河南省鄭州市二中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)各個(gè)擊破 倒計(jì)時(shí)第42天 電解池.docVIP

電解池1、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的ph依次為升高、不變、降低的是( )a.agno3 cucl2 cu(no3)2b.kcl na2so4 cuso4c.cacl2 koh nano3d.hcl hno3 k2so4【答案】b【解析】由電解規(guī)律可得：故選b。2、電化學(xué)降解no3的原理如圖所示下列說法中不正確的是（ ）a鉛蓄電池的a極為正極，電極材料為pbo2b鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加c該電解池的陰極反應(yīng)為：2no3+6h2o+10e=n2+12ohd若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左m右）為10.4g【答案】d【解析】a根據(jù)圖知，電解槽右邊部分n元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則agpt電極為陰極、pt電極為陽極，所以a是正極、電極材料為pbo2，故a正確；b鉛蓄電池工作過程中負(fù)極為pb失電子生成硫酸鉛，所以負(fù)極質(zhì)量增加，故b正確；c陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2no3+6h2o+10e=n2+12oh，故c正確；d轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極（陽極反應(yīng)為h2o失電子氧化為o2和h+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molh+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極的電極反應(yīng)式為2no3+6h+10e=n2+6oh，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室中放出0.2moln2（5.6g），同時(shí)有2molh+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左m右）=18g3.6g=14.4g，故d錯(cuò)誤；故選d3、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中x為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為_(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_。(2)鐵電極為_(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(c)的電極反應(yīng)式為_。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)，簡述理由是_。(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 l氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_。【答案】(1)正極ch3och312e16oh=2co3211h2o(2)陰極2cl2e=cl2(3)鐵極石墨(c)極為陽極，氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵極為陰極，h反應(yīng)生成h2，oh過量，由于陽離子交換膜只允許鈉離子向陰極區(qū)移動(dòng)，故氫氧化鈉主要在陰極區(qū)生成(4)zn2e=zn2、cu2e=cu2減小(5)0.26.02102312.8 g【解析】甲裝置中甲醚(ch3och3)與氧氣反應(yīng)，甲醚被氧化，氧氣被還原，故在正極通入氧氣，在負(fù)極通入甲醚。甲醚在堿溶液中最終生成co32和h2o。乙裝置中鐵極與負(fù)極相連，鐵極為陰極，石墨(c)極為陽極；丙裝置中粗銅為陽極，與甲的正極相連，精銅為陰極。由于粗銅中含有鋅等比銅活潑的金屬，zn2得電子能力比cu2弱，根據(jù)電子守恒，陽極銅、鋅失去電子總數(shù)等于陰極上析出的銅得電子總數(shù)，故硫酸銅溶液濃度會(huì)降低。n(o2)0.1 mol，o24e2h2o=4oh，n(e)0.4 mol，乙裝置中，鐵極為陰極，電極反應(yīng)為2h2e=h2，根據(jù)電子守恒知，n(h2)0.2 mol，丙裝置中陰極：cu22e=cu，由電子守恒知，m(cu)0.2 mol64 g/mol12.8 g。4、cui是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2cu2+4i-=2cui+i2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以cu為陽極電解ki溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成。下列說法中正確的是（ ）a.對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2i-2e-=i2，碘遇淀粉變藍(lán)b.對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：cu-2e-=cu2+，cu2+顯藍(lán)色c.陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2h+2e-=h2，使陰極附近oh-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅d陰極上的電極反應(yīng)式為：cu2+2e-=cu【答案】c 【解析】 5、利用電解法可將含有fe、zn、ag、au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是( ) a. 