河南省南陽市新野三中高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試卷（含解析）.doc

河南省南陽市新野 三中2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）1（3分）下列實(shí)事能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）醋酸和水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1moll1的醋酸的ph比0.1moll1的鹽酸ph大 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 0.1moll1的醋酸的ph=8.9 大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生h2的速率慢abcd2（3分）常溫下，將0.2moll1的一元酸ha溶液和0.1moll1的naoh溶液等體積混合后，ph大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是（）ahaabha一定大于0.1 moll1cna+=ha+ad2oh=2h+haa3（3分）ph=9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh為a moll1和b moll1則a與b的關(guān)系是（）aa=104bbabcb=104ada=b4（3分）已知sr3（po4）2飽和溶液的濃度為1106 moll1，則該化合物的溶度積常數(shù)為（）a1.081030 mol5l5b1.01030 mol5l5c7.21029 mol5l5d1.081028 mol5l55（3分）同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（）abacba=b=cccabdbca6（3分）在一定體積ph=12的ba（oh）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液，當(dāng)溶液中的ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液ph=11若反應(yīng)后溶液的體積等于ba（oh）2溶液與nahso4溶液的體積之和，則ba（oh）2溶液與nahso4溶液體積比是（）a1：9b1：1c1：2d1：47（3分）“酸化”是實(shí)驗(yàn)中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（）a配制fecl3溶液時(shí)，為抑制fe3+的水解，用hcl酸化b為抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化c檢驗(yàn)溶液中含有cl時(shí)，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)d確認(rèn)溶液中含有so42時(shí)，用稀硝酸化，再檢驗(yàn)8（3分）ph=3的鹽酸a l分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）1103 moll1的氨水b l1103 moll1的氨水c l1103 moll1的ba（oh）2溶液d labadcbba=dcca=bcddca=db9（3分）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是（）ac（oh）c（ha）c（hb）c（h+）bc（oh）c（a）c（b）c（h+）cc（oh）c（b）c（a）c（h+）dc（oh）c（hb）c（ha）c（h+）10（3分）用ph試紙測(cè)定某無色溶液的ph，正確的操作是（）a將ph試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照b將溶液倒在ph試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照c用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照d在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把ph試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照11（3分）關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（）a強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子b強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)c同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同d強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水12（3分）下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（）a同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的ph=7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，c（ba2+）增大c含1mol koh的溶液與1mol co2完全反應(yīng)后，溶液中c（k+）=c（hco）d在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo）13（3分）已知溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a moll1的一元酸ha與b moll1一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）aa=bb混合溶液的ph=7c混合溶液中，c（h+）= moll1d混合溶液中，c（h+）+c（b）=c（oh）+c（a）14（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1moll1naoh 溶液：k+、na+、so42、co32b0.1moll1na2co3 溶液：al3+、ba2+、no3、clc0.1moll1fecl3 溶液：k+、nh4+、i、scnd由水電離的c（h+）=1.0109 moll1溶液：ca2+、na+、hco3、no315（3分）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸hxhyhz電常數(shù)91079106102a三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：hxhyhzb反應(yīng) hz+yhy+z夠發(fā)生c相同溫度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同溫度下，1 moll1hx溶液的電離常數(shù)大于0.1 moll1hx16（3分）下列說法正確的是（）a常溫下，將ph=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph=4b為確定某酸h2a是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)naha溶液的ph若ph7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強(qiáng)酸c用0.2000mol/l naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hcl與ch3cooh的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/l），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和d相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/l鹽酸、0.1mol/l氯化鎂溶液、0.1mol/l硝酸銀溶液中，ag+濃度：=17（3分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：so32+2h+=h2o+so2銅片跟濃硝酸反應(yīng)：cu+2no3+4h+=cu2+2no2+2h2o向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全：ba2+2oh+h+so42+nh4+=baso4+nh3h2o+h2o0.1molfebr2中通入0.1mol