河南省鄭州市高三化學(xué)上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)試題.docVIP

鄭州市2016年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試題卷 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至4頁(yè)，第卷5至8頁(yè)，考試時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。交卷時(shí)只交答題卡。 相對(duì)原子質(zhì)量：h一1 c一12 n一14 o一16 s一32 cl一355 na一23 co一59第卷（選擇題 共45分） （本題包括15小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是 a液氨用作致冷劑 b明礬用作凈水劑 c用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品 d用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸2na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 a常溫常壓下，28 g n2所含電子數(shù)為10na b46 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na c01 moll1nh4cl溶液中cl離子數(shù)為01na d密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na3下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 a碳酸鈉溶液顯堿性：h2ooh b01 moll1氨水的ph為11：nh3h2ooh c“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體： 5cl6h3cl23h2o d一定條件下，01 mol n2和03 mol h2充分反應(yīng)放出熱量小于92 kj： n2（g）3h2（g）2nh3（g） h92 kjmol14在催化劑作用下，h2o2發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進(jìn)程變化如下圖：下列說(shuō)法正確的是 ah2o2分解反應(yīng)的h0 b催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小 c催化劑的加入提高了h2o2的分解率d催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高h(yuǎn)2o2分解速率5甲、乙、丙三種物質(zhì)有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是 aal2o3 bnh4cl cco2 dsio26依據(jù)下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)得出結(jié)論正確的是7分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正確的是 a分子中含有3種含氧官能團(tuán) b1 mol分枝酸最多可與3mol naoh發(fā)生中和反應(yīng) c在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同 d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同8下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作都正確的是9部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 a離子半徑的大小順序：efgh b與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：yzd cx、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵 de、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)10下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是11某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：h、cu2、ba2、al3、cl、oh、。向該溶液中加入鋁粉，只放出h2，則溶液中能大量存在的離子最多有 a3種 b4種 c5種 d6種12隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)族的“新寵”。某電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰（licoo2）電池，其工作原理如圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)li的高分子材料，隔膜只允許li通過(guò)，電池反應(yīng)式為lixc6li1xcoo2c6licoo2。下列說(shuō)法不正確的是 a放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變 b充電時(shí)li移動(dòng)方向：右室左室 c放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：lixc6xec6xli d充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： li1xcoo2xlixelicoo213一定條件下，等物質(zhì)的量的n2（g）和o2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：n2（g）o2（g）2no（g），下圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)n2的濃度隨時(shí)間的變化（不改變反應(yīng)物的量）。下列敘述正確的是 a曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行 b曲線b對(duì)應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑c溫度t下，該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化 d溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k14已知：2fe2br22fe32br，2fe32i2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是a還原性：ife2br b原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為3 mol c當(dāng)通入1mol cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為2fe2cl22fe32cl d原溶液中n（fe2） ：n（i） ：n（br）2 ：1 ：315常溫下，將一定濃度的ha和hb分別與010 moll1的naoh溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：下列說(shuō)法中正確的是 aha是強(qiáng)酸，hb是弱酸 b升高溫度，溶液中增大 c溶液中離子濃度的關(guān)系：c（a）c（na）c（oh）c（h） d溶液中離子濃度的關(guān)系：c（na）c（h）c（b）012 moll1第卷（非選擇題 共55分）16（8分）根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題： （1）某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置中干燥管的作用是_，小試管中的試劑為_(kāi)。 （2）某芳香烴a的相對(duì)分子質(zhì)量為104，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為923。則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。在一定條件下，a發(fā)生聚合反應(yīng)得到一種高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。a與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物共有_種。