河南省新野縣第三高級中學(xué)高三化學(xué)9月第二次階段考試題.doc

高三9月第二次階段考化學(xué)試題 相對原子質(zhì)量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 ca 40一、單項選擇題（每題3分，共48分）3下列情況不能用膠體知識加以解釋的是 ( ) a氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體 b腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 c水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染 d牛油與燒堿溶液共熱，向反應(yīng)所得溶液中加入食鹽，則有固體析出1下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是 ( ) a要配制100 ml l mol/l naoh溶液，需在白紙上稱4 g naoh固體，并且稱量速度較慢 b稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕 c溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥 d定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻 度線2na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) a含有na個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2l b2 l 1 moll1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2na c常溫常壓下，ll.2l氮氣所含的原子數(shù)目為na d常溫下，0.05 mol co2和so2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1na4下列有關(guān)說法中正確的是 ( ) a有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) b焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì) c由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物 d能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物5根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為 ( ) a+b2+=a2+ +b d+ 2h2o=d(oh)2+ h2 以b、e為電極與e的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為： e2+2e-=e，b-2e-=b2+ a. e2+ b2+ a2+ d2+ bd2+ e2+ a2+ b2+ ca2+ b2+ d2+ e2+ dd2+ b2+ a2+ e2+8. 下列敘述中正確的是 ( ) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 l 當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 l時，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l hc1和1 l h2o的物質(zhì)的量相同 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lg h2和14 g n2的體積相同 28 g co的體積為22.4 l 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 a b c d9.下列說法正確的是 ( ) a把100 ml3 moll1的h2 so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 moll1 b把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% c把200 ml 3 moll1的baci2溶液跟i00 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中 的c（cl-）仍然是 3 moll1 d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%10.符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) a既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3的溶液：na+、fe2+、so42-、cl- b能使酚酞溶液變紅的溶液：na+、no3-、s2-、br - c投入鐵片能產(chǎn)生h2的無色溶液：h+、mg2+、so42-、no3- d含有大量fe3+的溶液：na+、al3+、no3-、scn-11.下列有關(guān)說法正確的是 ( ) a. 1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na b反應(yīng)li2nh+h2linh2+lih中h2既是氧化劑又是還原劑 c在反應(yīng)kio3+6hi=ki+3i2+3h2o中，每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6na d根據(jù)反應(yīng)中hno3（?。﹏o，而濃硝酸no2可知，氧化性hno3（?。庀跛?2向一定量的fe、feo、fe2o3和fe3o4的混合物中加入240ml 5mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出8960mlno（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無紅色出現(xiàn)若用足量的co在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為a0.4mol b0.6mol c0.8mol d 1.0mol13.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是 ( )已知類推a將fe加入cuso4溶液中：fe+cu2+=cu+fe2+將na加入到cuso4溶液中：2na+cu2+=cu+2na+b稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：2h+ so42-+ba2+2oh- =baso4+2h2onahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2oc鐵與氯氣反應(yīng)：2fe+3cl2 2fecl3鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)：2fe+3i12 2fei3d向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca2+2clo- +co2+h2o=caco3+2hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclo14.下列反應(yīng)與na2o2so2na2so4相比較，na2o2的作用相同的是a2na2o2co22na2co3o2 b2na2o22so32na2so4o2 cna2o2h2so4na2so4h2o2 d3na2o2cr2o32na2cro4na2o15.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是a.若甲為焦炭，則丁可能是o2b.若甲為so2，則丁可能是氨水c.若甲為fe，則丁可能是鹽酸d.若甲為naoh溶液，則丁可能是co216將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是 ( )選項反應(yīng)情況設(shè)想評價a當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有fe2+、cu2+，一定無fe3+正確，fe3+和fe、cu均可反應(yīng)b當(dāng)鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有fe2+、cu2+、無fe3+正確，fe和cu與fe3+都反應(yīng)，故有fe2+和cu2+，無fe3+c當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有fe2+，無cu2+正確，cu有剩余，故無cu2+d當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有fe2+、cu2+不正確，不可能有fe剩余而無cu剩余，因為fe比cu優(yōu)先與fe3+反應(yīng)二、非選擇題17.（13分）實驗室用下面裝置測定feo和fe2o3固體混合物中fe2o3的質(zhì)量，d裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是feo和fe2o3的混合物。(1)為了安全，在點燃d處的酒精燈之前，在b出口處必須_。(2)裝置b的作用是_；裝置c中裝的液體是_，所起的作用是_。(3)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點燃d處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.(4)若feo和fe2o3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后u型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中fe2o3的質(zhì)量為_g。(5)u形管e右邊又接連干燥管f的目的是_，若無干燥管f，測得fe2o3的質(zhì)量將_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(6)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量feo，測得的fe2o3質(zhì)量將_（填“偏大“偏小”或“無影響”）。18.（14分）已知a和b兩支試管所盛的溶液中共含有k+、ag+、mg2+、cl-、oh-、no3+六種離子，向試管a的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題： (1)試管a的溶液中所含上述離子共有_種。 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_（填“a”或“b”）。 (3)若向試管b的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_（填化學(xué)式）。 (4)若將試管a和試管b中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (5)若試管a和試管b中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_。 (6)若向由試管a溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量ba(oh)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_19.(9分) 次磷酸（h3po2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}： （1）h3po2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_。（2分） （2）h3po2和nah2po2均可將溶液中的ag+還原為ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。 h3po2中，p元素的化合價為_。利用h3po2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）。（2分）nah2po2為_（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）h3po2的工業(yè)制法是：將白磷（p4）與ba(oh)2溶液反應(yīng)生成ph3氣體和ba(h2po2)2，后者再與h2so4反應(yīng)，寫出白磷與ba(oh)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2分）20.（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%a，含有少量na+、al3+、fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：(1)除雜操作時加入試劑a，調(diào)節(jié)溶液的ph為8.08.5，以除去溶液中少量的al3+、fe3+。試劑a可以選擇 _ aca(oh)2 bnaoh cnh3 dna2co3 (2)檢驗溶液1中是否含fe3+的方法是_ (3)請指出下列操作的名稱：操作1_；操作2_；請指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱_。 (4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_；寫出溶液2的一種用途_。 (5)準(zhǔn)確稱取100 g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質(zhì)量為_。20142015學(xué)年新野三高高三第二次階段性考試化 學(xué) 答 題 卷17、（1） （2） （3） （4） （5） （6） 18、（1） （2） （3） （4） （5） （6） 19、（1） （2） （3） 20、（1） （2） （3） （4） （5） 第二次月考化學(xué)參考答案1、2.3.7.答案：c9. 10.11. 12.答案 c13.14. 【答案】d15.【參考答案】c【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。a.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