cl2：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6clabcd18（3分）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成：ch3coona與hcl；ch3coona與naoh；ch3coona與nacl；ch3coona與nahco3，下列各項(xiàng)排序正確的是（）aph：bc（ch3coo）：c溶液中c（na+）：dc（ch3cooh）：二、填空題（共6小題，每小題5分，滿分46分）19（5分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：幾種難溶電解質(zhì)的ksp（25）沉淀溶解平衡kspagbr（s） ag+（aq）+br（aq）5，01013mol2l2agi（s） ag+（aq）+i（aq）8.31017mol2l2fes（s） fe2+（aq）+s2（aq）6.31018mol2l2zns（s） zn2+（aq）+s2（aq）1.61024mol2l2cus（s） cu2+（aq）+s2（aq）1.31036mol2l2（1）agbr、agi、fes、zns、cus的溶解能力由大到小的順序 為：（2）向飽和的agi溶液中加入固體硝酸銀，則硝酸銀（填“增大”、“減小”或“不變”），若改加agbr固體，則agi（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）在25時(shí)，向100ml濃度均為0.1moll1fecl2、zncl2、cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，生成的沉淀的先后順序是（用沉淀物的化學(xué)式表示）（4）在25時(shí)，把zns加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：zns（s）zn2+（aq）+s2（aq），下列措施可使zns減少的是a加入少量cus固體b加入少量fes固體c加入少量fecl2固體d加入少量cucl2固體20（9分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2kw/mol2l211014a11012試回答以下幾個(gè)問題：（1）若25t1t2，則a11014（填“”、“”或“=”），由此判斷的理由是：（2）在t1下，ph=10的naoh溶液中，水電離產(chǎn)生的c（oh）為：（3）在t2下，將ph=11的苛性鈉溶液v1l與ph=1的硫酸溶液v2l混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的ph=2，則v1：v2=，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是21（4分）在25ml 0.1moll1的naoh溶液中逐滴加入0.2moll1的ch3cooh溶液，溶液ph變化曲線如圖所示（1）b點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在b點(diǎn)時(shí)naoh溶液與ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在（填“ab”、“bc”或“cd”）區(qū)間內(nèi)（2）在d點(diǎn)時(shí)，溶液中c（ch3coo）+c（ch3cooh）2c（na+）（填“”、“”或“=”）（3）在c點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序：22（8分）（1）某溫度下，純水中c=2.0107mol/l，則此時(shí)c=mol/l，水的離子積kw=；相同條件下，測(cè)得na2co3（aq）ch3coona（aq）naclo（aq）三種稀溶液的ph值相同那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）（2）ph值相同的 hcl（aq）、h2so4（aq）、ch3cooh（aq）各100ml三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是；分別用0.1mol/l的naoh（aq）中和，消耗naoh（aq）的體積分別為v1、v2、v3，它們由大到小的順序是反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率（填a、hcl最快；b、h2so4最快；c、ch3cooh最快；d、一樣快）（3）0.020mol/l的hcn（aq）與0.020mol/l nacn（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （na+）c（ cn），用“、=”符號(hào)填空溶液中c （oh）c （h+） c （hcn）c （cn）23（10分）25時(shí)，有下列五種溶液：0.1mol/l ch3cooh溶液 ph=13naoh溶液 0.05mol/l h2so40.1mol/l na2co3溶液 含有足量agcl固體的飽和agcl溶液請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液的ph7（填“、=”），其原因是（用離子方程式表示）（2）將該溫度下a ml的溶液與b ml的溶液混合，所得混合溶液的ph=7，則a：b=（3）若溶液和al2（so4）3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為（4）在溶液中分別放入：a.10ml蒸餾水；b.50ml 0.2moll1agno3溶液；c.60ml 0.1moll1alcl3溶液；d.100ml 0.1moll1鹽酸溶液充分?jǐn)嚢韬螅琣g+濃度最小的是（填序號(hào)）24（10分）由短周期元素組成的a、b兩種鹽可發(fā)生下列變化，且b的焰色反應(yīng)呈黃色（其它生成物未在圖中列出）（1）無色溶液f中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為（2）寫出白色膠狀沉淀c轉(zhuǎn)化為無色溶液e的離子方程式（3）a和b的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（4）將b與e的溶液混合時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出其反應(yīng)的離子方程式選做題,12分25以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：從廢液中提純并結(jié)晶出feso47h2o將feso47h2o配制成溶液feso4溶液與稍過量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的濁液將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到feco3固體煅燒feco3，得到fe2o3固體已知：nh4hco3在熱水中分解（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是（2）中，需加一定量酸，該酸最好是運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用（3）中，生成feco3的離子方程式是若feco3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是（4）中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的操作是（5）已知煅燒feco3的化學(xué)方程式是4feco3+o22fe2o3+4co2現(xiàn)煅燒464.0kg的feco3，得到316.8kg產(chǎn)品若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有feo，則該產(chǎn)品中fe2o3的質(zhì)量是kg（摩爾質(zhì)量/gmol1：feco3 116fe2o3 160feo 72）選做題1626工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：cro42cr2o72cr3+cr（oh）3其中第步存在平衡：2cro42（黃色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡體系的ph=2，該溶液顯色（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是acr2o72和cro42的濃度相同 b.2v（cr2o72）=v（cro42） c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1molcr2o72離子，需要mol的feso47h2o（4）第步生成的cr（oh）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr（oh）3（s）cr3+（aq）+3oh（aq）常溫下，cr（oh）3的溶度積ksp=c（cr3+）c3（oh）=1032，要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph應(yīng)調(diào)至方法2：電解法，該法用fe做電極電解含cr2o72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液ph升高，產(chǎn)生cr（oh）3沉淀（5）用fe做電極的原因?yàn)椋?）