電解時(shí)以純銅作陽極 b電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)c粗銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是cu 2e-=cu2+ d電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量ag、au等陽極泥【答案】d 【解析】 6、進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測定時(shí)，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是（ ） anacl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光b圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，nacl固體中不含na+、cl-cnacl溶液在通電后發(fā)生：naclna+ + cl- d通電前圖b溶液由大量h2o、na+、cl- 構(gòu)成【答案】d 【解析】 7、按下圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，a極是銅鋅合金，b極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的cu2。通電一段時(shí)間后，若a極恰好全部溶解，此時(shí)b極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則a極合金中cu、zn的原子個(gè)數(shù)比為() a41 b31 c21 d53【答案】b【解析】先根據(jù)條件寫出兩極發(fā)生的電極反應(yīng)：陽極：znzn22ecucu22e 陰極：cu22ecub電極析出的銅為7.68 g，物質(zhì)的量是0.12 mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子是0.24 mol；溶液質(zhì)量增加的原因是進(jìn)入溶液的鋅的質(zhì)量比同時(shí)在陰極析出的銅的質(zhì)量大，設(shè)n(zn)x mol，則此時(shí)析出的n(cu)x mol，根據(jù)題意可知65x64x0.03，解得x0.03，根據(jù)電子守恒可知合金中的n(cu)(0.240.032)/20.09 mol，故答案為b。8、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的ph下降的是（）acucl2bh2so4cnacldagno3【答案】d【解析】試題分析：用惰性電極電解下列溶液，其陰極產(chǎn)物分別是銅、氫氣、氫氣、銀。其中電解氯化銅時(shí)，溶液的酸性理論上時(shí)增大的。而電解硝酸銀溶液時(shí)，有硝酸生成，溶液的酸性增強(qiáng)，ph降低，答案選d?？键c(diǎn)：考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液酸堿性的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對教材基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理以及離子的放電順序，然后靈活運(yùn)用即可。9、下列敘述正確的是（）a電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極b氯堿工業(yè)是電解熔融的nacl，在陽極能得到cl2c氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中o2通入正極，電極反應(yīng)為o24h4e=2h2od圖d71中電子由zn極流向cu，鹽橋中的cl移向cuso4溶液圖d71【答案】c【解析】a項(xiàng)，電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極；b項(xiàng)，氯堿工業(yè)是電解飽和nacl溶液；d項(xiàng)，鹽橋中的cl移向負(fù)極區(qū)域，即znso4溶液。10、下列關(guān)于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（）a電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的b電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極c在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)d相同時(shí)間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等【答案】d【解析】試題分析：電解池中的閉合回路既有電子的定向運(yùn)動(dòng)，也有溶液中陰陽離子的定向運(yùn)動(dòng)，a不正確；電解池中電子只能在外電路中運(yùn)動(dòng)，而不能在溶液中運(yùn)動(dòng)，溶液導(dǎo)電是靠離子的定向運(yùn)動(dòng)，b不正確；在電解池的電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，c不正確；根據(jù)電子的得失守恒可知，選項(xiàng)d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查電解池的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是電解池溶液中陰陽離子的運(yùn)動(dòng)方向，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。11、下列說法正確的是（）a7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno和11.2l o2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023cvl amoll-1的氯化鐵溶液中，若fe3+的數(shù)目為6.021023，則cl-的數(shù)目大于36.021023d工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.56.021023【答案】c【解析】氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，a不正確；b不正確，因?yàn)樯晌飊o2存在化學(xué)平衡2no2n2o4，所以b不正確；氯化鐵溶液中，鐵離子存在水解平衡，所以選項(xiàng)c正確；粗銅精煉時(shí)，陽極最初失去電子的不是銅，而是活潑性強(qiáng)于銅的鋅等金屬，d不正確，答案選c。