe2+）=0.05 moll1考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn) 分析：在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在co32、so32離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀c為baso4，說明溶液中含有so42離子，生成氣體a，則a只能是no，說明溶液中含有還原性離子，則一定為fe2+離子，溶液b中加入過量naoh溶液，沉淀f只為fe（oh）3，生成氣體d，則d為nh3，說明溶液中含有nh4+離子；溶液e中通入co2氣體，生成沉淀h，則h為al（oh）3，e為naoh和naalo2，說明溶液中含有al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有fe2+離子，則一定不含no3離子和so32離子，那么一定含有so42離子，那么就一定不含ba2+離子，不能確定是否含有的離子fe3+和cl，以此進(jìn)行解答解答：解：依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：nh4+、al3+、fe2+、so42，一定不含有：ba2+、co32、so32、no3，不能確定是否含有：fe3+和cl，a、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液x中是否含有fe3+，故a正確；b、根據(jù)上述分析可知h為al（oh）3，baco3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故b錯(cuò)誤；c、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：nh4+、al3+、fe2+、so42，不能確定cl是否存在，故c錯(cuò)誤；d、生成氣體a的離子反應(yīng)方程式為：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，產(chǎn)生的氣體a為112 ml，物質(zhì)的量為：=0.005mol，故n（fe2+）=30.005=0.015mol，c（fe2+）=0.15mol/l，故d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)、無機(jī)推斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力二、解答題（共5小題，滿分58分）8（10分）（2015浙江模擬）聚合物g可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)a的分子式為c6h12o6，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch=ch2；（2）請(qǐng)寫出f中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；（3）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是；（4）寫出由f生成聚合物g的化學(xué)方程式考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷 分析：b的分子式為c3h6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較b、c的分子式可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以b中有碳碳雙鍵，所以b為ch3ch=ch2，b與溴加成生成c為ch3chbrch2br，c在堿性條件下水解得d為ch3chohch2oh，d氧化得e為ch3cocooh，e與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得f為ch3chohcooh，f在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得g，淀粉在酸性條件下水解得a為葡萄糖，據(jù)此答題解答：解：b的分子式為c3h6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較b、c的分子式可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以b中有碳碳雙鍵，所以b為ch3ch=ch2，b與溴加成生成c為ch3chbrch2br，c在堿性條件下水解得d為ch3chohch2oh，d氧化得e為ch3cocooh，e與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得f為ch3chohcooh，f在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得g，淀粉在酸性條件下水解得a為葡萄糖，（1）根據(jù)上面的分析可知，a為葡萄糖，分子式為c6h12o6，b為ch3ch=ch2，故答案為：c6h12o6；ch3ch=ch2；（2）f為ch3chohcooh，f中的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是，故答案為：；（4）f在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得g，反應(yīng)方程式為，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，確定b的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化9（10分）（2015麗水一模）i有x、y、z、r四種短周期元素，y、z、r同周期相關(guān)信息如下：相關(guān)信息x單質(zhì)為雙原子分子若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得x的單質(zhì)y含y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色z同周期元素中原子半徑最小rr元素原子的最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍（1）z元素在周期表的位置是第三周期第a族，y、z、r簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是s2clna+（用離子符號(hào)表示）；（2）由x、z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里x、z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)則甲的結(jié)構(gòu)式為；（3）化合物乙（y2r）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)y2r2，其溶液顯黃色則y2r2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：x、y、z、r四種元素均為短周期元素，含y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則y為na；x單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得x的單質(zhì)，則x為n元素；z同周期元素中原子半徑最小，y、z、r同周期，則z為cl，r元素原子的最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，則r為s元素，據(jù)此解答解答：解：x、y、z、r四種元素均為短周期元素，含y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則y為na；x單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得x的單質(zhì)，則x為n元素；z同周期元素中原子半徑最小，y、z、r同周期，則z為cl，r元素原子的最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，則r為s元素，（1）z為cl，z元素在周期表的位置是第三周期第a族，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以y、z、r簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是 s2clna+，故答案為：第三周期第a族； s2clna+；（2）由n、cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里n、cl兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則n、cl個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：3，甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價(jià)，所以甲的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；（3）化合物乙為na2s溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成na2s2，則na2s2的電子式為，na2s溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式為4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2，故答案為：；4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律10（8分）（2015麗水一模）i有x、y、z、r四種短周期元素，y、z、r同周期，相關(guān)信息如下：（1）z元素在周期表中的位置是第三周期第a族，y、z、r簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是s2clna+；（2）由x、z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里x、z兩種原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)則甲的結(jié)構(gòu)式為；（3）化合物乙（y2r）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)y2r2，其溶液顯黃色，則y2r2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2ii元素x與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸8.6g丙爆炸分解生成h2和6.72l（標(biāo)況下）x2寫出其爆炸的化學(xué)方程式2hn3=3n2+h2；（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成h2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76gl1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為nh4h；（6）戊在高溫條件下能還原fe2o3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2nh3+fe2o3n2+2fe+3h2o，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有feo，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為vl，若v，則含feo，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量h2（或co）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含feo，反之則無考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：x、y、z、r四種元素均為短周期元素，含y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則y為na；x單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得x的單質(zhì)，則x為n元素；z同周期元素中原子半徑最小，y、z、r同周期，則z為cl，r元素原子的最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，則r為s元素；x為n元素，元素x與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，丙與醋酸類似，為一元弱酸，設(shè)丙的分子式為hnm，hnm分解的方程式為2hnm=h2+mn2，8.6ghnm爆炸分解生成h2和6.72l（標(biāo)況下）n2，則有=，解得m=3，所以丙為hn3，丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成h2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76gl1，則戊的相對(duì)分子質(zhì)量為0.7622.4=17，所以戊為氨氣，則丁為nh4h，氨氣在高溫條件下能還原fe2o3，生成氮?dú)夂丸F，要證明生成物中是否有feo，可以通過定量計(jì)算的方法確定，即取一定量生成物與足量的鹽酸生成氫氣的量進(jìn)行判斷解答：解：x、y、z、r四種元素均為短周期元素，含y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則y為na；x單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得x的單質(zhì)，則x為n元素；z同周期元素中原子半徑最小，y、z、r同周期，則z為cl，r元素原子的最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，則r為s元素，（1）z為cl，z元素在周期表的位置是第三周期第a族，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以y、z、r簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是 s2clna+，故答案為：第三周期第a族； s2clna+；（2）由n、cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里n、cl兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則n、cl個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：3，甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價(jià)，所以甲的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；（3）化合物乙為na2s溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成na2s2，則na2s2的電子式為，na2s溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式為4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2，故答案為：；4na2s+o2+2h2o4naoh+2na2s2；x為n元素，元素x與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，設(shè)丙的分子式為hnm，hnm分解的方程式為2hnm=h2+mn2，8.6ghnm爆炸分解生成h2和6.72l（標(biāo)況下）n2，則有=，解得m=3，所以丙為hn3，hn3爆炸的化學(xué)方程式為2hn3=3n2+h2，故答案為：2hn3=3n2+h2；（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成h2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76gl1，則戊的相對(duì)分子質(zhì)量為0.7622.4=17，所以戊為氨氣，則丁為nh4h，故答案為：nh4h；（6）氨氣在高溫條件下能還原fe2o3，生成氮?dú)夂丸F，反應(yīng)方程式為2nh3+fe2o3n2+2fe+3h2o，要證明生成物中是否有feo，可以通過定量計(jì)算的方法確定，具體操作為：取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為v l，若v，則含feo，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量h2（或co）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含feo，反之則無，故答案為：2nh3+fe2o3n2+2fe+3h2o；取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為v l，若v，則含feo，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量h2（或co）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含feo，反之則無點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度較大，注意根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定元素種類，根據(jù)計(jì)算確定化合物組成和通過定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行物質(zhì)成分檢驗(yàn)為本題的難點(diǎn)11（15分）（2015麗水一模）汽車尾氣凈化反應(yīng)：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），請(qǐng)回答下列問題：（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分b平衡時(shí)的分壓p（b）代替物質(zhì)的量濃度c（b）也可表示平衡常數(shù)，記作kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp表達(dá)式為；（2）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kjmol1則2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）的h=746.5kjmol1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件低溫（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；（3）在一定溫度下，向體積為 v l的密閉容器中充入一定量的no和co在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（co）=a mol，n（no）=2a mol，n（n2）=b mol若保持體積不變，再向容器中充入n（co2）=b mol，n（no）=a mol，則此時(shí)v正=v逆（填“”、“=”或“”）；在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出t2t3t4時(shí)段n2物質(zhì)的量的變化曲線（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少nox的排放，這使nox的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以agzsm5為催化劑，測(cè)得no轉(zhuǎn)化為n2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示若不使用co，溫度超過775k，發(fā)現(xiàn)no的分解率降低，其可能的原因?yàn)閚o分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行；在n（no）/n（co）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870k左右；目前對(duì)氮氧化物（nox）進(jìn)行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎下列物質(zhì)適合作為nox吸收劑的是abca活性炭 b氨水 c酸性尿素溶液 d硫酸考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義 分析：（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分b平衡時(shí)的分壓p（b）代替物質(zhì)的量濃度c（b）也可表示平衡常數(shù)等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積；（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)方程式，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是hts0；（3）根據(jù)三行式結(jié)合化學(xué)平衡的移動(dòng)知識(shí)來計(jì)算分析；壓縮容器體積，增大了壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向著氣體體減小的方向移動(dòng)，據(jù)此畫出從t2t3t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線；（4）分析圖象的曲線變化特征判斷，升高溫度，發(fā)現(xiàn)no的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱；吸收氮氧化物可以利用活性炭的吸附作用吸收，也可以利用和堿溶液反應(yīng)被吸收，酸性尿素法吸收率達(dá)到99.95%，氮氧化物形成亞硝酸和尿素反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退蛩岵荒芪盏趸铮唤獯穑航猓海?）2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分b平衡時(shí)的分壓p（b）代替物質(zhì)的量濃度c（b）也可表示平衡常數(shù)等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積，平衡常數(shù)為：kp=；故答案為