河南省確山縣第二高級中學(xué)高三化學(xué)9月月考試題新人教版.doc

河南省確山縣第二高級中學(xué)2014屆高三化學(xué)9月月考試題新人教版相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 n 14 na 23 一選擇題（共20個，203分=60分）1.下列物質(zhì)與其用途相符合的是( ) cl2做消毒劑 agbr制膠卷，感光紙 agi人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉檢驗(yàn)i2的存在 naclo漂白紡織物a、 b、 c、 d、全部2.做實(shí)驗(yàn)時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：mno4h2c2o4h+co2mn2+ 下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）a發(fā)生還原反應(yīng)的是h2c2o4 b該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是ohc1 mol草酸分子中含9mol共用電子對 d10 mol h參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol3.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是( ) 過濾 加過量的naoh溶液 加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液a、 b、 c、 d、 4.列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是 （ ） 碳酸鈉溶液與鹽酸 硫化氫氣體與氯化鐵溶液 硫酸鋁溶液與氨水 硝酸銀溶液與氨水 溴化亞鐵溶液與氯水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水a(chǎn) b c d5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )a將銅屑加入溶液中：b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：d將鐵粉加入稀硫酸中：6.若(nh4)2so4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是so2、n2、nh3和h2o，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為( )a1:4 b. 1:2 c. 2:1 d. 4:17.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( )a.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10 b.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4c.46g和混合氣體中含有原子總數(shù)為3d.1mol na與足量反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去個電子8.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l二氯甲烷的分子數(shù)約為na個b.盛有so2的密閉容器中含有na個氧原子，則so2的物質(zhì)的量為0.5molc.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4na個d.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2na個，則陽極質(zhì)量減少64g9.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a常溫下，1 l 0.1 moll-1 的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2nab1 mol羥基中電子數(shù)為10nac在反應(yīng)kio3+6hi=ki+3i2+3h2o中，每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4l乙烯中ch鍵數(shù)為4na10.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反映的反應(yīng)速率c應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變d同溫同壓下，（g）+（g）= 2hcl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同11.已知：hcn(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h=-12.1 kjmol-1；hcl(aq)與naoh(aq)反應(yīng)的h=-55.6 kjmol-1，則hcn在水溶液中的電離的h等于 ( ) a.-67.7 kjmoll-1 b.-43.5 kjmoll-1c.+43.5 kjmoll-1 d.+67.7 kjmoll-112.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是( )a同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律b對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同c依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液d從hf、hcl、hbr、hi酸性遞增的事實(shí)，推出f、cl、br、i的非金屬性遞增的規(guī)律13.對于化學(xué)反應(yīng)3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )a(w)=3(z) b2(x)=3(z) c2(x)=(y) d3(w)=2(x)14.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100 moll-1 na2s2o3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）cl2完全轉(zhuǎn)化為cl離子，則s2o32將轉(zhuǎn)化成（ ）as2 bs cso32 dso4215.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體a與bg氣體b的分子數(shù)相同，與此有關(guān)的以下說法中不正確的是( ) aa與b的摩爾質(zhì)量之比為：a:b b相同狀況下，同體積的a與b的質(zhì)量之比為a:b c質(zhì)量相同的a與b的分子數(shù)之比為b:a d同溫同壓下，a與b的密度之比為b:a16在加入鋁粉能放出h2的溶液中，可能大量共存的是( )anh4+、no3、co32、na+bna+、ba2+、mg2+、hco3cno3、k+、so42、cldno3、na+、fe2+、k+17. 常溫下，某溶液中由水電離出來的c(h)1.010-13moll1，該溶液可能是 ( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液ab c d 18.下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是 ( )azn2+、ag+、hco3-、cl-、po43-、so42- bfe3+、br-、al3+、h+、co32-、h2po4-cag+、so32-、sio32-、fe2+、s2- dfe2+、clo-、oh-、hs-、cu2+、hso3-19.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ( )選項實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有c將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是d將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類20. 如果fe3、so、al3和m四種離子以物質(zhì)的量之比為2:4:1:1共同存在于同一種溶液中，那么m可能是()ana bi cco dcl二簡答題：（共40分，每一個空2分）21.實(shí)驗(yàn)室要配制1.0 mol/l的naoh溶液450 ml。(1)需稱取固體naoh_ _克。(2)要配制1.0 mol/l的naoh溶液500 ml，除了用托盤天平外，還要用到的儀器是(填寫序號，錯選不給分，少選沒錯給1分)_ _。500 ml量筒燒杯1 000 ml容量瓶500 ml容量瓶玻璃棒 膠頭滴管(3)若其他操作均正確，下列操作會使所配的naoh溶液濃度偏低的是_ _。a將溶解的naoh溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒。b將燒杯內(nèi)的naoh溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分naoh溶液濺出瓶外。c加水未達(dá)到刻度線。d搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。(4)若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？ 。a用膠頭滴管把超過刻度線的水吸出。 b再加入一點(diǎn)naoh固體。c將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制。22.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl-、so42-、co32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100ml該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12l（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）3加足量bac12溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對c1是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是 。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：陰離子符號物質(zhì)的量濃度（moll1）（3）試確定k+是否存在？ ，判斷的理由是 23.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：fe2o3(s)+ co(g) fe(s)+co2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_ _，h_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一個容積為10l的密閉容器中，1000時加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率： (co2)= _ _、co的平衡轉(zhuǎn)化率= _； (3)欲提高(2)中co的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。a減少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2d提高反應(yīng)溫度 e減小容器的容積 f加入合適的催化劑24. 在一定條件下，no跟nh3可以發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o?，F(xiàn)有no和nh3的混合物共1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4g。（1）寫