河南省周口市西華一中高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2012-2013學(xué)年河南省周口 市西華一中高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a高純度硅是制造太陽(yáng)能電板材料之一b鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池c“海市蜃樓”是一種與光學(xué)和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象d人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解的酶，因此人類(lèi)不需要攝取纖維素2（3分）（2013秋慈溪市期末）釣魚(yú)島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域下列說(shuō)法正確的是（）a金不溶于任何溶液b銅、鋅在空氣中均被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物c銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)d稀有金屬原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為283（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中不正確的是（）a該有機(jī)物的分子式為c5h4b該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)c1mol該有機(jī)物最多可與2molbr2發(fā)生加成反應(yīng)d與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳叁鍵的鏈烴不止一種4（3分）（2014鞏義市校級(jí)模擬）近年來(lái)高鐵酸鉀（k2feo4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)過(guò)程正確的有：蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體聚沉 鹽類(lèi)水解 焰色反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（）abcd5（3分）（2013安徽模擬）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）ana2o、na2o2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同bso2和濕潤(rùn)的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)ch2co3的酸性比hclo強(qiáng)，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取no2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取no26（3分）（2013春橋東區(qū)校級(jí)期末）36.5g hcl溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（）a所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/lb所得溶液中含有na個(gè)hcl分子c36.5g hcl氣體占有的體積為22.4ld所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=36.57（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）a等物質(zhì)的量的ch4和co所含分子數(shù)均為nab1 mol fecl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為nac常溫下，34.5g no2與n2o4的混合物中含有1.5na個(gè)氧原子d在kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o中，每生成3molcl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6na8（3分）（2011黑龍江校級(jí)學(xué)業(yè)考試）已知cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：cu+cu+cu2+（未配平）nh4cuso3與足量的10moll1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是（）a該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性bnh4cus03中銅元素全部被氧化c刺激性氣味的氣體是氨氣d反應(yīng)中硫酸作氧化劑9（3分）（2010北京）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）a0.1mol/lch3cooh溶液的ph1：ch3coohch3coo+h+b“no2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2no2（g）（紅棕色）n2o4（g）（無(wú)色）h0c鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3fe+8h+2no33fe2+2no2+4h2od向na2co3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：co32+h2ohco3+oh10（3分）（2013秋臨沂校級(jí)期末）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：v3+vo2+h2ovo2+2h+v2+下列敘述正確的是（）a充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱b充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：vo2+2h+e=vo2+h2oc放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向負(fù)極d放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol v2+被氧化11（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）現(xiàn)有al、cl2、al2o3、hcl（aq）、al（oh）3、naoh（aq）六種物質(zhì)，它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（）an一定是hcl（aq）bx可能為al或cl2cy一定為naoh（aq）dq、z中的一種必定為al2o312（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）已知298k時(shí)mg（oh）2的溶度積常數(shù)ksp=5.61012，mgco3的溶度積常數(shù)ksp=6.8106取適量的mgcl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測(cè)得溶液的ph=13.0則下列說(shuō)法中不正確的是（）amg（oh）2是水垢的成分之一bmgco3懸濁液中加入適量的燒堿溶液可以生成mg（oh）2沉淀c沉淀溶解平衡時(shí)溶液中的c（mg2+）=5.61010 mol/ld298 k時(shí)飽和mg（oh）2溶液與飽和mgco3溶液相比前者的c（mg2+）大13（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）有5種混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的兩種溶液混合而成：ch3coona與nahso4，ch3coona與naoh，ch3coona與nacl，ch3coona與nahco3，ch3coona與nahso3下列各項(xiàng)排序正確的是（）aph：bc（ch3cooh）：c：d：14（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）已知：nh3h2o（aq）與h2so4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的h=24.2kj/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱h=57.3kj/mol則1mol