化學人教版九年級下冊常見的酸和堿(復習)

十單元：常見的酸和堿（復習課）汝陽縣外國語實驗中學 趙明琴復習目標1.掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)2.掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學性質(zhì)3.掌握酸和堿的通性及有關(guān)化學方程式教學過程一. 常見的酸1.什么是酸?常見的酸有哪些?解離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。鹽酸HCl、硫酸H2SO42. 酸的物理性質(zhì):濃鹽酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味其它3.鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)比較指示劑1.使石蕊試液變 色.2.使酚酞試液變 色.1.使石蕊試液變 色.2.使酚酞試液變 色.金屬Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金屬氧化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4= 堿NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=鹽AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=4.回憶歸納酸的通性5.分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？6.哪些氣體能用濃硫酸來干燥？哪些不能用？二.常見的堿1. 什么是堿?常見的堿有那哪些?解離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH_)的化合物。氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)22.常見堿的物理性質(zhì)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名顏色、狀態(tài)溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象3.常見堿的化學性質(zhì)指示劑使石蕊試液變色，使酚酞試液變色使石蕊試液變色使酚酞試液變色非金屬氧化物CO2+2NaOHSO2+2NaOHCO2+Ca(OH)2 酸NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2 + 2HCl=鹽溶液CuSO4+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2三思考：1)如何證明溶液呈酸性？（H+）2)如何證明某溶液呈堿性？（OH-）四當堂訓練：（15分鐘）1.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ）A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳氣體2.下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（ ）A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸3.混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl4.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（ ）A：濃鹽酸 B：固體燒堿C：大理石 D：濃硫酸5.下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO46.下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（ ）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸C：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸7.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是( )。A.水