河南省禹州市一高高二化學(xué)上期第一次階段測(cè)試試題新人教版.doc

禹州市一高高二上期第一次階段測(cè)試化學(xué)試題（一） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 na:23 mg:24 al:27 fe:56 k:39 cu:64 ag:108 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 第卷（選擇題）一、 選擇題（每題3分，共18小題54分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ） a氫氣還原氧化銅 b氫氣在氧氣中燃燒c碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 d氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應(yīng)生成no(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是() a1mol n2(g)和1mol o2(g)反應(yīng)放出的能量為180kj b1mol n2(g)和1mol o2(g)具有的總能量小于2mol no(g)具有的總能量c通常情況下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水3 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是()a黑磷比白磷穩(wěn)定b黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體c白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)d白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)4、已知化學(xué)反應(yīng)2c（s）+o2（g）2co（g）；2co（g）+o2（g）2co2（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（其他條件相同）（ ）a.12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b.56gco和32go2所具有的總能量大于88gco2所具有的總能量c.12gc和32go2所具有的總能量大于44gco2所具有的總能量d.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成co2比生成co時(shí)放出的熱量多5、有下列物質(zhì)： naoh固體； 濃硫酸； nh4no3晶體； cao固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶u形管的塞子，發(fā)現(xiàn)u形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（ ）a. b. c. d. 6、已知中和熱的數(shù)值是57.3kj/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3kj 的 是（ ）a.1mol/l稀hcl（aq）和1mol/l稀naoh（aq） b.500ml2.0mol/l的hcl（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）c.500ml2.0mol/l的ch3cooh（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）d.1mol/l稀ch3cooh（aq）和1mol/l稀naoh（aq）7. x、y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過(guò)程中x放出的能量大于y，下列推斷中正確的是:( )a.x-的還原性大于y- b. x-的還原性小于y-c.x、y是金屬元素 d.y的氧化性大于x8、根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+ 2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是( )a q1q2q3 b q1q3q2 c q3q2q1 d q2q1q39當(dāng)2so2+o2 2so3 達(dá)到平衡后，通入一定時(shí)間后，存在于（ ） aso3 、o2 b. so2 、so3 c. so2 、so3 、o2 d. so2 、o210. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= +890 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= 890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= 890 kjmol-111 在一定條件下，將3mol a和1mol b兩種氣體混合于固定容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g) b(g) xc(g) 2d(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol d，并測(cè)得c的濃度為0.2moll1。下列判斷錯(cuò)誤的是()ax1 b 2min內(nèi)a的反應(yīng)速率為0.3moll1min1cb的轉(zhuǎn)化率為50%d若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為q，為完全吸收生成的co2，并使之生成正鹽na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，則燃燒1mol酒精放出的熱量是( )a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q13 氯原子對(duì)o3分解有催化作用：o3 cl = clo o2h1 clo o = cl o2h2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：o3 o=2o2h，該反應(yīng)的能量變 化如圖：下列敘述中，正確的是() a反應(yīng)o3 o = 2o2的he1e3bo3 o = 2o2是吸熱反應(yīng)chh1h2d大氣層中的臭氧無(wú)法再生14. 下列情況下，反應(yīng)速率相同的是( )a等體積0.1 mol/l hcl和0.05 mol/l h2so4分別與0.2 mol/l naoh溶液反應(yīng)b等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應(yīng)c等體積等濃度hcl和ch3cooh分別與等質(zhì)量的na2co3粉末反應(yīng)d等體積0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)15. 在一定溫度下,可逆反應(yīng)a2(g)+b2(g)=2ab(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )ca.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化b.單位時(shí)間內(nèi)有nmola2生成的同時(shí)就有nmolb2生成c.單位時(shí)間內(nèi)有nmola2生成的同時(shí)就有2nmolab生成d.