nh3h2o在水中電離的h等于（）a69.4kj/molb+45.2kj/molc+69.4kj/mold45.2kj/mol15（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）a用0.1000mol/lnaoh溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖1曲線(xiàn)確定的酸性最強(qiáng)b對(duì)于可逆反應(yīng)a（s）+3b（g）2c（g）h0，壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)k的影響符合圖2c圖3表示10ml mol/l kmno4酸性溶液與過(guò)量0.01 mol/l草酸溶液混合，n（mn2+）隨時(shí)間的變化d由圖4可說(shuō)明烯烴與h2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線(xiàn)表示在有催化劑的條件下進(jìn)行16（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為x1，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等體積混合得溶液的密度為y1將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為x2，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為y2則x1、y1、x2、y2的大小關(guān)系為（）ay2x2y1x1by1x1y2x2cy1x2y2x1dy2x2x1y1二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，共52分第17題第20題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答第21題第22題為選考題，考生根據(jù)要求作答（一）必考題（4題，共37分）17（5分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)a、b、c、d、e，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五種陰離子cl、oh、no3、co32、x中的一種（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填化學(xué)式）（2）為了確定x，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為a和b，當(dāng)c與b的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)c與a的溶液混合時(shí)產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解則：x為（填序號(hào)）aso32 bso42cch3coo dsio32a中的化學(xué)鍵類(lèi)型為18（10分）（2011棗莊模擬）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示（已知：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h=196.6kjmol1）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（2）h2=kjmol1（3）恒溫恒容時(shí)，1molso2和2molo2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|h2|（填“大”“小”或“相等”）（4）將中的混合氣體通入足量的naoh溶液中消耗naoh的物質(zhì)的量為，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為（5）恒容條件下，下列措施中能使n（so3）/n（so2）增大的有a升高溫度； b充入he氣c再充入1molso2（g）和1molo2 （g） d使用催化劑（6）某so2（g）和o2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變so2（g）和o2 （g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段時(shí)間是19（10分）（2013秋天津期末）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質(zhì)，g為酸，乙在g的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物a、g的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答些列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲的電子式是（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）a溶于水得到得到溶液x，在25下，將a moll1的x與b moll1的g溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)橛煤琣和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中x的電離平衡常數(shù)（4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的ph在5.06.0之間，通過(guò)如圖2裝置處理污水電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分a物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）a物質(zhì)的化學(xué)式是20（12分）（2011秋天門(mén)期末）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為fes2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量i將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體寫(xiě)出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：（1）i中，甲中所盛試劑是（2）中，所加h2o2溶液需足量的理由是；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【實(shí)驗(yàn)二】：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：（4）中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性kmno4滴定，則所測(cè)得的鐵元素的含量（5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗kmno4溶液體積/ml26.4225.0524.95根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=（提示：5fe2+mno4+8h+=mn2+5fe3+4h2o）（二）選考題（每個(gè)同學(xué)只選做兩題中的一個(gè)小題，15分，并對(duì)要選做的題打“”；若多選，則按選做的第一題記分；注意答案寫(xiě)在下面的方框中，并標(biāo)注清楚每小問(wèn)的題號(hào)，以方便批閱）21（15分）（2014祁縣校級(jí)模擬）【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】va族的氮、磷、砷（as）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含va族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）白磷單質(zhì)的中p原子采用的軌道雜化方式是；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，n、p、as原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋唬?）as原子序數(shù)為，其核外m層和n層電子的排布式為；（4）nh3的沸點(diǎn)比ph3（填“高”或“低”），原因是po43離子的立體構(gòu)型為；（5）h3po4的k1、k2、k3分別為7.6103、6.3108、4.41013硝酸完全電離，而亞硝酸k=5.1104，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)篽3po4的k1遠(yuǎn)大于k2的原因；硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因；（6）nio晶體結(jié)構(gòu)與nacl晶體類(lèi)似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為cm（用含有a的代數(shù)式表示）在一定溫度下nio晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g （氧離子的半徑為1.401010m）22（2013青原區(qū)校級(jí)一模）已知烴b分子內(nèi)c、h原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（2）反應(yīng)是d與hcl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則d的分子式是反應(yīng)可表示為：g+nh3f+hcl （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：化合物e（hoch2ch2cl）和 fhn（ch2ch3）2是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線(xiàn)如下：（已知：）（3）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是由甲苯生成甲的反應(yīng)類(lèi)型是（4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是d的紅外光譜表明分子內(nèi)除ch鍵、cc鍵外還含有兩個(gè)co單鍵則d與f在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是2012-2013學(xué)年河南省周口市西華一中高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a高純度硅是制造太陽(yáng)能電板材料之一b鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池c“海市蜃樓”是一種與光學(xué)和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象d人體內(nèi)沒(méi)有能使纖維素水解的酶，因此人類(lèi)不需要攝取纖維素考點(diǎn)：硅和二氧化硅；膠體的重要性質(zhì)；原電池和電解池的工作原理；纖維素的性質(zhì)和用途專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題；元素及其化合物；糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題分析：a、高純度硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能；b、鋰質(zhì)量輕，是一種活潑金屬，常用作可充電電池；c、空氣中的云屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；d、食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)解答：解：a利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故a正確；b鋰質(zhì)量輕，是一種活潑金屬，常用作可充電電池，故b正確；c海市蜃樓是一種光學(xué)現(xiàn)象，在海面上由于太陽(yáng)光的加熱使得海面上的空氣從下到上形成密度差，而太陽(yáng)光在不同密度的介質(zhì)中的折射率是不同的使得光線(xiàn)在傳播中發(fā)生了全反射，從而形成了海市蜃樓，而云屬于膠體，通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可觀察到此現(xiàn)象，故c正確；d纖維素能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，利于糞便排出等功能，使致癌物質(zhì)在腸道內(nèi)的停留時(shí)間縮短，對(duì)腸道的不良刺激減少，從而可以預(yù)防腸癌發(fā)生，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度不大，明確“海市蜃樓”的形成原因2（3分）（2013秋慈溪市期末）釣魚(yú)島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域下列說(shuō)法正確的是（）a金不溶于任何溶液b銅、鋅在空氣中均被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物c銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)d稀有金屬原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為28考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；合金的概念及其重要應(yīng)用專(zhuān)題：元素及其化合物分析：a、金可以溶于王水之中；b、金屬銅可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、水之間發(fā)生反應(yīng)；c、合金的熔點(diǎn)均會(huì)低于構(gòu)成合金的任一種金屬的熔點(diǎn)；d、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)解答：解：a、金會(huì)溶于王水（濃鹽酸和濃硝酸的混合液）中，故a錯(cuò)誤；b、銅生銹生成的堿式碳酸銅：cu2（oh）2co3不是氧化物氧化物，屬于鹽類(lèi)，故b錯(cuò)誤；c、銅鋅合金的熔點(diǎn)會(huì)低于銅或鋅的熔點(diǎn)，是合金的性質(zhì)，故c正確；d、稀有金屬原子質(zhì)子數(shù)22和中子數(shù)28之差為6，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的性質(zhì)、合金的性質(zhì)以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)，考查角度廣，難度不大3（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中不正確的是（）a該有機(jī)物的分子式為c5h4b該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)c1mol該有機(jī)物最多可與2molbr2發(fā)生加成反應(yīng)d與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳叁鍵的鏈烴不止一種考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：a碳原子能形成4個(gè)化學(xué)鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子式；b中間的碳原子為四面體結(jié)構(gòu)；c含有2個(gè)c=c鍵；d只含碳碳叁鍵的鏈烴chcch2cch或chcccch3解答：解：a碳原子能形成4個(gè)化學(xué)鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為c5h4，故a正確；b中間的碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故b錯(cuò)誤；c含有2個(gè)c=c鍵，則1mol該有機(jī)物最多可與2molbr2發(fā)生加成反應(yīng)，故c正確；d與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳叁鍵的鏈烴有chcch2cch或chcccch3，則不止一種，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，明確有機(jī)物中的官能團(tuán)及烯烴的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)即可解答，題目難度不大4（3分）（2014鞏義市校級(jí)模擬）近年來(lái)高鐵酸鉀（k2feo4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)過(guò)程正確的有：蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體聚沉 鹽類(lèi)水解 