在陰極附近溶液ph升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋），溶液中同時(shí)生成的沉淀還有河南省南陽市新野三中2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）1（3分）下列實(shí)事能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）醋酸和水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1moll1的醋酸的ph比0.1moll1的鹽酸ph大 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 0.1moll1的醋酸的ph=8.9 大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生h2的速率慢abcd考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：不完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)醋酸的電離程度及醋酸鈉溶液的酸堿性判斷醋酸的強(qiáng)弱解答：解：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與是否溶于水無關(guān)，agcl不溶于水是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸在水溶液里能電離出陰陽離子，為電解質(zhì)，而不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故錯(cuò)誤； 醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸溶液中存在電離平衡，故正確；常溫下，0.1mol/l醋酸的ph比0.1mol/l鹽酸的ph大，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co2，說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故錯(cuò)誤；0.1mol/l醋酸鈉溶液ph約為8.9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故正確；大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生h2的速率慢，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，可以從醋酸溶液中醋酸濃度與ph的相對(duì)大小、醋酸鈉溶液的酸堿性來確定，難度中等2（3分）常溫下，將0.2moll1的一元酸ha溶液和0.1moll1的naoh溶液等體積混合后，ph大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是（）ahaabha一定大于0.1 moll1cna+=ha+ad2oh=2h+haa考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：常溫下，將0.2mol/l的某一元酸ha溶液和0.1mol/l naoh溶液等體積混合后，得到溶液溶質(zhì)為naa和ha，溶液ph大于7，說明a離子水解程度大于ha電離程度；解答：解：0.2mol/l的某一元酸ha溶液和0.1mol/l naoh溶液等體積混合后，反應(yīng)后得到等量的ha、naa，溶液ph大于7，則鹽類水解大于酸的電離，a 水解生成ha，則c（ha）c（a），故a錯(cuò)誤； b因等體積混合，則反應(yīng)后c（ha）一定小于0.1mol/l，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)后得到等量的ha、naa，則2c（na+）=c（ha）+c（a），故c錯(cuò)誤； d由電荷守恒可知，c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（a），又2c（na+）=c（ha）+c（a），則c（oh）=c（h+）+c（ha）c（a），故d正確；故答案為：d；點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，題目難度中等，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查3（3分）ph=9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh為a moll1和b moll1則a與b的關(guān)系是（）aa=104bbabcb=104ada=b考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用 專題：鹽類的水解專題分析：依據(jù)溶液ph計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合鹽類水解特征和溶液中離子積常數(shù)計(jì)算分析判斷，水本身電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同；解答：解：設(shè)ph=9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中由水電離產(chǎn)生的oh為a moll1和b moll1，ph=9的氫氧化鈉溶液中c（h+）水=c（oh）水=109mol/l，醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，ph=9的醋酸鈉溶液中c（h+）=109mol/l，則水電離出c（oh）水=105mol/l，水電離出則a與b的關(guān)系是：a：b=109mol/l：105mol/l，a=104b；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解分析，溶液中水的電離判斷，離子積常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等4（3分）已知sr3（po4）2飽和溶液的濃度為1106 moll1，則該化合物的溶度積常數(shù)為（）a1.081030 mol5l5b1.01030 mol5l5c7.21029 mol5l5d1.081028 mol5l5考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題：鹽類的水解專題分析：sr3（po4）2飽和溶液的濃度為1.0106 mol/l，溶解的部分完全電離，所以溶液中c（sr2+）=（31106）mol/l=3106 mol/l，溶液中c（po43）=（21106）mol/l=2106 mol/l，溶度積常數(shù)ksp=c3（sr2+）c2（po43），據(jù)此分析解答解答：解：sr3（po4）2飽和溶液的濃度為1106 mol/l，溶解的部分完全電離，所以溶液中c（sr2+）=（31106）mol/l=3106 mol/l，溶液中c（po43）=（21106）mol/l=2106 mol/l，溶度積常數(shù)ksp=（3106 ）3c（2106）2=1.081028，故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查計(jì)算能力，正確計(jì)算溶液中各離子濃度是解本題關(guān)鍵，利用溶度積常數(shù)解答即可，題目難度不大5（3分）同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（）abacba=b=cccabdbca考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，溫度越高，金屬晶體的電阻越大，據(jù)此分析解答解答：解：同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c的導(dǎo)電能力減弱，a是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，b是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是bac，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)與導(dǎo)電能力的關(guān)系，明確金屬導(dǎo)體導(dǎo)電能力與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答，難度中等6（3分）在一定體積ph=12的ba（oh）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液，當(dāng)溶液中的ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液ph=11若反應(yīng)后溶液的體積等于ba（oh）2溶液與nahso4溶液的體積之和，則ba（oh）2溶液與nahso4溶液體積比是（）a1：9b1：1c1：2d1：4考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算；ph的簡(jiǎn)單計(jì)算 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要ba（oh）2和nahso4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的ph和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算解答：解：ph=12的ba（oh）2溶液中c（oh）=102mol/l，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x102mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x102mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)ba（oh）2+nahso4=baso4+h2o+naoh，混合后溶液ph=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為103mol/l；所以得到：=103；得到x：y=1：4，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計(jì)算，溶液ph的計(jì)算應(yīng)用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵7（3分）“酸化”是實(shí)驗(yàn)中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是（）a配制fecl3溶液時(shí)，為抑制fe3+的水解，用hcl酸化b為抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化c檢驗(yàn)溶液中含有cl時(shí)，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)d確認(rèn)溶液中含有so42時(shí)，用稀硝酸化，再檢驗(yàn)考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；氯離子的檢驗(yàn)；硫酸根離子的檢驗(yàn) 專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；鹽類的水解專題分析：afecl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解；b從硝酸有強(qiáng)氧化性的角度分析；c檢驗(yàn)溶液中是否含有so42時(shí)，要防止so32、co32等離子對(duì)so42的干擾；d加入硝酸，不能排除so32的干擾解答：解：afecl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，且不引入新的雜質(zhì)，故a正確；b硝酸有強(qiáng)氧化性，能將fe2+氧化為fe3+，故b錯(cuò)誤；c檢驗(yàn)溶液中含有cl時(shí)，應(yīng)用硝酸銀，用稀硫酸酸化，可生成硫酸銀沉淀，故c錯(cuò)誤；d硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗(yàn)溶液中是否含有so32時(shí)，可以用鹽酸酸酸化后再加bacl2溶液，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及鹽類的水解、溶液的配制、離子的檢驗(yàn)等，題目難度中等，解答該題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，要有牢固的基礎(chǔ)知識(shí)8（3分）ph=3的鹽酸a l分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）1103 moll1的氨水b l1103 moll1的氨水c l1103 moll1的ba（oh）2溶液d labadcbba=dcca=bcddca=db考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：ph=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1103 mol/l，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，堿的濃度越大，所用的堿越少，注意弱堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度和堿的濃度不等解答：解：ph=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1103 mol/l，中氨水的物質(zhì)的量濃度是1103 mol/l，一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以中氨水的濃度大于1103 mol/l，中氫氧根離子的濃度是1103 mol/l鹽酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時(shí)是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；的氨水濃度大于的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以cb鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時(shí)，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積ab中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時(shí)，所用的氨水的體積小于氫氧化鋇溶液的體積，即cd=a所以a、b、c、d的關(guān)系ba=dc，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷，難度中等，注意弱堿（一元）溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度和堿的濃度不等9（3分）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是（）ac（oh）c（ha）c（hb）c（h+）bc（oh）c（a）c（b）c（h+）cc（oh）c（b）c（a）c（h+）dc（oh）c（hb）c（ha）c（h+）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較 