12、電解某溶液時(shí)，某一電極上有一種刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，下列有關(guān)此電解反應(yīng)的說法不正確的是（）a產(chǎn)生這種氣體的電極一定是陽極b若另一極上也有氣體產(chǎn)生一定是氫氣c產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)d不能判斷是哪一極【答案】d【解析】陰極只可能產(chǎn)生氫氣這一種氣體，所以產(chǎn)生刺激性氣味氣體的電極一定是陽極，此氣體是氧化反應(yīng)產(chǎn)物13、制h2o2過程中，先用電解nh4hso4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。 陰極：2h3o+2e-h2+2h2o然后過二硫酸水解，最后可以制得h2o2。第一步水解？ h2s2o8+h2oh2so4+h2so5 第二步水解？ h2so5+h2oh2so4+h2o2，則要制得1mol h2o2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）a05mol b1mol c15mol d2mol【答案】d【解析】命題意圖：考察學(xué)生對電解池的掌握，充分理解在電池中的氧化還原的實(shí)質(zhì)即得失電子守恒。思路點(diǎn)撥：由條件可知，h2s2o82e- h2so5 h2o2 由這個(gè)關(guān)系式可知d正確14、用石墨作電極電解100ml h2so4和cuso4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中cu2的物質(zhì)的量濃度為()a1mol/l b2mol/lc0.1mol/l d0.2mol/l【答案】a【解析】陽極產(chǎn)生o2 0.1mol，對應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol，陰極首先是cu2放電，然后是h放電產(chǎn)生h2，生成h2 0.1mol，對應(yīng)得電子0.2mol，另外0.2mol電子被cu2得到，故n(cu2)0.1mol，c(cu2)1mol/l。15、下列說法正確的是（）a工業(yè)上可電解飽和食鹽水制備金屬鈉b犧牲陽極的陰極保護(hù)法屬于電解原理c在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極d利用如圖所示裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜【答案】d【解析】在水溶液中不可能有活潑金屬鈉生成，a錯(cuò)；犧牲陽極的陰極保護(hù)法屬于原電池原理，而外加電源的陰極保護(hù)法屬于電解原理，b錯(cuò)；電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，c錯(cuò)；根據(jù)膜技術(shù)原理可知選項(xiàng)d是正確的。16、環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”)，分液后再用_洗滌(填入編號(hào))已知：akmno4溶液b稀h2so4cna2co3溶液 【答案】上層c【解析】環(huán)己烯難溶于水，且密度比水小，應(yīng)浮在液體的上層；環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，能被kmno4溶液氧化，稀硫酸達(dá)不到除去酸性雜質(zhì)的目的；na2co3溶液不與環(huán)己烯反應(yīng)，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?7、實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的反應(yīng)如下：nabr+h2so4=nahso4+hbr，ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o。已知反應(yīng)物的用量nabr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，濃硫酸36 ml(98%，密度1.84 gcm-3)，水25 ml，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5，試回答：（1）反應(yīng)時(shí)，若溫度過高，可有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應(yīng)加入的試劑是_，必須使用的儀器是_。（3）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60，則可制取溴乙烷_g。【答案】（1）2hbr+h2so4(濃)=br2+so2+2h2o（2）稀naoh溶液 分液漏斗（3）16.35【解析】（1）若溫度過高，濃硫酸會(huì)將生成的hbr氧化為溴蒸氣，而使產(chǎn)生的氣體呈紅棕色。（2）棕黃色的粗溴乙烷中混有少量的液態(tài)溴，可用naoh溶液多次洗滌，然后分液。（3）nabrhbrc2h5ohc2h5br，hbr過量，則：m(c2h5br)=0.25 mol109 gmol-160%=16.35 g。18、某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器等已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的h2還原cuo粉末來測定cu的相對原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式_。(2)為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)閍連_，b連_(填接口字母)。(3)乙裝置中x試劑可以是_，丙裝置中y試劑的作用是_。(4)測定cu的相對原子質(zhì)量。將w g cuo置于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量的h2與之充分反應(yīng)后，按以下兩個(gè)方案測得的數(shù)據(jù)計(jì)算cu的相對原子質(zhì)量。你認(rèn)為方案_較佳，另一個(gè)方案得到的cu的相對原子質(zhì)量會(huì)_(填“偏低”或“偏高”)。按較佳方案計(jì)算，得到cu的相對原子質(zhì)量是_?！敬鸢浮?1)2cl2h2o2ohh2cl2(2)ec(3)淀粉ki溶液(或na2s溶液等)吸收氫氣中的水(4)二偏低16(dwc)/(cd)【解析】(2)a為陰極生成h2，b為陽極生成cl2，所以a應(yīng)該與e相連、b與c相連；(4)方案一實(shí)驗(yàn)中d中堿石灰可能吸收空氣中的水蒸氣，使n(h2o)偏大，即n(cuo)偏大，所以cuo的摩爾質(zhì)量偏低；方案二cuo中m(o)(cd)g、m(cu)w g(cd)g、n(cu)n(o)。