單位時(shí)間內(nèi)有nmolb2生成的同時(shí)就有nmolab生成16、下列條件的改變都能使化學(xué)反應(yīng)：a(g)b(g) = c(g)d(g)的反應(yīng)速率發(fā)生改變，但其中變化的實(shí)質(zhì)與“濃度改變對(duì)反應(yīng)速率影響”相同的是：( ) a光照 b溫度 c壓強(qiáng) d催化劑17、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是：( )a、(h2)=0.1 moll-1min-1 b、(n2)=0.2 moll-1min-1c、(nh3)=0.15 moll-1min-1 d、(h2)=0.3 moll-1min-118一定溫度下，在體積為v l的密閉容器中加入3 mol x進(jìn)行如下反應(yīng)：3x(g) 2z(g) w(s)h0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是() a向平衡混合物中加入少量w，正、逆反應(yīng)速率均增大b平衡后再加入1 mol x，上述反應(yīng)的h增大c溫度不變，再加入2 mol x，重新達(dá)到平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率大于原平衡d當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)不能證明此反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)第卷（非選擇題）二、填空題（共46分）19（ 6分） (1)1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2，需吸收10.94 kj熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。(2)已知：ch4(g) 2o2(g) = co2(g) 2h2o(l) h1q1kjmol1， 2h2(g) o2(g) = 2h2o(g) h2q2kjmol1，2h2(g) o2(g) = 2h2o(l) h3q3kjmol1。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_(kāi)。(3)以h2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知：2h2(g) o2(g) = 2h2o(l)h572 kjmol1，某氫氧燃料電池釋放228.8 kj電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。20（8分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3(g)的h= 99kjmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中a、c分別表示 、 ，e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），h (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）圖中h= kjmol-1；21.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。a.熱裂解形成燃油 b.露天焚燒c.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 d.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。（3）在298k下，c、al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akj和bkj。又知一定條件下，al能將c從co2置換出來(lái)，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 22( 6分）現(xiàn)將0.4 mol a氣體和0.2 mol b氣體充入10 l的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體c，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖：(1) 若t110 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)c物質(zhì)的平均反 應(yīng)速率為_(kāi)；該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為：_ ；(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條 件可能是_。a加入了催化劑 b降低了反應(yīng)溫度c向容器中充入了c d縮小了容器體積23.(12分)(2012石家莊模擬)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kj/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。將0.3 mol n2和0.5 mol h2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)h2的轉(zhuǎn)化率為 ；欲提高該容器中h2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項(xiàng)字母)。a.向容器中按原比例再充入原料氣 b.向容器中再充入一定量h2c.改變反應(yīng)的催化劑 d.液化生成物分離出氨(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑(摻有少量fe2o3和tio2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h=+1 530 kj/mol又知：h2o(l)h2o(g) h=+44.0 kj/mol則2n2(g)+6h2o(g)4nh3(g)+3o2(g) h= kj/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，k值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。三、計(jì)算（6分）24、在一個(gè)容積為3l的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：n2（氣）+3h2（氣） 2nh3（氣）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(n2)=1.5mol，n(h2)= 4.4mol，2min后，n(h2)=0.8mol。試用h2、n2和nh3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的n2的濃度。禹州市一高高二上期第一次階段測(cè)試化學(xué)試題（一）答題卷題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案19（ 6分） (1) _ 。（2）_ ； （3）_ 。20（8分）（1） 、 ， （填“有”或“無(wú)”）影響。 （填“升高”還是“降低”），h (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）圖中h= kjmol-1；21.（8分）（1） 。（2） （3） 22( 6分）（1）_；_ ；(2)_。23（12分）（1） . , , (2) h= kj/mol，k ，k值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。三、計(jì)算（6分）24、禹州市一高高二上期第一次階段測(cè)試化學(xué)試題(一)答案題號(hào)123456789答案bbaabbbac題號(hào)101112131415161718答案ccdcaccbc19.（每空2分,共6分）（1）c( s)+h2o(g )=co( g)+h2( g) =+131.28kj/mol（2）(0.4q1+0.05q3)kj （3）80%20.（8分）（1）反應(yīng)物總能量； 生成物總能量 無(wú)； 降低； 不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱。（2）198 21.（8分）（1）bd(2) cu(s)+h2o2 (l)+2