專題：鹽類的水解專題分析：相同溫度下的相同濃度的不同一元酸，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離程度越大，其陰離子的水解能力越小，混合溶液中，a、b都水解導(dǎo)致c（oh）大于c（ha）、c（hb），據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，則相同濃度的hb的電離程度大于ha，酸的電離程度越大，其酸根離子的水解能力越小，所以a的水解能力大于b，水解能力越強(qiáng)，則其溶液中堿性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，酸的濃度越小，所以在物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1的naa和nab混合溶液中c（ha）c（hb），因?yàn)閮煞N陰離子都水解生成氫氧根離子，所以c（oh）（h+），所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（oh）c（ha）c（hb）c（h+），c（b）c（a）c（oh）（h+），所以a正確，b、c、d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意混合溶液中兩種離子都水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度最大10（3分）用ph試紙測(cè)定某無色溶液的ph，正確的操作是（）a將ph試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照b將溶液倒在ph試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照c用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照d在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把ph試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照考點(diǎn)：試紙的使用 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：測(cè)定ph最簡(jiǎn)單的方法是使用ph試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的ph，這是檢驗(yàn)溶液ph的正確方法，利用這一方法可進(jìn)行相關(guān)的判斷解答：解：aph試紙直接浸入待測(cè)液，這樣會(huì)污染溶液，故a錯(cuò)誤； b測(cè)定溶液ph的正確操作方法為：將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的ph試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故b錯(cuò)誤；c用玻棒蘸取待測(cè)液涂于ph試紙上，馬上觀察，符合測(cè)量要求，故c正確；d把管內(nèi)放少量溶液煮沸，把ph試紙放在管口測(cè)得是水蒸氣的ph，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查測(cè)定溶液ph的操作，難度不大，理解正確的測(cè)定溶液ph的操作方法是解題的關(guān)鍵11（3分）關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（）a強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子b強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)c同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同d強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)概念分析，水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；b、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力由離子濃度大小決定；c、弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同；d、強(qiáng)電解質(zhì)中，硫酸鋇、氯化銀等均難溶于水解答：解：a、依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)概念分析，水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，故a正確；b、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力由離子濃度大小決定，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中導(dǎo)電能力弱于弱電解質(zhì)醋酸溶液的導(dǎo)電能力，故b正確；c、弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故c正確；d、強(qiáng)電解質(zhì)中，硫酸鋇、氯化銀等均難溶于水，故d錯(cuò)誤，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的本質(zhì)區(qū)別，注意導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單12（3分）下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（）a同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的ph=7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，c（ba2+）增大c含1mol koh的溶液與1mol co2完全反應(yīng)后，溶液中c（k+）=c（hco）d在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo）考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題：壓軸題；電離平衡與溶液的ph專題分析：a、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿；b、依據(jù)沉淀溶解平衡分析，在一定溫度下溶度積為常數(shù)，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行；c、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物為碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解；d、依據(jù)溶液中的電荷守恒計(jì)算判斷；解答：解：a、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，故a錯(cuò)誤；b、加入na2so4固體，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，鋇離子濃度減小，故b錯(cuò)誤；c、含1mol koh的溶液與1mol co2完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解，c（k+）c（hco3），故c錯(cuò)誤；d、在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，依據(jù)電荷守恒；c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），當(dāng)c（h+）=c（oh）時(shí)，c（na+）=c（ch3coo），故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，沉淀溶解平衡的分析判斷，題目難度中等13（3分）已知溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a moll1的一元酸ha與b moll1一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）aa=bb混合溶液的ph=7c混合溶液中，c（h+）= moll1d混合溶液中，c（h+）+c（b）=c（oh）+c（a）考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，濃度為a mol/l的一元酸ha與b mol/l的一元堿boh等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（h+）=c（oh）=mol/l解答：解：a因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故a錯(cuò)誤；b因溫度未知，則ph=7不一定為中性，故b錯(cuò)誤；c混合溶液中，c（h+）=mol/l，根據(jù)c（h+）c（oh）=kw，可知溶液中c（h+）=c（oh）mol/l，溶液呈中性，故c正確；d任何溶液都存在電荷守恒，即c（h+）+c（b）=c（oh）+c（a），不能確定溶液的酸堿性，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（h+）=c（oh），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)ph以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷14（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1moll1naoh 