19、1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為多少升？【答案】22.4l【解析】20、ag為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，b、e、f為單質(zhì)，在常溫下b是一種有色氣體，g為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_、g_。(2)f的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為_。(3)e在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出e與c反應(yīng)的離子方程式_，利用電解法可提純e物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_。(4)將b與so2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，涉及的化學(xué)方程式為_，工業(yè)上獲得b的重要途徑是_(用化學(xué)方程式表示)。【答案】(1)hclmno2(2)鐵紅(3)2fe3cu=2fe2cu2粗銅精銅硫酸銅溶液(4)品紅溶液不褪色so2cl22h2o=2hclh2so42nacl2h2o2naohh2cl2【解析】因ag為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，又在常溫下b是一種有色氣體，故b為cl2。由“f的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料”知f為鐵，這是推斷元素f的關(guān)鍵點(diǎn)?！坝蒭在電氣、電子工業(yè)中應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一”可知e為cu。鐵與氯氣反應(yīng)生成fecl3，而cu能將fe3還原成fe2。g為黑色固體，能與a反應(yīng)，又a能與f反應(yīng)，可知a為濃鹽酸。工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水氯堿工業(yè)。21、鋁土礦的主要成分為al2o3。生產(chǎn)銨明礬nh4al(so4)212h2o和h2o2的工藝流程圖如下。 (1)流程圖中x為 （填化學(xué)式）溶液。 (2)反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陰極反應(yīng)可表示為 。 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ?！敬鸢浮?(1)naoh（其他合理答案亦可） （2)co2alo22h2o = al(oh)3hco3 (3)2h2e = h2 (4)(nh4)2s2o82h2o = 2nh4hso4 h2o2 (5)nh4hso4【解析】22、某芳香烴的蒸氣對相同狀況下的乙炔的相對密度為4。又知該芳香烴能跟溴水反應(yīng)而褪色。(1)確定該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。(2)寫出該烴與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)c8h8 (2) +br2【解析】本題是一道由相對分子質(zhì)量求化學(xué)式的計(jì)算題，再結(jié)合性質(zhì)推出其結(jié)構(gòu)。關(guān)鍵在于掌握由式量求化學(xué)式的規(guī)律。從相對密度可先求出該烴的相對分子質(zhì)量，再結(jié)合其性質(zhì)推出其分子式。烴的相對分子質(zhì)量：264=104。 根據(jù)相對分子質(zhì)量求化學(xué)式的規(guī)律為：設(shè)mr為烴的相對分子質(zhì)量，得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能最大的碳原子數(shù)，余數(shù)為最少的氫原子數(shù)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，同時(shí)增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止，即可求出分子式。 利用以上規(guī)律：=88，則該烴的分子式為c8h8。由于該烴為芳香烴，說明只含有一個(gè)苯環(huán)，它能和溴水反應(yīng)而使其褪色。說明含有一個(gè)c=c或一個(gè)cc，分子中有8個(gè)氫原子，推斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能為，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+br2。23、砷（as）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比nh3 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）砷的常見氧化物有as2o3和as2o5，其中as2o5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出as2o5分解為as2o3的熱化學(xué)方程式： 。能量反應(yīng)過程as2o3(s)+o2(g)2as(s)+o2(g)as2o5(s)？h1=-619.2 kjmol-1？h2= -914.6 kjmol-1（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：aso2i2h+ asoi2h2o。下圖裝置中，c1、c2是石墨電極。 a中盛有棕色的ki和i2的混合溶液，b中盛有無色的na3aso4和na3aso3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)k，并向b中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)g的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)c2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向b中滴加過量濃naoh溶液，可觀察到電流計(jì)指針 （填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含as2o3和as2o5的