焰色反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（）abcd考點(diǎn)：三廢處理與環(huán)境保護(hù)；膠體的重要性質(zhì)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用分析：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性，高鐵酸鉀被還原生成fe3+，水解生成具有吸附性的fe（oh）3膠體而達(dá)到凈水作用解答：解：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性，則不涉及蛋白質(zhì)的鹽析，故錯(cuò)誤；高鐵酸鉀被還原生成fe3+，水解生成具有吸附性的fe（oh）3膠體而達(dá)到凈水作用，涉及膠體聚沉、鹽類(lèi)水解，不涉及顏色反應(yīng)，則錯(cuò)誤，所以涉及的有，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查高鐵酸鉀的性質(zhì)以及反應(yīng)原理，題目難度不大，解答該題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累5（3分）（2013安徽模擬）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）ana2o、na2o2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同bso2和濕潤(rùn)的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)ch2co3的酸性比hclo強(qiáng)，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取no2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取no2考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理專(zhuān)題：元素及其化合物分析：a、根據(jù)氧化鈉和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物知識(shí)來(lái)判斷；b、二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律；d、常溫下鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化解答：解：a、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物有氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不一樣，故a錯(cuò)誤；b、等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故b錯(cuò)誤；c、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，將co2通入naclo溶液中能生成hclo，故c正確；d、常溫下鐵、鋁會(huì)與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，難度適中，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等6（3分）（2013春橋東區(qū)校級(jí)期末）36.5g hcl溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（）a所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/lb所得溶液中含有na個(gè)hcl分子c36.5g hcl氣體占有的體積為22.4ld所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=36.5考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、利用溶液中物質(zhì)的量概念計(jì)算得到；b、氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子；c、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，但溫度壓強(qiáng)不知無(wú)法計(jì)算氣體體積；d、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算計(jì)算式計(jì)算得到；解答：解：36.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，na表示阿伏加德羅常數(shù)；a、溶液溶質(zhì)為氯化氫，物質(zhì)的量濃度c=mol/l，故a錯(cuò)誤；b、氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子；故b錯(cuò)誤；c、36.5ghcl氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4l，選項(xiàng)中溫度壓強(qiáng)不知，故c錯(cuò)誤；d、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)用，概念的理解和計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等7（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）a等物質(zhì)的量的ch4和co所含分子數(shù)均為nab1 mol fecl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為nac常溫下，34.5g no2與n2o4的混合物中含有1.5na個(gè)氧原子d在kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o中，每生成3molcl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、等物質(zhì)的量不一定是1mol；b、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；c、依據(jù)no2與n2o4最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算34.5gno2中氧原子物質(zhì)的量；d、依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式氯元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：a、等物質(zhì)的量的ch4和co所含分子數(shù)相同，不一定均為na，故a錯(cuò)誤；b、1 mol fecl3制成膠體，膠體是氫氧化鐵微粒的集合體，所得膠體粒子數(shù)目小于na，故b錯(cuò)誤；c、常溫下，no2與n2o4最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算34.5gno2中氧原子物質(zhì)的量=2=1.5mol，34.5g no2與n2o4的混合物中含有1.5na個(gè)氧原子，故c正確；d、在kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o中，每生成3molcl2，1molkclo3cl25e；轉(zhuǎn)移電子5mol；5molhclcl25e；電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5na，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是膠體粒子的 組成特征，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等8（3分）（2011黑龍江校級(jí)學(xué)業(yè)考試）已知cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：cu+cu+cu2+（未配平）nh4cuso3與足量的10moll1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是（）a該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性bnh4cus03中銅元素全部被氧化c刺激性氣味的氣體是氨氣d反應(yīng)中硫酸作氧化劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：由反應(yīng)現(xiàn)象可知，nh4cuso3與足量的10mol/l硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2cu+=cu+cu2+，so32+2h+=h2o+so2，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷解答：解：a分別發(fā)生：2cu+=cu+cu2+，so32+2h+=h2o+so2，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，故a正確；b根據(jù)2cu+=cu+cu2+知，nh4cus03中銅元素部分被氧化部分被還原，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)反應(yīng)so32+2h+=h2o+so2，刺激性氣味的氣體是so2，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)中硫酸只作酸，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)，從化合價(jià)的變化角度分析氧化還原反應(yīng)問(wèn)題9（3分）（2010北京）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）a0.1mol/lch3cooh溶液的ph1：ch3coohch3coo+h+b“no2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2no2（g）（紅棕色）n2o4