福建省福州市第八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)考試試題.doc

福州八中20152016學(xué)年高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試題 考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分 2015.10. 9 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 o16 n14 cl35.5 s32 na23k39 fe 56 cu64 c12 第卷 （共42分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共42分） 1油脂是重要的工業(yè)原料關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是 a不能用植物油萃取溴水中的溴 b皂化是高分子生成小分子的過程 c和h2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性d水解可得到丙三醇 2依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是 a鹵素單質(zhì)cl2、br2、i2的氧化性強(qiáng)弱b氣態(tài)氫化物nh3、h2o、hf的穩(wěn)定性c堿金屬單質(zhì)li、na、k與水反應(yīng)的劇烈程度d1mol na、mg、al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少 3用氯氣制取并獲得碘單質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是a用甲制取少量氯氣 b用乙氧化溶液中的碘離子c用丙提取置換出來的碘 d用丁過濾i2的ccl4溶液得碘單質(zhì)4氯原子對(duì)o3的分解有催化作用：o3cl=cloo2h1，cloo = clo2h2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：o3o = 2o2h，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是 a反應(yīng)o3o = 2o2的h = e1e3 b反應(yīng)o3o = 2o2是吸熱反應(yīng)ch = h1h2 d氯原子沒有改變o3分解反應(yīng)的歷程 5分子式為c5h10o2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有a15 b28 c32 d 406已知x、y、z、w均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）則w、x不可能是選項(xiàng)wxa鹽酸na2co3溶液bcl2fecco2ca(oh)2溶液dnaoh溶液alcl3溶液 7下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中x、y、z對(duì)應(yīng)都正確的是 8下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是a酸性：h2so4h3po4 b非金屬性：clbr c堿性：naohmg(oh)2 d熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3 9某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob該消毒液的ph約為12：clo+ h2ohclo+ ohc該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產(chǎn)生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強(qiáng)漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo 10發(fā)射“神舟”十號(hào)的長三丙火箭由三個(gè)子級(jí)構(gòu)成。其中一子級(jí)上部裝有液體四氧化二氮(n2o4),下部裝有液體偏二甲肼(c2h8n2)。發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為c2h8n2+2n2o4=3n2+2co2+4h2o,該反應(yīng)中 ac2h8n2發(fā)生還原反應(yīng) bc2h8n2是氧化劑cn2o4發(fā)生氧化反應(yīng) dn2o4是氧化劑 11下列說法不正確的是 a甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液c甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體d丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種 12將足量的co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ak+、sio32-、cl-、no3- bh+、nh4+、al3+、so42- cna+、s2-、oh-、so42- dna+、c6h5o-、ch3coo-、hco3- 13一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中y是單質(zhì)。 so2(g) + 2co(g)2x(g)+y(l)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的so2和co濃度如下表： 下列說法不正確的是 ax的化學(xué)式為co2 b前1s內(nèi)v(x)= 1.00 moll-1s-1c該回收原理運(yùn)用了so2的還原性 d該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.331036 14下列有關(guān)說法正確的是 a若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕。b2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0。c加熱0.1 moll-1 na2co3溶液，co32-水解程度和溶液的ph均增大。d對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(h0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大。 15某溶液僅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42、no3、cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是 a若向該溶液中加入過量的稀硫酸和kscn溶液，溶液顯血紅色 b若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 c該溶液中所含的離子是：fe2+、na+、so42、no3 d若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g 16向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/l的ch4 和 co2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)ch4(g)co2(g) 2co(g)2h2(g)，測(cè)得ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是a平衡時(shí)co與h2的物質(zhì)的量比為1:1bp1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)閜1p2p3p4c1100，p4條件下，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)x，則(co2) = 0.008 moll-1min-1d隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小17用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在ph=2和ph=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是 a 溶液ph2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 b 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 c 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 d 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：fe2e=fe2+18若na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na b100ml 1mol/l nahco3溶液含有0.1na個(gè)hco3c7.1g氯氣與足量naoh溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2nad0.1molna2o2中含有的離子數(shù)為0.4na 19已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3完全沉淀時(shí)的ph范圍9.66.43對(duì)于含等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液，下列說法正確的是 