溶液：k+、na+、so42、co32b0.1moll1na2co3 溶液：al3+、ba2+、no3、clc0.1moll1fecl3 溶液：k+、nh4+、i、scnd由水電離的c（h+）=1.0109 moll1溶液：ca2+、na+、hco3、no3考點(diǎn)：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：a堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；b離子之間結(jié)合生成沉淀；c離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；d由水電離的c（h+）=1.0109 moll1溶液，為酸或堿溶液解答：解：a堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故a正確；bal3+、ba2+分別與co32結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cfe3+、scn結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d由水電離的c（h+）=1.0109 moll1溶液，為酸或堿溶液，hco3與酸、堿均反應(yīng)，一定不能共存，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大15（3分）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸hxhyhz電常數(shù)91079106102a三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：hxhyhzb反應(yīng) hz+yhy+z夠發(fā)生c相同溫度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同溫度下，1 moll1hx溶液的電離常數(shù)大于0.1 moll1hx考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答解答：解：a相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是hzhyhx，故a錯(cuò)誤；b由a知，hz的酸性大于hy，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，hz+yhy+z能發(fā)生，故b正確；c根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是hzhyhx，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng)，所以0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最小，故c錯(cuò)誤；d相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)相等，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是d，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)16（3分）下列說法正確的是（）a常溫下，將ph=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph=4b為確定某酸h2a是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)naha溶液的ph若ph7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強(qiáng)酸c用0.2000mol/l naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hcl與ch3cooh的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/l），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和d相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/l鹽酸、0.1mol/l氯化鎂溶液、0.1mol/l硝酸銀溶液中，ag+濃度：=考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 專題：壓軸題；電離平衡與溶液的ph專題分析：a、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的b、判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，naha溶液的ph7說明h2a的二級(jí)電離，不完全電離，即ha為弱酸，可以說明h2a是弱酸，naha溶液的ph7，h2a是強(qiáng)酸或弱酸都有可能c、naoh滴定hcl與ch3cooh，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余d、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中ksp（agcl）=c（ag+）c（cl）為定值，溶液中c（cl）越大，c（ag+）越小解答：解：a、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的，稀釋后溶液的3ph4，故a錯(cuò)誤；b、naha溶液的ph7說明h2a的二級(jí)電離，不完全電離，即ha為弱酸，可以說明h2a是弱酸，naha溶液的ph7，h2a是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故b錯(cuò)誤；c、naoh滴定hcl與ch3cooh，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余，故c正確；d、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中ksp（agcl）=c（ag+）c（cl）為定值，蒸餾水中沒有氯離子、0.1mol/l鹽酸中c（cl）=0.1mol/l，0.1 mol/l氯化鎂溶液c（cl）=0.2mol/l、0.1mol/l硝酸銀溶液中c（ag+）=0.1mol/l，溶液中c（ag+）為，故d錯(cuò)誤故選：c點(diǎn)評(píng)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離17（3分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：so32+2h+=h2o+so2銅片跟濃硝酸反應(yīng)：cu+2no3+4h+=cu2+2no2+2h2o向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全：ba2+2oh+h+so42+nh4+=baso4+nh3h2o+h2o0.1molfebr2中通入0.1mol cl2：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6clabcd考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：硝酸具有氧化性能將亞硫酸鈉氧化；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮及水；向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全時(shí)，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比1：2進(jìn)行反應(yīng)；0.1molfebr2中通入0.1mol cl2時(shí)，亞鐵離子全被氧化，溴離子有剩余解答：解：硝酸具有氧化性能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮及水，即cu+2no3+4h+=cu2+2no2+2h