九年級科學(xué)第一章酸堿鹽總復(fù)習(xí).doc

總復(fù)習(xí)（十）：酸堿鹽定義、性質(zhì)、用途 1. 物質(zhì)分類 2. 酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性：（1）導(dǎo)電原因：物質(zhì)能導(dǎo)電，一定是物質(zhì)內(nèi)存在自由移動的帶電的粒子，如金屬中的自由電子等。（2）物質(zhì)的導(dǎo)電性離子（帶電的粒子）（3）電離定義：物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的離子的過程叫電離。電離可用電離方程式表示在任何能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的，所以整個溶液不顯電性。（4）pH值溶液的酸堿度用pH來表示pH和酸堿性的關(guān)系pH=7時，溶液呈中性；pH7時，溶液呈堿性。測溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作用玻璃棒醮取待測溶液滴在置于表面皿上的pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH。注意：pH試紙不能用水濕潤。 3. 酸堿鹽的定義：（1）酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。理解：b. 酸是化合物。c. 酸電離出H+后余下部分是酸根離子。（2）堿定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物叫做堿。理解：a. 陰離子全部是氫氧根，才是堿。b. 堿也是化合物。c. 堿電離時，除去OH的是金屬陽離子。（3）鹽定義：電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物叫鹽。理解：類似金屬離子，因此也算金屬陽離子。b. 鹽也是化合物。 4. 酸的通性及幾種常見的酸：（1）酸分子結(jié)構(gòu)上的相似性：酸分子電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的相似性。（2）酸的通性酸溶液能跟酸、堿指示劑作用。如：紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水a(chǎn). 堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物b. 金屬氧化物與堿性氧化物的關(guān)系金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如：Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。某些鹽是指那些能溶于水或溶于酸的鹽。酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。a. 中和反應(yīng)：酸和堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。b. 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。c. 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。（3）幾種常見的酸：以鹽酸、硫酸為例介紹酸的性質(zhì)，簡單介紹其他幾種酸。鹽酸（氯化氫溶液）重要的物理性質(zhì)a. 純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味。b. 易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）化學(xué)性質(zhì)（注意性質(zhì)決定用途這條主線）a. 與指示劑的作用酸、堿指示劑：能與酸、堿起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸、堿指示劑。如：石蕊遇酸變紅、遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。酸、堿指示劑可用于檢測簡單溶液的酸、堿性（用途）例：如何簡單地檢驗(yàn)雨水的酸、堿性。b. 與金屬的作用結(jié)論：金屬鹽酸鹽氫氣c. 與金屬氧化物作用注意此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹漸漸溶解、溶液變黃。結(jié)論：金屬氧化物鹽酸鹽水d. 與堿的反應(yīng)結(jié)論：堿鹽酸鹽水e. 與某些鹽反應(yīng)硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)。稀H2SO4有類似稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。（對比稀HCl性質(zhì)學(xué)習(xí)）濃H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收氣體含有的水分。（常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如CO2等）b. 脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。c. 氧化性：濃H2SO4的氧化性很強(qiáng)，它與金屬起反應(yīng)時，一般生成水。d. 濃H2SO4稀釋要放出大量的熱。注意該實(shí)驗(yàn)操作：把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃H2SO4里（危險?。┫跛嵛锢硇再|(zhì)：無色、具有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)；在空氣中也形成硝酸小液滴而成白霧。硝酸也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。硝酸的特性：強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是水，能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。 5. 堿的通性及常見的堿：（1）堿的命名：（2）堿的通性：（3）酸性氧化物：能與堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。理解：氧化物。不是酸性氧化物。（4）氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途： 6. 