河南省級示范性高中高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)評價診斷測試試題（無答案）.doc

20142015學(xué)年下期高一年級教學(xué)評價診斷試題化 學(xué) 考生注意：1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3考生作答時，請將答案答在答題卡上。第卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；第卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 fe 56 cu 64第卷(選擇題 共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的) 1國務(wù)院頒布的“十二五”控制溫室氣體排放工作方案提出，2015年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值co2排放要比2010年下降17%。下列說法不正確的是aco2屬于酸性氧化物bco2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因c可用na2co3溶液捕捉(吸收)co2d使用氫能源替代化石燃料可減少co2排放2下圖中，能表示灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)的能量變化的是3下列有關(guān)周期表的說法中，正確的是a每個主族都含有非金屬元素 b構(gòu)成半導(dǎo)體的元素都是非金屬元素c過渡元素都屬于金屬元素 d非金屬元素都位于短周期4對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是a氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng) b放熱反應(yīng)中，反應(yīng)后體系能量降低c斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量 d加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)5下列實驗不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗實驗?zāi)康腶鈉和鎂分別投入冷水中判斷鈉和鎂金屬性強弱b在mgcl2與alcl3溶液中分別加入過量的氨水判斷鎂與鋁的金屬性強弱c向硅酸鈉溶液中通入co2判斷碳酸與硅酸的酸性強弱dbr2與i2分別與足量的h2反應(yīng)判斷溴與碘的非金屬性強弱6. 下列排列順序不正確的是a離子半徑：mg2o2f b原子半徑：nasoc熱穩(wěn)定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po47在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有a2種 b3種 c4種 d5種8下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a在稀氨水中通入過量co2： nh3h2oco2=nhhcob少量so2通入ca(clo)2溶液中： so2h2oca22clo=caso32hcloc用稀hno3溶解fes固體： fes2h=fe2h2sd. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：ca2ohhso=caso4h2o9由銅、鋅和稀硫酸組裝的原電池中，下列敘述正確的是a銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) b鋅為負極，被氧化c用酒精替代稀硫酸電池會正常工作 d電池放電后，溶液變?yōu)樗{色10下表為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是a. a的最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩性b b與d組成的化合物不能與水反應(yīng)c c的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成兩種鹽d c與d能形成共價化合物和離子化合物11某恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：a(s)b(g)c(g)，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是a容器內(nèi)a、b、c三者共存 bvcvbc容器內(nèi)壓強不再變化 d氣體的密度不再變化12下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是xyzwafe3o4fefecl2fecl3balal2o3naalo2al(oh)3ch2so4so2sso3dsisio2na2sio3h2sio313在2 l恒容密閉容器中通入2 mol h2和2 mol n2，發(fā)生反應(yīng)n23h22nh3，10 s后反應(yīng)恰好達到最大限度。測得h2的平均反應(yīng)速率為0.075 moll1s1，則10 s后容器中n2的物質(zhì)的量是a1.5mol b1.2 mol c0.75 mol d0.5 mol14某氫氧燃料電池的原理如圖所示。該電池的負極反應(yīng)式為：h22e=2h。則下列判斷中錯誤的是aa處通入的是h2b電解質(zhì)溶液可能是naoh溶液c電極x是負極，被氧化dy極的反應(yīng)為o24e4h=2h2o15將mg、cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物no氣體0.896 l(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定體積1moll1的naoh溶液恰好使金屬離子沉淀完全，則加入naoh溶液的體積為a80ml b120ml c150ml d200ml第卷(非選擇題 共55分)二、非選擇題(本題包括6小題，共55分)16(9分)下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：粒子ab2cdef組成特點單核離子化合物，雙核分子單質(zhì)，雙核分子化合物，三核分子化合物，四核分子請回答下列問題：（1）a的元素符號是_，b2的結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）c與d混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）e的電子式是_；f的水溶液常用于消毒劑，f的化學(xué)式是_。17(10分)某同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置，實現(xiàn)清楚地觀察到銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象。（1）加入的銅絲需先用稀硫酸除銅銹主要成分是cu2(oh)2co3，寫出有關(guān)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_，燒杯中naoh溶液的作用是_；一段時間后使反應(yīng)停止的操作是_，最后關(guān)閉a，取下注射器。（3）打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a， 觀察到銅絲表面有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。18(9分)四種短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，其中y、z左右相鄰，z、w位于同一主族；z、w兩原子的核外電子數(shù)之和為x、y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍。（1）y元素是_(填元素名稱)；w在元素周期表中的位置是_。（2）由x、y、z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵是_；x分別與y、z和w組成的最簡單化合物中，最穩(wěn)定的是_(填化學(xué)式)。（3）由上述四種元素組成的化合物a既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)，又知化合物a中y 的質(zhì)量分數(shù)約為24.14%。a的化學(xué)式為_；將a與足量的naoh溶液混合并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19(8分)某化學(xué)反應(yīng)2a(g) b(g)d(g)在三種不同條件下進行，b、d起始濃度均為0，測得a的濃度(moll1)隨時間(min)的變化情況如下表所示：實驗序號時間濃度溫度01020304050160021.81.651.551.51.5260021.61.51.51.51.5365021.41.21.11.11.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）實驗2與實驗1相比改變了一個條件，該條件可能是_。（2）實驗1中，在020 min內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為_moll1min1；實驗3中，在1020 min內(nèi)b的平均反應(yīng)速率為_moll1min1。（3）三組實驗中，反應(yīng)進行到一定的時間后，a的濃度均不再變化，原因是_。20(9分)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗。（1）圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，實驗中溫度計指示的溫度逐漸_(填“升高”或“降低”)，原因是_。（2）圖實驗的實驗現(xiàn)象如下表，請完成相應(yīng)實驗現(xiàn)象的解釋。實驗現(xiàn)象解釋原因cu片上產(chǎn)生了大量氣泡溫度計指示的溫度無明顯變化（3）若將圖中的cu片替換為al片，則al片上的電極反應(yīng)式為_。21(10分)無水a(chǎn)lcl3可用作有機合成的催化劑。利用鋁土礦(主要成分是a12o3和fe2o3)為原料制備無水a(chǎn)lcl3的工藝流程如下：（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）氯化爐中生成alcl3的反應(yīng)中，被還原的元素是_；生成1 mol alcl3理論上至少需消耗_g焦炭。（3）氯化鋁在加熱時易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為al2cl6，由此判斷alcl3是_