（g）（無(wú)色）h0c鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3fe+8h+2no33fe2+2no2+4h2od向na2co3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：co32+h2ohco3+oh考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)平衡的影響因素；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；硝酸的化學(xué)性質(zhì)專(zhuān)題：電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題分析：a、根據(jù)ph可判斷醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用可逆號(hào)；b、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)分析；c、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃說(shuō)明鐵被氧化為三價(jià)鐵離子；d、根據(jù)碳酸根離子的水解生成氫氧根離子來(lái)分析解答：解：a、0.1mol/lch3cooh溶液的ph1，則醋酸電離生成的氫離子的濃度小于0.1mol/l，即醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為ch3coohch3coo+h+，故a正確；b、因2no2（g）（紅棕色）n2o4（g）（無(wú)色）h0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變淺，故b正確；c、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，鐵被氧化為三價(jià)鐵離子，離子反應(yīng)為fe+4h+no3png_ivborw0kggoaaaansuheugaaacuaaaamcayaaadlpxt9aaaaaxnsr0iars4c6qaaaarnqu1baacxjwv8yquaaaajcehzcwaadsmaaa7dacdvqgqaaadpsurbvdhpzzqtdoqwfislqbqaqdacamehcluilhdacaeouylcopfijbkj5ahd2mrblnkfsw+zzfltjl868x7ddcvuyaryqhmesszly78gh8rzhiwxxhgmuq4xjumtidnuuq4igsccgudrbm45iqja27bytu2mr6qq4+ljwt9oksv9pz4zlpl4voiqyxjcieunayosy0jcnm0zx9/3ueohdepblcdxjo75vo+u6zamw89tvszlfnm0wransqlp8+c6rgwm0ttomrhwwtudqqudprjck0ptuw4aaaaasuvork5cyiloj4hkvjjnvze=fe3+no+2h2o，故c錯(cuò)誤；d、因碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性，co32+h2ohco3+oh，故向na2co3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，屬于高考中的冷拼試題，考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡的影響因素及平衡移動(dòng)、水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注重了對(duì)高考?？伎键c(diǎn)的考查10（3分）（2013秋臨沂校級(jí)期末）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：v3+vo2+h2ovo2+2h+v2+下列敘述正確的是（）a充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱b充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：vo2+2h+e=vo2+h2oc放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向負(fù)極d放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol v2+被氧化考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中v2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，vo2+離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析，a根據(jù)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式判斷酸性變化；b充電時(shí)，陽(yáng)極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；c放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；d放電時(shí)，根據(jù) v2+與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式判斷解答：解：a充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：vo2+h2o=vo2+2h+e，所以陽(yáng)極附近溶液的酸性增強(qiáng)，故a錯(cuò)誤；b充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：vo2+h2o=vo2+2h+e，故b錯(cuò)誤；c放電時(shí)，該裝置是原電池，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d放電時(shí)，負(fù)極上v2+被氧化生成v3+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol v2+被氧化，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問(wèn)題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵11（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）現(xiàn)有al、cl2、al2o3、hcl（aq）、al（oh）3、naoh（aq）六種物質(zhì)，它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（）an一定是hcl（aq）bx可能為al或cl2cy一定為naoh（aq）dq、z中的一種必定為al2o3考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷專(zhuān)題：推斷題；元素及其化合物分析：六種物質(zhì)中只有naoh和其它五種物質(zhì)都反應(yīng)，則y一定為naoh，hcl（aq）和cl2不反應(yīng)，可其它物質(zhì)都反應(yīng)，則n為hcl（aq），x為cl2，al、al2o3、al（oh）3都既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh反應(yīng)，且只有al能與cl2反應(yīng)，則m為al，q、z為al2o3、al（oh）3的物質(zhì)，以此解答該題解答：解：圖框中y能與其它5種物質(zhì)反應(yīng)，n能與其它4種物質(zhì)反應(yīng)，分析所給物質(zhì)可知六種物質(zhì)中只有naoh和其它五種物質(zhì)都反應(yīng)，則y一定為naoh，hcl（aq）和cl2不反應(yīng)，可其它物質(zhì)都反應(yīng)，則n為hcl（aq），x為cl2，al、al2o3、al（oh）3都既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh反應(yīng)，且只有al能與cl2反應(yīng)，則m為al，q、z為al2o3、al（oh）3的物質(zhì)，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，涉及兩性化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的通性，題目難度不大，解答該類(lèi)題目要牢固把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)12（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）已知298k時(shí)mg（oh）2的溶度積常數(shù)ksp=5.61012，mgco3的溶度積常數(shù)ksp=6.8106取適量的mgcl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測(cè)得溶液的ph=13.0則下列說(shuō)法中不正確的是（）amg（oh）2是水垢的成分之一bmgco3懸濁液中加入適量的燒堿溶液可以生成mg（oh）2沉淀c沉淀溶解平衡時(shí)溶液中的c（mg2+）=5.61010 