化學(xué)人教版九年級上冊常見氣體制取-復(fù)習(xí)課.doc

常見氣體的制備與收集【內(nèi)容講解】一氣體發(fā)生裝置的類型1設(shè)計(jì)原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。2裝置基本類型：裝置類型固體反應(yīng)物（加熱）固液反應(yīng)物（不加熱）固液反應(yīng)物（加熱）裝置示意圖主要儀器酒精燈、試管啟普發(fā)生器酒精燈、燒瓶、分液漏斗典型氣體O2、NH3等H2、CO2、H2S等。Cl2操作要點(diǎn)試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂；鐵夾應(yīng)夾在距試管口 l/3處；膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)出。在用簡易裝置時(shí)，如用長頸漏斗，長頸漏斗的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用； 加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當(dāng)； 塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。制C2H2：先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品；要正確使用分液漏斗。制C2H4：三、氣體的收集方法和裝置根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體的收集方法分為三種。1、收集方法：A、排水集氣法凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體都可用排水法收集，如圖甲。B、排空氣法一種是向上排空氣法，凡是氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量的可用此法，如圖乙；若氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平均相對分子質(zhì)量，則用向下排空氣法，如圖丙。2、收集裝置：(1) 圖甲可收集O2、H2、N2、Cl2(飽和NaCl溶液)、NO、CO2(飽和NaHCO3溶液)、CO等。(2) 圖乙可收集Cl2 、NO2、CO2、SO2等。(3) 圖丙可收集H2、NH3、CH4等。(4) 圖丁從A進(jìn)氣相當(dāng)于圖乙，從B進(jìn)氣相當(dāng)于圖丙。四、氣體的干燥凈化裝置1、氣體干燥凈化裝置:氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶、干燥管、U形管和雙通加熱管幾種。液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑Cu、CuO、Mg等可干燥的氣體H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、O2、N2、CO、CH4、NH3可除去H2、O2、N2、CO不可干燥的氣體HBr、NH3、HINH3Cl2、SO2、CO2、NO2等(1)洗氣瓶中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應(yīng)通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)吸收或?qū)㈦s質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：強(qiáng)堿溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的氣體。飽和的酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體吸收轉(zhuǎn)化，如：飽和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等強(qiáng)酸性氣體。飽和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等氣體。飽和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl氣體。濃H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥具有強(qiáng)還原性氣體，如H2S、HBr、HI等。酸性KMnO4溶液：利用它的強(qiáng)氧化性，可以除去具有還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、H2S等。(2)干燥管、U形管一般裝入固體的干燥劑。常見的固體干燥劑有：酸性干燥劑，用來干燥酸性氣體。如P2O5、硅膠等。堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體。如CaO、堿石灰、固體NaOH等。中性干燥劑，既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl2(但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl28NH3氨合物)。(3)雙通加熱管一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應(yīng)。例如：Cu和混合氣體中O2反應(yīng)而將O2除去。另外還常用固體的無水C