浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料過關(guān)檢測(cè) 蘇教版.docVIP

從礦物到基礎(chǔ)材料(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h 1o 16na 23al 27fe 56cu 64一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.生產(chǎn)水泥和玻璃的共同原料是()a.純堿b.黏土 c.石灰石d.石英2.鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料,下列說法中錯(cuò)誤的是()a.不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強(qiáng)b.以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實(shí)現(xiàn)鐵制品鍍銅c.鐵能與稀硫酸反應(yīng),鐵不能與濃硫酸反應(yīng)d.焊接鐵軌時(shí)可以利用鋁熱反應(yīng)制取少量的鐵3.下列敘述中正確的是()a.紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽b.光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng),是一種很好的通信材料c.硅膠多孔,吸水能力強(qiáng),所以常用作袋裝食品的干燥劑d.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中主要以游離態(tài)存在4.下列離子方程式中書寫正確的是()a.水玻璃中通入過量二氧化碳:na2sio3+co2+h2o2na+co32-+h2sio3b.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:ca(oh)2+2co2ca2+2hco3-c.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):sio2+4h+4f-sif4+2h2od.二氧化硅溶于燒堿溶液中:sio2+2oh-sio32-+h2o5.建筑用的紅磚和青磚,其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵氧化物所致。我國(guó)古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的,幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因,你認(rèn)為有道理的是()青磚中含的是feo青磚中含的是fe3o4fe2o3長(zhǎng)期遇酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低fe3o4性質(zhì)穩(wěn)定feo性質(zhì)穩(wěn)定a.b.c.d.6.下列敘述中不正確的是()選項(xiàng)敘述敘述a向naalo2溶液中滴入nahco3溶液有白色沉淀alo2-結(jié)合h+能力比co32-強(qiáng)b實(shí)驗(yàn)室常用mgso4溶液與naoh溶液制備mg(oh)2沉淀mg(oh)2不溶于強(qiáng)堿c鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)鋁具有還原性d鹽酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是兩性氫氧化物7.下列說法中不正確的是()a.在含fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通入足量cl2后,再充分加熱除去過量的cl2,即可得到較純凈的fecl3溶液b.fe在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到fe3o4c.在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)d.在fecl3溶液中加入kscn溶液,溶液變血紅,加入足量鐵粉充分振蕩,溶液血紅色褪去8.為了驗(yàn)證fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()a.b.c.d.9.某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,開始時(shí)是白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()a.一定有fe2+存在,一定沒有fe3+、mg2+b.一定有fe3+存在,一定沒有fe2+、mg2+c.一定有fe3+存在,可能有fe2+,一定沒有mg2+d.一定有fe2+存在,可能有mg2+,一定沒有fe3+10.將2.3 g na和2.7 g al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋為500 ml,下列說法正確的是()a.反應(yīng)中放出的氣體的體積為4.48 lb.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有:燒杯、膠頭滴管和500 ml容量瓶c.所得溶液中na+和alo2-的個(gè)數(shù)之比一定為11d.整個(gè)反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4飽和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)無水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa.b.c.d.12.下圖表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨ba(oh)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是()a.nh4al(so4)2b.kal(so4)2c.al2(so4)3d.naalo2二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共52分)13.(14分)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟:.打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。.a中看到白色沉淀時(shí)關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答:(1)b中反應(yīng)的離子方程式是。(2)通過步驟、得知鹽酸具有的性質(zhì)是(填字母)。a.揮發(fā)性b.還原性c.氧化性d.酸性(3)c裝置的作用是,x是(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅,步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是,d中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。14.(8分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是al2o3h2o、al2o33h2o以及少量fe2o3、sio2等)提取純al2o3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示:(1)寫出濾液a中一種溶質(zhì)與過量naoh溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液b的離子方程式:。(2)若步驟中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟,對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是。15.(18分)“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展,一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)你回答以下問題:(1)無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。