mol/ld298 k時(shí)飽和mg（oh）2溶液與飽和mgco3溶液相比前者的c（mg2+）大考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專(zhuān)題：壓軸題；電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題分析：a、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，生成的碳酸鎂加熱會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂；b、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，mgco3懸濁液中加入適量的燒堿會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化；c、依據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)結(jié)合溶液ph計(jì)算氫氧根離子濃度，計(jì)算得到鎂離子濃度；d、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算分析解答：解：a、水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂沉淀，所以mg（oh）2是水垢的成分之一，故a正確；b、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，mgco3懸濁液中加入適量的燒堿會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成mg（oh）2沉淀，故b正確；c、取適量的mgcl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測(cè)得溶液的ph=13.0，溶液中c（oh）=0.1mol/l，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計(jì)算鎂離子濃度，ksp=c（mg2+）c2（oh）=5.61012 ，代入計(jì)算得到c（mg2+）=5.61010 mol/l，故c正確；d、298k時(shí)mg（oh）2的溶度積常數(shù)ksp=5.61012，ksp=c（mg2+）c2（oh）=5.61012，c（mg2+）=1.1104mol/l；mgco3的溶度積常數(shù)ksp=6.8106ksp=c（mg2+）c（co32）=6.8106，得到c（mg2+）=2.6103mol/l，則298 k時(shí)飽和mg（oh）2溶液與飽和mgco3溶液相比前者的c（mg2+）小，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用13（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）有5種混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的兩種溶液混合而成：ch3coona與nahso4，ch3coona與naoh，ch3coona與nacl，ch3coona與nahco3，ch3coona與nahso3下列各項(xiàng)排序正確的是（）aph：bc（ch3cooh）：c：d：考點(diǎn)：離子濃度大小的比較專(zhuān)題：電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題分析：a、依據(jù)溶液中氫離子濃度大小進(jìn)行比較，：ch3coona與nahso4，溶液顯酸性；ch3coona與naoh，溶液呈堿性；ch3coona與nacl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；ch3coona與nahco3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性；ch3coona與nahso3 醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性；b、ch3coona與nahso4，溶液顯酸性；生成醋酸；ch3coona與naoh，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；ch3coona與nacl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；ch3coona與nahco3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制；ch3coona與nahso3 醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性；促進(jìn)醋酸根離子水解；c、依據(jù)上述分析判斷，c（ch3coo）濃度大小為：；d、ch3coona與nahso4，溶液顯酸性；生成醋酸；ch3coona與naoh，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；ch3coona與nacl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；ch3coona與nahco3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制；ch3coona與nahso3 醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性；促進(jìn)醋酸根離子水解解答：解：a、ch3coona與nahso4，溶液顯酸性；ch3coona與naoh，溶液呈堿性；ch3coona與nacl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；ch3coona與nahco3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性；ch3coona與nahso3 醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性；得到溶液中ph大小為：，故a錯(cuò)誤；b、ch3coona與nahso4，溶液顯酸性；生成醋酸；ch3coona與naoh，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；ch3coona與nacl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；ch3coona與nahco3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制；ch3coona與nahso3 醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性；促進(jìn)醋酸根離子水解；c（ch3cooh）濃度為：，故b錯(cuò)誤；c、依據(jù)上述分析判斷，c（ch3coo）濃度大小為：；故c錯(cuò)誤；d、ch3coona與nahso4，溶液顯酸性；生成醋酸；ch3coona與naoh，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子抑制醋酸根離子水解；ch3coona與nacl，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；ch3coona與nahco3，醋酸根離子和碳酸氫根離子水解呈堿性，相互抑制；ch3coona與nahso3 醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性；促進(jìn)醋酸根離子水解；比值大小比較為：，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，鹽類(lèi)水解應(yīng)用，水解平衡，電離平衡的促進(jìn)和抑制分析判斷，題目難度較大14（3分）（2012秋西華縣校級(jí)期末）已知：nh3h2o（aq）與h2so4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的h=24.2kj/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱h=57.3kj/mol則1mol nh3h2o在水中電離的h等于（）a69.4kj/molb+45.2kj/molc+69.4kj/mold45.2kj/mol考點(diǎn)：中和熱專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：25，101kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kj/mol，但是弱堿的電離吸熱，據(jù)此來(lái)計(jì)算回答解答：解：根據(jù)蓋斯定律：2nh3h2o（aq）+h2so4（aq）=（nh4）2so4（aq）+2h2o （l）