化學(xué)反應(yīng)速率課堂教案.doc

化學(xué)反應(yīng)速率課堂教案 教學(xué)過(guò)程： 1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。 若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：l/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V=C/t單位是：l/（Ls）或l/（Lin）或l/（Lh） 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來(lái)表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解：N2+3H22NH3 起始量（l）：130 2s末量（l）：1-0.23-0.60.4 變化量（l）：0.20.60.4 則VN2=0.2/22=0.05l/（Ls）VH2=0.6/22=0.15l/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1l/（Ls） 【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： 1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。 4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： VN2：VH2：VNH3=1：3：2 5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來(lái)說(shuō)有： VA：VB：VC：VD=CA：CB：CC：CD=nA：nB：nC：nD =a：b：c：d 6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如： 可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（B） A.VA=0.15l/LinB.VB=0.6l/LinC.VC=0.4l/LinD.VD=0.01l/Ls 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題： 1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、in、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。 3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算： 對(duì)于