a向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是紅褐色沉淀 b該溶液中c(so42)：c(cu2+）+c(fe2+)+c(fe3+)=5:4 c向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)ph到45后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液 d向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)ph到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的cuo、feo、fe2o3三種固體的混合物 20常溫下，ph=11的氨水和ph=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯(cuò)誤的是 a氨水的濃度等于鹽酸的濃度 b原氨水中有1%的含氮微粒為nh4+ c氨水中水電離出的c（h+）是鹽酸中水電離出的c（h+）的100倍 d混合溶液中c(nh4+)+c(nh3h2o)+c(nh3)=5104moll1 21某硫酸廠廢氣中so2的回收利用方案如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是 a x可能含有2種鹽b y可能含有nh4hso4 c a是so3 d(nh4)2 s2o8中s的化合價(jià)不可能為+7第卷 （共58分） 22（16分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素（1）將cl2通入naoh溶液中得到以naclo為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）使用cl2為自來水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代cl2為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號(hào)）。a. 臭氧 b.nh3 c. 明礬 d.clo2（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物（如nacl）和cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。 nacl和cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 和 。 燃煤過程中生成的so2會(huì)與nacl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和cl2。若生成cl2 22.4 l（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 已知：2h2o2(l) =2h2o(l)o2(g) h1=196.46 kjmol-1h2(g)1/2o2(g) = h2o(l) h2=285.84 kjmol-1cl2(g)h2(g) = 2hcl(g) h3=184.60 kjmol-1在催化劑作用下，用h2o2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得kclo3晶體:nacl溶液naclo3溶液kclo3晶體完成中電解過程中陽極的反應(yīng)式： 。（5）一定條件下,在水溶液中1 mol cl-、clo-x(x=1,2,3,4)的能量(kj)相對(duì)大小如下圖所示。d是(填離子符號(hào))。b a+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)。 23（14分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟:在a中加入4.4g異戊醇，6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱a，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別依次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液且再用水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水mgso4固體，靜置片刻，過濾除去mgso4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊脂3. 9 g?；卮鹣铝袉栴}:（1）儀器b的名稱是 ；（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 ；（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào) .a、直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b、直接將乙酸異戊酯從分液端斗的下口放出c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是 .（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水mgso4的目的是 （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_ (填標(biāo)號(hào))。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_ (填標(biāo)號(hào)).a. 30 b. 40 c、60 d、90（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí):若從130便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_ (填“高”或“低”），其原因是 ， 24（16分）輝銅礦（主要成分為cu2s）經(jīng)火法冶煉，可制得cu和h2so4，流程如下圖所示：（1） cu2s中cu元素的化合價(jià)是 價(jià)。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量ag、fe），cuso4溶液做電解質(zhì)溶液： 粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。電解一段時(shí)間后，溶液中cu2+濃度 。（填“減小”、“增大”、“不變”）（3）中，煙氣（主要含so2、co2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除so2，并制得h2so4。 在陰極放電的物質(zhì)是_。 在陽極生成so3的電極反應(yīng)式是_。（4）檢測(cè)煙氣中so2脫除率的步驟如下：i. 將一定量的凈化氣（不含so3）通入足量naoh溶液后，再加入足量溴水。 ii. 加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量bacl2溶液。 iii. 過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。 用離子方程式表示i中溴水的主要作用_。 若沉淀的質(zhì)量越大，說明so2的脫除率越_（填“高”或“低”）。（5）次磷酸(h3po2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。h3po2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 nah2po2為_ (填“正鹽”或“酸式鹽”)其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 25（12分）用于合成樹脂的四溴雙酚f、藥物透過性材料高分子化合物pcl合成如下。（1）w中r是 。 （2）a的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （3）a生成b和ch3cooh的反應(yīng)類型是_。 （4）dx過程中所引入的官能團(tuán)分別是_。（5）有機(jī)物y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 由y生成四溴雙酚f的反應(yīng)方程式是_。 福州八中20152016學(xué)年高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢查化學(xué) 試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1-21 b d d c d b c d b d b b c c d d c a a d c22（16分）（1） cl2 + 2oh- =clo- + cl- + h2o （2分）（2）a d （2分）（3） 離子鍵 共價(jià)鍵（非極性鍵）（2分） 2nacl + so2 + o2 na2so4 + cl2 （2分） h2o2(l)cl2(g) = 2hcl(g)o2(g) h = + 3.01 kjmol-1 （2分）（4）cl- - 6e- + 3h2o = clo3 + 6h+ （2分）（5）clo-4 （2分）3 clo()=clo3()+2cl() h=117kjmol123.（14分）（1）球形冷凝管（2分）（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 （1分） 洗掉碳酸氫鈉 （1分）（3）d （1分）（4）提高醇的轉(zhuǎn)化率 （2分）（5）干燥 （1分）（6）b （1分）（7）c （2分）（8）高 （1分） 會(huì)收集少