sio2si(粗)sihcl3si(純)步驟的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)室中可用二氧化硅制取硅酸,有關(guān)化學(xué)方程式為。(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素,鐵以化學(xué)性質(zhì)活潑、用途廣泛而著稱。其中在工業(yè)上用途最廣的是各式各樣的復(fù)合鋼管材料,一般的鋼鐵是(填組成成分的元素符號(hào))合金,其硬度比純鐵(填“大”或“小”)。(3)激光材料。我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家,紅寶石(al2o3)是最早用于生產(chǎn)激光的材料,它是一種兩性氧化物,請(qǐng)用離子方程式加以說明:,。(4)納米材料。膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系,膠體粒子的直徑大約是,區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是。16.(12分)向fe和fe2o3組成的3.84 g混合物中加入120 ml某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成672 ml h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴kscn溶液,溶液不呈血紅色。試求:(1)原混合物中fe的質(zhì)量。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案1.c解析:生產(chǎn)水泥不需要純堿、石英,生產(chǎn)玻璃不需要黏土。2.c解析:濃硫酸使鐵鈍化,鈍化也屬于化學(xué)變化,c選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.c解析:紅寶石的主要成分為氧化鋁、珍珠的主要成分為caco3、水晶的主要成分為sio2、鉆石為碳單質(zhì),a選項(xiàng)中均不屬于硅酸鹽;光導(dǎo)纖維不導(dǎo)電,b選項(xiàng)錯(cuò)誤;自然界中無游離態(tài)的硅,d選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.d解析:na2sio3是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆成na+、sio32-,a項(xiàng)正確寫法是sio32-+2co2+2h2oh2sio3+2hco3-;b項(xiàng)正確寫法是co2+oh-hco3-;c項(xiàng),氫氟酸是弱酸,在離子方程式中不能拆分。5.b解析:feo不穩(wěn)定,容易被空氣中氧氣氧化,錯(cuò)誤。6.d解析:a選項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)alo2-+hco3-+h2oco32-+al(oh)3的實(shí)質(zhì)是alo2-與hco3-中的h+結(jié)合生成al(oh)3,正確;d選項(xiàng),氨水不與al(oh)3反應(yīng),錯(cuò)誤。7.a解析:加熱促進(jìn)fecl3水解,a選項(xiàng)錯(cuò)誤;硅膠具有吸水性、鐵粉與氧氣反應(yīng),c選項(xiàng)正確。8.c解析:不反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象均錯(cuò);檢驗(yàn)的是cl-,與fe3+的性質(zhì)無關(guān)。9.d解析:因?yàn)閒e(oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3時(shí)的顏色變化可掩蓋其他白色沉淀,故溶液中可能含有mg2+,d正確。10.d解析:n(na)=0.1 mol、n(al)=0.1 mol,首先發(fā)生2na+2h2o2naoh+h2,生成n(naoh)=0.1 mol、n(h2)=0.05 mol,然后再發(fā)生反應(yīng)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,生成n(alo2-)=0.1 mol、n(h2)=0.15 mol,生成氫氣的總物質(zhì)的量為0.2 mol,轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.4 mol,最后溶液為naalo2溶液。a選項(xiàng)沒有指明狀態(tài),b選項(xiàng)沒有提供玻璃棒,c選項(xiàng)alo2-會(huì)水解,所以只有d選項(xiàng)正確。11.a解析:在提供的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,中s在o2中的燃燒產(chǎn)物應(yīng)為so2,故錯(cuò);中fecl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)fe3+的水解:fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl,最終得不到無水fecl3,要實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程,需將fecl3溶液在hcl的氛圍中加熱蒸干,才能得到無水fecl3,故錯(cuò)。12.c解析:偏鋁酸鈉溶液與ba(oh)2溶液混合不產(chǎn)生沉淀,排除d;硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液,沉淀到最高點(diǎn)后氫氧化鋇再與銨根離子反應(yīng),al(oh)3不會(huì)馬上溶解,排除a;加入3 mol氫氧化鋇,對(duì)應(yīng)2 mol kal(so4)2,產(chǎn)生的沉淀為4 mol,而不是直線上升至5 mol,排除b;根據(jù)圖像中沉淀與加入氫氧化鋇的關(guān)系,只能是硫酸鋁,故選c。13.答案:(1)caco3+2h+ca2+co2+h2o(2)ad(3)除hcl氣體nahco3(4)打開彈簧夾2,關(guān)閉彈簧夾1,d中出現(xiàn)白色膠狀沉淀na2sio3+co2+h2oh2sio3+na2co3(5)碳和硅原子的最外層電子數(shù)都是4,但碳原子比硅原子電子層數(shù)少,碳的原子半徑小于硅,得電子的能力比硅強(qiáng),故碳的非金屬性強(qiáng)于硅14.答案:(1)al3+4oh-alo2-+2h2o(2)中的不溶物(sio2)在操作中會(huì)被氫氧化鈉溶液溶解,最后所得al2o3中將含有sio2解析:al2o3為兩性氧化物,能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液;fe2o3為堿性氧化物,溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉溶液;sio2為酸性氧化物,溶于氫氧化鈉溶液而不溶于鹽酸。解答此題,關(guān)鍵要抓住這些氧化物性質(zhì)的差異,形成分離、除雜質(zhì)的思路。15.答案:(1)sio2+2csi+2cosio2+2naohna2sio3+h2o,na2sio3+2hcl2nacl+h2sio3(或na2sio3+co2+h2ona2co3+h2sio3)(2)fe、c大(3)al2o3+6h+2al3+3h2oal2o3+2oh-2alo2-+h2o(4)10-910-7 m利用丁達(dá)爾效應(yīng)解析:(1)sio2與c在高溫下反應(yīng)制粗硅,生成co,不生成co2;由于sio2不溶于水,所以sio2先與強(qiáng)堿(如naoh)反應(yīng)制取可溶性硅酸鹽,再通入co2(或加鹽酸)即可生成h2sio3。(2)普通鋼是由fe、c組成的合金,比fe的硬度大。(3)al2o3與酸溶液中的h+反應(yīng)生成al3+和h2o,與堿溶液中的oh-反應(yīng)生成alo2-和h2o。(4)膠體微粒直徑在10-910-7 m之間,特征現(xiàn)象是有丁達(dá)爾效應(yīng)。16.解:向fe、fe2o3組成的混合物中加入鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)有fe+2h+fe2+h2,fe2o3+6h+2fe3+3h2o,2fe3+fe3fe2+。反應(yīng)后向溶液中滴加kscn溶液,溶液不呈血紅色,說明fe3+反應(yīng)完全。設(shè)fe、fe2o3的物質(zhì)的量分別為x、y,n(h2)=0.672 l22.4 lmol-1=0.03 mol。fe+2h+fe2+h20.03 mol0.06 mol0.03 molfe2o3+6h+2fe