17（6分）a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。（1）若a為非金屬單質(zhì)，d是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出b的電子式_。 （2）若a為金屬單質(zhì)，d是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)cdb的離子方程式為_(kāi)。 （3）若a為強(qiáng)堿，d為氣態(tài)氧化物。b的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其ph變化如圖b所示，則其ph變化的原因是_（用離子方程式表示）。18（8分）某溶液中，可能含有下表所列離子中的某幾種：取少量該溶液，向其中加入某試劑x，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑x的體積（v）關(guān)系如下圖所示：（1）若x是naoh溶液，原溶液中一定含有的陰離子有_；bc段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2）若x是鹽酸，則原溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是_；ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)；oa段生成沉淀的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。19（11分）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備kclo溶液，并通過(guò)kclo溶液與fe（no3）3溶液的反應(yīng)制備k2feo4。查閱資料知k2feo4的部分性質(zhì)如下：可溶于水、微溶于濃koh溶液；在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在fe3和fe（oh）3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成fe（oh）3和o2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）儀器c和d中都盛有koh溶液，其中c中koh溶液的用途是_。 （2）cl2與koh的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成kclo3。為保證反應(yīng)生成kclo，需要將反應(yīng)溫度控制在05下進(jìn)行，在不改變koh溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是_。 （3）在攪拌下，將fe（no3）3飽和溶液緩慢滴加到kclo飽和溶液中即可制取k2feo4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該操作不能將kclo飽和溶液滴加到fe(no3)3飽和溶液中，其原因是_。 （4）制得的粗產(chǎn)品中含有fe（oh）3、kcl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的k2feo4粗產(chǎn)品溶于冷的3 moll1koh溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和koh溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥。 第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）_、_，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_。 晶體用乙醇洗滌的原因是_。20（10分）甲醇是一種基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應(yīng)如下：co（g）2h2（g）ch3oh（g） h1 co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g） h2 co2（g）h2（g）co（g）h2o（g） h3 回答下列問(wèn)題： （1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算h1_kjmol1；已知h258 kjmol1，則h3_kjmol1。 （2）反應(yīng)、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k1、k2、k3之間的關(guān)系是_；隨著溫度的升高，k1_（填“減小”、“增大”或“不變”）。 （3）合成氣組成n（h2）n（coco2）260時(shí)，體系中的co平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。圖中壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（4）下圖是某研究機(jī)構(gòu)開(kāi)發(fā)的給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（h）和電子，電池總反應(yīng)為：2ch3oh3o22co24h2o。一個(gè)甲醇分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。21（12分）鈷（co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見(jiàn)化合價(jià)有2和3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在空氣中加熱coco3可得到黑色co3o4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）co3o4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。 （3）常溫下，cocl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色co（oh）2沉淀。已知當(dāng)溶液中某離子的濃度105moll1時(shí)，就認(rèn)為該離子不存在，kspco（oh）2101015mol3l3。若要使01 moll1cocl2溶液中的co2完全沉淀，則溶液ph的控制范圍為_(kāi)。 （4）co（oh）2具有較顯著的兩性，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成co（oh）42，寫(xiě)出co（oh）2酸式電離的電離方程式_。 （5）co（oh）2在空氣中加熱時(shí)，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，通過(guò)分析計(jì)算確定： 1000時(shí)，固體的成分為_(kāi)。取800時(shí)的產(chǎn)物（其中co的化合價(jià)為2、3），用480 ml5 moll1鹽酸恰好完全溶解固體，得到cocl2溶液和448 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n（co2） ：n（co3）_。選擇題（每題3分，共45分）1.a 2.b 3.c 4.d 5.b 6.d 7.b 8. a 9.c 10.b 11.c 12.d 13.c 14.c 15.d16.（8分） （1）（2分）防止倒吸（1分）飽和碳酸鈉溶液（1分） （2） （1分） （2分） 6（1分）17.（6分）（1）（2分）（2）3fe24hno3=3fe3no2h2o（2分）（3）2hso3o2 = 2h2so42（2分）18.（8分） (1) cl- （1分） al(oh)3+oh-=al(oh)4 -或al(oh)3+oh- = alo2+ h2o（2分）(2) na+ （1分） co32-+2h+=h2o+co2 （2分） n(h2sio3)nal(oh)3= 112（2分）19.（11分） （1）和氯氣反應(yīng)制備kclo（1分）（2）裝置c加冰水浴冷卻（1分）（3）2fe(no3)3 + 3kclo +10 koh = 2k2http:/w+ 未來(lái)腦教學(xué)云平臺(tái)!feo4 +3kcl + 6kno3+5h2o （2分） 生成的k2http:/w+ 未來(lái)腦教學(xué)云平臺(tái)!feo4在fe3+催化作用下會(huì)發(fā)生分解（2分）（4）fe(oh)3（1分） k2http:/w+ 未來(lái)腦教學(xué)云平臺(tái)!feo4 （1分） 濾紙?jiān)趶?qiáng)堿條件下易被腐蝕（1分）乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止k2feo4