電化學(xué)測(cè)試.doc

2012 年電化學(xué)測(cè)試題 電化學(xué)2011.11 選擇題每小題只有一個(gè)正確答案 1下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是 A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極 2. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是 A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e- = Cu2+ D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e - = Fe2+ 3不能用來(lái)說(shuō)明金屬 X 比金屬 Y 還原性強(qiáng)的是 A把 X 和 Y 組成的合金放于潮濕的空氣中，X 先被腐蝕 BX 原子最外層電子數(shù)比 Y 原子最外層電子數(shù)少 CX 能從 Y 的鹽溶液中把 Y 置換出來(lái) D電解 X 和 Y 的鹽混合液，陰極先析出 Y 4下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是 A純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量 CuSO4 溶液，可使反應(yīng)速率加快 B 甲醇和氧氣以及 KOH 溶液構(gòu)成的新型燃料電池中， 其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為： 3OH CH 6OH 6e =CO25H2O C在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極 D電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變 5關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是B用裝置精煉銅時(shí)，c 極為粗銅 A裝置中，鹽橋中的 K 移向 ZnSO4 溶液 C裝置工作一段時(shí)間后，a 極附近溶液的 pH 增大 D裝置中電子由 Zn 流向 Fe，裝置中有 Fe2 生成 6. 用惰性電極電解飽和 Na2CO3 溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后 A溶液的 pH 變大 Bc(Na+)與 c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出 7. 對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是 A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連 B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連 C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng) D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng) 8為使反應(yīng)：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是 A用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液 C用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液1D用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸 9如右圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì) C)在其 中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?A B C D 10有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液 是由四氯鋁鋰(Li A lCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的， 電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是 A電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反 應(yīng)無(wú)影響 B金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極 C電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為 Li2SO3 D電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為 41 11金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純 度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性 Fe2 <Ni2 <Cu2 ) A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2 2e =Ni B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有 Fe2 和 Zn2 D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu 和 Pt 12由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源根據(jù)右 圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是 A該裝置中 Cu 極為陽(yáng)極 B當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了 12.8 g 時(shí)，a 極上消耗的 O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24 L C該裝置中 b 極的電極反應(yīng)式是：H22OH 2e =2H2O D該裝置中 a 極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) 13. 常溫時(shí)，將 500 mL pH=a 的 CuSO4 和 K2SO4 的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè) 得溶液的 pH 變?yōu)?b（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)） ，在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有 一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加 20（10 b10 a） g CuCO3 B.?ba7 C.陽(yáng)極電極反應(yīng)：2H2O4e =O2+4H+ D.整個(gè)過(guò)程中是陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì) 14鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd 2NiOOH 2H2O Cd(OH)2 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2e OH =NiOOHH2O B充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的 OH 向正極移動(dòng) 15如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備離子交換 膜電解槽， 該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔 為左右兩室， 它能夠阻止一些物質(zhì)通過(guò)， 也能允許一 些物質(zhì)通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過(guò)，而不 允許陰離子通過(guò) B圖中 X 是指氧氣 D電解槽左室也稱(chēng)為陰極室 C電解槽右室的電極反應(yīng)式為 2H 2e =H2 16某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電2時(shí)，為使 Cl2 被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如右圖所 示的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是 Aa 為正極，b 為負(fù)極；NaClO 和 NaCl Ba 為負(fù)極，b 為正極；NaClO 和 NaCl Ca 為陽(yáng)極，b 為陰極；HClO 和 NaCl Da 為陰極，b 為陽(yáng)極；HClO 和 NaCl 17電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的 Cr2O2 。該廢水處理的一種方法是：利用還原 7 2 3 劑把 Cr2O7 還原成毒性較低的 Cr ，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入 適當(dāng)?shù)?NaCl，用 Fe 作電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe2e =Fe2 B電解過(guò)程中陰極產(chǎn)生氫氣 2 2 C電解法中，轉(zhuǎn)化 Cr2O7 的離子方程式為：Cr2O7 6Fe2 1