河南省通許縣麗星中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題新人教版.doc

麗星中學(xué)2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題：每小題只有一個(gè)正確答案，滿分 64分1下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是aco2分子的比例模型 b甲烷的電子式 c硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 dhclo的結(jié)構(gòu)式：hocl2氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是a1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 b1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2c.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 d.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p13下列說(shuō)法中正確的是a在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵b烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含鍵而烯烴含有鍵c等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同d共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系4據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)h3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是a甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)閔3分子違背了共價(jià)鍵理論b乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體c丙認(rèn)為h3分子實(shí)質(zhì)上是h2分子與h以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成hd丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展5已知x、y元素同周期，且電負(fù)性xy，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a第一電離能y可能小于x b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy大于hnxc最高價(jià)含氧酸的酸性：x對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于y對(duì)應(yīng)的dx和y形成化合物時(shí)，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)6下列價(jià)電子表示正確的是a29cu：3d94s2 b20ca：3d2 c39y ：4d15s2 d26fe：3d54s27下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是( )a金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子b白磷分子晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60c在nacl晶體中每個(gè)na+(或c1-)周圍都緊鄰6個(gè)cl- (或na+)d離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞8下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多 bp、s、cl元素最高正價(jià)依次升高cn、o、f電負(fù)性依次增大 dna、mg、al第一電離能逐漸增大9關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是a凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形bch4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)h原子的1s軌道和c原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道d凡ab3型的共價(jià)化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵10向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是aco(nh3)4cl2cl bco(nh3)3cl3 cco(nh3)6cl3 dco(nh3)5clcl211. 下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是 （ ）a酸性氧化物 b非金屬單質(zhì) c堿性氧化物 d含氧酸12下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是 ( )選項(xiàng)客觀事實(shí)理 論 解 釋a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶體中c1與na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力b酸性：hcloclc原子半徑：clscl、s原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)d水分子比h2s分子穩(wěn)定h-o鍵比h-s鍵穩(wěn)定13下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是aco2與so2 bch4與nh3 cbecl2與bf3 dc2h2與c2h414有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2-w-；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是a. x、m兩種元素只能形成x2m型化合物b. 由于w、z、m元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低c. 元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑15下列說(shuō)法中正確的是a分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定b元素周期表中的a族(除h外)和a族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵cpcl5分子中p原子和cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)dho鍵鍵能為463 kj/mol，即18 g h2o分解成h2和o2時(shí)，消耗能量為2463 kj16x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/l；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是a原子半徑：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價(jià)化合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵二填空題17(16分)已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)abcde。其中a、b、c是同一周期的非金屬元素?；衔飀c為離子化合物，d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。ac2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。b、c的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。e的原子序數(shù)為24，ecl3能與b、c的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，a、b、c、d、e用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)a、b、c的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(2)b的氫化物分子的立體構(gòu)型是_ ，其中心原子采取_雜化。(3)寫(xiě)出化合物ac2的電子式_ ；一種由b、c組成的化合物與ac2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)。(4)e的核外電子排布式是_ ，ecl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)。(5)b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與d的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，b被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18(10分)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如nh就是由nh3(氮原子提供電子對(duì))和h(提供空軌道)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是_。aco2 bh3o cch4 dnh(2)硼酸(h3bo3)溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式： _。(3)科學(xué)家對(duì)h2o2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲： (式中oo表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中oo鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)乙：hooh化學(xué)家baeyer和villiyer為研究h2o2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a將c2h5oh與濃h2so4反應(yīng)生成(c2h5)2so4和水；b將制得的(c2h5)2so4與h2o2反應(yīng)，只生成a和h2so4；c將生成的a與h2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中h2作還原劑)。如果h2o2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(a寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_ _。為了進(jìn)一步確定h2o2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_。19(10分)有a、b、c、d、e、f六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大 b與f同主族。b、c分別都能與d按原子個(gè)數(shù)比11或12形成化合物。a、e分別都能與d按原子個(gè)數(shù)比11或21形成化合物。i1i2i3i4496456269129540e元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kjmol1)： (1)寫(xiě)出只含有a、b、d、e四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式_、_。(2)b2a2分子中存在_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。(3)人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)，化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵fdffbbfbcddd鍵能/