常見的鹽 （1）結(jié)晶水合物稱藍(lán)礬、膽礬）。（3）風(fēng)化：常溫下在干燥的空氣里，結(jié)晶水合物逐漸失去一部分或全部結(jié)晶水的過程叫風(fēng)化。a. 風(fēng)化是化學(xué)變化（4）檢驗(yàn)水存在的方法：加入白色CuSO4如變藍(lán)，則說明有水存在。（5）鹽的性質(zhì)：鹽的溶解性一般說來，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水，大多數(shù)磷酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽不溶于水。鹽的化學(xué)性質(zhì)a. 鹽金屬另一種鹽另一種金屬b. 鹽酸另一種鹽另一種酸c. 鹽堿另一種鹽另一種堿d. 鹽鹽另兩種鹽其中a、b、c中的鹽都應(yīng)是溶于水的，b中鹽是溶于水或溶于酸。 7. 復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。（2）表示方法：ABCD=ADCB（3）四種基本反應(yīng)類型：（4）酸、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)；（5）復(fù)分解反應(yīng)必須有沉淀、氣體或水生成，才能發(fā)生。 8. 化學(xué)肥料：（1）種類（2）特性 9. 銨根離子的鑒定：（1）反應(yīng)原理（2）實(shí)驗(yàn)操作取試樣少許，加入NaOH溶液，微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+?！镜湫屠}】 例1. 二氧化硫（SO2）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水。現(xiàn)有某一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲利用如圖所示的裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。設(shè)計的探究過程如下，請你回答其中的有關(guān)問題。（1）假設(shè)：二氧化硫與水在通常情況下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物是一種酸。（2）設(shè)計方案：先驗(yàn)證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變色；再驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；最后驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。（3）查閱資料：你認(rèn)為該研究小組需要查閱的資料內(nèi)容中應(yīng)包括_（填寫編號）。二氧化硫易溶于水酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅二氧化硫能被濃硫酸干燥（4）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明_。裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見試紙發(fā)生顏色變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，此現(xiàn)象說明_。裝置E的作用是_，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5）結(jié)論：原假設(shè)_（填“成立”或“不成立”）。分析：SO2是酸性氧化物，易溶于水，與水化合生成亞硫酸題中裝置C與D作對照實(shí)驗(yàn)，裝置C中SO2不能使干燥石蕊試紙變紅（故需將制出的SO2氣體進(jìn)行干燥）裝置D中有水存在時，SO2使石蕊試紙變紅，而水不能使試紙變紅，說明SO2與水生成了酸。答案：（3）（4）SO2不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色水不能使石蕊試紙變色，SO2溶于水后生成酸使石蕊試紙變色吸收SO2氣體，防止污染空氣（5）成立 例2. A、B、C、D、E、F分別為酸、堿、鹽中的6種物質(zhì)，它們都易溶于水，且有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知G是一種難溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）試推斷B、E、G的化學(xué)式：B_，E_，G_。（2）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：解此題時首先必須確定G為何物。假設(shè)G為AgCl，結(jié)合酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成AgCl的途徑只有以下兩種：框圖中要求能用三種方法制備G，可見AgCl不合題意。答案：（1）Ba(OH)2；H2SO4；BaSO4（2） 例3. X是常見的固態(tài)化合物，可發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化：（1）X的化學(xué)式是_。（2）寫出圖、反應(yīng)的化學(xué)方程式：分析：答案：（1）Na2CO3（2） 例4. 對化學(xué)反應(yīng)及其應(yīng)用的研究促進(jìn)了電池的發(fā)展。通過化學(xué)反應(yīng)中電子在不同離子（或原子）之間的轉(zhuǎn)移，使電池產(chǎn)生電流。（1）下列化學(xué)反應(yīng)中可用于設(shè)計制造電池的兩個反應(yīng)是（ ）（2）電池使用過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是_。（3）純凈的水幾乎不導(dǎo)電，當(dāng)溶液中含有能夠自由移動的離子時，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)。某同學(xué)做了如下一個實(shí)驗(yàn)（裝置如下圖），當(dāng)用導(dǎo)線把電池、電燈泡和某溶液連接起來時，電燈泡發(fā)光。再用滴管向燒杯的溶液中逐滴加入另一種溶液并同時不斷攪拌時，電燈泡逐漸變暗直到熄滅。而后又逐漸明亮起來。請寫出一個符合此現(xiàn)象的兩種溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：_。（4）如上圖，電源電壓為24V，燈泡標(biāo)有“3V 0.6W”字樣，當(dāng)溶液導(dǎo)電時，若溶液在通電